新编高考化学专题九　综合化学实验与化学计算 课时49　化学基本计算

1、新编高考化学备考资料专题九综合化学实验与化学计算 课时49化学基本计算非选择题1.向碘化钾溶液中加入agno3溶液,直到完全反应为止,结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量。求该agno3溶液的质量分数。2.过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用,能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体(nh4)2fe(so4)26h2o,浅绿色晶体,该晶体的商品名称为莫尔盐。(1)写出上述反应的化学方程式:。 (2)若用15ml3moll-1硫酸来制备莫尔盐,计算生成莫尔盐的质量。(3)为了测定某批次莫尔盐的纯度,取该产品23.52g,配成100ml溶液,取出10ml用0.10mo

2、ll-1kmno4溶液滴定,消耗kmno4溶液10.00ml。配平下列离子方程式:fe2+mn+h+mn2+ fe3+ 试求产品中莫尔盐的质量分数。3.过氧化氢是重要的工业产品和实验室常用试剂。(1)取氢气还原氧化铜后所得红色固体产物7.80g(含有cu,可能含有少量cu2o、cuo),将其均分为两等份。一份在空气中灼烧到恒重为4.86g;另一份用含17%h2o2的酸性溶液至少g,方可完全溶解,得蓝色溶液。 (2)为测定某钙片中h2o2残留,取25片该钙片研细、溶解、配成溶液250.00ml。取25.00ml,用0.0100moll-1酸性高锰酸钾溶液滴定(除h2o2外,其他物质不参与反应),

3、耗去20.00ml。则钙片中h2o2残留为mg/片。 4.硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为fes2。850900时,硫铁矿在氧气中煅烧,可能发生下列反应:3fes2+8o2fe3o4+6so24fes2+11o22fe2o3+8so2(1)为使fes2煅烧完全生成fe2o3,工业上使用过量氧气,当氧气过量30%时,求所得炉气中so2的体积分数。 (2)240g纯净的fes2在氧气中完全反应,若所得固体中,fe和o的物质的量之比n(fe)n(o)=2a,此时消耗氧气bmol。试写出b与a的关系式:。 b的最大值为,最小值为。 5.蛭石为一种层状结构的含镁的铝硅酸盐,是黑云母等天然

4、矿物风化蚀变的产物,因为其受热膨胀时呈挠曲状,形态酷似水蛭,故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状,有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能,但不耐酸。(1)某硅酸盐矿石的组成可以看作sio2中有的si被al置换,再由mg平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为。 (2)某校研究性学习小组取得了某品牌的膨化蛭石样品,其成分可以用氧化物(mgo、fe2o3、al2o3、sio2、h2o)的形式表示。为研究蛭石的组成,拟进行实验探究,实验流程及相关数据如下:固体a的化学式是。 固体f的物质的量是。 通过计算,给出用氧化物的形式表示该膨化蛭石组成的化学式。6.石灰石样品中除含碳酸钙外,还含有少量

5、的sio2、al2o3及mgo等杂质。测定石灰石中碳酸钙含量的流程如下:已知:h2c2o4+mn+h+mn2+co2+h2o(未配平);样品经盐酸溶解后,加入草酸铵和氨水,调节ph在3.54.5之间,cac2o4沉淀颗粒较大且溶解度较小。根据以上材料回答下列问题:(1)测定h2c2o4含量时,kmno4溶液应放在(填仪器名称)中。 (2)测定过程中(填“需要”或“不需要”)加入指示剂,其原因是。 (3)若开始用去mg样品,最后滴定用去浓度为cmoll-1的kmno4溶液vml,写出caco3含量与kmno4的定量计算关系=。 课时49化学基本计算1.72.3%2.(1)fe+h2so4feso

6、4+h2feso4+(nh4)2so4+6h2o(nh4)2fe(so4)26h2o(2)17.64g(3)518154h2o83.33%3.(1)12.0(2)6.84.(1)70.8%(2)b=0.5a+45.55.335.(1)mgoal2o36sio2(2)sio20.04mol设固体g中fe2o3的物质的量为xmol,mgo的物质的量为ymol,依题意有:解得x=0.02,y=0.08n(sio2)=0.04molm(h2o)=11.20g-40gmol-10.08mol-60gmol-10.04mol-160gmol-10.02mol-102gmol-10.02mol=0.36gn(h2o)=0.02moln(mgo)n(fe2o3)n(al2o3)n(sio2)n(h2o)=0.08mol0.02mo