第二章 第三节 第二课时 化学反应限度

1、 第二章第二章 第三节第三节 化学反应化学反应的的速速率率和限度和限度第二课时第二课时 化学反应化学反应的的限度限度Mei Shan Middle School学习目标：学习目标：1、理解可逆反应、理解可逆反应2、理解化学平衡状态及其特征、理解化学平衡状态及其特征3、判断化学反应是否达到平衡状态的方法、判断化学反应是否达到平衡状态的方法 阅读阅读P50-P51“P50-P51“科学史话科学史话”，总，总结什么是可逆反结什么是可逆反应应一、可逆反应：一、可逆反应：在在同一条件同一条件下，正反应方向和逆反应方向下，正反应方向和逆反应方向同时进行同时进行的化学反应。的化学反应。1 1、定义：、定义：

2、3 3、可逆反应满足的特点：、可逆反应满足的特点：、反应是、反应是“双向性双向性”、“同时性同时性” 的的、条件对正反应和逆反应的影响具有、条件对正反应和逆反应的影响具有 “一致性一致性” 。、条件对正反应和逆反应影响的、条件对正反应和逆反应影响的程度大小可能不同程度大小可能不同。、反应物不可能按照系数反应物不可能按照系数全部转化为生成物全部转化为生成物。2 2、可逆反应注意事项：、可逆反应注意事项：、不少反应都有不少反应都有可逆性可逆性。、书写时要用书写时要用可逆符号可逆符号，从左向右叫，从左向右叫正反应正反应，从右向左叫，从右向左叫逆反应逆反应。、反应物的转化率、反应物的转化率不能达到不能

3、达到100%2HI (g) H2 (g)+I2 (g) N2 + 3H2 2NH3等体积反应等体积反应不等体积反应不等体积反应 某时刻：某时刻：a mol b mol c mol 氮气的物质的量分数氮气的物质的量分数=a+b+ca氮气的体积分数氮气的体积分数=a+b+caPV=nRT氮气的转化率氮气的转化率=（设氮气的起始总量为（设氮气的起始总量为X mol ）xX -a混合气体的平均摩尔质量混合气体的平均摩尔质量=a+b+ca28+b2+c17二、化学平衡：二、化学平衡：1 1、化学平衡状态的建立、化学平衡状态的建立、反应过程分析、反应过程分析A A：反应刚开始时：反应刚开始时B B：随着反

4、应的进行：随着反应的进行C C：某一时刻：某一时刻V V正正最大，最大，V V逆逆为为0 0V V正正逐渐减小，逐渐减小，V V逆逆逐渐增大逐渐增大V V正正等于等于V V逆逆反应速率反应速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1时间（时间（t）0N2+3H2 2NH3各组分浓度不变，各组分浓度不变，反应表面反应表面“静止静止”2 2、化学平衡的概念、化学平衡的概念: : 在在一定条件一定条件下，下，可逆反应可逆反应进行到一定程度时，进行到一定程度时，正正反应速率和反应速率和逆逆反应反应速率速率相等相等，反应物和生成物，反应物和生成物浓度不再发生变化浓度不再发生变化，这种状态称为化学

5、平衡状态，这种状态称为化学平衡状态，简简称化学平衡。称化学平衡。3 3、化学平衡的特征、化学平衡的特征: :、研究对象：可、研究对象：可逆逆反应反应、实质：、实质：V正正等等于于 V逆逆、标志：混合物中各组分的浓度保持一、标志：混合物中各组分的浓度保持一定定。、动动态平衡态平衡、外界条件改变时，平衡一般要发生改、外界条件改变时，平衡一般要发生改变变。逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变无：无： 平衡的建立无方向性。平衡的建立无方向性。 即相同条件下可以从正反即相同条件下可以从正反应方向应方向 建立也可以从逆反应方建立也可以从逆反应方向建立同一平衡状态。向建立同一平衡状态。化学平化学平衡的建立与

6、建立的途径无关。衡的建立与建立的途径无关。、化学平衡状态化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到或完是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，成的最大程度，即该反应进行的限度即该反应进行的限度。注意：注意：、化学平衡状态时，反应物的、化学平衡状态时，反应物的转化率转化率达到该条件下的最达到该条件下的最大值。转化率大值。转化率= =变化量变化量/ /原始总量原始总量、对体系中的某一具体物质，它的对体系中的某一具体物质，它的生成量和消耗量生成量和消耗量在平在平衡的这一刻及平衡后是相等的衡的这一刻及平衡后是相等的4、化学平衡状态的标志：、化学平衡状态的标志：1.本质：本质：正正 = 逆逆2

7、2、某一成分的百分含量不变；、某一成分的百分含量不变；3 3、某一成分的浓度不变可以作为平衡的标志；但浓度发生、某一成分的浓度不变可以作为平衡的标志；但浓度发生 变化却不能作为平衡发生移动的标志（等体反应）变化却不能作为平衡发生移动的标志（等体反应） （）、对于有气体参加的反应体系，若为（）、对于有气体参加的反应体系，若为非等体反应非等体反应，在恒温恒容，在恒温恒容条件下，条件下，内压的变化可以作为是否达平衡的标志内压的变化可以作为是否达平衡的标志；若为；若为等体反应等体反应，在恒，在恒温恒容条件下，内压的变化温恒容条件下，内压的变化不可以作为是否达平衡的标志不可以作为是否达平衡的标志；（）、

8、反应体系的（）、反应体系的颜色、温度、或某一反应物的转化率颜色、温度、或某一反应物的转化率不变；不变； （7 7）、对于全部为气体参加的反应体系，在恒温恒压条件下，若为）、对于全部为气体参加的反应体系，在恒温恒压条件下，若为非非等体反应等体反应，平均密度的变化可以作为是否达平衡的标志；若为等体反应，平均密度的变化可以作为是否达平衡的标志；若为等体反应，则不能。则不能。（）、对于全部为气体参加的反应体系，若为（）、对于全部为气体参加的反应体系，若为非等体反应非等体反应, ,平均相对平均相对分子质量分子质量 ( (总分子数总分子数) )的变化的变化可以作为是否达平衡的标志可以作为是否达平衡的标志；

9、若为等体；若为等体反应，则不能。反应，则不能。（8 8）、其它）、其它 树树 你看过建筑物的定向爆破吗？观察下面几幅图，你从中得到什么启示？请仔细阅读教材请仔细阅读教材P52，然后思考下列问题：，然后思考下列问题： 1、如何提高燃料的燃烧效率？、如何提高燃料的燃烧效率？ 燃料充分燃烧的条件是什么？燃料充分燃烧的条件是什么？2、如何控制化学反应条件？、如何控制化学反应条件？ 请结合生活实际，谈谈控制化学反应的条请结合生活实际，谈谈控制化学反应的条件有何意义？件有何意义？【思考与交流】【思考与交流】1 1、提高燃料燃烧效率的措施：、提高燃料燃烧效率的措施：（1 1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的

10、转化率。关键是）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，即足够大的接触面积料与空气或氧气要尽可能充分接触，即足够大的接触面积（把固体粉碎，液化或气化），（把固体粉碎，液化或气化），且空气要适当过量。且空气要适当过量。（2 2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。利用率。( (空气太多，又会带走热量，降低能量利用率。）空气太多，又会带走热量，降低能量利用率。）三三. .化学反应条件的控制化学反应条件的控制（1 1）、关于人类需要或对人类有利的化学反应）、关于人类需要或对人类有利的化学反应提高生产或工作效率，提高原提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。料的利用率或转化率。（2 2）、关于有害或对人类不需要的化学反应）、关于有害或对人类不需要的化学反应降低反应速率或隔离会引发反应降低反应速率或隔离会引发反应的物质。的物质。（3 3）、关于特定条件环境或特殊需要的化学反应）、关于特定条件环境或特殊需要的化学反应要对化学反应条件进行特殊要对