新编高考化学专题复习：北京市东城区高三3月质量调研化学试题及答案

1、新编高考化学备考资料高三质量调研试题理科综合化学本试卷共14页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 ba 137第一部分（选择题 共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6化学与生活密切相关，下列说法正确的是a聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应b煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料c合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有

2、机高分子材料d利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程7设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a1mol甲醇中含有ch键的数目为4nab25，ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nacna2o2与足量h2o反应产生0.2mol o2，转移电子的数目为0.4nad标准状况下，2.24 l己烷含有分子的数目为0.1 na8常温下，用 0.1000 mollnaoh溶液滴定 20.00ml0.1000 moll溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是a点所示溶液中：b点所示溶液中：c点所示溶液中：d滴定过程中可能出现：9某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、f

3、e3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 a至少存在5种离子 bcl-一定存在，且c（cl）0.4mol/lcso42-、nh4+一定存在，cl-可能不存在dco32-、al3+一定不存在，k+可能存在10某含铬cr2o72 废水用硫酸亚铁铵feso4(nh4)2 so46h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molfeofeycrxo3 ，其中cr的化合价为+3价。不考虑

4、处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是a消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molb处理废水中cr2o72 的物质的量为molc反应中转移的电子为3nx mold在feofeycrxo3中3x=y11下列与金属腐蚀有关的说法正确的是fe海水图azncucuzn合金nm图b稀盐酸稀盐酸ptzn图c图dznmno2nh4cl糊状物碳棒a图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重b图b中，开关由m改置于n时，cu-zn合金的腐蚀速率减小c图c中，接通开关时zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大d图d中，zn-mno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的12下列实验“操作和现象

5、”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论a向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀h2so4,在管口观察到红棕色气体hno3分解生成了no2b向淀粉溶液中加入稀h2so4，加热几分钟，冷却后再加入新制cu(oh)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖c向饱和na2co3溶液中通入足量co2 ，溶液变浑浊析出了nahco3d向无水乙醇中加入浓h2so4，加热至170产生的气体通入酸性kmno4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯第二部分（非选择题 共180分） 本部分共11小题，共180分。25（16分）直接生成碳碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近

6、年备受关注的一类直接生成碳碳键的新反应。例如：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物的分子式为_，其在naoh溶液中水解的化学方程式为_。（2）化合物与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_。（3）化合物没有酸性，其结构简式为_；的一种同分异构体能与饱和nahco3溶液反应放出co2，化合物的结构简式为_。（4）反应中1个脱氢剂（结构简式如下）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为_。（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应的反应，其产物分子的结构简式为_；1mol该产物最多可与_molh2发生加成反应。26（13分）工业上由黄铜矿(主要成分cufe

7、s2)冶炼铜的主要流程如下：黄铜矿冰铜(mcu2snfes)气体a泡铜(cu2o、cu)熔渣bal高温粗铜精铜电解精炼石英砂石英砂空气空气焙烧焙烧 (1)气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。 a浓h2so4 b稀hno3 cnaoh溶液 d氨水(2)用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在fe2的方法是 (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 (4)以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a电能全部转化为化学能 b

8、粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属(5)利用反应2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o可制备cuso4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。27（15分）研究no2、so2 、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）no2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6no2 8nh37n212 h2o也可处理no2。当转移1.2 mol电子时，消耗的no2在标准状况下是 l。（2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g） h=-196.6 kjmol-12no（g）+o2（g）2no2（g） h=-1

9、13.0 kjmol-1 则反应no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h= kjmol-1。 一定条件下，将no2与so2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变d每消耗1 mol so3的同时生成1 molno2 测得上述反应平衡时no2与so2体积比为1:6，则平衡常数k 。（3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应h 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.310

10、4kpa左右，选择此压强的理由是 。28（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质fe）按下述流程制备氯化铜晶体（cucl22h2o）。cl2至固体完全溶解粗铜固体1加稀盐酸溶液2cucl22h2o固体2调节ph至4 5溶液1加试剂x（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。 仪器a的名称是 。 装置b中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收hcl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。（2）试剂x用于调节ph以除去杂质， x可选用下列试剂中的（填序号） 。ana

11、oh bnh3h2o ccuo dcu2(oh) 2co3 ecuso4（3）在溶液2转化为cucl22h2o的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：cu(h2o)42+(aq) +4cl(aq) cucl42(aq) +4h2o(l)蓝色 绿色 上述反应的化学平衡常数表达式是k= 。若增大氯离子浓度，k值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液y，进行如下实验，其中能够证明cucl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。a将y稀释，发现溶液呈蓝色b在y中加入cucl2晶体，溶液变为绿色c在y中加入nacl

12、固体，溶液变为绿色d取y进行电解，溶液颜色最终消失高三试题理科综合化学参考答案第一部分共20小题，每小题6分，共120分。12345678910dcdba11121314151617181920bc第二部分共11小题，共180分。25.（每空2分，共16分） （1）c5h8o4 h3coocch2cooch3+2naoh2ch3oh+naoocch2coona（2）hoch2ch2ch2oh+2hbrch2brch2ch2br+2h2o（3）ohcch2cho ch2chcooh （4） （5） 826. （除特别标注外，其余每空2分，共13分） 高温（1）cd （2）fe3 取少量溶液，滴加kmno4溶液，kmno4褪色（3分）（合理即给分） （3）3cu2o+2al al2o3+6cu （4）bd （5）4h+