1.1.3《蒸馏、萃取和分液》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一

1、人教版必修1导学案第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第三课时蒸情、萃取和分液）【学习目标】1.通过阅读填空、思考讨论，知道蒸馅、萃取和分液的原理、适用范围及操作的注意事 项，初步知道如何选择萃取剂。2 .通过演示实验、分组训练、讨论归纳，掌握蒸谯、萃取与分液的基本实验操作技能。能设计实验方 案，进行实验探究。具有严谨求实的科学态度和创新意识。3 .通过阅读交流、归纳小结进一步加深对物质分离和提纯方法的认识，建立根据混合物组分的特征采 取合适分离操作的思维模型，通过CI 一检脸的学习，初步理解干扰离子排除的方法。【学习重点】蒸馈、萃取和分液的实验原理和操作技能。【学习难点】物质分离和提纯

2、方法的选择。【自主学习】旧知回顾：1.下列各组物质：NaNCh和NaCl；CaCL和CaCO3；MMh和KC1；BaS04和AgCl, 可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将他们相互分离的有2组（）4 .除去粗盐中的可溶性杂质时,BaCL溶液与NaO,溶液的滴加顺序可否颠倒？【温馨提示】不能新知预习：阅读教材P8P9,完成下列问题1 .在制取蒸馀水时应向烧瓶中加入沸丁（或碎记片），目的是一防止爆沸：加热时烧瓶内液体体积 应为烧瓶体积的1/3 02 .蒸储是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气,再重新冷凝成巡生的过程。根据混合物各组分的沸 点不同，利用蒸馀可以除去易挥发、堆挥发或不挥发的杂质。3

3、 .萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里抽鲤度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的 溶液里提取出来的方法，加入的溶剂称为萃取剂。【同步学习】活动一、认识蒸傀1 .观看思考：观看蒸储“视频”或教材P7图1-4,思考蒸储原理： 利用相互溶解的两种或多种混,合 物的沸点不同将混合物进行分离的方法,2 .归纳小结：结合教材P7图1-4或“视频”总结该蒸馀装置的基本仪器及注意事项。【温馨提示】基本仪器：烧瓶、直型冷凝管、尾接管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯、到管等。注意事项：蒸愉装蹙的连接顺序是由下到上、由左到右。1 ?圆底烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的可可之间，不可将溶液蒸干。 J J蒸偏时

4、在蒸偏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止液体暴沸。冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出。圆底烧瓶加热时要垫上石棉网。3 .拓展探究：已知C3H6。2的熔点为- 98,沸点为57.5C： C4H8。2的熔点为- 84 C,沸点为77, 二者都可溶于水，分离二者的互溶混合物需要的仪器和方法与上述装置有何不同？【温馨提示】（1）可采用蒸馅的方法，但需要增加温度计，烧瓶要改为蒸馅烧瓶。4 .思考交流：（1）实验室制取蒸馀水的装置与常用蒸馀装置相比，少了温度计。是什么原因呢？【温馨提示】温度计的作用是控温和显示加热范围。因为制蒸僧水是除去溶解在水中的难挥发性杂质， 蒸馆出水，水的沸点恒定为100匕，故不

5、需要温度计。（2）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？【温馨提示】冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反，是为了使馆出物充分冷却。（3）蒸馀实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？【温馨提示】在蒸愉实脸中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馅烧瓶支管 口处。5 .归纳小结：用蒸锵的方法分别获取几种沸点不同的液体时，其实验装置改进如下：温度计的作用是控制收集沸点不同的储分。温度计水银球的位置是与蒸馅烧瓶支管口的下缘相平。制取蒸储水不使用温度计是因为水的沸点是100_,加热至沸腾即可。【对应练习】1.蒸馀不需用到的仪器是（）A.蒸发皿B.冷凝管C.蒸镭烧瓶D.酒精灯【答案

6、】A【解析】 蒸馆实验操作用到的仪器：铁架台（带铁图）、酒精灯、石棉网、蒸馈烧瓶、温度计、冷凝 管、牛角管、锥形瓶等，不可能用到的仪器是蒸发皿。2.下列说法不正确的是（）A,蒸僧自来水可以制得蒸储水B,蒸镭烧瓶使用前一般不需要检漏C.冷却水从冷凝管的下口进入，上口流出D,将温度计的水银球插入待蒸馀的液体中【答案】D【解析】 蒸福时，温度计的水银球应位于蒸愉烧瓶的支管口处，而不能插入待蒸储液体中。活动二、探究蒸馆水和自来水的区别1 .演示实验：按教材P8“实验1-3”的实验步骤完成实验，并将实验现象填写在表格中。【温馨提示】（1）溶液变浑浊（或产生白色沉淀）；（2）锥形瓶中收集到澄清透明的液体；

7、（3）无 明显现象产生。2 .思考讨论：（）氯离子的检验方法加稀硝酸酸化：加AgNCh溶液，出现白色沉淀（或加入稀 酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀等）（2）加稀硝酸的作用是什么？【温馨提示】排除C03?等离子的干扰。（3）如何鉴别自来水和蒸储水？【温馨提示】加入稀酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，为自来水，反之为蒸愉水。3 .实验探究：实验室制取蒸储水（1）实验装置（2）实验步骤实验步骤实验现象在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和AgNCh（硝 酸银）溶液在试管中产生白色沉淀在100 mL烧瓶中加入约:体积的自来水，再加入几粒沸 石（或碎瓷片），按图所示连接好装置，向冷凝管中通入冷 却

8、水，加热烧瓶，弃去开始馀出的部分液体，用锥形瓶收 集约10 mL液体,停止加热锥形瓶中得到无电液体取少量蒸谭出的液体加入试管中，然后加入几滴稀硝酸 和几滴AgNCh溶液没有明显现象实验结论：自来水中含有C1 ,蒸储水中不含有。4 .观察体会：观察教材P8图1-5中的海水淡化，体会自来水来之不易。【对应练习】1.我区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验自来水中。的存在，最好选用下列物质中的（）A.石茂溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【答案】D5 .能够用来鉴别BaCL、NaCl. Na；CO,三种物质的试剂是（）A. AgNOs溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸【答案】B【解析】 用

9、AgNOs溶液、稀硝酸和稀盐酸均不能鉴别BaCL和NaCI;滴加棉H2sCh时，产生白色沉淀 的是BaCL,产生气体的是NazCOs,无明显现象的是NaCI。活动三、认识萃取和分液1 .阅读填空：阅读教材P8最后一段，填写下列空格：萃取是指（见“新知预习”）：分液是指 将 两种互不相溶的液体分开的过程：萃取、分液的主要仪器是 分液漏斗.操作一般是萃取、分液.2 .思考讨论：（1）根据萃取原理密度对萃取效果有何影响？【温馨提示】萃取剂与原溶剂密度相差越大，分液效果越好。（2）若要提取澳水中的瓦二，可选用酒精作萃取剂吗？为什么？【温馨提示】不可以。尽管碘在水中和酒精中的溶解度有较大差异，但酒精与水

10、互溶，不分层，故不 能用酒精作萃取剂。3 .演示实验：教材P9“实验1-4”。（学生自主练习，教师指导巡视）4 .讨论归纳：（1）利用分液漏斗在萃取、分液时有哪些注意事项？【温馨提示】萃取：萃取剂选择（见“新知预习”）。分液：查漏；振荡：放气：上层液体从上扣倒出，下层液体从下口放出。（2）如何能使分液漏斗中的液体顺利流下？【温馨提示】打开漏斗颈上的活塞或使或塞上的凹槽对准漏斗颈上的小孔O（3）如何从碘水中得到单质碘？【温馨提示】先用四氯化碳萃取，后通过蒸惚得到碘单质。（注：L熔点：114C,沸点184匕，而CC 沸点77,沸点相差107匕。用CCL萃取碘水中的碘时，上层为水层，下层为CCL层，

11、而用苯萃取碘水中 的碘时，上层为苯层，下层为水层e ）（4）你能谈谈“萃取”与“分液”有什么关系和区别吗？【温馨提示】萃取本质是溶质从一中溶剂转移到另一种溶剂中的过程，而分液本质是将互不相溶的两 种液体分开的过程，一般萃取中包含分液。【对应练习】1.关于物质的分离提纯，下列说法错误的是（）A.蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B.将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C.蒸谭时温度计的水银球不能伸入液而以下，只需靠近蒸馀烧瓶的支管处D.选用分液法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出【答案】B【解析】 过滤时，要将待过滤的液体沿破播棒倒入漏斗中。2.用苯萃取澳水中

12、的澳时，充分振荡后，再如何操作？【温馨提示】：充分振荡后，应将分液漏斗放宽在铁架台上，料宽分层，下层液体从下口放出，上层 液体从上口倒出。活动四、混合物的分类和提纯方法媒合应用1 .阅读交流：阅读教材P9最后一段，谈谈你对分离和提纯、用化学方法检验离子的认识。2.归纳小结：实验方法适用范围主要仪器应用举例过滤固一液混合物分离漏斗、玻棒、烧杯AgCI (NaCI)蒸发由溶液制取晶体蒸发皿、三角架、玻墙棒制KNOa晶体蒸锵（分 馀）沸点不同的液态混合物分离蒸馅烧瓶、冷凝管、锥形瓶制无水乙醇萃取溶质在互不相溶的两种溶 剂中溶解度不同分液漏斗碘水中提取碘单质分液互不相溶的两种液体分离分液漏斗水与CCI

13、4混合液【对应训练】1.我国明代本草纲目中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始 创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）A.萃取B.过滤C.蒸储D.蒸发【答案】C【解析】 由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馅。2 .为了除去氯化钠溶液中的少量澳化钠，常用方法是往溶液中加入少量氯水，发生反应：2NaBr+ Cl2=2NaCl + Br2,然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，可得到氯化钠溶液。下列分析判断中不 正确的是（）A.加入苯或四氯化碳的操作叫萃取8 .苯层在上层或四氯化碳层在下层C.可以

14、用酒精代替苯或四氯化碳D.氯气单质置换出了浪单质【答案】C【解析】 由2NaBr + Cl2=2NaCI+Br2可知，该溶液中加入少量氯水，有单质澳生成；用茶或四氯化 碳可萃取反应后溶液中的淡，茶的密度比水小，苯层在上层：四氯化碳的密度比水大，四氯化碳层在下层。 酒精与水混溶，不能作萃取剂。【课堂训练】L在自来水蒸馀实验中，下列操作叙述正确的是（）A.在蒸馀烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插到蒸僧烧瓶自来水中C.冷水从冷凝器上口入，下口出D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象【答案】D【解析】 蒸馆烧瓶中不可盛满自来水，A不正确；温度计水银球应在蒸储烧瓶的支管口

15、处，B不正确； 冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，C不正确。2.下列说法中，正确的是（）A.从L的CCL溶液中得到CCL,可用蒸储法B.从Na：COs溶液中得到Na：C0，可用过滤法C.可用酒精萃取碘水中的碘D.分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法【答案】A【解析】 从液体混合物中获得液体常用蒸临法，获得固体常用蒸发法；从一种溶剂中将溶质转移到 另一种溶剂中常用萃取法。L溶于CCL,利用它们沸点的不同，可用蒸储法分离，A项正确；将Na2c03容液 蒸发可得到Na2c。3,不能采用过滤法，B项错误：酒精与水互溶，所以不能用酒精萃取碘水中的碘，C项错 误：NaCI易溶于水，AgCI

16、不溶于水，应采用过滤法分离，D项错误。3.下列仪器常用于物质分离的是（）T ?重 6 A.B.C.D.【答案】B【解析】 漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸储烧瓶可用于蒸馅或分福，分离液、液混合物； 分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。4.下列对蒸储实验操作的叙述正确的是（）A,应使温度计的水银球靠近蒸储烧瓶支管口处B.加入碎瓷片的目的是防止加热时蒸僧烧瓶剧烈跳动C.冷却水的方向应上进下出，这样水流比较畅通，冷却效果更好D.当蒸储到烧瓶内剩有少量液体时，停止加热，用余热蒸干，不能直接加热蒸干【答案】A【解析】蒸馅时温度计水银球放在蒸馆烧瓶支管口处是为了准确掌握他出气体的温度，A项

17、正确：加 入碎瓷片是为了防止过热时液体因暴沸而剧烈跳动，B项不正确；冷却水的方向应下进上出，C项不正确； 任何时候都不能将蒸馀烧瓶中液体蒸干，D项不正确。归纳梳理蒸储的原理是 利用物质沸点不同进行分离的方法：适用范围互溶的液液混合物,定义根据两种互不相溶的液体的密度不同将其进行分离的方法萃取J原理 互不相溶的两种液体密度不同.I主要仪器分液漏斗-【课后巩固】教材作业：P10习题1【课后提升】：1.下列实验操作中错误的是（）蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热蒸馀操作时，应使温度计水根球靠近蒸馀烧瓶的支管口处分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出萃取操作时

18、，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大A.B. C.D. 【答案】A【解析】 蒸发操作时，当有大量固体析出后即可停止加热，用余热蒸千，故错误：萃取操作时， 只要萃取剂与原溶剂互不相溶，且溶质在二者中的溶解度相差很大即可，对密度无要求，故错误。2 .用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A.实验使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色D,分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【答案】D【解析】 因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分层时上层为水层，下层为四氤化碳层，分 液时，碘的四氯化碳

19、溶液从下口流出，水从分液漏斗上口倒出。3 .下列实验装置不适用于物质分离的是（）ABCD【答案】D【解析】 A项可用于互不相溶液体的分离：B项可将容易升华（或加热易分解）的物质分离出来；C项 用于难溶固体和液体的分离；D项并非蒸馅分离操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馅烧瓶的支管 口处时才能用于沸点不同的物质的分离。4 .在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A.上层液体经漏斗下口放出B,分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C,分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D,分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出【答案】C【解析】 为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时， 分液漏斗要固定在铁架台的铁国上：分