2018年郑州一测化学试题电子稿含答案

1、2018年高中毕业年级第一次质量预测化学可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n- 14 o-16 s- 32 na- 23 cr-52第卷（选择题 共45分）（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是a.pm2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物b.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源c.开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量co2d.生活污水直接排放，可引起水体富营养化2.na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a.标准状况下，2.24lc6h14中所含碳碳单键数目为0.5n

2、ab.25时，1l0.1 moll-1 ch3cooh溶液中所含的h+数目为0.1nac.常温常压下，1.4g n2与co的混合气体中所含原子总数为0.1nad.50 ml 12 moll-1的浓盐酸与足量mno2反应，转移的电子数为0.3na3.下列有关有机化合物的叙述正确的是a.分子式为c2h6o的有机物具有相同的化学性质b.分子式为c8h10的芳香烃共有3种c.甲酸甲酯在水中的溶解度小于乙酸d.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯4.下列指定反应的离子方程式正确的是a.用石墨电极电解mgcl2溶液：mg2+2cl-+2h2omg(oh)2+cl2+h2b.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2

3、al3+3co32-=al2(co3)3c.向ca(hco3)2溶液中滴加少量naoh溶液：ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2od.向fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2no3-+8h+6i-=3i2+2no+4h2o5.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是a.电解质溶液导电时，电能转化成化学能b.锂离子电池工作时，化学能转化成电能c.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能d.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能6.根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是选项实验操作、现象结论a向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银

4、镜现象出现。淀粉未水解b取少量绿矾(feso47h2o)溶于稀硫酸溶液中，滴加kscn溶液，溶液未变红色绿矾未因氧化而变质c将适量cl2通入nabr溶液中，再加入ccl4，振荡，静置，下层液体呈橙红色。cl2的氧化性强于br2d向含等物质的量浓度的cu2+、zn2+溶液中，滴加na2s溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加na2s溶液又产生白色沉淀。ksp(cus)ksp(zns)7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a.无色透明溶液中：k+、mno4-、cl-、h+b.的溶液中：na+、k+、no3-、clo-c.ph=12的无色溶液：k+、na+、ch3coo-、br-d.含na

5、2so3的溶液中：k+、h+、cl-、no3-8.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是a.含氧酸的酸性：edb.原子半径：bcdac.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键d.b、c元素对应最高氧价化物的水化物之间不可能发生反应9.已知草酸晶体(h2c2o42h2o)的熔点为101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是abcd铝浓硝酸h2c2o42h2o苯与溴苯碎瓷片制取so2制取no2h2c2o42h2o分解分离苯与溴苯10.在给定条件下，下列物质间转化均能

6、实现的是a. b. c. d.11.将过量h2o2溶液加入含(nh4)2cro4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体mcr(nh3)3o4，其离子方程式为：cro42-+3nh3+3h2o2 m+2h2o+2oh-+o2，测得m中有2个过氧键。下列叙述正确的是a.m中cr的化合价为+3b.参与反应的h2o2全部被氧化c.向feso4溶液中滴加几滴m的溶液，没有明显现象d转移0.2mol电子时，生成m的质量为16.7 g惰性电极惰性电极电解质电解质泵泵+钠离子交换膜电解质储罐电解质储罐ab12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为na2s2和nabr3，放电后分别变为

7、na2s4和nabr。下列叙述正确的是a.放电时，负极反应为3nabr-2e-=nabr3+2na+b.充电时，阳极反应为2na2s2-2e- =na2s4+2na+c.放电时，na+经过离子交换膜，由b池移向a池d.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24lh2时，b池生成17.40 gna2s413.用水提取青蒿素需采用较高温度，产品药效较差。改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是a.青蒿素的分子式为c15h21o5b.双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素c.青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应d.低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂

8、234567210-1-24.76phlmn14.常温下，将naoh溶液滴加到某一元酸（ha）溶液中，测得混合溶液的ph与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p= lg）。下列叙述不正确的是a.ka(ha)的数量级为10-5b.滴加naoh溶液过程中，不变c.m点所示溶液中：c(h+)=c(ha)+c(oh-)c(na+)d.n点所示溶液中：c(na+)=c(a-)+c(ha)15.向浓度均为0.010moll-1的na2cro4、nabr和nacl的混合溶液中逐滴加入0.010moll-1的agno3溶液。已知ksp(agcl)=1.7710-10，ksp(ag2cro4)=1.1210-12

9、，ksp(agbr)=5.3510-13，ag2cro4为砖红色。下列叙述正确的是a.原溶液中n(na+)=0.040molb.na2cro4可用作为滴定cl-或br-的指示剂c.生成沉淀的先后顺序是agbr ag2cro4agcld.出现ag2cro4沉淀时，溶液中c(cl-):c(br-)=177:535第卷（非选择题 共55分）16.（5分）烃a在一定条件下可以转化为有机物e，其相互转化关系如下图。已知烃a在标准状况下的密度为1.16gl-1，加热时b与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，e为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。催化剂催化剂ch2oh2bae(c4h8o2)do2请回答：（1）b的

10、官能团的结构简式为 。（2）c+de的化学方程式为 。（3）下列说法正确的是 a. c物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈b. 有机物c、d、e可用饱和na2co3溶液鉴别c. 实验室制备e时，加入浓盐酸做催化剂d. b能被酸性kmno4溶液氧化17.（7分）短周期元素组成的单质及化合物间能发生如图所示的转化，其中甲、乙为单质，a、b、c、d为化合物，b为气体，c为白色沉淀。回答下列问题：甲bac乙cl2dh2o(1)若b为常见的碱性气体，c不溶于naoh溶液。甲的电子式为 。写出ab+c的化学方程式 。(2)若b为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与fe2o3反应可用于焊接钢轨。工业上制取乙的化学方

11、程式为 。写出d溶液与过量氨水反应的离子方程式 。18. (11分)某学习小组用凯氏定氮法(kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。.用下图所示装置处理上述铵盐（夹持装置略去）。回答下列问题：（1）实验前要检验b装置的气密性，具体操作为 。（2）盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为 ；玻璃管2的作用是 ；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是 。（3）将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开k2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭k2，打开k1，点燃酒精灯使水蒸气进入b装置。b装置中反应的离子方程式为 。c装置冰水混合物的

12、作用是 。.滴定、计算氮的含量（4）取下锥形瓶，加入指示剂，用0.1moll-1的naoh溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mlnaoh溶液。该滴定的指示剂应选择。a.甲基橙 b.酚酞 c.甲基橙或酚酞该谷物样品中氮的百分含量为 。（保留2位小数）19. (11分)工业上用铬铁矿（feocr2o3、含sio2、al2o3杂质）生产红矾钠（na2cr2o7）的工艺流程如下：（1）上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是 （填序号），被氧化的元素是 （写元素符号）。（2）滤渣1的主要成分是 （写化学式），写出步骤发生反应的离子方程式 。（3）操作1包括 、 、过滤、洗涤、干燥。（4）向橙红色

13、的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色na2cro4溶液，写出该转化过程的离子方程式 。20. （13分）nox是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去nox的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝选择性催化剂法(scr)、湿法脱硝等。请完成下列问题：（1）汽车发动机工作时会引起反应n2(g)+o2(g)2no(g)。2000k时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的n2、o2发生上述反应，各组分的体积分数的变化如图1所示。n2的平衡转化率为 。（2）在密闭、固定容积的容器中，一定量no发生分解的过程中，no的转化率随时间变化关系如图2所示。反应2no(g)n2(g)+o2(g)h

14、0（填“”或“”）。一定温度下，能够说明反应2no(g)n2(g)+o2(g)已达到化学平衡的是 （填序号）。a.容器内的压强不发生变化 b.混合气体的密度不发生变化c.no、n2、o2的浓度保持不变 d.2v(no)正=v(n2)逆t/min 0.20.300.40.50.65图1t/min no的转化率0图2t1t2（3）干法脱硝：scr（选择性催化还原）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的no排放。其工作原理：n2、h2o、co2氧化处理后的尾气(no、o2等)尿素水溶液尿素热分解scr催化反应器 尿素co(nh2)2水溶液热分解为nh3和co2，该反应的化学方程式为 。 反应器中

15、nh3还原no的化学方程式为 。（4）湿法脱硝：采用naclo2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323k下，向足量碱性naclo2溶液中通入含no的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子no3-no2-cl-c/(moll-1)2.010-41.010-41.7510-4 naclo2溶液显碱性，用离子方程式解释原因 。 依据表中数据，写出naclo2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式 。21. （8分）砷(as)是第四周期第a族元素，可以形成as2s3、as2o5、h3aso3、h3aso4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）工业上用砷废渣制h3aso4的反应为：

16、2as2s3+5o2+6h2o=4h3aso4+6s，通常将含砷废渣（主要成分为as2s3）制成浆状，加压通o2氧化。分别分析“制成浆状”、“加压通o2”对该反应的影响 。（2）已知：as(s)+h2(g)+2o2(g)=h3aso4(s) h12as(s)+o2(g)=as2o5(s) h2h2(g)+o2(g)=h2o(l) h3则反应as2o5(s)+3h2o(l)=2h3aso4(s)的h= 。（3）h2aso3和h3aso4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与ph的关系分别如图-1和图2所示。 以酚酞为指示剂(变色范围ph：8.010.0)，将

17、naoh溶液逐滴加入到h3aso3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。 已知h3aso4的各级电离常数为ka1、ka2、ka3，pka2= 。2018年高中毕业年级第一次质量预测参考答案化学1.b 2.c 3.c 4.a 5c 6.a 7.c 8.b 9.d 10.b 11.d 12.c 13.d 14.d 15.b 16. (5分)（1）cho (1分)（2）ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o(2分) （3）bd (2分)17.(7分)(1) （1分）mg3n2+6h2o= 2nh3+3mg(oh)2（或li3n+3h2o=

18、nh3+3lioh）（2分）(2) 2al2o34al+3o2（2分） al3+3nh3h2o= 3nh4+al(oh)3（2分）18（11分）（1）关闭k1、k2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好（2分）。（2）分液漏斗（1分）避免b中压强过大（1分）；防止溶液暴沸（1分）（3） nh4+oh- nh3+h2o（2分），降低温度，使氨气被充分吸收（1分）（4） a （1分） 17.20%或17.19%（2分）19.(11分)（1） （1分） fe、cr （2分）（2）fe2o3 、casio3（2分）alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-或al(oh)4-+co2=al(oh)3+hco3-（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）cr2o72-+2oh- 2cro4