第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时

1、第第2节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解 （第（第3课时）课时） 【知识衔接】【知识衔接】1、以、以ch3coona溶液、溶液、nh4br溶液溶液为例分析盐类水解的原理。为例分析盐类水解的原理。2、判断下列盐溶液的酸碱性，写出水、判断下列盐溶液的酸碱性，写出水解反应的离子方程式。解反应的离子方程式。 ki、na2co3、k2so3、al(no3)3、 nh4i、fe2(so4)3、nano3、na2s3、已知：下列酸的电离平衡常数数据如下：、已知：下列酸的电离平衡常数数据如下： hf ： ka=6.810-4 ch3cooh： ka=1.710-5 hclo ： ka=4

2、.710-8 hcn： ka=6.210-10 请将下列请将下列同浓度同浓度的盐溶液：的盐溶液：naf、 naclo、 ch3coona、nacn按按ph值从大到小值从大到小的顺序排列为：的顺序排列为：nacn 、naclo、 ch3coona、 naf 同浓度同浓度的盐溶液，其的盐溶液，其“弱根弱根”对应的酸或碱对应的酸或碱越弱越弱（及电离平衡常数（及电离平衡常数ka或或kb越小），越小），水解程度越大水解程度越大，碱性或酸性越强碱性或酸性越强。1、内因：盐类自身的性质、内因：盐类自身的性质二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素2、外因：、外因：（1）温度：）温度：水解可以看成水解可以

3、看成中和反应的中和反应的逆过程逆过程。所以水解是。所以水解是 （ ）过程。）过程。升高温度，水解平衡（升高温度，水解平衡（ ）移动，）移动，（ ）盐类水解。）盐类水解。吸热吸热正向正向促进促进 【思考】【思考】为什么用热的为什么用热的na2co3溶液洗涤油污的效果溶液洗涤油污的效果比冷的好？比冷的好？ 【交流【交流讨论】讨论】向一定浓度的向一定浓度的naac溶液中溶液中加入一定量加入一定量的水的水，水解平衡如何移动？各离子浓度，水解平衡如何移动？各离子浓度如何变化？如何变化？ph值如何变化？值如何变化？（2）浓度：浓度越小水解程度越大）浓度：浓度越小水解程度越大 （越稀越水解（越稀越水解)。正

4、向移动。正向移动。ac、oh减小，减小，ph减小。减小。在在feclfecl3 3稀溶液中，存在如下水解平衡，填稀溶液中，存在如下水解平衡，填写下列表格：写下列表格： fe3+3h2o fe（oh）3+3h+ 条件条件平衡移动平衡移动方向方向 n(h+) ph加加mg条条加加naoh固体固体通通hcl气体气体加加na2co3固体固体正向正向减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大逆向逆向增大增大减小减小正向正向减小减小增大增大完成课本完成课本86页讨论页讨论3，归纳影响水，归纳影响水解的因素及规律。解的因素及规律。(3)外加试剂：外加试剂：遵循平衡移动原理遵循平衡移动原理加入酸：抑制强酸弱碱盐

5、水解，促进加入酸：抑制强酸弱碱盐水解，促进强碱弱酸盐水解。强碱弱酸盐水解。加入碱恰好相反。加入碱恰好相反。加入盐：同种类型抑制，相反类型促进。加入盐：同种类型抑制，相反类型促进。al3+ + 3hco3- = al(oh)3+ 3co2泡沫灭火器中装有浓泡沫灭火器中装有浓nahco3溶液和浓溶液和浓al2(so4)3溶液，当两者混合时发生剧烈溶液，当两者混合时发生剧烈反应，反应，产生气体和沉淀产生气体和沉淀，在起泡剂的作，在起泡剂的作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。解解析原因。析原因。【交流【交流讨论】讨论】hco3- +h2oh2co3+oh-al3+3h2o

6、al(oh)3+3h+总：总：双水解：双水解：（1）一般）一般两弱离子的水解：阴阳离子都水解，互相两弱离子的水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如如nh4hco3、(nh4)2co3等。等。（2）剧烈）剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：解进行完全，不能在溶液中大量共存的：al3+ 与与 hs-、s2-、alo2-、co32-、hco3- fe3+ 与与 alo2-、co32-、hco3-说明：说明：(fe3+ 与与 s2- 、hs-)主

7、要发生氧化还原反应，可主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应不考虑盐的双水解反应双水解：双水解：一般比单水解程度大，但有的也不太大，一般比单水解程度大，但有的也不太大，有的可进行完全。其酸碱性取决于弱酸、有的可进行完全。其酸碱性取决于弱酸、弱碱的相对强弱。弱碱的相对强弱。其他可双水解进行彻底的主要有其他可双水解进行彻底的主要有: al3+、 fe3+与与 co32-、hco3-、hs-、s2-、 alo2-【知识拓展】【知识拓展】三、盐类水解原理的应用三、盐类水解原理的应用 1 1、配制溶液：容易水解的盐溶液、配制溶液：容易水解的盐溶液配制时配制时要抑制水解以要抑制水解以防止浑浊。防止浑

8、浊。例如：为什么配制例如：为什么配制alclalcl3 3、feclfecl3 3溶液时要溶液时要加入适量的盐酸？加入适量的盐酸？ 例如：将例如：将alclalcl3 3溶液加热蒸发溶液加热蒸发，最终析出，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使的固体是什么？为什么？那么如何使alclalcl3 3析出？如果是蒸发析出？如果是蒸发alal2 2(so(so4 4) )3 3溶液溶液有什么不有什么不同？同？2 2、蒸发结晶、蒸发结晶：若希望通过：若希望通过蒸发结晶来得蒸发结晶来得到溶质晶体到溶质晶体，则要考虑水解因素。，则要考虑水解因素。 3 3、试剂瓶的选用：、试剂瓶的选用： 例如例如：盛放盛

9、放nana2 2s s、 nana2 2coco3 3的试剂瓶不能用的试剂瓶不能用玻璃塞，为什么？玻璃塞，为什么？4 4、化肥的合理混合使用：、化肥的合理混合使用：草木灰（有效成分草木灰（有效成分k k2 2coco3 3）不能和铵态氮肥）不能和铵态氮肥混合使用，为什么？混合使用，为什么？5 5、明矾、明矾kal(sokal(so4 4) )3 3能够用来净水的原理能够用来净水的原理2、比较盐溶液中离子种类的多少、比较盐溶液中离子种类的多少练习练习1：将将0.1mol下列物质置于下列物质置于1l水中充分搅拌后，溶液中阴水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（离子种类最多的是（ ）a. kcl

10、 b. na3po4 c. na2co3 d. mgso4练习练习2：已知已知hf的酸性比的酸性比hcn的酸性强。现有物质的量浓度和的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的体积均相同的naf和和nacn两种溶液，已知前者溶液中离子数两种溶液，已知前者溶液中离子数目为目为n1,后者溶液中离子数目为后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是（。下列关系正确是（ ） a.n1=n2 b.n1n2 c.n1n2 d.c(f-)c(cn-) 练习练习1：比较相同比较相同ph值的值的 ch3coona ， naalo2稀溶稀溶液物质的量浓度大小顺序。液物质的量浓度大小顺序。 1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱、

11、判断盐溶液的酸碱性及其强弱11、哪些情况需要考虑水解、哪些情况需要考虑水解3、某些盐溶液的配制、保存、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制在配制fecl3、al(no3)3、cuso4、sncl2等等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）na2sio3、na2co3、naalo2等碱性溶液等碱性溶液不能不能贮存在贮存在_塞的试剂瓶中。塞的试剂瓶中。（3）为配制为配制ch3coo与与na+物质的量浓度比尽可物质的量浓度比尽可能接近能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（的溶液，可向溶液中加入（ ）a.

12、适量盐酸适量盐酸b.适量适量naoh固体固体 c.适量适量koh固体固体 d.适量适量ch3cooh溶液溶液磨口玻璃磨口玻璃相应的酸相应的酸4、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分al2(so4)3+6h2o 2al(oh)3+3h2so4al2(so4)3alcl3+3h2o al(oh)3+3hclalcl3蒸干所得固蒸干所得固体体酸挥发酸挥发性性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难al(oh)3al2(so4)3fecl3 溶液制得溶液制得fecl36h2o溶液小心蒸干溶液小心蒸干 固体物质固体物质 na2co3fecl3 (nh4)2co3或或nh4h

13、co3 ca(hco3)2mg(hco3)2、mgco3(nh4)2so4 na2so3 fe(oh)3mg(oh)2na2co3caco3na2so4 (nh4)2so4完全分解完全分解判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分5、解释事实、解释事实（1）fecl3、kal2(so4)212h2o等可作净水剂等可作净水剂（2）泡沫灭火器内反应原理泡沫灭火器内反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： al3 3hco3 al(oh)3 3co2 生成的生成的co2将胶状将胶状al(oh)3吹出可形成泡沫。吹出可形成泡沫。 （3）某些化学肥

14、料不能混合使用某些化学肥料不能混合使用 如铵态如铵态(nh4)氮肥、过磷酸钙氮肥、过磷酸钙含含ca(h2po4)2均不能与草木灰均不能与草木灰(主要成分主要成分k2co3)混合使用。混合使用。（4）热的纯碱液去油污效果好热的纯碱液去油污效果好 加热能促进纯碱加热能促进纯碱na2co3水解，产生的水解，产生的c(oh)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。更完全。（5）在在nh4cl溶液中加入溶液中加入mg粉粉,为何有为何有h2放出放出? nh4+h2o nh3h2o+h+mg+2h+ mg2+ +h2（6 6）除杂除杂 ：除去不纯：除去不纯

15、knokno3 3溶液中的溶液中的fefe3+3+。针对练习：除去针对练习：除去mgcl2溶液中的溶液中的fe3可在加热搅拌条件可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是 a.nh3h2o b.naoh c.na2co3 d.mgco3 e.mgo f.mg(oh)2（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如如nahso4=na+h+so42-。（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。离子的电离程度和水解程

16、度的大小。若电离程度小于水解程度，溶液若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如显碱性，如nahs、na2hpo4、nahco3等：等：若电离程度大于水解程度，溶液若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如显酸性，如 nah2po4、nahso3等。等。酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐溶液酸碱性的判断常用规律：常用规律：电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒：电荷守恒：电解质溶液显中性，电解质溶液中阳离子电解质溶液显中性，电解质溶液中阳离子所带正电荷总数一定与阴离子所带负电荷总数相等。所带正电荷总数一定与阴离子所带负电荷总数相等。物料守恒（原子守恒）：物料守恒（原子守恒）：元素是

17、守恒的，元素的原子元素是守恒的，元素的原子在变化过程（水解、电离）所产生的各种形式的数目在变化过程（水解、电离）所产生的各种形式的数目之和等于其总量。之和等于其总量。质子守恒（导出式）：质子守恒（导出式）：即在纯水中加入电解质，即粒即在纯水中加入电解质，即粒子提供的子提供的hh+ +等于粒子所接受的等于粒子所接受的hh+ +。（可由物料守恒。（可由物料守恒式和电荷守恒式推导得出）式和电荷守恒式推导得出）训练训练1写出写出chch3 3coonacoona溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 训练训练2写出写出nahconah

18、co3 3溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： c(nac(na+ +)+c(h)+c(h+ +) )c(chc(ch3 3coocoo- -)+c(oh)+c(oh- -) )c(nac(na+ +) )c(chc(ch3 3coocoo- -)+c(ch)+c(ch3 3cooh)cooh)c(ohc(oh- -) )c(hc(h+ +)+c(ch)+c(ch3 3cooh)cooh)c(nac(na+ +)+c(h)+c(h+ +) )c(hcoc(hco3 3- -)+)+2 2c(coc(co3 32-2-)+c(oh)+c(oh- -

19、) )c(nac(na+ +) )c(hcoc(hco3 3- -)+c(co)+c(co3 32-2-)+c(h)+c(h2 2coco3 3) )c(ohc(oh- -) ) + c(coc(co3 32-2-) ) c(hc(h+ +) +c(h) +c(h2 2coco3 3) )试导出上述质子守恒：试导出上述质子守恒：质子守恒是一个导出式，可以有电荷守恒和物料守恒得出质子守恒是一个导出式，可以有电荷守恒和物料守恒得出练习练习1、碳酸钠溶液中下列关系正确的是碳酸钠溶液中下列关系正确的是（ ）a. c(na+)+c(h+)=c(hco3-)+c(oh-)+c(co32-)b. c(oh-

20、)=2c(hco3-) + c(h+) + c(h2co3)c. c(oh-) = c(hco3-) + c(h+)+ 2c(h2co3) d. c(na+) = c(co32-) + c(hco3-) + c(h2co3)e. c(na+)c(co32-) c(oh-) c(hco3-)ce练习练习2、（09年四川卷年四川卷12）关于浓度均为关于浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：的三种溶液：氨水、氨水、盐酸、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是氯化铵溶液，下列说法不正确的是ac（nh4+）：）：b水电离出的水电离出的c（h+）：）：c和和等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液： c(h+

21、)c(oh-)+c(nh3h2o)d和和等体积混合后的溶液：等体积混合后的溶液： c(nh4+)c(cl+)c(oh-)c(h+)练习练习3、 （09年全国年全国1卷卷10）用用0.10moll1的盐酸滴定的盐酸滴定0.10moll1的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是ac(nh4+)c(cl)，c(oh)c(h+)bc(nh4+)=c(cl)，c(oh)=c(h+)cc(cl)c(nh4+)，c(oh)c(h+)dc(cl)c(nh4+)，c(h+)c(oh)练习练习4、 （09年上海卷年上海卷17）根据下表提供的数据，根据下表提供的数据， 判断在等判断在

22、等浓度的浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是确的是ac(hco3-)c(clo-)c(oh-)bc(clo-)c(hco3-)c(h+)cc(hclo) c(clo-)=c(hco3-) c(h2co3)dc(na+) c(h+)=c(hco3-) c(clo-) c(oh-)化学式化学式电离常数电离常数hcloki=310-8h2co3ki1=4.310-7ki2=5.610-11方法规律总结方法规律总结电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：1.溶液中离子要找全溶液中离子要找全2.分清分清离子浓度离子浓度和和电

23、荷浓度电荷浓度及转换关系及转换关系1.某元素守恒某元素守恒 2.等量代换。等量代换。1.明确溶液中那些微粒结合明确溶液中那些微粒结合h+(或或oh-)，结合的数目；结合的数目；2.那些微粒电离出那些微粒电离出h+(或或oh-)电离的数目电离的数目常见类型常见类型1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液或弱碱溶液：）弱酸溶液或弱碱溶液：【例【例1】在】在0.1mol/l的的h2s溶液中，下列关系错误的是溶液中，下列关系错误的是 a. c(h+)=c(hs-)+c(s2-)+c(oh-) b.c(h+)=c(hs-)+2c(s2-)+c(oh-)

24、 c.c(h+)c(hs-)+c(s2-)+c(oh-) d.c(h2s)+c(hs-)+c(s2-)=0.1mol/l 分析：分析：由于由于h2s溶液中存在下列平衡：溶液中存在下列平衡：h2s h+hs-，hs- h+s2-，h2o h+oh-，根据电荷守恒得，根据电荷守恒得c(h+)=c(hs-)+2c(s2-)+c(oh-)，由物料守恒得，由物料守恒得c(h2s)+c(hs-)+c(s2-)=0.1mol/l，所以关系式错误的是，所以关系式错误的是a项。项。 （注意：解（注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。） ( a )2、强酸弱碱盐或强碱弱酸盐

25、溶液：、强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液：【例【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是a.c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)b.c(nh4+)c(cl-) c(h+) c(oh-)c. c(nh4+) c(cl-) c(h+) c(oh-)d.c(cl-) c(nh4+) c(h+) c(oh-) ( a )分析：分析：水解是微量的，所以上述关系式正确的是水解是微量的，所以上述关系式正确的是a项。（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子项。（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。的水解，且水解是微量的，水解后溶

26、液呈酸性。【例【例3】在】在na2s溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不正确的是 ac(na+) =2c( hs-) +2c(s2-) +c(h2s) b. c(na+) +c(h+)=c(oh-)+c(hs-)+ 2c(s2-) cc(na+) c(s2-) c(oh-)c(hs-) dc(oh-)=c(hs-)+c(h+)+ c(h2s)ad解析：解析： 电荷守恒：电荷守恒：c(na+) +c(h+)=c(oh-)+c(hs-)+2c(s2-)； 物料守恒：物料守恒：c(na+) =2c(hs-) +2c(s2-) +2c(h2s)； 质子守恒：质子守恒：c(oh)=c(hs-)+c(

27、h+)+2c(h2s)，选，选a d3、强碱弱酸的酸式盐溶液：、强碱弱酸的酸式盐溶液：【例【例4】草酸是二元弱酸，】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性草酸氢钾溶液呈酸性，在，在0.1mol/lkhc2o4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 ac(k+) +c(h+)=c(hc2o4-)+c(oh-)+ c(c2o42-)b c(hc2o4-) + c(c2o42-) =0.1mol/lc c(c2o42-) c(h2c2o4)d c(k+) = c(h2c2o4)+ c(hc2o4-) + c(c2o42-)cd 解析解析 因为草酸氢钾呈酸性，所以因为草酸氢钾呈酸性，所以hchc2 2o o4 4- -电离程度大于水电离程度大于水解程度，故解