精品高考化学二轮复习 专题12 电化学练习

1、高考化学复习备考精品资料第一部分专题十二 电化学一、选择题1(2015安徽涡阳四中模拟)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是()a(1)(2)中mg作负极，(3)(4)中fe作负极b(2)中mg作正极，电极反应式为6h2o6e=6oh3h2c(3)中fe作负极，电极反应式为fe2e=fe2d(4)中cu作正极，电极反应式为2h2e=h2解析：(1)中mg作负极；(2)中al作负极；(3)中铜作负极；(4)是铁的吸氧腐蚀，fe作负极。答案：b2(2015北京海淀期中)下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是()a自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈b外加直流

2、电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连c钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2h2oo24e=4ohd钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：fe3e=fe3解析：钢铁发生析氢腐蚀的负极反应为fe2e=fe2，d项错误。答案：d3(2015山东19所名校调研)某兴趣小组设计如图实验装置。实验时，先断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表指针偏转。下列有关描述正确的是()a断开k2，闭合k1时，铜电极为阳极b断开k2，闭合k1时，石墨电极附近溶液变红c断开k1，闭合k2时，铜电极发生还原反应d断开k2，闭合k2时，石墨电极作正极解析：本题解题关键在于由反应现象判断电源的正、

3、负极，进而确定其他各电极及其电极反应式。由题意断开k2，闭合k1时，两极均有气泡生成，确定电源左侧为正极，右侧为负极，石墨为阳极，cu为阴极，阳极的电极反应为2cl2e=cl2，不能使酚酞变红，故a、b选项都错；断开k1，闭合k2时，形成原电池，cu为负极，发生氧化反应，h22e2oh=2h2o，石墨为正极，发生还原反应，cl22e=2cl，故c项错误，d项正确。答案：d4(2015海淀期末)关于下列装置的说法正确的是()a装置中盐桥内的k移向cuso4溶液b装置将电能转变为化学能c若装置用于铁棒镀铜，则n极为铁棒d若装置用于电解精炼铜，则溶液中的cu2浓度保持不变解析：本题考查了电化学知识，

4、意在考查考生运用所学知识分析、解决问题的能力。装置为原电池，其将化学能转变为电能，锌为负极，铜为正极，盐桥中的k移向正极区，a项正确，b项错误；装置为电解池，若用于铁棒镀铜，则铜应作阳极，即n极为铜棒，c项错误；若装置用于电解精炼铜，则粗铜应作阳极，粗铜中比铜活泼的金属也会失电子，以离子形式进入溶液，而比铜不活泼的金属则形成阳极泥，在阴极只有cu2得电子形成cu，根据阳极和阴极转移电子数相等可知电解质溶液中cu2浓度减小，d项错误。答案：a5(2015湖北六校联考)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是()aa和b不连接时，铁片质量会增加ba和b用导线连接时，正极发生的电极反应

5、为：cu22e=cuc无论a和b是否用导线连接，铁片均被腐蚀da和b分别连接电源正、负极时，fe电极发生的电极反应为：4oh4e=2h2oo2解析：本题考查了电化学原理，意在考查考生对原电池原理和电解池原理的理解及应用能力。a和b不连接时，fe与溶液中的cu2发生置换反应，因fe的相对原子质量比cu的小，故铁片质量增加，a项正确；a和b用导线连接时，铁、铜、硫酸铜溶液构成原电池，正极反应式为cu22e=cu，b项正确；a和b用导线连接时，fe作负极而被腐蚀，a和b不连接时，fe与cu2发生置换反应而被腐蚀，c项正确；a连接电源正极、b连接电源负极时，铁片作阳极，发生氧化反应，fe失电子，而不是

6、oh失电子，d项错误。答案：d6(2015株洲一模)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为al电极，其他均为cu电极，则下列叙述正确的是()a电子流动方向：电极a电极b电极发生氧化反应c电极质量不变d电极的电极反应：cu22e=cu解析：本题考查了电化学知识，意在考查考生的理解记忆能力和对装置的分析能力。由题给装置可知，左边烧杯和中间烧杯组成一个原电池装置，al作负极，cu作正极，右边烧杯是一个电解池装置。电子从负极流出，即电子流动方向：电极ia电极，a选项错误；电极i是负极，发生氧化反应，b选项正确；电极上cu2得电子生成单质铜，电极质量增加，c选项错误；电极与原电池的正极相连，是阳极，发

7、生反应cu2e=cu2，d选项错误。答案：b7(2015太原一模)锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是()a放电时负极的电极反应式为zn2e=zn2b充电时电极a连接电源的负极c阳离子交换膜可阻止br2与zn直接发生反应d放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大解析：本题考查了电化学知识，意在考查考生的识图能力和分析判断能力。由题知电解液为溴化锌水溶液，结合电解装置图分析可知充电时左侧电极上发生氧化反应：2br2e=br2，则左侧电极为阳极，充电时电极a连接电源的正极；充电时右侧电极上发生还原反应：zn22e=

8、zn，则右侧电极为阴极，充电时电极b连接电源的负极，b选项错误。该电池放电时负极反应为充电时阴极反应的逆反应，即为zn2e=zn2，a选项正确。阳离子交换膜只允许阳离子通过，可阻止br2与zn直接发生反应，c选项正确。该电池放电时正极反应为充电时阳极反应的逆反应，即为br22e=2br，放电时作原电池，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，且该装置使用了阳离子交换膜，其只允许阳离子通过，即左侧电极上生成了br，同时zn2不断移向左侧电极区，所以放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，d选项正确。答案：b8(2015日照调研)纳米级cu2o由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控

9、制电解液中oh的浓度制备纳米级cu2o的装置如图所示，发生的反应为：2cuh2ocu2oh2。下列说法正确的是()a钛电极发生氧化反应b阳极附近溶液的ph逐渐增大c离子交换膜应采用阳离子交换膜d阳极反应式是：2cu2oh2e=cu2oh2o解析：本题考查了电解原理，意在考查考生运用电解原理分析，解决实际问题的能力。钛电极为阴极，发生还原反应，a项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2cu2oh2e=cu2oh2o，oh由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，c项错误，d项正确；由阴极区迁移过来的oh在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的ph不变，b项错误。答

10、案：d9(2015合肥一模)电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置加图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，下列有关说法正确的是()(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)aa电极反应式为：2h2e=h2b产物丙为硫酸cd为阴离子交换膜dna2so4溶液浓度增大解析：本题考查电解硫酸钠溶液相关知识，意在考查考生对电解原理的理解和应用能力。电解硫酸钠溶液的实质是电解水，又同温同压下气体甲与气体乙的体积比约为12，则甲为o2，乙为h2，故a电极上为h2o电离出的oh放电，产生氧气，a项错误；a电极为阳极，阳极上h2o电离出的oh放

11、电，so向阳极移动，因此产物丙为硫酸，b项正确；b为阴极，阴极上h2o电离出的h放电，na向阴极移动，则d为阳离子交换膜，c项错误；na2so4溶液中na向阴极移动、so向阳极移动，因此na2so4溶液的浓度减小，d项错误。答案：b10(2015湖南雅礼中学月考)用惰性电极电解100 ml cuso4溶液一段时间后，可以通过添加0.1 mol cu(oh)2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为()a0.1 mol b0.2 molc0.4 mol d0.8 mol解析：本题解题关键是通过加入cu(oh)2将溶液完全复原这一信息，确定该电解过程分为两个过程，分别为电解cuso4溶

12、液和h2o，可分别进行计算。根据题意知，通过添加0.1 mol cu(oh)2将溶液的量与浓度完全复原，可知电解时cu2放电完全，且电解了一部分水。由0.1 mol cu(oh)2可知，电解时阳极产生了0.1 mol cu和0.1 mol h2，结合电极反应式知，通过的电子为0.4 mol。答案：c二、填空题11(2015湖北六校联考)电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将co2氧化成co3，然后co3将甲醇氧化成co2和h(用石墨烯吸附除去co2)。现用如图所示装置模拟上述过程，则co2在阳极的电极反应式为_；除去甲醇的离子方程式为_。解析：通电后，将co2氧化成co3，电解池中阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为co2e=co3。以co3作氧化剂将水中的甲醇氧化成co2和h，co3被还原成co2，反应的离子方程式为6co3ch3ohh2o=6co2co26h。答案：co2e=co36co3ch3ohh2o=6co2co26h12(2015广东六校联考)美国simons等科学家发明了使nh3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为4nh33o2=2n26h2o。(1)写出该燃料电池的正极反应式_。(2)若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌(制白铁皮)，某铁皮上现需要镀上9.75 g锌，理论上至少需要消耗标准