《工程化学》ppt13(溶液4)

1、2021-10-24复复 习习 提提 问问一、填空题：已知AgCl的溶解度为1.3310-5 molL-1， 则AgCl的KSP 。2. 已知Ag2CrO4的KSP 1.1210-12，则Ag2CrO4的溶解度为 。2021-10-24二、判断题：3. 难溶强电解质的溶度积越小，则其溶解 度就越小。 （ ）4. 对于相同类型相同类型的难溶强电解质，在相同 温度下，溶度积KSP越小，其溶解度就 越小。 （ ）2021-10-24三、计算题：5. 查P.373 和P.376的表，由物质的热力学数 据，计算CaCO3的溶度积。 2021-10-24 3.3 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡（ Precipi

2、tation-Dissolution Equilibrium ）（二）2021-10-24三、溶度积规则三、溶度积规则、离子积（、离子积（i）：系统在任意状态下）：系统在任意状态下离子浓度的化学计量数次方之积。离子浓度的化学计量数次方之积。（表达式与溶度积相同）（表达式与溶度积相同）、溶度积规则、溶度积规则）i 过饱和溶液，有沉淀析出过饱和溶液，有沉淀析出）i = 饱和溶液，饱和溶液， 无沉淀析出无沉淀析出）i ) （Generation of Precipitate）spK2021-10-24 例题：例题： ）0.2mol/L NaCl 100mL和和0.2mol/L AgNO3 100mL

3、混合，有无混合，有无AgCl 沉淀生成？沉淀生成？）0.2mol/L MgCl2 100mL和和0.2mol/L NaOH 100mL混合，有无混合，有无Mg(OH)2 沉淀生成？沉淀生成？3） 0.2mol/L MgCl2 100mL和和0.2mol/L NH3.H2O 100mL混合，有无混合，有无Mg(OH)2 沉淀生成？沉淀生成？2021-10-242 沉淀的溶解沉淀的溶解 (i ) （Dissolution of Precipitate）spK2021-10-243 分步沉淀分步沉淀 （Fractional Precipitate）（1）定义：）定义：P.90 （2）例题：）例题：P

4、.90 例例3.16（3）结论：）结论：P.902021-10-24结结 论论 A. 当溶液中存在几种可沉淀的离子当溶液中存在几种可沉淀的离子时，所需沉淀剂时，所需沉淀剂浓度低的离子先沉浓度低的离子先沉淀，淀，所需沉淀剂所需沉淀剂浓度高的离子后沉浓度高的离子后沉淀。淀。且如果生成各个沉淀所需沉淀且如果生成各个沉淀所需沉淀剂的浓度相差较大，则可用沉淀法剂的浓度相差较大，则可用沉淀法进行离子分离。进行离子分离。 B. 当一种离子先沉淀时，当一种离子先沉淀时，先沉淀的先沉淀的离子的浓度离子的浓度105mol.L1时，时，可认为可认为先沉淀的离子已先沉淀的离子已沉淀完全沉淀完全，则可用，则可用沉淀法进

5、行离子分离。沉淀法进行离子分离。 2021-10-244 沉淀的分离沉淀的分离 （Separation of Precipitate） 例题：例题： P.121 第第12题题2021-10-245 沉淀的转化沉淀的转化 （Inversion of Precipitate） 1. 定义：定义：P.93 2. 定性分析：定性分析：P.932021-10-24锅垢的主要组分之一锅垢的主要组分之一CaSOCaSO4 4用用NaNa2 2COCO3 3溶液处理，可溶液处理，可使使CaSOCaSO4 4转化为疏松而可溶于酸的转化为疏松而可溶于酸的CaCOCaCO3 3沉淀被清除。沉淀被清除。 沉淀转化的举

6、例：沉淀转化的举例：KSP(CaSO4)=7.110-5; KSP(CaCO3)=4.9610-9确定沉淀的转化条件是什么？确定沉淀的转化条件是什么？2021-10-24补充例题：补充例题： 对已达到平衡的反应对已达到平衡的反应 分别给其加入分别给其加入HCl HCl 、BaClBaCl2 2 或或NaNa2 2COCO3 3 溶液，溶液，会产生怎样的结果？会产生怎样的结果？解；加盐酸解；加盐酸HClHCl 加加BaBa+2+2或或COCO3 3-2-2因此能促使因此能促使BaCOBaCO3 3的生成。的生成。2021-10-24据溶度积规则，设法降低难溶电解质饱和溶液中有据溶度积规则，设法降

7、低难溶电解质饱和溶液中有关离子的浓度，使关离子的浓度，使离子浓度乘积小于它的溶度积，离子浓度乘积小于它的溶度积，就可使难溶电解质溶解。就可使难溶电解质溶解。a) a) 利用酸碱反应利用酸碱反应 从而，确定沉淀溶解的条件从而，确定沉淀溶解的条件 CaCOCaCO3 3(s)+2H(s)+2H+ +(aq)(aq)CaCa2+2+(aq)+CO(aq)+CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l)O(l)2021-10-24b) b) 利用配合反应利用配合反应 当难溶电解质中的金属离子与某些试剂当难溶电解质中的金属离子与某些试剂( (配合剂配合剂) )形形成更稳定的配离子时，能使沉淀溶解。例如照相

8、底成更稳定的配离子时，能使沉淀溶解。例如照相底片中未爆光的片中未爆光的AgBrAgBr，可用硫代硫酸钠溶液洗去，反，可用硫代硫酸钠溶液洗去，反应为应为 c) c) 利用氧化还原反应利用氧化还原反应 2021-10-24 课堂小结课堂小结 1 熟练掌握分步沉淀及沉淀分离熟练掌握分步沉淀及沉淀分离 的简单的定量计算的简单的定量计算2 掌握沉淀溶解与转化的定性分掌握沉淀溶解与转化的定性分 析析 2021-10-24 巩固练习巩固练习1. 何时能生成沉淀？何时能生成沉淀？2. 何时生成的沉淀会溶解？何时生成的沉淀会溶解？3. 何谓分步沉淀？当溶液中存在几何谓分步沉淀？当溶液中存在几 种可沉淀的离子时，

9、哪种离子先种可沉淀的离子时，哪种离子先 沉淀？哪种离子后沉淀？沉淀？哪种离子后沉淀？4. 何时认为沉淀已完全？何时认为沉淀已完全？5. 沉淀是如何转化的？沉淀是如何转化的？2021-10-24补充题：补充题：25 25 时，某溶液中时，某溶液中C C(SO(SO4 42-2-) )为为6.06.01010-4 -4 molmolL L-1-1. . 若向若向40.0L40.0L该溶液加入该溶液加入0.010 mol0.010 molL L-1-1 BaClBaCl2 2溶液溶液10.0L10.0L，问是否能生成，问是否能生成BaSOBaSO4 4 沉淀？沉淀？解：解：查表得查表得 K KSPS

10、P2021-10-24课堂练习课堂练习1. 已知某温度下已知某温度下AgCl的的KSP 1.210-10，则此，则此时从时从Cl- 浓度为浓度为610-3 molL-1的溶液中开始生的溶液中开始生成成AgCl沉淀，所需沉淀，所需Ag+ 最少的浓度最少的浓度为为 。2. 在难溶强电解质的溶液中，若离子积在难溶强电解质的溶液中，若离子积Qi KSP ， 则溶液为则溶液为不饱和溶液不饱和溶液，无沉淀析出；，无沉淀析出； 若溶液中已有沉淀存在，沉淀将溶解，直到饱和若溶液中已有沉淀存在，沉淀将溶解，直到饱和 为止，甚至有可能全部溶解。（为止，甚至有可能全部溶解。（ ）2021-10-243. 将将100mL 0.2 molL-1的的CuSO4溶液与溶液与100mL 0.2 molL-1的氨水溶液混合，有无的氨水溶液混合，有无 Cu(OH)2沉淀生成？沉淀生成？（已知（已知Cu(OH)2的的KSP 2.210-20， 氨水的氨水的Kb1.7410-5)2021-10-24例例6 6 在在0.20L 0.20L 的的0.50mol 0.50mol L L-1-1 MgCl MgCl2 2溶液中加入溶液中加入等体积的等体积的0.10 mol 0.10 mol L L-1-1的氨水溶液，问有