高中化学选修四：33盐类的水解人教版ppt课件

1、第一、二课时.根据构成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸 + 碱 = 盐 + 水 中和反响酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回想】.【回想思索】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可察看到什么景象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液.盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型探求盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性

2、中性碱性酸性强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强酸弱碱盐强酸强碱盐 强碱弱酸盐强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：P54盐的类型强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性.盐溶液呈现不同酸碱性的缘由H2O H+ + OH纯水中：当分别参与NaCl、NH4Cl、CH3COONa构成溶液后，请思索：1相关的电离方程式？2盐溶液中存在哪些粒子？3哪些粒子间能够结合生成弱电解质？4对水的电离平衡有何影响？5相关的化学方程式？分析后，填写书 P55 表格.【探求1】 往水中加NaCl构成溶液。 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解

3、质生成 相关化学方程式H2O H+ + OHNaCl Cl + Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O无c(H+) c(OH)=中性无对水的电离平衡无影响. 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式【探求2】 往水中加NH4Cl构成溶液。H2O H+ + OHNH4Cl Cl + NH4+有 促进水的电离 NH3 H2O c(H+) c(OH)酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解方程式. 电离方程式 c(H+)

4、和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式【探求3】 往水中加CH3COONa构成溶液。H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有促进水的电离 CH3COOH c(H+) c(OH)溶液呈 性碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解 电离程度：溶液呈 性酸 NaH2PO4溶液呈弱酸性 Na2HPO4溶液呈弱碱性.1. 以下溶液pH小于7的是A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡2. 以下溶液能使酚酞指示剂显红色的是A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠

5、C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁3. 以下离子在水溶液中不会发生水解的是A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小陈列正确的选项是A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【课堂练习】.五、盐类水解平衡一定义：在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，到达水解平衡。动态平衡二影响要素：1、内因： 盐本身的性质。越弱越水解 不同弱酸对应的盐NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3

6、 (aq) 对应的酸HClO H2CO3碱 性 不同弱碱对应的盐对应的碱酸 性Mg(OH)2 Al(OH)316.1、内因： 盐本身的性质。越弱越水解 同一弱酸对应的盐Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸HCO3 H2CO3碱 性 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 多元弱酸对应的酸式盐：普通来说， 水解趋势 电离趋势 ( NaH2PO4和NaHSO3 例外)Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4pH值 弱酸弱碱盐：水解程度较大11.2、外因： 温度： 升温，促进水解。 浓度： 加水稀释，促进水解。 加酸

7、： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。抑制促进 加碱： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需求留意什么问题？参与一定量的 ，抑制FeCl3的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl10.对于水解平衡 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+改动条件挪动方向 n(H+) pH水解程度景象升温 通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaHCO3加NaF加NaOH棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅，冒气泡，能够产生红褐色沉淀。棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀。棕黄色变深产生红褐色沉淀.对于水解平衡CH3COO + H2O CH

8、3COOH + OH改动条件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升温 加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH.混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判别溶液酸碱性离子浓度比较试剂储存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的运用.六、盐类水解的运用：(一) 易水解盐溶液的配制与保管：配制 FeCl3溶液：加少量 ；配制 FeCl2溶液：加少量 ；保管NH4F溶液 ：加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制 FeSO4溶液：加少量 ；稀硫酸和Fe粉考点(二) 判别盐溶液的酸碱性：NaCl溶液CH3CO

9、ONa溶液NH4Cl溶液中性碱性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液碱性一样温度和浓度.(三) 断定离子能否大量共存：Al3+ 与 AlO2Al3+ 与 HCO3Al3+ 与 CO32Al3+ 与 S2Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO22Al 3+ + 3S 2 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S四盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂

10、质，起到净水作用。 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H +.五某些化肥的运用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4硫铵Ca(OH)2、K2CO3草木灰酸性碱性它们不能混合运用，六利用盐类水解除杂否那么会因双水解而降低肥效。如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ 参与Mg(OH)2 参与MgO 参与MgCO3 参与Mg不引入新杂质！(主)(次).(八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl

11、3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只需在枯燥的HCl气流中加热，才干得到无水MgCl2FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液CuSO4 5H2ONa2CO3 10H2ONa2CO3 溶液Na2SO3 溶液Ca(HCO3)2 溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(七) 热的纯碱去污才干更强，Why？升温，促进CO32水解。以下盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？.(八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl

12、2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只需在枯燥的HCl气流中加热，才干得到无水MgCl2(七) 热的纯碱去污才干更强，Why？升温，促进CO32水解。u 制备纳米资料。如：用TiCl4制备TiO2书 P61.(九) 泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快耗盐少混合前混合后.七、水溶液中微粒浓度的大小比较：考点1、电离实际： 多元弱酸电离是分步，主要决议第一

13、步 弱电解质电离是微弱的如： NH3 H2O 溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：H2S溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。.2、水解实际： 弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要决议第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：Na2CO3 溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 单水

14、解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。 如：NH4Cl 溶液中：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：考点.3、电荷守恒 如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl OH 正电荷总数 = 负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )七、水溶液中微粒浓度的大小比较：考点.七、水溶液中微粒浓度的大小比较：考点3、电荷守恒阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、 S2 、 HS又如：N

15、a2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 正电荷总数 = 负电荷总数.七、水溶液中微粒浓度的大小比较：考点4、物料守恒元素or原子守恒溶液中，虽然有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在方式的浓度之和。.七、水溶液中微粒浓度的大小比较：考点4、物料守

16、恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在方式的浓度之和。如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L元素or原子守恒即 c (Na+) : c (C) 2 : 1.七、水溶液中微粒浓度的大小比较：考点如：Na2S

17、 溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 4、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在方式的浓度之和。元素or原子守恒 c (Na+) : c (S) 2 : 1.七、水溶液中微粒浓度的大小比较：考点如：NaHCO3溶液4、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在方式的浓度之和。元素or原子守恒 c (Na+) : c (C) 1 : 1因此c (Na+)c (HCO3) + c

18、(CO32) + c (H2CO3).七、水溶液中微粒浓度的大小比较：考点5、质子H+守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H+的物质的量应相等。如：NH4HCO3 溶液中 为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，因此：H3O+、H2CO3NH3、OH、CO32c(H3O+) + c(H2CO3) = c(NH3) + c(OH) + c(CO32). 解题指点 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型调查的知识点多，灵敏性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离

19、子反响、盐类水解等根本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用才干。. 首先必需有正确的思绪; 其次要掌握解此类题的三个思想基点：电离、水解和守恒电荷守恒、物料守恒及质子守恒。对每一种思想基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止破绽的出现等均要经过平常的练习仔细总结，构成技艺。 第三，要养成仔细、细致、严谨的解题习惯，要在平常的练习中学会灵敏运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思想法等。P70，15、7、10、16.例1：在氯化铵溶液中，以下关系式正确的选项是 AClNH4+H+OH BNH4+ClH+OHCClNH4+H+OH DNH4+ClH+OH 解析： NH4Cl是可溶性

20、的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离 NH4ClNH4+Cl。由于NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2O NH3H2O+H+， NH4+比H+及OH大得多；溶液因水解而呈酸性，所以H+OH-。综合起来，不难得出：ClNH4+H+OH。 例题分析 A.例2：在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，关系正确的选项是Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+)Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH) 解析： NH3H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离NH3H2O NH4+ OH，所以 c (NH3H2O) 必大于 c (NH4+)及 c (OH)。由于电荷守恒 c (OH) c (H+) c (NH4+)，所以c (OH) c (NH4+)。综合起来，c (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)。A.例3：2000年高考用1L 10molL NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32和HCO3的物质的量浓度之