2020_2021学年新教材高中化学第三章铁金属材料第2节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版必修第一册

1、第二节金属材料第二节金属材料第第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课时物质的量在化学方程式计算中的应用学习目标学习目标核心素养核心素养1复习回顾有关物质的量复习回顾有关物质的量n与微粒数与微粒数n、物质的质量、物质的质量m、气体体积、气体体积v、溶液浓、溶液浓度度c间的计算公式，巩固以物质的量为中间的计算公式，巩固以物质的量为中心的各物理量之间的换算方法。心的各物理量之间的换算方法。2掌握物质的量在化学方程式计算中的掌握物质的量在化学方程式计算中的一般方法和步骤。能逐步熟练在计算中一般方法和步骤。能逐步熟练在计算中应用物质的量，掌握计算的技巧和方应用物质的量，掌握计算的技巧和方法。法。1通

2、过对通过对“物质的量相关公物质的量相关公式式”的回顾，提升定量探究的的回顾，提升定量探究的学习能力及证据推理意识。学习能力及证据推理意识。2通过对通过对“物质的量在化学方物质的量在化学方程式中的计算程式中的计算”的学习，提升的学习，提升逻辑思维能力和计算能力。逻辑思维能力和计算能力。新课情境呈现新课情境呈现 物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数可以是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。例如：明

3、确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。例如：由此可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质由此可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。因此，将物质的量的物质的量之比。因此，将物质的量(n)、摩尔质量、摩尔质量(m)、物质的量浓度、物质的量浓度(c)和气体摩尔体积和气体摩尔体积(vm)应用于化学方程式进行计算时，定量研究化学反应用于化学方程式进行计算时，定量研究化学反应中各物质之间的关系会更加方便。让我们走进教材，学习物质的量在应中各物质之间的关系会更加方便。让我们走进教材，学习物质的量在化学方程式计算中的应用。化学方程式计算中的应用。课前素能奠基课前

4、素能奠基知识回顾知识回顾1在化学变化前后，原子的在化学变化前后，原子的_和和_都保持不变，所以都保持不变，所以任何化学反应都遵循任何化学反应都遵循_定律。定律。2在标准状况下，在标准状况下，46 g钠和足量的水反应生成钠和足量的水反应生成h2的质量为的质量为_，即即2 mol钠和足量的水反应，生成钠和足量的水反应，生成h2的物质的量为的物质的量为_ mol，其体积为，其体积为_l。种类种类个数个数质量守恒质量守恒2 g122.4新知预习新知预习一、物质的量与各物理量之间的关系一、物质的量与各物理量之间的关系1图示关系图示关系2计算公式计算公式(1)已知物质的质量：已知物质的质量：n(b)_；(

5、2)已知标准状况时的气体体积：已知标准状况时的气体体积：n(b)_；(3)已知物质的粒子数：已知物质的粒子数：n(b)_；(4)已知溶液中的物质的量浓度：已知溶液中的物质的量浓度：n(b)_。c(b)vb(aq)粒子个数粒子个数物质的量物质的量体积体积预习自测预习自测1把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2na2h2o= 2naohh2。下列有关该反应的说法正确的是。下列有关该反应的说法正确的是()a反应中反应中na与与naoh的质量相等的质量相等b反应中反应中h2o和和h2的质量相等的质量相等c反应中反应中h2o和和h2的质量之比为的质量之比为2

6、1d反应中反应中na与与naoh的物质的量之比为的物质的量之比为1 1d解析：解析：根据反应方程式，反应中根据反应方程式，反应中na和和naoh的质量比为的质量比为23 40，na和和naoh的物质的量比为的物质的量比为1 1，a错，错，d正确；反应中正确；反应中h2o和和h2的质量比的质量比18 1，b、c错。错。2对于反应：对于反应：2a(g)2b(g)=3c(g)d(g)，化学计量数之比与下，化学计量数之比与下列各项不等的是列各项不等的是()a分子数之比分子数之比b物质的量之比物质的量之比c质量之比质量之比d体积之比体积之比(同温同压同温同压)解析：解析：方程式中化学计量数之比等于物质的

7、量之比，等于分子数之方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，等于分子数之比，等于相同状态下气体体积比，只有比，等于相同状态下气体体积比，只有c合题意。合题意。c3铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加为前铁粉的质量增加为32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是，则参加反应的铁粉的物质的量是()a0.5 molb1 molc1.5 mold2 molc4将铁加入将铁加入100 ml某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为气体为v l(标准状况下标准状况下)，将铝加

8、入，将铝加入100 ml 2 moll1氢氧化钠溶液中恰氢氧化钠溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为好完全反应，充分反应后生成的气体为3v l。下列说法正确的是。下列说法正确的是()a原铁和铝的物质的量相等原铁和铝的物质的量相等b原盐酸的浓度为原盐酸的浓度为2 moll1c铁加入盐酸中的离子方程式为铁加入盐酸中的离子方程式为2fe6h=3fe33h2d盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为1 3bc解析：解析：根据化学方程式计算时，计量单位必须满足根据化学方程式计算时，计量单位必须满足“上下一致，左上下一致，左右相当右相当”。6向向500 ml na

9、oh溶液中投入溶液中投入10.8 g al，二者恰好完全反应，试计，二者恰好完全反应，试计算：算：(1)al的物质的量；的物质的量；(2)参加反应的参加反应的naoh的物质的量和溶液中的物质的量和溶液中naoh的物质的量浓度；的物质的量浓度；(3)在标准状况下生成在标准状况下生成h2的体积。的体积。课堂素能探究课堂素能探究 物质的量在化学方程式中的应用物质的量在化学方程式中的应用知识点知识点一一 2有关物质的量的计算中的有关物质的量的计算中的“三个规范三个规范”(1)书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如各不

10、相同。如“m”表示摩尔质量，而表示摩尔质量，而“m”表示质量，表示质量，“n”表示微粒表示微粒数，而数，而“n”表示物质的量。表示物质的量。(2)符号规范：符号规范：设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子或粒子)的符的符号。如设参加反应号。如设参加反应hcl溶液的体积为溶液的体积为vhcl(aq)hcl(aq)。各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知naoh溶液的体积和物质的量浓度，求溶液的体积和物质的量浓度，求naoh的质量时就写成：的质量时就写成：m(na

11、oh)c(naoh)vnaoh(aq)naoh(aq)m(naoh)。(3)单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。一。3物质的量应用于化学方程式计算时的注意事项物质的量应用于化学方程式计算时的注意事项(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的量之比，而化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的量之比，而非质量之比。非质量之比。(2)计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表示，气态物质还可以用体积示，气态物质还可以用体积(标准状况标准状况

12、)表示，但要注意物质的量与其他各表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系；只要做到计量单位物理量之间的换算关系；只要做到计量单位“上下一致，左右相当上下一致，左右相当”即即可。可。4化学计算中常用的三种方法化学计算中常用的三种方法(1)关系式法关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即量和未知量之间的比例关系，即“关系式关系式”。如：把。如：把co还原还原fe2o3生成生成的的co2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量，根据化学方程式知：通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量，根据化学

13、方程式知：3co3co23caco3即即cocaco3。(2)守恒法守恒法质量守恒质量守恒宏观特征：反应前后元素的质量守恒。宏观特征：反应前后元素的质量守恒。微观守恒：反应前后各元素的原子个数守恒。微观守恒：反应前后各元素的原子个数守恒。得失电子守恒得失电子守恒氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。电荷守恒电荷守恒.电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。数。.离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等离子方程式中，反应物所带电荷总数与

14、生成物所带电荷总数相等且电性相同。且电性相同。(3)差量法差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论理论差量差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。定量变的计算题。例如，把一铁棒插入例如，把一铁棒插入cuso4溶液中，过一段时间取出，铁棒质量增溶液中，过一段时间取出，铁棒质量增加了加了4 g，据此可求出参加

15、反应的，据此可求出参加反应的fe的质量。的质量。fecuso4=feso4cum(质量增加质量增加)56 64 64568m(fe)28 g 4 g镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 l氢气。试计算：氢气。试计算：(1)该合金中铝的质量分数是该合金中铝的质量分数是_。(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是该合金中镁与铝的物质的量之比是_。(3)该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是_。典典 例例 52.9%1 111.2 l变式训练变式训练0.56 g氧化钙恰好与氧化钙恰好与20 ml盐酸反应，则此盐酸的物质盐酸反应，则此盐酸的物质的量