精修版高考化学二轮主观题专练三无机化工流程题含答案解析

1、精品文档高考化学专练三无机化工流程题题型狂练1(2013浙江温州二模，26)铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁三两两fe2(oh)n(so4)3n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若a为h2o(g)，可以得到fe3o4，写出h2o的电子式：_。(2)若b为naclo3与稀硫酸，写出其氧化fe2的离子方程式(还原产物为cl)_。(3)若c为kno3和koh的混合物，写出其与fe2o3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式，并配平： fe kno3 koh + kno2 (4)为测定

2、溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 ml溶液 于带塞锥形瓶中，加入足量h2o2，调节ph3，加热除去过量h2o2；加入 过量ki充分反应后，再用0.1 000 moll1 na2s2o3标准溶液滴定至终点，消 耗标准溶液20.00 ml。已知：2fe32i=2fe2i2i22s2o=2is4o。写出滴定选用的指示剂_，滴定终点观察到的现象_。溶液中铁元素的总含量为_gl1。若滴定前溶液中h2o2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(5)设计实验方案，检验溶液中的fe2_。来源:数理化网解析(4)若滴定前溶液中h2o2没有除尽，过量的h2o2

3、氧化ki得到i2，根据关系式2fe3i2，i2的量增大使所测定的铁元素的含量偏高。(5)可利用fe2的还原性，让其与高锰酸钾反应来检验；也可以利用铁氰化钾溶液与fe2反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀检验，离子方程式为：3fe22fe(cn)63=fe3fe(cn)62。来源:答案(1)hh(2)6fe2clo6h=6fe3cl3h2o(3)1342k2feo432h2o(4)淀粉溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色5.6偏高(5)取溶液少量于试管中，加入硫酸酸化，再加入高锰酸钾溶液，溶液颜色从深紫色变成黄色或变浅，则含有fe2(或取溶液少量于试管中，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则含有f

4、e2)2(2013北京理综，27)用含有al2o3、sio2和少量feoxfe2o3的铝灰制备al2(so4)318h2o，工艺流程如下(部分操作和条件略)：.向铝灰中加入过量稀h2so4，过滤：.向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；.加入mnso4至紫红色消失，过滤；.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)h2so4溶解al2o3的离子方程式是_。 (2)将mno氧化fe2的离子方程式补充完整：mnofe2_=mn2fe3_。(3)已知：生成氢氧化物沉淀的phal(oh)3fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀时3.46.31.5

5、完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 moll1。根据表中数据解释步骤的目的_。(4)已知：一定条件下，mno可与mn2反应生成mno2。向的沉淀中加入浓hcl并加热，能说明沉淀中存在mno2的现象是_。中加入mnso4的目的是_。解析(1)h2so4溶解al2o3的离子方程式为：al2o36h=2al33h2o，在操作中，feoxfe2o3也同时被溶解，滤液中含有al3、fe2、fe3等。(2)步骤所得溶液中会有过量h2so4，故反应在酸性条件下进行，由氧化还原反应中得失电子守恒可知mno和fe2的化学计量数之比为15，然后观察配平。得mno5fe28h=mn25fe3

6、4h2o。(3)步骤中，加入过量kmno4溶液目的是把fe2氧化成易除去的fe3。调节ph约为3，由表中数据分析，可知该条件使fe3完全沉淀而al3不被沉淀，从而达到分离fe3和al3的目的。(4)联想cl2的实验室制法，很容易分析实验设计的意图，即通过是否产生cl2来判断沉淀中有无mno2。操作中加入mnso4，紫红色消失，说明过量的mno因加入mnso4而被转化成沉淀，然后过滤，以除去mno，保证产品的纯度。答案(1)al2o36h=2al33h2o(2)58h54h2o(3)ph约为3时，fe2和al3不能形成沉淀，将fe2氧化为fe3，可使铁完全沉淀(4)生成黄绿色气体除去过量的mno

7、3(2013绍兴二模)硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。来源:(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用nh3和sih4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 t的加热基板上生成氮化硅膜：3sih44nh3si3n412h2以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：反应原理：4nh4clmg2si4nh3sih42mgcl2(h0)来源:nh4cl中的化学键类型有_，sih4的电子式为_。上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_。氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成no的化学方程式_，实验室可利用如下图所示装置完成该反应。在实

8、验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_。(2)三硅酸镁(mg2si3o8nh2o)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的h2sio3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_。将0.184 g三硅酸镁加入到50 ml 0.1 mol/l盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol/l naoh溶液滴定剩余的盐酸，消耗naoh溶液30 ml，则mg2si3o8nh2o中的n值为_。(注：mg2si3o8的摩尔质量为260 g/mol)解析(1)液氨的作用是制冷、吸收热量，保证反应在常温下进行，并不参与反应。(2)书写mg2si3o8nh2o与hcl反应的化学方程式时，mg2si3o8nh2o要以整体形式出现。mg2si3o8nh2o4hcl=3h2sio32mgcl2(n1)h2o1 mol 4 mol0.050 l0.1 mol/l0.1 mol/l0.030 lx mol 0.002 mol来源:x0.000 50000