弱电解质水解

1、55.85水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡高中化学（人民教育出版社）高中化学（人民教育出版社） 选修选修4第三章第第三章第1节节 电解质的分类电解质的分类 电离方程式的书写电离方程式的书写 如何证明某物质为弱酸如何证明某物质为弱酸/弱碱弱碱 强酸、弱酸的比较强酸、弱酸的比较 电离平衡移动的影响因素电离平衡移动的影响因素 分别取约分别取约50mL 0.1mol/L盐酸、盐酸、 0.1mol/L醋酸溶醋酸溶液液以及以及乙醇溶液乙醇溶液倒入三个烧杯中，倒入三个烧杯中，然后进行导电实然后进行导电实验。验。探究实验复习探究实验复习:1 1复习热身复习热身电解质与非电解质电解质与非电解质知识回顾：知识

2、回顾：1 1、电解质、电解质: :水溶液中水溶液中或或熔融状态下熔融状态下化合物化合物在在 能够导电的能够导电的 常见的电解质：常见的电解质： 金属氧化物金属氧化物 水水酸酸碱碱盐盐2 2、非电解质、非电解质: :在在 都不导电的都不导电的 水溶液中水溶液中和和熔融状态下熔融状态下化合物化合物练习练习:下列物质中下列物质中 属于电解质的是属于电解质的是NaCl溶液溶液 NaOH HClCO2 CH3COOH NH3H2O CaO 乙醇乙醇 水水 C电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下能够熔融状态下能够导电导电的的化化 合物。合物。？分类标准：分类标准：？清洁厕所常用盐酸，为什么不

3、用较安全的醋酸？清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？ 因为盐酸的去污能力比醋酸强。因为盐酸的去污能力比醋酸强。学与问学与问 猜想：等浓度等体积的盐猜想：等浓度等体积的盐酸、醋酸溶液，酸、醋酸溶液，的的HH+ +浓度的更大。浓度的更大。 猜想：等浓度等体积的盐猜想：等浓度等体积的盐酸、醋酸溶液，酸、醋酸溶液，的的HH+ +浓度的更大。浓度的更大。定性实验：定性实验：定量实验：定量实验：等量等量Mg与等体积与等体积1mol/L的盐酸、醋酸反应的盐酸、醋酸反应起始速率越快，起始速率越快，H+浓度越浓度越测测0.1mol/L盐酸、醋酸的盐酸、醋酸的pH值值信息：信息：pH值越值越 ，H+浓度越大

4、浓度越大用用玻璃棒蘸取少量溶液于玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，观察颜色并与比色卡比较，试纸上，观察颜色并与比色卡比较，读取数值。读取数值。 pH试纸试纸玻璃棒玻璃棒滤纸滤纸比色卡比色卡记录数据：记录数据：pH(HCl) = ？ pH(CH3COOH) = ？ 结结 论论: : u HCl HCl完全电离完全电离, , 电离程度为电离程度为100%100%。u 醋酸部分电离醋酸部分电离, , 电离程度较小。电离程度较小。探究实验探究实验3-13-1，3-23-2：1 13 30.10.10.0010.001信息信息1：pH1 即即c(H+)=0.1mol/L pH3 即即c(H+)=0.001

5、mol/L 项项 目目0.1mol/L盐酸0.1mol/L 醋酸溶液与与等量等量镁条反应产生镁条反应产生气泡的速率比较气泡的速率比较 溶液的溶液的pHC(H+)/(mol/L) 快快慢慢信息信息2：阅读下面两幅图，填表并分析两种酸中存在的粒子：阅读下面两幅图，填表并分析两种酸中存在的粒子 HCl在水中电离示意图在水中电离示意图CH3COOH在水中电离示意在水中电离示意图图盐酸盐酸醋酸醋酸存在的微粒存在的微粒电离程度电离程度 完全完全 不完全不完全盐酸中存在盐酸中存在H+、Cl- 无无HCl分子分子H+、CH3COO-和和CH3COOH分子分子强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点电离程度

6、电离程度表示方法表示方法 电解质在溶液电解质在溶液中的微粒形式中的微粒形式物质种类物质种类在水中在水中完全完全电离电离在水中在水中部分部分电离电离离子离子分子、离子分子、离子活泼金属氧化物。活泼金属氧化物。少数盐。少数盐。电离方程式用电离方程式用“ ”电离方程式用电离方程式用 “=”在水溶液中或熔融状态下都能电离在水溶液中或熔融状态下都能电离1、强、弱电解质的比较、强、弱电解质的比较p 强弱电解质强弱电解质溶液的导电能力强弱溶液的导电能力强弱p 强弱电解质强弱电解质物质的溶解性大小物质的溶解性大小极弱电解质：水（极弱电解质：水（H H2 2O O）大多数盐类大多数盐类: :AgNOAgNO3

7、3 、KNOKNO3 3 、NHNH4 4ClCl、NaNa2 2COCO3 3强电解质强电解质弱电解质弱电解质记住：记住：属于强电解质的是属于强电解质的是_,属于弱电解质的是属于弱电解质的是_,属于非电解质的是属于非电解质的是_。a.铜丝铜丝 b.石墨石墨 c.NaCl d.稀硫酸稀硫酸 e.蔗糖蔗糖 f.CO2 g.NaOH固体固体 h.氨气氨气 i.醋酸铵溶液醋酸铵溶液 j. BaSO4 k. 熔融的硝酸钾熔融的硝酸钾 c g j k l e f h初级挑战初级挑战强弱电解质强弱电解质2l.HF 2.醋酸的下列性质中，可以证明它是醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是弱电解质的是 （

8、 ）A.1mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH值约为值约为2 B.醋酸能与水任何比例互溶醋酸能与水任何比例互溶C.溶液的导电能力比盐酸弱溶液的导电能力比盐酸弱 D.溶液中存在着醋酸分子溶液中存在着醋酸分子AD2 2、电离方程式的书写、电离方程式的书写（2 2）电解质的电离：分步电离，以电解质的电离：分步电离，以第一步电离为主，如：第一步电离为主，如：H2CO3 H+HCO3-HCO3- H+CO32-（3 3）电解质的电离：用一步电离电解质的电离：用一步电离表示，如：表示，如： Cu(OH)2 Cu2+ 2OH-（1 1）弱电解质的电离符号用）弱电解质的电离符号用“ ”“ ”表示。表示。先判断强

9、、弱电解质，决定符号先判断强、弱电解质，决定符号训练：写出训练：写出KHSO4、H2S、HClO、BaSO4的电离方程式的电离方程式练习：在溶液中的电离方程式书写正确的是练习：在溶液中的电离方程式书写正确的是E 有有物质的量浓度相同、体积相等物质的量浓度相同、体积相等的三的三种酸：种酸：a、盐酸、盐酸 b、硫酸、硫酸 c、醋酸，、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速同时加入足量的锌，则开始反应时速率率_。（用。（用 表示）表示）bacc(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)CH3COOH初溶初溶于水时于水时达电离平衡前达电离平衡前达电离平衡时达电离平衡时最大且不变最大且不变最大且不变

10、最大且不变最小且不变最小且不变最小最小=0最大最大最小最小=0逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐减小逐渐减小填填.课本课本P42 (填最小、最大、变大、变小、不变等填最小、最大、变大、变小、不变等)：醋酸分子醋酸分子醋酸根离子或氢离子醋酸根离子或氢离子v电离电离v结合结合达到平衡状态达到平衡状态弱电解质分子电离成离子的速率弱电解质分子电离成离子的速率离子离子结合成弱电解质分子的速率结合成弱电解质分子的速率动态动态保持恒定保持恒定弱弱 在一定条件（如在一定条件（如温度、浓度温度、浓度）下，当电解质分子）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的电离成离子的速率和离子重新结合成分子的

11、速率相等速率相等且溶液中分子和离子的且溶液中分子和离子的浓度保持不变浓度保持不变时，电离过程就时，电离过程就达到了平衡状态，叫做达到了平衡状态，叫做电离平衡。电离平衡。1.电解质的分类：电解质的分类：记住强弱电解质的类别记住强弱电解质的类别2.电离方程式的书写：电离方程式的书写： 先分强弱；先分强弱；3.如何证明某物质为弱酸如何证明某物质为弱酸/弱碱：弱碱： 与金属反应快慢、测与金属反应快慢、测pH(等浓度溶质的氢离子等浓度溶质的氢离子浓度浓度)、微观上看溶液是否存在未电离的溶质、微观上看溶液是否存在未电离的溶质分子分子4.理解电离平衡及其特征理解电离平衡及其特征 在醋酸溶液中存在怎样的电离平

12、衡？向其中在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、分别加入适量的盐酸、NaOH、CH3COONa、水、水、加热对平衡有什么影响？加热对平衡有什么影响？加入加入物质物质HCl NaOH醋酸钠醋酸钠加热加热平衡平衡移动移动方向方向 逆逆正正逆逆正正CH3COOH CH3COO+H探究探究2：加水对弱电解质电离平衡的影响加水对弱电解质电离平衡的影响， 根据已学知识填表根据已学知识填表,分析原因分析原因实验步骤实验步骤0.1mol/L CH3COOH0.0001mol/L CH3COOH测溶液的测溶液的pH 3实际值：小于实际值：小于6 结论：盐酸在水中完全电离，醋酸在水中部分结论：

13、盐酸在水中完全电离，醋酸在水中部分电离，稀释后平衡正移，生成更多氢离子，电离，稀释后平衡正移，生成更多氢离子，pH值值小于稀释后理论值。小于稀释后理论值。理论值：理论值：6CH3COOH CH3COO+HpH=1的强酸、弱酸的强酸、弱酸1L，加入水体积变为，加入水体积变为1000L后，后，pH如何变化？画出图像！如何变化？画出图像！练习：换成碱呢？练习：换成碱呢？ 在氨水中存在下列电离平衡在氨水中存在下列电离平衡 NH3H2O NH4 + OH 下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？移动？加加NH4Cl固体固体 加加NaOH固体固体

14、加加HCl 加冰乙酸加冰乙酸 加热加热(不考虑不考虑NH3的挥发的挥发) 加水加水 加压加压答：正移的有：答：正移的有：_;逆移的有逆移的有:_不移的有不移的有:_电离程度电离程度n(H+)C(H+)导电能力导电能力加水加水升温升温加加NH4Cl加加HCl加加NaOH巩固练习巩固练习 0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+平衡正向移动，则电离程度增大！平衡正向移动，则电离程度增大！与自由移动的与自由移动的离子离子浓度浓度及其及其电荷电荷有关有关实验创新：如图所示装置，也可以测定盐酸和醋酸电离程实验创新：如图所示装置，也可以测定盐酸和醋酸电离程度的不同请

15、度的不同请简述原理简述原理？若镁条不足，则若镁条不足，则_中镁条先反应完。中镁条先反应完。若镁条过量，则产生氢气的体积若镁条过量，则产生氢气的体积a_b。难点难点2 2：一元强酸（：一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： 1 1）相同物质的量浓度、相同体积时）相同物质的量浓度、相同体积时 比较比较项目项目C C(H(H+ +）pHpH中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的应的速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小规律：同

16、浓度同元强酸规律：同浓度同元强酸/弱酸与其他的物质弱酸与其他的物质（或生成产物的量），（或生成产物的量），即该酸的起始溶质浓度。，即该酸的起始溶质浓度。2 2）相同）相同pHpH、相同体积时、相同体积时 比较比较项目项目C C(H(H+ +）C C（酸）（酸）中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的应的速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大难点难点2 2：一元强酸（：一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： 规律：同

17、浓度同元强酸规律：同浓度同元强酸/弱酸与其他的物质弱酸与其他的物质（或生成产物的量），（或生成产物的量），即该酸的起始溶质浓度。，即该酸的起始溶质浓度。 作业作业1：电离平衡的移动：电离平衡的移动H2S溶于水的电离方程式为：溶于水的电离方程式为：(1)向向H2S溶液中加入硫酸铜溶液，电离平衡溶液中加入硫酸铜溶液，电离平衡向向移动，移动，CH+ ，cS2- (2)向向H2S溶液中加入溶液中加入NaOH固体，电离平衡固体，电离平衡向向()移动，移动， CH+ ，cS2- (3)若将若将H2S溶液加热至沸腾，溶液加热至沸腾，cH2S= (4)若要增大若要增大H2S溶液中溶液中cS2- ，最好加入，最好加入 作业作业2：强弱电解质的比较（抓好两个表格理解）：强弱电解质的比较（抓好两个表格理解） a.盐酸盐酸 b.硫酸硫酸 c.醋酸三种酸醋酸三种酸(1)当其物质的量浓度相同时，氢离子浓度由大到小的顺序是当其物质的量浓度相同时，氢离子浓度由大到小的顺序是 (2)同体积同物质的量浓度的三种酸，中和碱的能力的顺序是同体积同物质的量浓度的三种酸，中和碱的能力的顺序是 (3)当氢离子浓度相