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文档简介

1、基本规律及应用氧化还原反应一、守恒规律1、质量守恒、质量守恒2、电荷守恒、电荷守恒3、得失电子守恒、得失电子守恒失电子总数失电子总数=得电子总数得电子总数应用：应用：有关氧化还原反应的计算有关氧化还原反应的计算 配平氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式 例例1：用：用0.1mol/L的的Na2SO3溶液溶液0.3 L，恰好将，恰好将0.02mol的的XO4离子离子还原，则还原，则X在还原产物中的化合价在还原产物中的化合价是是 ( ) A、+1 B、+2 C、+3 D、+4D例例2、用、用24mL浓度为浓度为0.05mol/L的的Na2SO3溶液，恰与溶液，恰与20mL浓度为浓度为0.02m

2、ol/L的的K2Cr2O7溶液完全反溶液完全反应，还原产物中元素应，还原产物中元素Cr的化合价是的化合价是 A、+6 B、+3 C、+2 D、 0 1、最高价：只有氧化性、最高价：只有氧化性 最低价：只有还原性最低价：只有还原性二、价态规律 例3、Cl、Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只作还原剂的是 ；只能作氧化剂的是 。 2、氧化、还原反应同时进行、氧化、还原反应同时进行 化合价的升高、降低同时体现化合价的升高、降低同时体现 电子的得到、失去同时发生电子的得到、失去同时发生二、价态规律 例例4：下列转化需加氧化剂才实现的是：下列转化需加氧化剂才实现的是 ACl2Cl- BH+H

3、2 CMnO2Mn2+ DZnZn2+3、同种元素间变价不交叉、同种元素间变价不交叉 归中反应归中反应 歧化反应歧化反应二、价态规律-2 0 +2 +4 +6-2 0 +2 +4 +6KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OH2SO4(浓)+H2S=2H2O+SO2+S氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂氧化产物：氧化产物：S还原产物：还原产物：SO2氧化产物：氧化产物：Cl2还原产物：还原产物：Cl2例例5、在反应、在反应KClO36HCl（浓）（浓）KCl3Cl23H2O中，氧化产物与还中，氧化产物与还原产物的质量之比为（原产物的质量之比为（ ） A、1：6 B、6：1 C、1：5 D、5：1D1、强弱比较方法：、强弱比较方法： 氧化性氧化性：氧化剂氧化产物：氧化剂氧化产物 还原性还原性：还原剂还原产物：还原剂还原产物三、强弱规律 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 = 还原产物还原产物+氧化产物氧化产物 化合价升高化合价升高 化合价降低化合价降低例例6、写出、写出Zn与与CuSO4溶液反应的离子溶液反应的离子方程式，比较：方程式，比较： 还原性：还原性： ； 氧化性：氧化性： 。ZnC

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