2021高考化学黄金预测卷一含解析

1、2021高考化学黄金预测卷可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 n-14 si-28 s-32 cl-35.5 mn-55 fe-56 cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )a.葡萄糖可作瓶胆镀银的还原剂b.电焊工常用氧焊接金属c.鼓励常用84消毒液洗手d.聚四氟乙烯常作不粘锅内层涂料2.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a.14g由和组成的混合物中，所含中子数为b.5.6gfe在足量中充分燃烧，转移电子数为 c.0.1mol苯中含个碳碳双键d.标准状况下，个分子所占的体积约

2、为22.4l3.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )a.用图甲所示装置可以除去溶液中的杂质b.用乙醇提取溴水中的溴选择图乙所示装置c.用图丙所示装置可以分离乙醇和水d.用图丁所示装置可除去中含有的少量hcl4.下列指定反应的离子方程式正确的是( )a.向硫化钠溶液中通入过量，溶液变浑浊： b.通入水中制硝酸： c.用氢氧化钡溶液中和硫酸：d.溶液与溶液反应：5.脱氢乙酸，简称da，结构简式为。下列关于da的说法不正确的是( )a.分子内所有原子不可能位于同一平面 b.与互为同分异构体c.除去da中的乙酸可先加饱和碳酸钠溶液，然后分液d. 1 mol da最多能与2 mol 发生加成反应

3、6.短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，其中y、w同主族，x、y不同周期，z与y可形成淡黄色固体。下列说法正确的是( )a.只有y元素存在同素异形体b.z的氧化物溶于水，溶液呈碱性c.简单氢化物的沸点：wy d.简单离子的半径：xyzw7.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得和naoh。下列说法不正确的是( )a.a电极的电极反应为 b.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320 g naohc.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜d.电池放电过程中，cu(1)电极上的电极反应为 8.

4、硼氢化钠具有较强的选择还原性。硼氢化钠在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( )a.若用代替，反应后生成的气体中只含有hd和b.此过程中被还原c.与水反应的离子方程式为d. 中h为-1价，最多可失去8mol电子9.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约2500030000 kpa。在地壳内和hf存在以下平衡：。下列说法错误的是( )a.在地壳浅处容易有固体沉积b.如果上述反应的平衡常数值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大c.如果上述反应在容积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，d.若该反应的容器容积为2

5、.0 l，反应时间为8.0 min，容器内气体的质量增加了0.24 g，在这段时间内hf的平均反应速率为0.002010.常温下，向10 ml0.1 的溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，不考虑的分解，所得溶液ph及导电能力变化如图。下列分析正确的是( )a.点和点溶液中，水的电离程度大小是 b.点溶液中离子浓度大小的关系：c.两点的导电能力相同，则两点的ph相同d.氨水的物质的量浓度为1.0 二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.（12分）(氯乙酸，熔点为50)是一种化工原料，实验室制备氯乙酸的装置如图：按下列实验步骤回答问题：(1)在500 ml三颈烧瓶中放置300 g冰醋酸和15 g催化

6、剂乙酸酐。加热至105时，开始徐徐通入干燥纯净的氯气。加热的方法是_，仪器x的名称是_，乙中盛放的药品是_。(2)氯气通入冰醋酸中呈黄色随即黄色褪去，用化学方程式解释黄色褪去的原因：_，氯气通入速率以三颈烧瓶中无黄绿色气体逸出为度，控制通入氯气速率的方法是_，戊中漏斗的作用是_，naoh溶液的主要作用是_。(3)反应约需10小时，每隔2小时向三颈烧瓶中加入5 g乙酸酐，当取出样品测得其_时，停止通入氯气。(4)将熔融的生成物移至蒸馏瓶中进行蒸馏纯化，收集186188馏分。选择装置a蒸馏，直形冷凝管易炸裂，原因是_。(5)冷凝后生成无色氯乙酸晶体425 g，产率约为_(结果保留2位有效数字)。1

7、2.（12分）废旧锂电池中的钴酸锂正极材料的再生工艺和金属浸出工艺如下：已知：钴酸锂电池的正极材料是靠有机黏结剂与铝箔结合的；柠檬酸为三元弱酸；王水是浓盐酸和浓硝酸体积比为3:1的混合物。回答下列问题：(1)可以将废旧锂电池浸泡在_(填序号)中进行放电，以避免在焙烧时局部短路起火。a.浓硫酸 b.酒精 c.氯化钠溶液焙烧的目的是_。(2)浸取时，在足量的柠檬酸中，将 中的co()还原为co()的离子方程式为_。(3)曾有工艺用王水对正极的焙烧产物进行浸取，然后再用双氧水进行还原，与本工艺相比，其缺点是_。(4)沉钴过程中，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为_(当溶液中某离子浓度达到时，可认为该离

8、子完全沉淀)。(5)li、co元素的浸出率随温度的变化如图所示。最合适的温度为_，原因是_。13.（12分）甲醇是重要的化工原料。回答下列问题：（1）利用合成气（主要成分为co、和）可在催化剂的作用下合成甲醇，已知： co和合成的热化学方程式为_。（2）某温度下，向容积固定为2l的密闭容器中充入物质的量之和为3mol的co和，发生反应，平衡时的体积分数与起始的关系如图所示。起始时，经过5min反应达到平衡，则05min内平均反应速率_；若此时再向容器中加入co（g）和各0.25mol，_（填“大于”“小于”或“等于”）。图中c点起始压强为，用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数_（用含的最

9、简表达式表达，分压=总压物质的量分数）。起始时，平衡体系中的体积分数可能是图象中的_（填“d”“e”或“f”）点。（3）如图为一定比例的条件下甲醇生成速率与温度的关系：490k时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是_（填“a”或“b”）。a.b.490k时，曲线a与曲线b相比，加入co使甲醇生成速率增大，结合反应机理运用平衡移动原理分析其原因：_。（4）巴黎大学 marc robert等发现钴酞菁是电催化或co制甲醇的催化剂。co在中性水溶液中电解生成甲醇的电极反应式为_。14.（12分）等复合氢化物是重要的有机还原剂。其制备方法之一是碱金属氢化物与无水三氯化铝在乙醚中进行反应：回答下列问

10、题：（1）mh中基态的核外电子的电子云轮廓图呈_。已知吸收的能量为，吸收的能量为，则的第二电离能为_。（2）氯化铝为双聚分子，结构式为，从共用电子对提供情况可知分子中含有的化学键是_（选填“离子键”“共价键”或“配位键”）；al的杂化方式是_。（3）制备的反应选择在乙醚中进行，而不是水或乙醇，从结构的角度分析，其原因是_。（4）晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成。晶体中，与紧邻且等距的有_个。15.（12分）g是制备抑制白色念球菌药物的中间体，可经下图所示合成路线进行制备：已知：； . 回答下列问题（1）官能团一sh的名称为巯基，一sh直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则c的名称为_。

11、g分子中含氧官能团的名称为_。（2）写出下列反应的反应类型：cd_， de_。（3）fg的化学方程式为_。（4）由a到b要注意控制反应条件，否则得到的c中含有多个巯基，如含有三个巯基的硫酚m。则m的结构有_种。答案以及解析1.答案：c解析：葡萄糖与银氨溶液反应可制备银镜，a项正确；氧炔焰温度可达到3000以上，用于焊接金属，b项正确；84消毒液具有强氧化性，常用于环境消毒，生活中常用肥皂等洗手，c项错误；聚四氟乙烯耐高温、无毒，常作不粘锅内层涂料，d项正确。2.答案：a解析：和的摩尔质量均为，故14g二者的混合物的物质的量为0.5mol，且1个和分子均含14个中子，故0.5mol混合物中含个中

12、子，a正确；fe在中充分燃烧生成，5.6gfe完全反应转移的电子数为，b错误；苯中不含碳碳双键，c错误；标准状况下三氧化硫不是气体，个分子物质的量为1mol，但所占的体积不是22.4l，d错误。3.答案：a解析：本题主要考查物质的分离、提纯的实验基本操作。碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶于水，故可用过滤的方法除去溶液中的杂质，a正确；乙醇与水互溶，故无法用乙醇萃取溴水中的溴，b错误；用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在蒸馏装置中加装温度计，应使用蒸馏烧瓶并使温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口下沿处，该装置无法分离乙醇和水，c错误；应使用饱和碳酸氢钠溶液除去中含有的少量hcl，d错误。4.答案：a解析：向硫化

13、钠溶液中通入过量，溶液变浑浊，说明有s单质生成，表现氧化性，可知发生反应的离子方程式为，a项正确。b项中电荷、原子和得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，b项错误。用氢氧化钡溶液中和硫酸，得到硫酸钡和水，离子方程式为，c项错误。溶液与溶液反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为，d项错误。5.答案：d解析：本题考查有机化合物的结构与性质。分子内存在形成四个单键的饱和碳原子，所有原子不可能位于同一平面，a正确；da与的分子式均为且结构不相同，二者互为同分异构体，b正确；乙酸与碳酸钠溶液反应生成的乙酸钠溶于水，与da分层，c正确；da分子中只有1个碳碳双键，则1 mol da最多能

14、与1 mol 发生加成反应，d错误。6.答案：b解析：审：明确题给条件推：推断元素名称判：判断选项正误7.答案：b解析：本题综合考查原电池和电解原理。浓差电池工作时，两极附近的电解质溶液浓度差减小，即cu(1)一侧电解质溶液浓度减小，cu(2)一侧电解质溶液浓度增大，则原电池中cu(1)为正极：，cu(2)为负极：；电解池中a为阴极：，b为阳极：，a、d正确；当浓差电池停止工作时，两侧溶液浓度均变为1.5，此时转移电子4 mol，根据电极反应知，可生成160 g naoh，b错误；通过阳离子交换膜c移入左侧，使稀naoh溶液变浓，通过阴离子交换膜d移入右侧，使稀硫酸浓度增大，c正确。8.答案：

15、a解析：选项a，若用代替，由图中知可生成，由图中知可生成hd，由图中知可生成，所以生成的氢气有、hd、，错误；选项b，此过程中转化为，氢元素的化合价降低，被还原，正确；选项c，根据图示微观过程可知和反应生成和，正确；选项d，中h为-1价，可被氧化成或，中的h全部被氧化为时失去8mol电子，正确。9.答案：d解析：本题考查化学反应速率及化学平衡。该反应为气体体积减小的反应，地壳浅处压强小，题述平衡逆向移动，的量增加，有利于沉积，a正确；该反应为放热反应，值变大说明平衡正向移动，则温度降低，同时减小，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，故逆反应速率先减小后增大，b正确；根据反应速率之

16、比等于化学计量数之比可知，任一时刻均有，c正确；根据化学方程式可知气体增加的质量为转化的的质量，转化的的物质的量为，则转化的hf的物质的量为0.016 mol，所以，d错误。10.答案：b解析：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关计算。由题图可知，点时酸过量，抑制水的电离，点时和氨水恰好完全反应，水解促进水的电离，此时溶液导电能力最强，故水的电离程度：点点，a错误；点和氨水恰好完全反应，溶液中的溶质只有，由于此时溶液显酸性，则的水解程度大于的水解程度，离子浓度的关系为，b正确；由题图知，点溶液显酸性，点溶液显碱性，所以、两点的ph不等，c错误；由点计算可知，氨水的物质的量浓度为0.1，d错误。1

17、1.答案：(1)油浴加热（1分）；恒压滴液漏斗（1分）；饱和食盐水（1分）(2)（2分）；控制滴加浓盐酸的速率（1分）；防止倒吸（1分）；吸收氯化氢和氯气（1分）(3)熔点为50(或熔点接近50)（1分）(4)温差大（1分）(5)90%（2分）解析：本题考查实验方案的设计与实验操作。(1)反应温度为105，应该选择油浴加热；仪器x的名称是恒压滴液漏斗；洗气瓶乙中应该盛有饱和食盐水除去中的hcl杂质，洗气瓶丙中盛有浓硫酸干燥，从而得到干燥纯净的。(2)黄绿色的通入冰醋酸中呈黄色，褪色的原因应该是与乙酸反应生成无色的氯乙酸和hcl：；由实验装置图可知，控制滴加浓盐酸的速率即能控制向三颈烧瓶中通入的

18、速率；丁中反应生成的hcl极易溶于水和烧碱溶液，用倒置漏斗可以防止戊中溶液倒吸，用naoh溶液吸收hcl和，防止污染环境。(3)当三颈烧瓶中的冰醋酸全部转化为氯乙酸时即为反应终点，依题意可以测定取出的样品纯度，若样品的熔点为50，或熔点接近50，表明取出的样品主要成分是氯乙酸，此时可以停止通入。(4) 当蒸馏物沸点超过140时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却时因内外温差大而导致玻璃炸裂。(5)，氯乙酸的理论产量，。12.答案：(1)c（1分）；除掉有机黏结剂 （1分）(2)（3分）(3)用王水浸取时，会产生污染性气体(氮氧化物和氯气)，且会产生酸污染(或对设备腐蚀性强、废水处理成本

19、高等)（2分）(4)0.4（2分）(5)80（1分）；温度低于80时，浸出率较低，温度高于80时浸出率没有明显变化，但是会加快的分解（2分）解析： (1)废旧电池可以在电解质溶液中进行放电，浓硫酸导电能力很弱且腐蚀性太强，酒精不导电，氯化钠溶液是电解质溶液，可以与废旧电池的正、负两极构成回路，促使废旧电池放电；根据工艺目的和题干信息，焙烧的目的是除掉有机黏结剂，以利于溶浸的顺利进行。(2)作为还原剂，被氧化为，作为弱酸不可以拆分，写成分子的形式，题干中强调足量的柠檬酸，所以的产物是。据此可以写出在足量的柠檬酸中，将的co()还原为co()的离子方程式为。(3)王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，浓盐

20、酸会被co()氧化为，浓硝酸又会被co()还原出；同时王水酸性强，会对设备造成腐蚀，且废水处理成本高。(4)根据，当溶液中达到时，的浓度为。(5)观察题图可知，最合适的温度为80，原因是当温度低于80时，浸出率较低，温度高于80时浸出率没有明显变化，但是会加快的分解。13.答案：（1）（2分）（2）（1分）；大于（1分） （2分） f（1分）（3）b（1分）加入co，反应的平衡正向移动，增大反应的反应物浓度，同时减小生成物的浓度，促进甲醇的生成（2分）（4）（2分）解析： （1）由盖斯定律知，两方程式相加得。（2）起始时，又二者物质的量之和为3mol，即，。设平衡时生成了，据题意列出三段式：由题图知平衡时甲醇的体积分数为0.5，则，故。05min内，容器容积为2l，。由三段式知平衡时、，则该温度下该反应的平衡常数，再向容器中加入co（g）和各0.25mol时、，浓度商，则平衡正向移动，结合化学计量数知大于。由中三段式知，平衡时体系气体总物质的量为1.5mol，则此时总压为，、，。当反应物的投料比等于化学计量数之比时，产物的占比最大，即当时，甲醇的体积分数最大，则时，平衡体系中甲醇的体积分数可能为f点。（3）490k时，从