精修版高考化学备考 专题38 盐类水解 含解析

1、精品文档高考化学（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是( )amg3n2与盐酸反应能生成两种盐bcac2的水解产物是ca(oh)2和c2h2csi3n4的水解产物之一是h2sio3dpcl5的水解产物是hclo和ph3【答案】d考点：考查了盐类水解的原理的相关知识。225 时，关于浓度均为0.2 mol/l的na2co3和nahco3溶液的说法不正确的是( )a两溶液中均存在电离平衡和水解平衡b两溶液分别加水稀释后，ph和k

2、w均减小c两溶液中均存在c(oh)2c(co32)c(hco3)c(na)c(h)dc(oh)前者大于后者【答案】b【解析】试题分析：a、na2co3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，nahco3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故a正确；b、两溶液分别加水稀释后，ph均减小，但是kw只受温度影响，所以温度不变，kw不变，故b错误；c、两溶液中均存在电荷守恒：c(oh-) + 2c(co32-) + c(hco3-) = c(na+) + c(h+)，故c正确；d、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓

3、度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故d正确；故选b。考点：考查了盐的水解的应用的相关知识。3为除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是anh3h2o bmgo cmg(oh)2 dmgco3【答案】a考点：考查除杂及水解平衡的移动4下列说法正确的有几个ph=0的溶液中fe3+与s2-因发生双水解而不共存mgcl2溶液蒸干后得mgo固体,如果想要得到mgcl2固体应通入hcl的气流将0.1mol的na2co3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1na已知：agcl(s) ag+(aq)+cl-(aq) ，加水稀释平衡右移，c(a

4、g+)减小。hco3-和alo2- 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存将i2加入nahso3溶液中发生反应：hso3-+i2+3oh- = so42-+2i-+2h2o ph=2的盐酸和醋酸，均稀释到ph=5，醋酸加水量大nahso3溶液中加入少量naoh固体，c(so32-)/c(hso3-)将增大a2个 b4个 c5个 d7个.【答案】a【解析】试题分析：ph=0的溶液中fe3+与s2-会发生氧化还原反应生成硫沉淀和硫化亚铁沉淀，错误；mgcl2溶液蒸干时氯化镁的水解程度增大，生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁分解得到mgo固体，如果想要得到mgcl2固体应通入hcl的气流，以抑制氯化镁水解，正确

5、；在na2co3溶液中存在碳酸钠的水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，阴离子总数增多，错误；已知：agcl(s) ag+(aq)+cl-(aq) ，加水稀释平衡右移，c(ag+)浓度不变，错误；hco3-存在电离平衡，电离出的氢离子与alo2- 反应生成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根电离，错误；i2具有氧化性，加入nahso3溶液中发生反应：hso3-+i2+h2o = so42-+2i-+3h+，错误； 没有注明溶液的体积说法相等，无法判断，错误；nahso3溶液中加入少量naoh固体，促进亚硫酸氢根的电离，c(so32-)/c(hso3-)将增大，正确；正确的有2个，故选a。考点：考查了盐类的水解、离

6、子共存、化学平衡的影响因素的相关知识。5化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是现象或事实解释a用热的烧碱溶液洗去镀件油污na2co3可直接和油污反应b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3c施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含有cu2的溶液中置换出铜【答案】c考点：考查了盐类的水解、漂白粉、高锰酸钾溶液的性质、氧化还原反应的应用的相关知识。6常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按ph减小的顺序排列的为

7、anahso4 ch3coona nh4cl nano3bnano3 ch3coona nahso4 nh4clcnano3 ch3coona nh4cl nahso4dch3coona nano3 nh4cl nahso4【答案】d【解析】试题分析：a选项中，醋酸钠显碱性，而硫酸氢钠与氯化铵均显酸性，故a错。b选项中，醋酸钠显碱性，而硝酸钠显中性，故b错。c选项中硝酸钠显中性，而醋酸钠显碱性所以c选项错。d选项排列正确，醋酸钠显碱性，硝酸钠显中性，氯化铵显酸性，硫酸氢钠显酸性，且相当于一元强酸，酸性较强，故d正确。考点：本题考查盐的水解。7下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是( )

8、ach3cooh+h2oh3o+ch3coo- bco32-+2h2oh2co3+2oh-chco3-+h2o h3o+ co32- dhs-+h2o h2s+oh-.【答案】d考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。8配制fecl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）a铁 b盐酸 c氯化钠 d氢氧化钠【答案】b【解析】试题分析：fecl3属于强酸弱碱盐，fe33h2ofe(oh)33h，防止水解，在配制氯化铁溶液时，需加入少量的盐酸，故选项b正确。考点：考查物质的配制、盐类水解等知识。9关于0.1 moll1nahco3溶液，下列说法正确的是()a溶质水解反应：hcoh2o=h

9、3ocob离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)c微粒浓度关系：c(na)c(hco)c(h2co3)c(co)d微粒浓度关系：c(na)2c(h2co3)c(hco)c(co)【答案】c【解析】试题分析：a溶质水解反应的方程式为hco3h2oh2co3oh，a错误；b根据电荷守恒可知离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco3)2c(co32)，b错误；c由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则微粒浓度关系为c(na) c(hco3)c(h2co3) c(co32)，c正确；d根据物料守恒可知微粒浓度关系：c(na)c(h2co3)c(hco3)

10、c(co32)，d错误，答案选c。考点：考查碳酸钠溶液中微粒浓度关系判断10根据表，下列说法正确的是（ ）化学式电离常数（25）ch3coohka=1.8105h2so3ka1=1.23102ka2=6. 6108nh3h2okb=1.8105a25时，ph=3的醋酸和ph=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的bna2so3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：so32+2ch3cooh=so2+h2o+2ch3coocnahso3溶液呈酸性，是因为kw/ka1ka2d0.1mol/l的ch3cooh溶液与等浓度等体积的ch3coona混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（h+

11、）+c（ch3cooh）=c（ch3coo）+2c（oh）【答案】a解：a、ph=3的醋酸和ph=11的氨水等体积混合后，得到的是醋酸铵溶液，能双水解的盐类，水的电离是被促进的，故a正确；b、so32+2ch3cooh=so2+h2o+2ch3coo，说明酸性：ch3coohh2so3，这和ch3cooh的ka=1.8105、h2so3的ka1=1.23102亚硫酸酸性强是矛盾的，故b错误；c、nahso3溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，而kw/ka1ka2说明亚硫酸氢根离子的水解程度大于电离程度，故c错误；d、0.1mol/l的ch3cooh溶液与等浓度等体积的ch3coo

12、na混合后，溶液中存在物料守恒2c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo），存在电荷守恒：c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（ch3coo），整理两式子，得到：2c（h+）+c（ch3cooh）=c（ch3coo）+2c（oh），故d错误故选a11常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是a新制氯水中加入固体naoh：c(na)=c(cl)+c(clo)+c(oh) bph=8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3) cph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合：c(cl)=c(nh4) c(oh)=c(h)d0.2moll1ch3co

13、oh溶液与0.1moll1naoh溶液等体积混合：c(h) + c(ch3cooh) c(ch3coo) + c(oh)【答案】d考点：考查电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒，离子浓度大小的比较方法。12. 下列叙述中与盐类的水解有关的是纯碱溶液去油污；铁在潮湿的环境下生锈；nh4cl与zncl2溶液可作焊接中的除锈剂；盛放na2co3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；酸雨在空气中放置一段时间ph降低；草木灰与铵态氮肥不能混合施用a b c d全有关【答案】a【解析】试题分析：纯碱溶液因水解显碱性可去油污，正确；铁在潮湿的环境下生锈，是电化学腐蚀，与水解无头，错误；nh4cl与zncl2溶液

14、均因水解显酸性，可作焊接中的除锈剂，正确；na2co3溶液水解显碱性，则盛放na2co3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞，正确；酸雨在空气中放置一段时间ph降低，是亚硫酸被氧化为硫酸，与水解无头，错误；草木灰溶液水解显碱性、铵态氮肥溶液水解显酸性，两者不能混合施用，正确；选项a正确，答案为a。考点：考查盐类的水解与应用1325，两种酸的电离常数如下表。ka1ka2h2a1.310-26.310-6h2b4.210-75.610-7下列叙述中正确的是ah2a的电离方程式：h2a=2h+a2-b常温下，在水中na2b的水解平衡常数为：c等浓度的na2a和na2b溶液，由水电离产生的h+浓度大小

15、关系为：前者大于后者d向na2b溶液中加入少量h2a溶液，可发生反应：b2-+h2a=a2-+h2b【答案】d考点：考查电离平衡常数的应用的相关知识。14. 有4种混合溶液，分别由等体积01moll的2种溶液混合而成（忽体积的变化）：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3；下列各项排序正确的是（ ）aph： bc（ch3coo）：c溶液中c（h+）： dc（ch3cooh）：【答案】b【解析】试题分析：a、ch3coona与hcl等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液的ph7，中有强碱氢氧化钠，溶液ph最大，都因盐的水解而显碱性，且中次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠，溶液的ph，所以各混合液中的ph大小为：，故a错误；b因中碱中的oh-抑制ch3coo-水解，则c（ch3c00-）最大，中两种盐相互抑制水解，中只有水解，而中c