【精选】高考化学总复习专题：第6章第1节试题

1、精选高考化学复习资料一、选择题1(2010高考山东卷)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同解析：选c。根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同压下，h2(g)和cl2(g)的总能量与hcl(g)的总能量的

2、差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的h相同。2下列变化过程，属于放热反应的是()液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓h2so4稀释固体naoh溶于水h2在cl2中燃烧食物腐败abc d解析：选c。不是化学变化，不属于放热反应。3下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是()c(s)o2(g)=co2(g)h1c(s)o2(g)=co(g)h2s(s)o2(g)=so2(g)h3s(g)o2(g)=so2(g)h4h2(g)o2(g)=h2o(l)h52h2(g)o2(g)=2h2o(l)h6caco3(s)=cao(s)co2(g)h7cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h

3、8a bc d解析：选c。本题主要考查对“h”的理解，明确“h”既有“”、“”，又有数值大小。碳与氧气反应放热，即h10，h20，co再与o2作用时又放热，所以h1h4；发生同样的反应，但反应物的量不同，放出的热量不同，2h5h6且它们均小于零，所以h5h6，显然c项正确。4我国首个火星探测器“萤火一号”曾搭载俄罗斯“天顶”运载火箭发射升空，其运载火箭用偏二甲肼和四氧化二氮做燃料。化学反应热量变化图像如图所示。下列判断正确的是()a该反应若生成的h2o为液态，则反应的h10q kj/molb偏二甲肼燃烧热为10q kj/molc该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为12d图示中偏二甲肼跟n2

4、o4反应的热化学方程式可以表示为(ch3)2nnh2(l)2n2o4(l)=3n2(g)2co2(g)4h2o(g)h10q kj/mol解析：选d。若h2o为液态，放出的热量增多，h减小，即h0，所以石墨较稳定b如上图表示可逆反应“co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)”中的h大于0c在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3 kjd测定hcl和naoh的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、naoh的起始温度和反应稳定后的温度解析：选a。

5、b项，h0；c项，放出热量大于57.3 kj，因浓h2so4稀释时放出大量热；d项，反应时测的是最高温度。6已知热化学方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1483.6 kj/mol则对于热化学方程式：2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2下列说法正确的是()a热化学方程式中化学计量数表示分子个数b该反应的h2483.6 kj/molc|h2|h1|解析：选d。根据热化学方程式的含义判断a项不正确；若第2个反应中h2o是气体，则h2483.6 kj/mol，显然b项不正确；由于h2o(l)=h2o(g)，h30，显然|h2|h1|h3|，所以d项正确。7在298 k、1.0110

6、5 pa下，将22 g co2通入750 ml 1 mol/l naoh溶液中充分反应，测得反应放出x kj的热量。已知在该条件下，1 mol co2通入1 l 2 mol/l naoh溶液中充分反应放出y kj的热量。则co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式是()aco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(2yx) kj/molbco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(2xy) kj/molcco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(4xy) kj/mold2co2(g)2naoh(l)=2nahco3(l)h(8x2y) kj/mol解

7、析：选c。22 g co2为0.5 mol，将0.5 mol co2通入750 ml 1 mol/l naoh溶液中发生反应的热化学方程式为：2co2(g)3naoh(aq)=na2co3(aq)nahco3(aq)h2o(l)；h14x kj/mol。将1 mol co2通入1 l 2 mol/l的naoh溶液中发生反应的热化学方程式为：co2(g)2naoh(aq)=na2co3(aq)h2o(l)；h2y kj/mol。由可得：co2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)，h3h1h2(4xy) kj/mol。选项c正确。8将v1 ml 1.00 mol/l hcl溶液和v2 ml

8、未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。下列叙述正确的是()a做该实验时环境温度为22 b该实验表明化学能可能转化为热能cnaoh溶液的浓度约为1.00 mol/ld该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：选b。读懂图像和抓住v1v250 ml两个关键点；当v15 ml时，加入45 ml naoh溶液充分混合后测量温度为22 ；最高点说明二者恰好反应：即v130 ml，v220 ml，那么c(naoh)1.5 mol/l。显然只有b项叙述正确。9已知：h2o(l)=h2o(g)hq1 kj/mol2h2o(g)=2h2(g)o

9、2(g)hq2 kj/molch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)hq3 kj/mol则h2和ch4的燃烧热之比是()a. b.c. d.解析：选c。由2h2o(g)=2h2(g)o2(g)hq2 kj/mol，h2o(l)=h2o(g)hq1 kj/mol得：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)hq2 kj/mol，h2o(g)=h2o(l)hq1 kj/mol，根据燃烧热的含义有2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h(2q1q2) kj/mol，故h2的燃烧热为(2q1q2)/2 kj/mol，ch4的燃烧热为q3 kj/mol，则h2和ch4的燃烧热之比是。二、非选择题

10、10(1)甲硅烷(sih4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成sio2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kj，其热化学方程式为_。(2)使cl2(g)和h2o(g)通过灼热的炭层，生成hcl(g)和co2(g)是放热反应，当1 mol cl2(g)参与反应时释放145 kj的热量，写出这个热化学方程式：_。(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成co2和液态水时，放出的热量是5105 kj，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_。解析：(1)1 mol sih4完全燃烧生成sio2(s)和h2o(g)时，放出热量为3244.6 kj142

11、7.2 kj，故其热化学方程式为：sih4(g)2o2(g)=sio2(s)2h2o(g)h1427.2 kjmol1。(2)由题意可知cl2、h2o和c发生反应的化学方程式为2cl22h2oc4hclco2,2 mol cl2参加反应释放出的热量为2145 kj290 kj，故其热化学方程式为：2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)co2(g)h290 kjmol1。(3)1 mol丁烷完全燃烧生成co2(g)和液态水时，放出的热量为58 gmol12900 kjmol1，故其热化学方程式为：c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h2900 kjmol1。答案

12、：(1)sih4(g)2o2(g)=sio2(s)2h2o(g)h1427.2 kjmol1(2)2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)co2(g)h 290 kjmol1(3)c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l)h2900 kjmol111全球科技经济瞭望报道了美国氢燃料电池技术的发展。目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量。即：h2(g)1/2o2(g)=h2o(

13、l)h285.5 kjmol1。(1)试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？(指出两点优点即可)(2)目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。请写出工业上由天然气制氢气的化学反应方程式。(3)利用硫碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2h2o2h2o2，其循环过程分三步进行：(a)so2i2h2oab(b)a？(c)b？完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行。请对硫碘热循环法制取氢的优劣和前景作出评价。(4)目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示：这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合作用，太阳能和水是用之

14、不竭的，而且价格低廉。急需化学家研究的是_。(5)列举两种方法简单安全地输送氢气。解析：(1)氢是宇宙中含量最丰富的元素之一，可提取出无穷无尽的氢气。氢气用做燃料不会污染环境，重量又轻，优点很多。 (2)该反应式的书写要注意工业上充分利用天然气，获得更多的氢气，必须利用廉价的水来提供氢，而不是直接分解。另外产物是二氧化碳，而不是一氧化碳，这样甲烷的利用率才更高。其反应式为ch42h2o(g)co24h2。(3)(a)so2i22h2o=2hih2so4(b)2hi=h2i2(c)2h2so4=2so2o22h2o由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行。该循环过程需要很高的热能，需在较高温度下才

15、能进行，生成的so2和i2可以循环使用，其他产物对环境无污染，但耗能太大，所以此法不可取，若把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的。(4)由图可见，科学家需研究出合适的光分解催化剂，它能在光照条件下促使水的分解速率加快。(5)管道运输(可以把现有的天然气和城市煤气管道输送系统改造为氢气输送系统)；用金属储氢材料储存后再运输。答案：(1)氢气来源广泛，做燃料不会产生污染等。(答案合理即可)(2)ch42h2o(g)co24h2(3)(a)so2i22h2o=2hih2so4(b)2hi=h2i2(c)2h2so4=2so2o22h2o，最难进行的为(c)。此法中so2、i2可循环利用，对环境无

16、污染，但耗能太大，不可取，若把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的。(4)合适的光分解催化剂，在光照下加快h2o的分解速率(5)管道运输、用金属储氢材料储存后再运输。 (答案合理即可)12化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做_。(2)下列h表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_(填“h1”、“h2”或“h3”等)。 a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1bc(s)1/2o2(g)=co(g)h2cc

17、h4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h3dc(s)o2(g)=co2(g)h4ec6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h5fnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h6g2naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h7hch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h8(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为q，生成的co2恰好与100 ml浓度为5 mol/l的koh溶液完全反应。则燃烧1 mol丁烷放出的热量x为_。解析：(1)联想中和热的测定方法，可知测量仪器为量热计。(

18、2)根据燃烧热的含义可知h4、h5为燃烧热。根据中和热的含义可知h6为中和热。(3)丁烷燃烧产生的co2与koh溶液反应可以生成k2co3或khco3。n(koh)0.1 l5 mol/l0.5 mol，生成k2co3时需n(co2)0.5 mol20.25 mol。1 mol c4h10含碳4 mol，故1 mol c4h10燃烧放热为(40.25)q16q。同理可计算出生成khco3时，1 mol c4h10放出的热量为8q。则燃烧1 mol丁烷放出的热量为8qx16q。答案：(1)量热计(2)h4、h5h6(3)8qx16q13红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的h表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式是_； (2)pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式是_；上述分解反应是一个可逆反应。温度t1