精修版高考化学备考专题06 物质结构必修 含解析

1、精品文档高考化学1【2016年高考海南卷】短周期元素x、y、z、m的原子序数依次增大，元素x的一种高硬度单质是宝石，y2+电子层结构与氖相同，z的质子数为偶数，室温下m单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）m元素位于周期表中的第_周期、_族。（2）z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。（3）x与m的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键（填“极性”或“非极性”）。（4）四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。【答案】（1）三 a （每空1分，共2分）（2）si sio2 （每空1分，共2分）（3）c+2scs2 极

2、性 （每空1分，共2分）（4）mg mg+2hcl=mgcl2+h2 （每空1分，共2分）2【2016年高考天津卷】下表为元素周期表的一部分。碳氮yx硫z回答下列问题（1）z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)_。（3）下列事实能说明y元素的非金属性比s元素的非金属性强的是_；ay单质与h2s溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1moly单质比1mols得电子多cy和s两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）x与z两元素的单质反应生成1molx的最高价化合物，恢复至室温，放热687kj，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反应的热化学

3、方程式_。（5）碳与镁形成的1mol化合物q与水反应，生成2molmg(oh)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为_。q与水反应的化学方程式为_。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1l2.2mol/lnaoh溶液和1molo2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。【答案】（1）第三周期，a族 （2）si （3）ac （4）si(s)+2cl2(g)=sicl4(l) h=-687kj/mol（5

4、）；mg2c3+4h2o=2 mg(oh)2+c3h4 （6）no 0.9mol；no2 1.3mol；2mol【考点定位】考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性质、氧化还原反应【名师点晴】本题考查了元素周期表的结构以及元素化合物的性质和元素周期律的知识。能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提和基础。本题的易错点是元素金属性和非金属性的比较，要注意归纳常见的比较方法：如元素非金属性强弱的判断依据：同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；依据其气态氢

5、化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；与氢气化合的条件；与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2cuscu2s cucl2cucl2所以，cl的非金属性强于s。本题的难点是（5）和（6），要掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方法。易错点1、机械类比元素性质在运用元素周期律时，推断元素性质既要关注元素的共性，又要关注元素的个性，不能机械类比元素性质。同主族元素中族首元素的性质与其他元素的性质差别较大。例如氟的性质与氯、溴、碘的性质差别较大。锂的一些性质不同于钠、钾的性质。同主族元素，相邻元素性质相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性质与磷的相似程度大些。易错点2、推断元素缺乏整体思维

6、能力，以偏概全元素周期表的知识热点只要集中在以下几个方面：一是根据原子结构的一些数量关系以及元素及其化合物的性质确定元素在周期表中的位置，从而可以确定该元素的其他性质或元素的名称等。二是从元素在周期中的位置推断元素性质或进行几种元素的性质或结构特点的比较。三是确定“指定的几种元素形成的化合物的化学式。解根据元素周期表推断化合物的方法思路：定位置，推价态，想可能，比性质。易错点3、不熟悉元素化合物的典型物理性质和实验想象导致推断元素错误导致这类题推断错误的原因可能有以下几种：（1）对一下典型化合物的结构、性质不熟悉。（2）物质性质与物质结构不能联系取来推断，缺乏综合思维能力。做好元素推断题要重点

7、要掌握以下内容：（1）短周期元素原子结构特点、在周期表中的位置；（2）短周期元素单质及其化合物的结构，如晶体类型，特别是形成多晶体结构，典型实验现象。如硫在空气中、氧气中氧气中燃烧的想象不同；（3）学会运用整体思维方法，将题目中的信息与问题中的信息结合起来推断；（4）积累一些教材中不常见的化学反应。高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，主要考查原子结构中各种微粒关系，结合原子结构图式进行分析判断和简单计算，对118号元素原子结构的考查是重点，注意规律和结论的应用。其次以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体。题型稳定。另外高考对化学键的考查主要是围绕电

8、子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两方面进行、题目基础性强，一般不独立命题。通常为选择题的一个选项和基础填空。和2016年大纲相比，该考点几乎没有变化，但在题目的设置上回有所变化，例如2016年就将元素周期律和元素推断与无机框图题、有机题联系在一起，也是一种新的尝试，预计2017年还是会保持稳定的基础上在形式上发生变化。1、考查短周期元素推断，联系元素在周期表中的位置、原子结构特点、典型化合物的特征性质、典型的实验现象以及工业制备等信息综合推断。2、结合考查元素及化合物的性质，结合氧化还原反应原理，考查氧化还原反应、离子反应方程式的书写。3、结合反应热相关知识，考查反应的计算及热化学方

9、程式的书写。（1）对于有突破口的元素推断题，可以利用元素暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，退出结论。（2）对于无明显突破口的元素推断题，可利用提示条件的限定，逐渐缩小推断范围，并充分考虑各元素的相互关系进行推断。（3）对于很难从题目中找出明显“题眼”的元素推断题，在解答时，采用假设论证的方法，是实现思维突破的关键，也是解题的重要手段；常用的论证方法有：根据元素在周期表中的位置论证，根据离子所带的电荷论证，根据电子层上的电子数论证。这类试题一般解题过程为：确定考查的元素审题解题根据“题眼”进行确定。常见的“题眼”有三类：短周期元素在元素周期表中的位置短周期元素的单质及其化合物的特征

10、元素原子（离子）的电子层结构或元素电子数的特征根据问题逐一作答该类问题的设计一般没有递进性，前后关联度不大，根据这一特点，可跳跃式解答。要注意一下内容：化学方程式与热化学方程式的书写的区别与联系；电离方程式与水解方程式的区别与联系；氧化还原反应与滴定实验的联系等1部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。(1)写出q的元素符号 ，其原子结构示意图是 。(2)写出x、z形成的化合物与y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ；(3)写出两种w的含氧酸的化学式 、 ，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱 。【答案】(1)si；(2)al2o3+2oh-=2alo2-+h2o(3)h2

11、so3；h2so4；用玻璃棒分别蘸取等浓度的两种酸，滴到ph试纸上，观察试纸红色的深浅，颜色深的是硫酸，颜色浅的是亚硫酸；分别取等浓度的两种酸溶液，测量导电性的强弱，导电性强的是硫酸，导电性弱的是亚硫酸；向亚硫酸钠中滴加硫酸，检验是否生成so2气体，生成说明硫酸酸性强于亚硫酸，不生成说明硫酸酸性弱于亚硫酸。【解析】考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。2b、c、d、e、f 是原子序数依次增大的短周期主族元素，b 是短周期中金属性最强的 元素，c 是同周期中离子半径最小的元素，d 元素的最高价氧化物对应水化物与 b 元素的最高 价氧化物对应水化物反应的产物 m 是制备木材防火剂的原料，e

12、 的最外层电子数与内层电子数 之比为 35。请回答：(1)d 的原子结构示意图为_。(2)写出工业制 f 单质的化学方程式：_。(3)用电子式表示元素 b 与元素 f 形成的化合物：_。(4)b单质与氧气反 应的产物与 c 的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_、_。(5)写出 m 与盐酸反应的离子方程式：_。(6)工业上将干燥的 f 单质通入熔融的 e 单质中可制得化合物 e2f2，该物质可与水反应生成 一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_。【答案】(1)；(2)2nac

13、l+2h2o2naoh+h2+cl2；(3)；(4)2na2o2+2h2o4naoh+o2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2；(5)sio32-+2h+=h2sio3；(6)2s2cl2+2h2o3s+so2+4hcl。反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故s元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3mols原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知s元素在还原产物中的化合价为0，故生成s，同时生成hcl，该反应的化学方程式为：2s2cl2+2h2o3s+so2+4hcl，故答案为：2s2cl2+2h2o3s+so2+4hc

14、l。考点：考查了结构性质位置关系的应用的相关知识。3a、b、w、d、e为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，b、w同周期，a、d同主族，a、w能形成两种液态化合物a2w和a2w2，e元素的周期序数与主族序数相等。试回答：（1）e元素在周期表中的位置为 ，（2）由a、b、w三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。（3）经测定a2w2显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理bao2来制备a2w2，写出该反应的化学方程式 。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用a2w2和稀硫酸浸泡

15、废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。（5）元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种氢化物da，熔点为800。da能与水反应放氢气，若将1mol da和1 mol e单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是 l（标准状况下）。【答案】（1）第三周期，iiia族；（2）ch3oh；（3）h2o2h+ho2；bao2+h2so4=baso4+h2o2；（4）cu+2h+h2o2=cu+2h2o；（5）56l。产生氢气体积为(11.5)22.4l=56l。考点：考查元素推断、元素及其化合物的性质、化学用语等知识。4x、y、z、w为四种短周期元素。x原子最外

16、层电子数是核外电子层数的3倍；y最高正价与最低负价的代数和为6；z在地壳中的含量仅次于氧；y、z、w同周期，w的常见化合价为+3。回答下列问题：(1)y元素简单离子的结构示意图为 。(2) y与z相比，非金属性强的是 （写元素符号）。下列事实能证明这一结论的是 。a常温下y的单质呈气态，而z的单质呈固态。b气态氢化物的稳定性y比z强。cy与z形成的化合物中，z的化合价呈正价。(3)z在元素周期表中的位置是 。z的最高价氧化物与z同主族的单质a能发生置换反应，这个反应在工业上是获得z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目 。(4)向wy3溶液中加入足量的naoh溶液

17、，反应的离子方程式为 。(5)zx2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，它的用途很广泛，请写出它的一个用途 。【答案】(1)(2)cl bc (3)第三周期第a族 (4)al3+4oh-=alo2-+2h2o（5）共价键 制玻璃、水玻璃、陶器、耐火材料、单质硅、水泥、光导纤维等确；答案bc；(3)硅的核电荷数为14，在元素周期表中的位置是第三周期第a族。硅的最高价氧化物二氧化硅与z同主族的单质碳能发生置换反应生成粗硅，；(4)向氯化铝溶液溶加入足量的naoh溶液，生成偏铝酸钠和水；反应的离子方程式为al3+4oh-=alo2-+2h2o；(5) 二氧化硅为原子晶体，硅原子和氧原子间

18、存在共价键；可以用来制备玻璃、粗硅、光导纤维等；考点:元素周期表相关应用，离子方程式的书写，晶体结构等知识。5短周期元素w、x、y、z、m的原子序数依次增大，元素w的一种核素的中子数为0，x的原子最外层电子数是次外层的2倍，z与m同主族，z2-电子层结构与氖相同。(1)m位于元素周期表中第_周期_族。(2)化合物p由w、x、y、m四种元素组成，已知向p溶液中加入fecl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入naoh溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_。(3)用x、y、z三种元素可组成可组成摩尔质量为84gmol-1的q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中个原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_。(4)(xy)2的性质与cl2相似，(xy)2与naoh溶液反应的离子方程式为_。(5)常温下，1molz3能与y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molz2，该反应的化学方程式为_。【答案】（1）三 via (2)nh4scn (3)ncoocn(4)(cn)2+2oh-=cn-+cno-+h2o (5)2nh3+4o2=nh4no3+4o2+h2o.考点：本题考查原子结构、元素周期表。