2020_2021学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第2课时氨和铵盐练习含解析新人教版必修2

1、第2课时 氨和铵盐一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1下列有关铵盐的叙述说法正确的是(c)a所有铵盐受热均可以分解，产物均有nh3b检验铵盐中含有nh的操作是取少量铵盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口cnh4cl溶液中加入naoh溶液共热时，反应的离子方程式为nhohnh3h2odnh4cl和nacl的固体混合物可用升华法分离解析：硝酸铵分解不生成氨气，nh4no3n2o2h2o，a项错误；加入稀naoh溶液，没有加热，氨气冒不出来，b项错误；nh4cl溶液中加入naoh溶液共热时反应离子方程式为：nhohnh3h2o，c项正确；nh4cl受热分解为nh3和

2、hcl，可用热分解法分离，但不是升华法，d项错误。2下列操作能够达到实验目的的是(d)解析：cl2和so2都会使品红溶液褪色，a项错误；no与空气中o2反应，不能用排空气法收集，b项错误；干燥的nh3不会使干燥的红色石蕊试纸变色，c项错误；nh3极易溶于水，采用防倒吸装置，d项正确。3“同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满nh3，no2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(c)a bc d不能确定解析：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据nv/vm知，氨气、no2的物质的量之比为11，因no2能与水反应：3no2h2o=2hno3no，所以

3、两烧瓶中溶质的物质的量之比为32，做完喷泉实验后，盛放氨气的烧瓶、含no2的烧瓶中溶液的体积比为32，所以瓶内溶液的物质的量浓度之比为11。二、非选择题4利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。(1)关闭装置中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明气密性良好的现象是_分液漏斗内液面不再下降_。(2)利用装置制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和_c_(填字母)。a氢氧化钠 b碱石灰c硝酸钾 d生石灰(3)根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接_b_、_c_接_e_、_f_、接_d_。(4)收集氨气，按如图装置进行nh3性质的探究实验。打开旋塞1

4、，b瓶中的现象是_产生白色的烟_，原因是_氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，nh3hcl=nh4cl，氯化铵小颗粒形成白烟(提示：a中气体压强大于b中)_，稳定后，关闭旋塞1；再打开旋塞2，b瓶中的现象是_烧杯中的硝酸银溶液会倒吸入b瓶中，b瓶中生成白色沉淀_。5某兴趣小组周末去游乐园游玩，被游乐园中心美丽的喷泉吸引，联系到课堂中学习的氨气的性质，产生了探究喷泉产生原因的浓厚兴趣。该小组在实验室设计了如下3个装置。(1)图1为实验室制取氨气的实验装置。利用图1中的a装置还可制备哪些气体？写出反应的化学方程式。_o22kclo32kcl3o2(合理即可)_(2)一位学生用制得的氨气，按图2装置

5、进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是什么？_打开橡皮管的止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶_(3)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是哪组？(a)acaco3粉末和浓盐酸bnh4hco3溶液与稀naoh溶液chcl和agno3溶液dhcl和酚酞溶液解析：(1)采用的是固固混合加热制气的装置，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制nh3，反应方程式为2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o。用该制气装置还可以制备o2。(2)打开橡皮管的止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由

6、于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。(3)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故a可以。能力提升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是(bc)a加热nh4cl晶体制备氨气b将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟c将浓氨水滴到cao上，会有氨气生成d除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法解析：nh4cl受热分解为nh3和hcl，二者遇冷又化合为nh4cl，a错；浓氨水和浓硝酸都有挥发性，挥发出的nh3和hno3反应生成nh4no3固体而产生白烟，b正确；cao吸水并与水反

7、应，浓氨水滴在cao上生成氨气，c正确；nh4cl受热分解为nh3和hcl，碘受热升华，d错误。2如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(ad)选项实验现象解释a浓盐酸附近产生白烟nh3与浓盐酸反应产生了nh4cl固体b浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是alcl3溶液d干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色nh3溶于水显碱性解析：naoh固体上滴加氨水生成nh3，浓盐酸挥发出的hcl与nh3反应生成固体nh4cl，产生白烟，a项正确；nh3与浓硫酸反应生成

8、(nh4)2so4，b项错误；氯化物溶液遇nh3变浑浊，可能生成了mg(oh)2或al(oh)3，c项错误；nh3本身不显碱性，nh3溶于水生成的一水合氨电离出oh显碱性，d项正确。3有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理分析正确的是(a)a氨气极易溶于水的性质可以解释氨气的喷泉实验b氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验c铵盐的水溶性大是实验室中用nh4cl和ca(oh)2固体混合物制取氨气的原因dnh3h2o的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂解析：b项，氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；c项，铵盐的水溶性与制氨气无关；d项，液氨用作制冷剂是利用氨的易液化的性质，故b、c、d选项

9、均错误，a项正确。4nh3是一种重要的化工原料。生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会应用到氨气。氨气还可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法正确的是(cd)anh4cl和nahco3都是常用的化肥bnh4cl和na2co3受热时都易分解cnh3具有还原性d上述转化关系中只有3个氧化还原反应解析：nh4cl是常用化肥，而nahco3为小苏打，不能用作化肥，a错误；na2co3受热不易分解，b错误；nh3能发生催化氧化反应，故氨气具有还原性，c正确；上述转化关系中有3个氧化还原反应：nh3nono2hno3，d正确。二、非选择题5某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：(1)甲同学拟用下列实验方法制备

10、氨气，其中合理的是_b_。a将氯化铵固体加热分解b将浓氨水滴入氢氧化钠固体中c将氢氧化钠固体加入浓氨水中d将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气体装置制取氨气，适宜的装置是_c_。(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是_。密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_d_，集气的原理是_利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气_。(5)干燥氨气时可以使用什么装置_干燥管或u型管_。(6)nh3是一种污染性气体，为避免污染空气，实验中多余的nh3应如

11、何进行吸收处理_可采用在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球吸收_。试画出相应装置图：_常采用的装置有：_。解析：(1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，不能制取氯气；用浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时，将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作，而且节约氨水的用量；氨气极易溶于水，若用稀溶液制取，产量较少。(2)由所给试剂看，不需要加热条件。(3)收集气体可采用排空气法(密度与空气有较大差别、气体不能被o2氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，与其他性质无关。(5)干燥氨气时使用固体干燥剂，如碱石灰、氢氧化钠固体等，故仪器为干燥管或u形管。(6)nh3是有刺激性气味的气体，多余的

12、nh3要吸收掉以避免污染空气。可采用在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球吸收等方法，注意多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。6某课外活动小组欲利用cuo与nh3的反应研究nh3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_分液漏斗_；仪器b中可选择的试剂为_生石灰(或氢氧化钠固体或碱石灰)_。(2)实验室中，利用装置a，还可制取的无色气体是_b、c_(填字母)。acl2 bo2cco2 dno2(3)实验中观察到装置c中黑色cuo粉末变为红色粉末，量气管有无色无味的气体产生，上述现象证明nh3具有_还原_性，写出相应的化学方程式：_3

13、cuo2nh33cu3h2on2_。(4)e装置中浓硫酸的作用：_吸收未反应的氨气，阻止f中水蒸气进入d_。(5)读取气体体积前，应对装置f进行的操作：_慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平_。(6)实验完毕，若测得干燥管d增重m g，装置f测得气体的体积为n l(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为_(用含m、n字母的代数式表示)。解析：(1)装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的浓氨水使b中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体等均可。(2)制备氯气需要加热，且氯气为黄绿色气体，a不符合；可以制备o2，利用mno2和h2o2或固体过氧化钠和水的反应，b符合；可以制备co2气体，利用稀盐酸和大理石的反应，c符合；no2是红棕色气体，d不符合。(3)实验中观察到装置c中黑色cuo粉末变为红色粉末，量气管有无色无味的气体产生，说明氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出化学方程式：3c