2016-2017第一轮复习--化学反应速率及影响因素第1-4课时教学案印刷版

1、化学反应速率及影响因素第1课时姓名_ 班级_一、化学反应（平均）速率 人教版化学选修4P17-P181.化学反应速率计算1.1(2015成都三诊)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B(g)4D(g) 6A(g)2C(g) B反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls) D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等1.2(2014北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化

2、分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol(Lmin)1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol(Lmin)1C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 molL1 D反应至6 min时，H2O2分解了50%1.32012新课标全国卷，27(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度

3、在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8 min时的平衡常数K_；比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)；若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)_molL1；比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。2

4、.化学反应速率测定【实验2-1】2.1某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。实验目的测定锌和稀硫酸反应的速率。实验用品锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 molL1稀硫酸、4 molL1稀硫酸。实验步骤(1)取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 molL1稀硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。(2)取另一套装置，加入40 mL 4 molL1稀硫酸，测量收集（折算标况）22.4 mL H2所需的时间。实验现象锌跟硫酸反应_，注射器中收集10 mL气体。（3）写出锌与稀硫酸反应离子方程式_。（4）为达到实验准确性应注意_（填序号）a

5、.锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同 b.40 mL稀硫酸要迅速加入c.装置气密性良好 d.计时要迅速准确(5)实验结果加入试剂反应时间V（O2）/mol(Lmin)1V（O2）/mLmin1V（Zn）/gmin1V（H2SO4）/mol(Lmin)140 mL 1 molL1稀硫酸90s40 mL 4 molL1稀硫酸30s实验结论4 molL1稀硫酸与锌反应比1 molL1稀硫酸与锌反应速率_(填“大”或“小”)。（5）气体收集可以用排水量气装置(如图)代替。 （2.4图）实验讨论除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两条)：_； _；_。（6）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速

6、率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液 ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。

7、2.2(2015海南，8，4分)(双选)10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO32.3(2016烟台模拟)化学反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)1 B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是321C2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol(Lmin)1D2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小

8、的2.4(2014广东理综)(18分)H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30% H2O2溶液、0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目: 。设计实验方案:在不同H2O2浓度下,测定_。 (要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。设计实验装置,完成如图装置示意图。参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的

9、待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。 物理量实验序号V0.1 molL-1Fe2(SO4)3溶液/mL1a2a2.5（2007海南化学.9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C（H2SO4）/molL-1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.1

10、0丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：_。化学反应速率及影响因素第2课时姓名_ 班级_二、影响化学反应速率的因率1.浓度对化学反应速率的影响【实验2-2】P221.1某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液

11、，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液浓度/molL1体积/mL浓度/molL1体积/mL温度0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050 (1)已知已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移_mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，

12、下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_。(4)已知50 时c(MnO)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 时c(MnO)t的变化曲线示意图。1.2草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnOH2C2O4H -Mn2CO2H2O(请配平离子方程式)，写出化学方程式_，该反应氧化剂_(写化学式，下同)，还原剂_；用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应

13、速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液2301201 mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)。如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1 mL蒸馏水的目的是_。1.3（2012广东）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL1K2S2O8、0.10molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响已知：

14、S2O82+2I=2SO42+I2（慢） I2+2S2O32=2I+S4O62 （快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32）：n（S2O82）（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx= ml，理由是 （3）已知某条件下，浓度c（S2O

15、82）反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82）反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注） 1.4【2015福建理综化学】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断 不正确的是（ ）c/mol/Lv/mmol/(Lmin)T/K0.6000.5000.400来源:Zxxk.Com0.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度

16、时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同2.压强对化学反应速率的影响选修4化学P212.1(2016湖北襄阳期中)反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变可使反应速率加快的是()A.增加C的量 B.将容器的容积减小一半C.保持容积不变,充入氮气使体系的压强增大 D.保持压强不变,充入氮气3温度对化学反应速率的影响【实验2-3】P213.1硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()选项反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/

17、molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2103.2某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O研究反应速率的影响因素后，对产生了兴Na2S2O3趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。提出假设（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH _7（填“”、“=”

18、或“”）（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的_性（填：氧化、还原）。实验探究取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）探究（3）_。溶液pH=8（4）探究向新制氯水（pH2）中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅（5）实验结论（6）探究：_。（7）探究：_。问题讨论（8）甲同学向“探究”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由_。（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯

19、水氧化。你的方案是_。3.3硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，照相业中用作定影剂 Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成（1）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论限选试剂：1molL-1 H2SO4、1molL-1 HNO3、1molL-1 HCl、1molL-1 NaOH、0.1molL-1 Ba（NO3）2、0.1molL-1 BaCl2、0.01molL-1 KMnO4、蒸馏水实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管A中，加少量蒸馏水溶解步骤2：向试管A中加入_步骤3：取步骤2的少量上层清

20、液于试管B中，滴加_（2）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式：_依此原理实验室可通过以下方法测定重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O）样品的纯度：称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2molL-1 H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）断达到滴定终点的现象是_若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬

21、酸纳的纯度为_（设Na2Cr2O72H2O的摩尔质量为298gmol-1，整个过程中其它杂质不参与反应）化学反应速率及影响因素第3课时姓名_ 班级_3.4 (10分)在Zn与某浓度的盐酸反应的实验中，某人得到了下面的几组实验数据：Zn的质量(g)Zn的形状温度()溶于酸的时间(s)A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155利用上述结果，回答下列问题：(1)画出时间对温度的曲线图。(2)利用所画的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的结论是_。(3)20时，2 g锌薄片溶解于酸中需要的时间是_ s。(4)对比结果B与F，解释F很快溶于酸的原

22、因：_ _。4.科学探究选修4化学P214.1 KI溶液在酸性条件下能被空气氧化。为了探究KI被氧化的速率，现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、淀粉溶液，实验记录如下：实验编号温度（）3040506070显色时间（s）16080402010回答下列问题：（1） 该实验的目的是 _；相应的离子方程式为：_（2） 试剂加入的顺序为：_ 理由为：_实验现象为：_。 （3）上述实验中必须保持不变的因素有_。 （4）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，则必须改变 （填序号）。AKI溶液的浓度 B硫酸的浓度 C硫酸的体积 D淀粉溶液的体积（5）若实验得知，反应速率v=kc(H+)

23、c(I-)，k为常数。请在下列坐标图中画出H2SO4的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L时，显色时间与反应温度的变化曲线，并作出必要标示。 （4.2题图）4.2 (2013福建，12，6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝

24、的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂4.3 （2007广东） “碘钟”实验中，3II3 2SO42 的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1 (1) 该实验的目的是_。(

25、2) 显色时间t1_。(3) 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。a22.0 s b22.0 s44.0 s c44.0 s d数据不足，无法判断(4) 通过分析比较上表数据，得到的结论是_。5.催化剂对化学反应速率的影响【实验2-4】P22-245.1某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10

26、mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图：分析上图能够得出的实验结论是_。5.2(2014北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 mo

27、lL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C反应到6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D反应到6 min时，H2O2分解了50%5.3(2012福建理综，12)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是()A在0

28、50 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等 B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间， pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min15.4【2014年高考新课标卷第9题】已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快下列有关反应的说法正确的是（ ）A反应的速率与I的浓度有关 B IO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)5.5【2015福建理综化学】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断 不正确的是（ ）c/mol/Lv/mmol/(Lmin)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同化学反应速率及影响因素第4课