【精品】高考化学总复习专题：第10章第2节试题

1、化学高考精品资料一、选择题1.实验室一瓶固体m的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“na2s”字样(如图所示)。已知，固体m只可能是na2so3、na2sio3、na2so4中的一种。若取少量固体m配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是()a只用盐酸一种试剂就可以确定该固体m的具体成分b往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体m为na2sio3c用ph试纸检验，若ph7，则固体m一定是na2so4d往溶液中加入稀硝酸酸化的bacl2溶液，若有白色沉淀，则固体m为na2so4解析：选d。盐酸遇na2so3产生刺激性的so2气体，与na2sio3反应生成h2sio3沉淀，与na2so4不反

2、应，a正确；co2与na2sio3反应生成白色沉淀h2sio3，b正确；na2so3、na2sio3溶液ph7，显碱性，na2so4是强酸强碱盐，溶液显中性，c正确；当加入hno3酸化时，若为na2so3，也会被氧化为na2so4，再加入bacl2溶液也会产生白色沉淀baso4，d错。2(2013杭州市高三月考)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()abc d解析：选d。要从海水中得到无水mgcl2，首先要加熟石灰生成mg(oh)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到mgcl2溶液，然后对溶液浓缩结晶得到氯化镁晶

3、体mgcl26h2o，最后在hcl气流中加热使晶体脱水干燥即得无水mgcl2，故选d。3欲鉴别物质的量浓度都为0.1 mol/l的kcl、(nh4)2so4、nh3h2o和h2so4四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是()a用ph试纸鉴别b分别闻气味和用ph试纸鉴别c分别用bacl2和naoh溶液鉴别d用ba(oh)2溶液鉴别解析：选a。选项a，用ph试纸测定，呈酸性的是(nh4)2so4和h2so4，且h2so4的ph更小，kcl溶液的ph等于7，nh3h2o的ph大于7，故选项a方案最佳。4对某酸性溶液(可能含有br、so、h2so3、nh)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液退

4、色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显橙色，再加入bacl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()abr bsoch2so3 dnh解析：选b。加热时放出的气体可以使品红溶液退色，则溶液中一定含有h2so3，因h2so3不稳定，分解产生的so2可使品红溶液退色。加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有nh3产生，说明溶液中一定含有nh。加氯水时溶液显橙色，说明原溶液中含有br，再加bacl2有白色不溶于hno3的沉淀生成，说明此时溶液中含so，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化h2so3

5、产生的，故不能确定的为so。5下列除去杂质的方法正确的是()物质(杂质)除杂方法aco2(hcl)将气体通过盛有饱和na2co3溶液的洗气瓶bcl2(hcl)将气体通过盛有naoh溶液的洗气瓶ccaco3(sio2)加入足量盐酸后过滤、洗涤dmg(al)加入足量naoh溶液后过滤、洗涤解析：选d。a选项中na2co3与co2反应；b选项中naoh与cl2反应；c选项盐酸可把caco3除去；d选项al与naoh反应生成可溶性的naal(oh)4，过滤除去，正确。6用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是() 选项气体abcano2浓硝酸铜片na

6、oh溶液bso2浓硫酸cu酸性kmno4溶液cco2稀盐酸caco3粉末饱和nahco3溶液dnh3浓氨水生石灰碱石灰解析：选c。a不能用naoh溶液来提纯no2：2no22naoh=nano3nano2h2o；b不能用酸性kmno4溶液来提纯so2：2kmno45so22h2o=k2so42mnso42h2so4；d中nh3密度小于空气密度，应用向下排空气法收集。7下列制备和收集气体的实验装置合理的是()解析：选d。a中大试管的管口应略向下倾斜；b中no很容易被空气中的氧气氧化，所以采用b装置得不到no；c中氢气的密度比空气小，所以集气瓶中的进气导管应比出气导管要短，c错误；d装置合理。8海

7、洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，根据如图海水综合利用的工业流程图，下列说法不正确的是()a从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程b过程中结晶出的mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2c在过程中溴元素均被氧化d过程中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，加入药品的顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸解析：选d。a正确；为防止水解，mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水，b正确；由溴元素化合价变化可知c正确；过程中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，na2co3溶液的加

8、入顺序应在bacl2溶液后，这样才能将过量ba2除去，d不正确。9下列溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是()akoh溶液和al2(so4)3溶液b稀h2so4和nahco3溶液ccacl2溶液和na2co3溶液dba(oh)2溶液和nahso4溶液解析：选a。将氢氧化钾溶液滴入硫酸铝溶液中，先有沉淀而后沉淀消失；若将硫酸铝溶液滴入氢氧化钾溶液中，先无明显现象而后有沉淀生成。二、非选择题10某溶液含有的离子为下表离子中的几种(不考虑水的电离及离子的水解)。溶液中阴离子的物质的量为0.2 mol，阳离子的物质的量为0.3 mol，阳离子只有两种。阳离子ba2nhfe3al3fe

9、2阴离子ohcoclsoso向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液a。向溶液a中加入过量稀hno3，再加agno3溶液，析出白色沉淀。过滤，得到滤液b。往滤液b中加入过量naoh溶液并加热，有4.48 l刺激性气味的气体产生(不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积)，同时有红褐色沉淀生成。过滤，得到滤液c，此过程中沉淀的量不减少。向原溶液中加入稀hno3，再加入足量bacl2溶液，有46.6 g白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)写出步骤中产生红褐色沉淀的离子方程式：_。(2)原溶液中一定不存在的阴离子是_。(3)原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简

10、单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象：_。(4)若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为_。(5)若原溶液由r和m(摩尔质量rm)两种盐溶解于水制得，则r和m的化学式分别为_、_，其物质的量之比为_。实验室用工业废料制备盐r，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，趁热过滤的目的是_。解析：由可知溶液中不含so和co，由可知溶液中含有so，n(so)n(baso4)0.2 mol，由于溶液中阴离子的物质的量为0.2 mol，所以溶液中含有的阴离子只有so。由于含有so，故不含ba2。由可知溶液中含有nh，n(nh)n(nh3)0.2 mol，由溶液中阳离子的物质的量为0.

11、3 mol和电荷守恒可知，溶液中的另一种阳离子只能是fe2。综上，溶液中含有nh、fe2和so。答案：(1)fe33oh=fe(oh)3(2)oh、co、cl、so(3)取原溶液少许于试管中，滴加kscn溶液，若溶液变为红色，则证明原溶液中有物质被氧化(其他合理答案均可)(4)(nh4)2fe(so4)2(5)feso4(nh4)2so411减少过滤时feso4的损失11气体是物质聚集状态的重要形式之一，在实验室或工业上经常需制备气体。以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气的是_。(2)利用b装置和下列提供的试剂，能制备的下列

12、气体有_(填气体的化学式)。气体所用试剂so2nahso3(固)h2so4(浓)cl2mno2(固)hcl(浓)h2sna2s(固)h2so4(浓)o2na2o2(固)h2o(3)实验室制备、收集干燥的no2，所需仪器如图所示，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置d的作用是_，装置e中盛放的溶液是_。制备时，烧瓶中装少量铜片，从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸，烧瓶中的现象是_。解析：氯化铵加热不能用于制备氨气，因为它分解生成氨气与氯化氢遇冷又化合生成氯化铵；c装置试管口向上，可能会造成试管炸裂；b装置符合固体与液体不加热反应制备气体。答案：(1)ac(2)so2、o2(3)decb防止e中

13、的溶液倒吸到b中naoh溶液铜片和浓硝酸剧烈反应，放热；产生大量红棕色气体，得到绿色溶液，铜片逐渐溶解12某研究性学习小组将一定浓度na2co3溶液滴入cuso4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成cuco3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成cu(oh)2一种沉淀；丙同学认为生成cuco3和cu(oh)2两种沉淀。查阅资料知：cuco3和cu(oh)2均不带结晶水(1)按照甲同学的理解na2co3溶液和cuso4溶液反应的化学方程式为_；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为_、洗涤、干燥。(2)请用下图所示装置，定性探究生成物的成分。各装置连接顺序为

14、_。能证明生成物中有cuco3的实验现象是_。(3)若cuco3和cu(oh)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定cuco3的质量分数。装置e中碱石灰的作用是_；实验过程中有以下操作步骤：a关闭k1、k3，打开k2、k4，充分反应b打开k1、k4，关闭k2、k3，通入过量空气c打开k1、k3，关闭k2、k4，通入过量空气正确的顺序是(填选项序号，下同)_。若未进行步骤_，将使测量结果偏低；若沉淀样品的质量为m g，装置d的质量增加了n g，则沉淀中cuco3的质量分数为_。解析：(1)甲同学认为只是离子交换，所以化学方程式为na2co3cuso4=cuco3na2so4，从液体中分离固体用到的操作是过滤。(2)加热固体，如果有cu(oh)2会有水生成，能使白色的无水硫酸铜变为蓝色晶体，如果有cuco3会分解生成co2使澄清石灰水变浑浊，为防止石灰水对水检验的干扰，要先检验水的存在，因此顺序为：acb。若生成物中有cuco3，受热分解生成的co2会使澄清石灰水变浑浊。(3)为了测量实验结果的准确，要防止空气中的co2和水蒸气进入干燥管与碱石灰反应，e装置能吸收空气中的co2和水蒸气。为了驱除装置中的co2，所以要先打开k1、k3，关闭k2、k4，用除去co2的空气驱除装