高中化学金属的腐蚀与防护冼新人教选修PPT学习教案

1、会计学1高中化学金属的腐蚀与防护冼新人教选高中化学金属的腐蚀与防护冼新人教选修修第1页/共19页古代铜钟第2页/共19页第3页/共19页铁锈的主要成铁锈的主要成分：分：Fe2O3XH2O铜器表面生成铜铜器表面生成铜绿绿,主要成分：主要成分：Cu2(OH)2CO3第4页/共19页第5页/共19页第6页/共19页1、化学腐蚀、化学腐蚀金属跟其他物质金属跟其他物质直接直接发生发生氧化还原反应氧化还原反应而引起而引起的腐蚀的腐蚀 例如：例如： 铁与氯气直接反应铁与氯气直接反应第7页/共19页2、电化学腐蚀、电化学腐蚀 不纯的金属不纯的金属(或合金或合金)在电解质溶在电解质溶液中发生液中发生原电池原电池

2、反应，使反应，使比较活泼比较活泼的金属失去电子而被氧化而引起的的金属失去电子而被氧化而引起的腐蚀腐蚀如如 ： 钢铁生锈、铜器表面生成铜钢铁生锈、铜器表面生成铜绿绿第8页/共19页（按下图进行实验）请比较下列现象的差异？按下图进行实验）请比较下列现象的差异？联系旧知联系旧知图一图二第9页/共19页第10页/共19页第11页/共19页2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2形成条件形成条件电极反应电极反应式式正极正极负极负极电池总反应电池总反应溶液中反应溶液中反应( (铁锈的生成铁锈的生成) )出现的频率出现的频率4、钢铁的电化学腐蚀、钢铁的电化学腐蚀有气体参与反应有气体参与反应(O2)有气体生成

3、有气体生成(H2)吸氧腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强水膜酸性较强O2+2H2O+4e-=4OH-2H+2e-=H2Fe - 2e- = Fe2+Fe+2H+=Fe2+H2 Fe2+2OH-= Fe(OH)2 4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 32Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O较高较高较较低低第12页/共19页1、相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被、相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。腐蚀。2、1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今

4、年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现。很少有铁锈出现。3、用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。、用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。4、当化工厂排出的废气为酸性时，工厂附近的铁、当化工厂排出的废气为酸性时，工厂附近的铁制品容易生锈。制品容易生锈。交流与交流与讨论讨论哪些因素影响了金属哪些因素影响了金属腐蚀的快慢呢腐蚀的快慢呢?第13页/共19页结论：结论：影响金属腐蚀的因素包括：影响金属腐蚀的因素包括：金属的金属的 和和 。本性本性介质介质金属越活泼越容易被腐蚀金属越活泼越容易被腐蚀金属合金中活泼的金属易腐蚀金属合金中活泼的金属易腐蚀金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性金属在潮湿的空气中、接触腐蚀

5、性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀气体或电解质溶液，都容易被腐蚀第14页/共19页第15页/共19页防止金属腐蚀的措施防止金属腐蚀的措施能防止金属腐蚀的原理能防止金属腐蚀的原理牺牲阳极（负极）牺牲阳极（负极）的阴极的阴极(正极正极)保护保护法法外加电流的阴极外加电流的阴极保护法保护法改变金属组成和结构改变金属组成和结构与活动性更强的金属形成与活动性更强的金属形成原电池原电池,被保护金属作正极被保护金属作正极利用电解池原理，被保利用电解池原理，被保护金属作阴极护金属作阴极通过改变结构而改变性质，通过改变结构而改变性质，如钢中加入镍、铬等耐蚀金如钢中加入镍、铬等耐蚀金属形成不锈钢属形成不锈钢隔绝空气和水隔绝空气和水在金属制品表面覆盖保在金属制品表面覆盖保护层或镀耐腐蚀金属护层或镀耐腐蚀金属第16页/共19页烤蓝烤蓝涂机油涂机油漆漆涂凡士林涂凡士林镀锌镀锌你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗你知道自行车的金属部件采用了什么样的防