2020届贵州省黔东南州高三模拟考试理综化学试题(解析版)

1、黔东南州2020届高考模拟考试化学试卷考生注意：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。2. 请将各题答案填写在答题卡上。3. 可能用到的相对原子质量：Hl Li7 C12 N14 016 Na23 Mg24 S32 Ni59第I卷一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A. 利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷B. 纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂C. 利用明矶的水溶液除去铜器上的铜锈，因A1水解呈酸性D. “丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂

2、”中发生的反应为可逆反应【答案】C【解析】【详解】A.二氧化硅与碳酸钙常温下不反应，A错误；B. 氢氧化钠没有强氧化性，作漂洗剂时利用它的碱性，B错误；C. 明矶在水溶液中A1水解生成硫酸，可除去铜器上的铜锈，C正确；D. 丹砂中的硫化汞受热分解生成汞，汞与硫化合生成丹砂，条件不同，不是可逆反应，D错误；故选Co2. 设心为阿伏伽徳罗常数的值。下列说法正确的是A. llg的站0中含有的中子数为5MB. IL pH二2的比S0,溶液中H的数目为0. 02NaC. 将0. lmol Cl=通入足MFeL溶液中，转移电子数目为0.2MD. 标准状况下，4.48L甲烷与足MC1=完全反应生成CH,Cl

3、的分子数目为0.2N,【答案】C【解析】【详解A. UgD=130的物质的量为0. 5mol,而一个D广0分子中含中子为12个,故0. 5molD3180中含中子为6兀个，故A错误;B. pH二2的H：SO,溶液中，氢离子的浓度为0.01mol/L, 1L该溶液中氢离子的物质的量为O.Olmol,故溶液 中氢离子的个数0.01血，故B错误：C. 氯气和足量FeL溶液反应后氯元素由0价变为-1价，氯气是双原子分子，故0. lmol氯气反应后转移电 子为0.2A：个，故C正确：D. 甲烷和氯气反应后除了生成CH,C1夕卜，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故标况下4. 48L即0. 2mol 甲

4、烷反应后生成的一氯甲烷分子小于0. 2见个，故D错误；答案选C。【点睛】易错点为B选项，pH二2代表了溶液中氢离子浓度的总量，不需要在考虑对应的酸中有几个氢离子。3. 有机物邻二乙烯苯广泛用于制造离子交换树脂，英结构简式如图所示，下列关于邻二乙烯苯的说法不正 确的是A. 1 mol邻二乙烯苯含有5 mol碳碳双键B. 所有的原子可能在同一平面C. 能发生加成反应，也能发生取代反应D. 苯环上的二氯代物有4种（不考虑立体结构）【答案】A【解析】【详解】A.苯环中不含破碳双键，苯环中碳原子之间的六个化学键为介于碳碳双键和碳碳单键之间的特殊 键型，所以lmol邻二乙烯苯中只含有2mol碳碳双键，故A

5、错误：B. 苯环为平而结构，苯环上所有原子均处于同一平而，与苯环上碳原子直接相连的原子也与苯环处于同一 平而，碳碳双键的结构也为平而结构，双键两端的碳原子及与两端碳原子原子直接相连的原子均处于同一 平面，所以该有机物中所有的原子有可能处于同一平而，故B正确：C. 该物质中含有苯环结构，苯环上与碳原子直接相连的氢原子可发生取代反应，同时该物质含有碳碳双键, 可发生加成反应，故C正确；D. 根据该有机物的结构简式，找出结构上的对称轴可知，该有机物苯环上的二氯代物有四种，分別是两个 氯原子连在邻位碳上的同分异构体有两种，两个氯原子所连碳原子中间间隔一个碳原子的结构有一种，两 个氯原子所连碳原子中间间

6、隔两个碳原子的结构有一种，一共四种，故D正确：答案选A。【点睛】易错点为A选项，考査苯的结构，需要注意的是苯中不含有碳碳双键，苯环中碳原子之间的六个 化学键为介于碳碳双键和碳碳单键之间的特殊键。4. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的so-aKSCN 的 Fej(SO)j 浴蔽 干燥一K甲烷比校氧与板 的非金属性妁烧邯海借脸证so,的漂白性【答案】BC.D.【解析】【详解】铁离子遇硫魚根离子溶液变红，滴有硫鼠化钾溶液的硫酸铁溶液显红色，二氧化硫可与三价铁 离子发生氧化还原反应，铁离子转化为亚铁离子，溶液红色褪去，二氧化硫显还原性，与二氧化硫的漂白 性无关，故错误； 含有水蒸气的一氯甲烷是气体

7、混合物，图中装置被浓硫酸密封，气体无法通过，无法实现干燥，故错 误: 氮气通入硫化钠溶液中，将硫离子氧化为硫单质，氯气是氧化剂，S为氧化产物，氧化性：ClcS,元 素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，则非金属性：C1S,可以比较氯与硫的非金属性，故正确: 灼烧操作在圮祸中进行，图示操作及装置正确，故正确：实验装宜或操作能达到相应实验目的为，答案选B。5. 元素周期表的一部分如图所示，趴X、Y、Z均为短周期主族元素,X与Z的最高正价之和与W的相等。下 列说法错误的是WYZA. 原子半径:XYZWB. X：见中含有离子键和共价键C. Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水D. 将由X、Z的单质组成

8、的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应【答案】D【解析】【分析】设X的最外层电子数为x,则Z和W的最外层电子数为（x+2）、（x+3）,由X与Z的最高正价之和与W的相 等可得，x+ （x+2）二x+3,解得x=l,由此可知X为Na元素、Y为Mg元素、Z为A1元素、W为C元素。【详解】A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子 半径:XYZW,故A正确;B. X臭为Nad NaC中含有离子键和共价键,故B正确;C. Y为軀元素，氢氧化镁为难溶于水的氢氧化物，故C正确：D. 将由Na、Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反

9、应生成的氢氧 化钠和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气，故D错误：故选D。【点睛】将由Na. Al的单质组成的混合物放入冷水中，钠首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的 氢氧化钠和铝单质反应生成偏铝酸钠和氢气是解答关键，也是易错点。6. 科研人员研制岀透氧膜，它允许J和L同时通过，可实现水连续分解制备氢气，工作时CO、比0分别在 透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示，下列说法正确的是a侧遥買秽 7 頁*-太R1能b侧A. CO在a侧上反应B. b 侧的反应式：H:0+2e = H： t + CTC. 该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化D. 当有2mol电子通过透氧膜时，就会消耗22. 4L CO【答

10、案】C【解析】【分析】根据题意判断该装置是原电池，该装置连续分解水制比的化学方程式为CO-H：O=CO:+H:,由原电池的“电子 不下水，离子不上岸”规律可知：该装置的透氧膜是内电路，根拯0由a-b判断a侧电极为正极、b侧 电极为负极，即负极原料C0在b侧;正极原料比0得电子生成H：和0:故a侧电极反应式为比0+2比f +0= 据此分析解答。【详解】A.根据分析，负极原料C0在b侧，故A错误；B. 结合分析，b侧电极为负极，发生氧化反应，失去电子，a侧电极的反应式：比0+2二H + 0=故B 错误：C. 根据装置图所示，利用太阳能将水在透氧膜上转化氢气，实现太阳能向氢能的转化，故C正确：D.

11、根据a侧电极反应式为比0+2亡-二比t +0二 当有2mol电子通过透氧膜时，会消耗lmol水，结合电池总 反应：C0+HQ二C0：+比，同时会消耗lmol CO,标况下的体积为22. 4L,但题中为指明状态条件,故D错误; 答案选Co7.25C时，向NaHCO,溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的41-10 /r2(74,i)10.2 9.4 8.6 7.8 7.0 pHA. 25C时，H：C05 一级电离攵(比COJ二1.0X10B. 图中 a=2.6C. 25C时，HC0；+H:0=HcC03+0H的広二 1.0X10D M 点溶液中：o(H*) +

12、c(H:CO3) =c(CD +2c(C0n +c(OH)【答案】D【解析】Hm的一a=【详解山沆时，在注PH.4,则皿叩，幅册则刖也级电离驱讣唱罟二旷X叭.0XX0-, A正确;ZTT ZT T XB图和点咽，個詁，K(W；coj 汉切宀幅咤I/ c(H2CO3)B正确:Kw io14C. 25C时，HC05+H：0H：C03+0H的広二 =一 =1.0X10 % C 正确；心 104D. M 点溶液中：依据电荷守恒，cGD+c(NaAc(C)+2c(C0j)+c(0H-)+c(HC0)，此时溶液为 MaHCO-NaCl 的混合溶液,则 c(Na*)c(H=C0j +c(HC0)，所以 c

13、GD+cGKOj (CT)+2c (COC+c (OH? , D 错误： 故选D第II卷二、非选择题(一)必考题1共129分8. 硫代硫酸钠(Na：SO,是一种解毒药，用于氟化物、碑、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹, 皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和S0：-16 -实验I： Na：SO的制备。工业上可用反应：2Na:S+Na：C03+4S03Na:S:03+C0:制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示:仪器a的名称是，仪器b的名称是 b中利用质量分数为70280%的H：SOi溶液与Na$O,固体反应制备SO：反应的化学方程式为o c中试剂

14、为(2) 实验中要控制S0：的生成速率，可以采取的措施有 (写出一条)(3) 为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的S0：不能过量，原因是实验II:探究Na=S：05与金属阳离子的氧化还原反应。资料：F+3SdJ Fe (SO)广(紫黑色)装置试剂x实验现彖L0.2 mL1 OJ mo! * L1 pX溶液2nLkJ 0mol - L1 NbjSD 溶液Fe: (SO,) 3 溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色(4) 根据上述实验现象，初步判断最终Ff被S：0广还原为FeU通过(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了 Fe二从化学反应速率和平衡的角度解释实验II的现象：实验III

15、：标泄Na：SQ溶液的浓度(5) 称取一定质虽的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标肚该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K:Cr:0：(摩尔质量为294gmo广)0.5880平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液, 并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6rX：r:0/+14H= 3I:+2Cr3+7H=0,再加入几滴淀粉溶液，立即用 所配Na=S503溶液滴定,发生反应L+2SQT = 2F+ S：0广，三次消耗Na$0,溶液的平均体积为25. 00 mL, 则所标左的硫代硫酸钠溶液的浓度为mol-L1【答案】 (1).分液漏斗 (2).蒸馅烧瓶(3). H2SO4 +

16、 Na2SO3=Na2SO4 +H2O + SO2 T16(4) .硫化钠和碳酸钠的混合液 (5).调打酸的滴加速度 (6).若SO：过量，溶液显酸性.产物会发 生分解 (7).加入铁氛化钾溶液.产生蓝色沉淀 (8).开始生成Fe(SO)广的反应速率快，氧化还 原反应速率慢，但Fe与S：0广氧化还原反应的程度大，导致Fe3+3SAFe(SA)53(紫黑色)平衡向逆反应 方向移动，最终溶液几乎变为无色 (9). 0. 1600【解析】【详解】(l)a的名称即为分液漏斗，b的名称即为蒸馅烧瓶；b中是通过浓硫酸和Na:S03反应生成SO：,所 以方程式为：H/SOq + Na/SCNazSOq +

17、HQ + SO/T： c中是制备硫代硫酸钠的反应，SO：由装置b 提供，所以c中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液：(2) 从反应速率影响因素分析，控制SO：生成速率可以调节酸的滴加速度或者调肖酸的浓度，或者改变反应 温度：(3) 题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过疑的SO：,会使溶液酸性增强，对制备产物不 利，所以原因是：SO：过量，溶液显酸性，产物会发生分解：(4) 检验Fe常用试剂是铁鼠化钾，所以加入铁氛化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有F生成；解释原因时 一泄要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成Fe(S2OJ的反应 速率快，氧化还原反应速率慢

18、，所以有紫黑色出现，随着Fe的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大， 导致平衡逆向務动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色：(5) 间接碘量法滴左过程中涉及两个反应：6P + Cr2O + 14H+=3I2 + 2Cr3* + 7H2O ； I2+2S2Oj-=2F+S4O；反应厂被氧化成I：,反应中第一步所得的I：又被还原成厂，所以与 电子转移数相同，那么滴左过程中消耗的Cr2O；-得电子总数就与消耗的S2Oj失电子总数相同：在做讣 算时，不要忽略取的基准物质重铭酸钾分成了三份进行的滴泄。所以假设(NaSOj二a mol/L,列电子得I 0 5880失守恒式：3XTX6=aX0 025Xh

19、解得 S60WL。9. 2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO,是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣(主要金属元素的含M： Li 8.50%、Ni 6.55%、Hg 13.24%)制备LiO,并用其制备LiFePO.部分工艺流程如图(该流程可能造成水体1申污染)：NaOH滤渣2滤液2-滤液30 3f LiFePO,-16 -已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g-L1)：Li*Mg*滤液122. 7220. 6860. 18滤液221. 947.7X1050. 78X103I制备 Li：QOt(1) 滤渣2的主要成分有_ (填化学式)。NaQ溶液中各离子的浓度由大到小顺序为

20、写出加入Na：C=O：溶液时发生反应的离子方程式：II 制备 LiFePO,(4) 将电池极LiCO：和FePOi置于髙温下反应生成LiFePO,和一种温室气体，该反应的化学方程式是。(5) LiFePO,需要在高温下成型后才能作为电极，髙温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是(任写一点)。(6) 我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na：SA)去除废水中的As(V),英机制模型如图，苴中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是在该模型中得到的铁呻共沉淀物经灼烧(无元素化合价变化)后得到H【答案】HQ 或 OFT一种磁性化合物，化学式为Fe：As：Ou,该物质中二价铁与三价铁的个数比为+2|OH-；:

21、需笥*(V)共沉淀(1). Mg (OH)：. Ni (0H)3(2). o(Na*) c(C30H c(0H) c(HC：OD cH)(3).As(V)吸附在 加层表面:器层2Li+C:Or_=Li:C:O (4). LiCOt+2FePO高温2LiFePOH2CO： f (5).改善成型后 LiFePOt (或电极)的导电作用 (6). Fe+SQj二Fe+2SO厂(7). 3:4【解析】【分析】含锂废渣(主要金属元素的含量:Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13. 24%)粉碎后加入稀硫酸，并加热，Li、Ni、-16 -Mg溶解生成Li：SO：、NiSO八MgSOo,过滤岀不溶物

22、(滤渣1),所得滤液1的主要成分为Li;SO. NiSO：、MgSO,； 加入NaOH调节溶液的pH二12,据表中数据，此时主要发生NiSOn MgSO占NaOH的反应,所得滤渣2的主 要成分为Ni(OH)=. Mg(OH)s,滤液2中主要含有Li:SO.：加入Na：C4,与LiSOq发生反应,主要生成LiCO： 沉淀，这就是滤渣3的主要成分。【详解】由以上分析知，滤渣2的主要成分有Mg(OH)s. Ni(0H)3o答案为:Mg(OH)=、Ni (0H)=；(2) Na：C=0.溶液中，主要存在以下平衡：C=O/_+H：OHC:Or-OH HC：O+H：O=H：CQ+OH-、H：OH_+OH_

23、,且 程度依次减弱，所以各离子的浓度由大到小顺序为c(Na)c(COA)c(0H)c(HC：0)c(ir)。答案为： c(Na)c(C：0广)c(OHJ 昵0) c(H*):加入Na:C:O.溶液时，与Li：SO：发生反应，主要生成Li：CO沉淀，发生反应的离子方程式为：2Li*+C30.r=Li3C30 I 答案为:2Li*+Cs0r=Li5C:0. I :(4) 将LLCQ和FePO于高温下反应生成LiFePO.和CO：,该反应的化学方程式是Li：CQ+2FeP0：高温2LiFePO：+2CO： t。答案为：Li：CO+2FePOi高温2LiFeP0i+2C0： t :(5) LiFePO

24、t需要在高温下成型后才能作为电极，为增强电极的导电能力，髙温成型时要加入少量石墨，则 石墨的作用是改善成型后LiFePO；(或电极)的导电作用。答案为：改善成型后LiFePO.(或电极)的导电 作用：(6) 零价铁与过硫酸钠反应，生成Fe和SO厂，反应的离子方程式是Fe+SQ七Fe+2SO广。 Fe：AsA,中， Fe显+2、+3价，As显+5价，0显-2价，可设Fe和勺个数为x,则F的个数为(7-x),依据化合价的代数 和等于0,可建立如下等疑关系式：2x+3(7-x)=18, x二3,从而得出该物质中二价铁与三价铁的个数比为3:4。 答案为:Fe+S:O3：=Fe=%2SO;=: 3:4。

25、【点睛】在分析图中所示反应的反应物和生成物时，可从图中箭头的方向判断，箭尾所示物质为反应物， 箭头所指物质为生成物。10. 甲烷、乙烯、环氧乙烷、丁烷都是重要的化工原料，用途广泛，回答下列问题： 已知：I. 2CHHH：(g)K)：(g22/(g)忆V0II . CHfCHo (g) +30： (g2 2C0= (g)+2H:0 (1) A H,III. 2八(g) +50= (g) 4C(K(g)+4Hs0(l)若反应III是在一泄温度下可自发进行，则仏(填“” “V”或“二”)0。(2) 热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50. 4k

26、J g 则尽二kJ morl0实验测得 2CHFCH3(g) +0= (g)2 A (g)EVO 中，疋扌(CHKHJ c(0j , r=k 逆 M (八)(k 止、k込为速率常数，只与温度有关)。 达到平衡后，仅升髙温度，k正增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)k迪增大的倍数。 若在1L的密闭容器中充入lmol CH:=CH:(g)和lmol 0;(g),在一泄温度下只发生反应I ,经过10min反应达到平衡，CHFCHc(g)的转化率为40%则0 lOmin内，p(0：)=,二(保留两位k逆有效数字)。(4)下列有关环氧乙烷制备的说法正确的是(填字母)。A. 由图1可知，进料气体 初

27、始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，可得出乙烯的转化率受初始温度的影 响不大B. 由图2可知，原料气的流速加快，乙烯转化率下降，主要是原料气与催化剂接触时间过短造成C若进料气中氧气比例增大，环氧乙烷产率降低，其主要原因是部分乙烯、环氧乙烷转化为二氧化碳和水环氧乙烷的选择性10080 :6040200环凰乙烷迭样性 s o d OJQ 2.2 1 I o O 8 8 8 8 8 8160180 200 220 240进料气初始溟康/匕1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0淹速g-16 - Lo图1环氧乙烷选择性与进料气体初始温度关系 图2乙烯转化率-环氧乙烷选择性与进料气体流速关系

28、一种以天然气为物燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中YSZ为6%10汎0,掺杂的ZrO個 体电解质。:若电路中转移O.lmol电子，则消耗标准状况下CH；的体积为【答案】(1) 二C0b2HQ(8). 0. 28【解析】【分析】反应III： 2/(g) +50如4g(g)+4H：0是体系混乱度减小的反应，根据AGMIASV0分析判断:(2) 结合热值计算乙烯的燃烧热，根据盖斯左律，将2(1+1【)整理可得：2反应2CHFCH=(g)也(g“2八(g)A0的正反应是放热反应，在英他条件不变时，升高温度，、 都增大，由于温度对吸热反应影响更大，结合卩虽cMCHfOOc(0j, 心邃也分析判

29、断; 达到平衡时乙烯的转化率为40悅则参与反应的乙烯的物质的疑为lmolX40%=0. 4mol,根据反应计算氧 气的物质的量进而计算v(0:):反应达到平衡时，计算化学平衡常数K：由于反应达到平衡时，5逆,所 以 k 甘CHfCHc) c(0j二 k 逆 (八):(4)A.根据图示可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，可能是温度对副反应的影响较 小造成的，但不能得到初始温度对乙烯的转化率影响不大的结论；B. 流速越快，反应物接触时间越短，消耗乙烯的量越少：C. 若进料气中0：比例增大，环氧乙烷与氧发生副反应转化为氧化碳和水：(5)根据图示可知在a电极通入甲烷为负极，失去电子发生

30、氧化反应：根据电极反应计算CB的物质的量， 再利用匸戒计算。【详解】反应III： 2八(g) +50：(g)4C0：(g)+4H:0是体系混乱度减小 反应,AS0,若在一定温 度下可自发进行，根据G二2TS0 ASV0贝IJ 力0,即A j%0：(2) 热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50. 4kJQ,则lmol乙烯的燃烧热为-50. 4 kJQX28g/mol=-1411. 2kJmo广,根据盖斯定律,将-X ( I +III)整理可得，CHfCHc(g) +30：(g)-2C0：(g) +2H=0(1) AZfe=- X (必 +

31、也)二-1411. 2kJ moF1；2 2反应2CH：二CH=(g)+O：(g2八(g)A0的正反应是放热反应，在英他条件不变时，升髙温度，I、 a辿都增大，由于温度对吸热反应影响更大，所以卩逆增大的比i最大的多，使得iVw所以化学平衡 向逆向移动，dCHKH：)c(0j, 口立迪(八)，因此达到平衡后，仅升髙温度，k*增大的 倍数小于k迪增大的倍数；根据方程式可知，乙烯与氧气反应的物质的量之比为2:1,由于开始时加入了 lmol乙烯，达到平衡时乙 烯的转化率为40$,则参与反应的乙烯的物质的量为lmolX40%=0. 4mol,所以反应的氧气的物质的量为0.2mol0. 2mol,故 Ol

32、Omin 内 y(0J二N0(2). ls：2扌2卢3$徘扌或Ar 3ds (3).激发 (4).平而三角形(5) . sp5 (6). 9:1(7).分子晶体 (8).分子数相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多(或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键)(9).形成配合离子后，配位键与NHo中NH键之间的排斥力小于原孤对电子与NH冲NH键之间的排斥力,故配合离子中NHo的NH键间的键角变大;(10).1.16X1032【解析】【详解】(1)与氧相邻且同周期的元素为N和F,由于N原子最外层电子为半充满状态，第一电离能较大， 所以三者第一电禽能由大到小的顺序为FN0；

33、Ni元素为28号元素，失去最外层两个电子形成Ni=基态 Nf的核外电子排布式为ls：2s：2p空徘乌扌或Ar 3d3：基态Ni的核外电子空间运动状态有 1+1+3+1+3+5=14种，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于激发态：N0,的中心原子价层电子对数为 2 3+1二3,孤电子对数为0,所以空间构型为平而三角形：2甘氨酸(NH;CH:COOH)中N原子形成两个N-H键和一个N-C键，达到饱和状态，价层电子对数为4,所以为 sp杂化；分子中碳氧双键中存在一个n键，其余共价键均为0键，所以分子中0键与n键的个数比为 9:1：甘氨酸熔沸点较低属于分子晶体：分子数相同时，甘氨酸分子间

34、形成的氢键数目比丙酸分子间形成的 氢键数目多(或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键)：(3) 形成配合离子后，配位键与NH冲NH键之间 排斥力小于原孤对电子与NH冲NH键之间的排斥力, 故配合离子中NH,的N-H键间的键角变大：(4) 根据均摊法.该晶胞中Li原子个数为8,其分子式为Li：NH,则晶胞中NH原子团的个数为4,则晶胞的质量为沪7x8+15x4g,晶胞参数为d pm=dX10cm,所以晶胞的体积d3X10cm则密度in7x8+15x4116x102V d3xlO3W【点睛】含有一OH、一NH：等基团的物质容易形成分子间氢键，使熔沸点升髙；甲烷和氨气均为sb杂化, 但由于。键对。

35、键的排斥力小于孤电子对。键的排斥力，所以甲烷分子中键角比氨气分子中键角大。化学一一有机化学基础12化合物W是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下:(1) C1CH:CH:C1 的乞称是.（2）E中不含氧的官能团的劣称为（3）C的分子式为，B-C的反应类型是o（4）筛选C-D的最优反应条件（各组別条件得到的D的产率不同）如下表所示:组別加料温度反应溶剂A1CU的用量（摩尔当量）- 3o(rc1 eq- 2o-i(rc1 eq-2o-i(rcClCHcCHcCl1 eq上述实验筛选了和对物质D产率的影响。此外还可以进一步探究对物质D产率的影响。（5）M为A的同分异构体，写出满足下列条件的M的结构简式：除苯环外不含其他环：有四种不同化学环境的氢，个数