粗食盐提纯实验报告

1、粗食盐提纯吴心悦(环境工程163 班宁波 )摘要 （ 1）掌握提纯NaCl 的原理和方法（ 2）学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。（ 3）了解 Ca2+ 、 Ma 2+和 SO42 等离子的定性鉴定。关键词 过滤 ;乙醇洗涤 ;关键词3;pH 试纸1.引言粗食盐的提纯和粗食盐中带有离子的定性鉴定。2.实验部分2.1 实验原理粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质和溶于水的K + 、Ca2+ 、Ma 2+、Fe3+ 、SO4 2、CO 32 等可溶性杂质离子。 将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可除去不溶性杂质，可溶性杂质需加入合适的化学试剂，使之转化为沉淀而过滤除去，其方法

2、是：（ 1）在粗食盐溶液中加入稍过量的 BaCl 2 溶液，可将 SO42 离子转化为 BaSO 4 沉淀，过滤除去 SO42 。Ba 2+SO 4 2 =BaSO 4（2）向粗食盐溶液中加入NaOH和 Na2CO3 溶液，使溶液中的Ca2+ 、 Ma2+、 Fe3+及过量加入的Ba2+转化为 CaCO、 Ma （ OH） CO溶液、 Fe（ OH）3和 BaCO沉淀后过滤除去。32233Ca2+CO 32 =CaCO 32 =Ma 2 （ OH ） 2 CO32Ma 2+2OH+CO 3Fe3+ +3OH=Fe （ OH ） 3Ba2+2+CO 3=BaCO 3（ 3）用稀 HCl 溶液调节

3、食盐溶液使pH 至 23，除去过量加入的NaOH 和 Na2 CO3 。H +OH =H 2O2H+CO 32 =CO 2+H 2O粗食盐中的K +离子不与上述试剂作用，仍留在溶液中。 在蒸发和浓缩溶液时，由于 NaCl 的溶解度小先结晶出来，过滤时，溶解度大而含量少的KCl 则留在残液中而被除掉。吸附在NaCl 晶体表面上的 HCl 可用乙醇洗涤除去。2.2 仪器与试剂1.仪器设备循环水 SHZ-D( ) 式真空泵， HH-2 恒温水浴锅，托盘天平，烧杯（100mL），量筒（ 100mL，10mL），漏斗，布氏漏斗，抽滤瓶，漏斗架，蒸发皿，表面皿，酒精灯，试管，玻璃棒，pH 试纸，滤纸。2.

4、 试剂粗食盐， 2mol?L 1 HCl 溶液， 2mol?L 1NaOH溶液， 1mol?L 1BaCl 2 溶液， 1mol?L 1Na2CO3 溶液，饱和234224溶液，镁试剂（对硝基偶氮间苯二酚），6mol?L 1Na CO溶液，饱和（NH） COHAC溶液， 65%乙醇。2.3 实验方法1.粗食盐的提纯（ 1）粗食盐的溶解在托盘天平上称取5.0g 粗食盐置于100mL 烧杯中，加20mL 蒸馏水，加热搅拌，使粗食盐溶解，不溶性杂质溶于底部，过滤除去不溶性杂质（若杂质不多或没有，可省略这一步）。（ 2） SO42 离子的除去将溶液加热至近沸，边搅拌边慢慢滴加1BaCl 22离子沉淀完

5、全（约1mol ?L溶液，直至 SO4加 12mL ），继续加热5min 使 BaSO4 沉淀颗粒长大而易于沉降。从石棉网上取下烧杯，待沉淀沉降后，在上清液中滴加12 滴 BaCl 2 溶液， 若有白色混浊现象，表明 SO 2 离子仍未除净，还需补加BaCl2溶液，直到上清液中不再产生混浊现象为止。趁4热进行抽滤，用少量蒸馏水淋洗布氏漏斗上的沉淀物23 次，滤液（总体积不要超过35mL ）收集于烧杯中。（ 3） Ca2+、 Ma 2+、 Fe3+及过量加入的Ba 2+的除去滤液在加热、搅拌下，加入10 滴 2mol?L 1NaOH 溶液和饱和 Na2CO 3 溶液（约1.52mL ），加热至沸

6、，静置片刻后，在上清液中滴加Na2CO3 溶液，直到上清液中不再产生混浊现象为止，再多加 0.5mLNa 2CO 3 溶液（此时溶液 PH 在 9 左右），抽滤，收集滤液于蒸发皿中。（ 4）除去过量的OH 和 CO32 离子在搅拌下将 2mol ?L 1 HCl 溶液逐滴加入滤液中，至不再有气泡产生为止，此时溶液呈微酸性（ pH 为 23）。（ 5）蒸发浓缩与结晶将蒸发皿置于恒温水浴锅上加热浓缩，使溶液保持微微沸腾的状态，期间不断搅拌，将溶液浓缩成液面出现晶膜的糊状后，停止加热，冷却后抽滤，用少量65乙醇洗涤晶体，抽干。将 NaCl 晶体转移到事先称量好的表面皿上，小火烘干，冷却后，称出表面皿

7、与晶体的总质量，计算产率。2.产品纯度的检验取粗食盐和纯化食盐各0.5g放入两支试管中，分别溶于6mL蒸馏水中，然后各等分在3 支试管中，分成3 组，用对比法比较它们的纯度。（ 1） SO42 离子的检验：向第一组试管中各滴加2 滴1mol ?L 1BaCl 2 溶液，观察溶液中白色混浊情况。（ 2）Ca2+离子的检验： 向第二组试管中各滴加2 滴6mol?L 1HAC溶液，再各滴加2 滴饱和（ NH 4）2C2 O4 溶液，比较溶液中白色沉淀生成情况。（ 3）Mg 2+离子的检验：向第三组试管中各滴加2 滴2mol ?L 1NaOH溶液，再加入1 滴镁试剂，观察有无蓝色沉淀生成。3.结果与讨

8、论1）表面皿与晶体的总质量23.3446g, 表面皿质量 18.4382g ，产品质量 3.1578g ，产率 64% 。产品外观白色粉末状固体，粗食盐外观白色颗粒状固体。表 1 产品纯度检验现象记录表检验项目检验方法被检溶液现象结论SO42加入 1mol?L粗食盐溶液有少量白色沉淀溶液中有少量1BaCl2溶液产生2SO 4纯 NaCl 溶液无白色沉淀产生溶液中无 SO42 Ca2+加入粗食盐溶液有少量白色沉淀溶液中有少量饱和（NH）CO产生Ca2+4 2 24溶液纯 NaCl 溶液无白色沉淀产生溶液中无 Ca2+Mg 2+加入粗食盐溶液有蓝色沉淀产生溶液中有少量2mol?L 1NaOHMg 2+溶液和镁试剂纯 NaCl 溶液无沉淀产生，溶溶液中无 Mg 2+溶液液为淡紫色4.结论提纯后的精盐不含K + 、 Ca2+ 、 Mg 2+、 Fe3+、 SO42 、 CO32 等离子。思考题（ 1） 5.0g 食盐溶解在 20mL蒸馏水中，所配溶液是否饱和？为什么不将粗食盐溶解配制成饱和溶液？（ 2）在除去2+2+、 SO42离子时为什么要先加BaCl 2 溶液，然后再加Na2CO 3 溶液，Ca 、 Ma先加 Na2CO 3 溶液可以吗？若加入BaCl 2 溶液将 SO42 沉淀