中南大学题库

1、第1章 气体一、单选题1、某气体AB，在高温下建立下列平衡AB(g)=A(g)B(g).若把1.00mol此气体在T =300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。此时体系的内部压力(kPa)为 ( ) A 253 B 101 C 50.5 D 126 2、一敞口烧瓶在 7 时盛满某种气体 ，欲使 1/3 的气体逸出烧瓶 ，需加热到 （ ）A 100 B 693 C 420 D 147 3、实际气体和理想气体更接近的条件是 ( )A 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压4、，两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为

2、P，VA ，VB 分别为两气体的分体积，PA ，PB 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是 ( )A. PVA = nART B. PAVA =nA RTC. PAV= nA RV D. PA (VA+VB )= nA RT5、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g)+1/2Cl2NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是 （ ）A. P(NO)=P(Cl2) B. P(NO)=P(NOCl) C. P(NO)P(NOCl)6、The height of a column of liquid supported by atmospheric pre

3、ssure is inversely proportional to the density of the liquid. Mercury has a density of 13.6 g/mL. How high a column of water (density = 1.00 g/mL) would be supported by an atmospheric pressure of 0.876 atm? ( ) A. 9.05103 mmB. 1.03104 mm C. 49.0 mm D. 11.9 mm7、If you purchase a balloon filled with h

4、elium and take it outside on a cold day, you will notice that it shrinks and becomes less buoyant. What gas law explains this observation? ( ) A. Boyles B. Charless C. Avogadros D. Grahams8、A sample of gas occupies 10.0 L at 50C. Assuming that pressure is constant, what volume will the gas occupy at

5、 100C? ( ) A. 10.0 L B. 20.0 L C. 11.5 L D. 5.0 L9、What is the Charless law constant (in L/K) for 200 mg of carbon dioxide at 600 mm pressure? ( ) A. 4.73 104 L/K B. 5.64 103 L/K C. 42.0 L/K D. 2.11 103 L/K10、At a given temperature and pressure, which gas occupies the smallest volume per unit mass?

6、( ) A O2 B. Ar C. CO2 D. Xe11、At what temperature (in C) will 25.0 g of carbon dioxide (at 1.00 atm) occupy. ( ) A. 188C B 461C C. 263C D. 270C12、What is the molar mass of a gas that has a density of 3.11 g/L at 100C and 1.50 atm pressure? ( ) A. 0.152 g/mol B. 95.2 g/mol C. 17.0 g/mol D. 63.5 g/mol

7、13、What volume of N2 gas would be produced by the decomposition of 35.0 g NaN3 solid? (Assume that the gas is produced at 1.00 atm pressure and 150C.) ( ) A 28.0 L B. 9.95 L C. 18.7 L D. 56.1 L14、At what temperature would CO2 gas have the same average molecular speed as O2 gas has at 400 K? ( ) A. 2

8、50 K B. 550 K C. 400 K D. 600K15、How much faster does nitrogen escape from the balloon than oxygen? ( ) A. 1.07 times faster B. 1.14 times faster C. 0.875 times as fast D. 0.935 times as fast二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“”；错，打“”。）1、与理想气体相比，真实气体的相互作用力偏小。 （ ）2、总压100Kpa的某气含A与B两种气体，A的摩尔分数为0.20，则B的分压为80KPa。 （ ）

9、3、理想气体状态方程仅在足够低的压力和较高的温度下才适合于真实气体。 （ ）4、理想气体的假想情况之一是认定气体分子本身的体积很小。 （ ）5、理想气体混合物中，某组分的体积分数等于其摩尔分数。 （ ）三、填空题1、将 N2和H2 按 1：3 的体积比装入一密闭容器中，在 400 和 10 MPa 下 达到平衡时，NH3 的体积分数为39% ，这时PNH3 = MPa，PN2 = MPa，PH2 = MPa 。2、在温度T时，在容积为a L的真空容器中充入氮气和氩气使容器内压力为b kPa，若p(N2)c kPa，则p(Ar)（ ）kPa；N2的分体积为（ ）L。3、将H2 和N2按3：1的体

10、积比装入一密闭容器中，在400和10Mpa下反应达到平衡，NH3的体积百分数为39%，这时(1)P（N2）= Mpa，(2)P（H2）= Mpa。4、一钢瓶N2体积为40.0L，在298K下使用。使用前压力为1.26104 kPa，使用后降为1.01104 kPa，由计算可知共使用了N2 mol。5、已知20水的饱和蒸气压为2.34kPa。在20，99.3kPa的气压下，用排水集气法收集氮气N2150mL，则纯氮气的分压为（ ）kPa；若该气体在标准状况下经干燥，则此时N2的体积为（ ）mL。6、已知23水的饱和蒸气压为2.81kPa。在23，106.66kPa的压力下，用排水集气法收集氧气（

11、O2）500mL，则纯氧气的分压为 kPa；且氧气的物质的量n为 。若该气体在标准状况（101.325kPa、0）下经干燥，则此时O2的体积为 mL。7、已知26水的饱和蒸气压为3.33kPa。在26，99.99kPa的压力下，在水面上收集氢气（H2）200mL，则纯氢气的分压为 kPa；且氢气的物质的量n为 。若该气体在标准状况（101.325kPa、0）下经干燥，则此时H2的体积为 mL。8、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15时，气球体积为25.0L；中午气温为30，则其体积为（ ）L；若下午的气温为25，气球体积为（ ）L。四、计算题1、某容器中含有NH3、O2

12、、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n（NH3）=0.320mol，n（O2）=0.180mol，n（N2）=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。2、某学生在实验室中用金属锌与盐酸反应制取氢气。所得到的氢气用排水集气法在水面上收集。温度为18时，室内气压计为753.8mmHg，湿氢气体积为0.567L。用分子筛除去水分，得到干氢气。计算同样温度、压力下干氢气的体积以及氢气的物质的量。 3、在17，99.3kPa气压下，用排水集气法收集N2150ml。求在标准状况下该气体经干燥后的体积。已知17 水的饱和蒸气压为1.93kPa。4、氧是人类维持生命的必

13、需气体，缺氧生命就会死亡，过剩的氧会使人致病，只有在氧气的分压维持21kPa才能使人体维持正常代谢过程。在潜水员自身携带的水下呼吸器中充有氧气和氦气（He在血液中溶解度很小，N2的溶解度大，可使人得气栓病）。某潜水员潜至海水30m处作业，海水的密度为1.03gcm-3温度为20。在这种条件下，若维持O2、He混合气中p(O2)=21kPa氧气的体积分数为多少？以1.000L混合气体为基准，计算氧气的分体积和氦的质量。（重力加速度取9.807m/s2）无机化学习题库参考答案:第1章 气体一、单选题题号123456789101112131415答案ADCBAA B CA D A D A B A二、

14、判断题题号12345答案三、填空题1、3.9；1.5；4.62、bc；ca/b3、(1)P（N2）=1.5Mpa；(2)P（H2）=4.6Mpa4、40.4mol5、97.0；133.86、103.86KPa；0.0211mol；473ml7、96.66KPa；7.7810-3mol；174ml8、26.3L；25.9L四、计算题 1、解： n= n(NH3)+n(O2)+n(N2)=0.320mol+0.180mol+0.700mol=1.200mol p(N2)= p- p(NH3) - p(O2) =(133.0-35.5-20.0)kPa =77.5kPa2、解：排水集气法收集气体时，

15、通常将所收集气体中的水蒸气看作饱和蒸气。由化学手册中查出18下，p(H2O)=15.477mmHg。在湿氢气中，氢的分压为：p1(H2)= (753.815.477)mmHg = 738.3mmHgp1(H2)= = 98.43kPa干氢气的p2(H2)= 753.8mmHg = 100.5kPa ，体积为V2(H2)。V2(H2)= = = 0.555Ln(H2)= = =2.3110-2mol3、解：pN2=99.31.93=97.4(kPa)又 4、解：T=（273+20）K=293K海水深30m处的压力是由30m高的海水和海面的大气共同产生。海面上的空气压力为760mmHg，则P=g

16、r hw+ =9.807 m/s2 1.30103kgcm-330m+101kPa=3.03103 kgcm-1 s-2 +101kPa=303kPa+101kPa=404kPa 若混合气体体积为1.000L时， 第2章 热化学一、单选题1、在下列反应中，Qp=Qv的反应为（ ）（A）CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) （B）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（C）C(s)+O2(g) CO2(g) （D）2H2(g)+O2(g) 2H2O（l）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ）（A）2H(g)+ O2(g)H2O（l） （B）2H2(g)+O2

17、(g)2H2O（l）（C）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （D）N2(g) +H2(g)NH3(g)3、由下列数据确定CH4(g)的为（ ）C（石墨）+O2(g)=CO2(g) =-393.5kJmol1H2(g)+ O2(g)=H2O（l） =-285.8kJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l） =-890.3kJmol1（A）211 kJmol1； （B）-74.8kJmol1；（C）890.3 kJmol1； （D）缺条件，无法算。4、已知：（1）C(s)+O2(g)CO(g), (1)= -110.5kJmol1（2）C(s)+O2(g)CO2(g)

18、, (2)= -393.5kJmol1则在标准状态下25时，1000L的CO的发热量是（ ）（A）504 kJmol1 （B）383 kJmol1（C）22500 kJmol1 （D）1.16104 kJmol15、某系统由A态沿途径到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径到B态做功80J时，Q为 （ ）（A） 70J （B） 30J （C）30J （D）70J6、环境对系统作10kJ的功，而系统失去5kJ的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A）15kJ （B） 5kJ （C） 5kJ （D） 15kJ7、表示CO2生成热的反应是（ ）（A）CO（g）+ 1/2O2（g

19、）=CO2（g）rHm=-238.0kJ.mol-1（B）C（金刚石）+ O2（g）=CO2（g）rHm=-395.4kJ.mol-1（C）2C（金刚石）+ 2O2（g）=2CO2（g）rHm=-787.0kJ.mol-1（D）C（石墨）+ O2（g）=CO2（g）rHm=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25下在恒容量热计中测得：1mol液态C6H6完全燃烧生成液态H2O和气态CO2时，放热3263.9kJ，则U为 ，若在恒压条件下，1mol液态C6H6完全燃烧时的热效应为 。2、已知H2O（l）的标准生成焓=-286 kJmol1，则反应H2O（l）H2(g)+ O2(g)，在标准

20、状态下的反应热效应= ，氢气的标准摩尔燃烧焓= 。3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C2H5OH，298）=-1366.95 kJmol1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= 。三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。）1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。四、简答题：（简述以下概念的物理意义）1、封闭系统和孤立系统。2、功、热和能。3、热力学能和焓。4、生成焓、燃烧焓和反应焓。五、计算题1、CO(g)+ O2CO2(g)由数据计算反应的，PV和U值。2、利用298.15K时有关物质

21、的标准生成热的数据，计算下列反应在298.15K及标准态下的恒压热效应。（1）Fe3O4(s)+CO=3FeO(s)+CO2(g)（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)3、利用298.15K时的标准燃烧热的数据，计算下列反应在298.15K时的rHm。（1）CH3COOH(1)+CH3CH2OH(1)CH3COOCH2CH3(1)+H2O(1)（2）C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)4、当仓鼠从冬眠状态苏醒过来时，它的体温可升高10K。假定仓鼠体温升高所需的热全部来自其体内脂肪酸（Mr=284）的氧化作用，仓鼠组织的热容（1g仓鼠组织的温度升高1K时所吸收的热）

22、是3.30JK-1g-1。已知脂肪酸的燃烧热cHm=11381kJmol-1，试计算一只体重为100g的仓鼠从冬眠状态苏醒过来所需氧化的脂肪酸的质量。5、人体所需能量大多来源于食物在体内的氧化反应，例如葡萄糖在细胞中与氧发生氧化反应生成CO2和H2O（1），并释放出能量。通常用燃烧热去估算人们对食物的需求量，已知葡萄糖的生成热为1260kJmol-1,试计算葡萄糖的燃烧热。6、甘油三油酸酯是一种典型的脂肪，它在人体内代谢时发生下列反应：C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(1) cHm=-3.35104kJmol-1如果上述反应热效应的40%可用做肌肉活动的能量

23、，试计算1kg这种脂肪在人体内代谢时将获得的肌肉活动的能量。无机化学习题库参考答案:第3章 热化学一、单选题题号1234567答案CDBDBBD二、填空题1、-3263.9、-3267.6 2、286、-286； 3、-277.56三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。）1、错误。生成焓是在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓，所以碳酸钙的生成焓等于反应Ca(s)+C(s，石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(S)的反应焓。2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是

24、正值。四、简答题：（简述以下概念的物理意义）1、封闭系统是无物质交换而有能量交换的热力学系统；孤立系统既是无物质交换又无能量交换的热力学系统。2、热是系统与环境之间的温度差异引起的能量传递方式，除热而外的所有其它能量传递形式都叫做功，功和热是过程量；能是物质所具有的能量和物质能做某事的能力，是状态量。3、热力学能，即内能，是系统内各种形式能量的总和；焓，符号为H，定义式为H=U+pV。4、在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，简称生成焓；1摩尔燃料与氧气发生完全燃烧放出的热称为燃烧焓；反应焓是发生1摩尔反应的焓变。五、计算题1、=-282.99 kJmol

25、1、PV= 1.239 kJmol1 U=-281.8 kJmol12、(1)19.01kJmol-1 ；(2)1169.54 kJmol-13、（1）12.9 kJmol-1 ；(2)136.03 kJmol-14、Q=30K3.30JK-1g-1100g=9.9kJ5、2816kJmol-16、能量为：第4章 化学平衡 熵和Gibbs函数一、单选题1、反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的DG = a，则NH3(g) = 1/2N2(g) + 3/2H2(g)的DG为：（ ）A. a2 B. 1/a C. 1/ a2 D. a/22、在某温度下，反应1/2N2(g) + 3

26、/2H2(g) = NH3(g)的平衡常数K= a，上述反应若写成2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为：（ ） A. a/2 B. 2a C. a2 D. 1/ a23、已知反应（g）+B(s) =2C(g) DrH0,要提高的转化率，可采用（ ）A. 增加总压 B.加入催化剂 C. 增大的浓度 D.升高温度4、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（g） K1S（s）+O2（g）=SO2（g） K2则反应H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常数为：( )A. K1+ K2 B.K1- K2 C. K1K2 D

27、.K1/K25、若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数K2K1，此反应的等压热效应rHm的数值将（ ）A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法判断6、下列各组参数，属于状态函数的是：A. Qp，G，V B. Qv，V，G C. V，S，W D. G，U，H7、298K时，某反应的Kp= 3.0105，则该反应的DrG =_KJ/mol（lg3 = 0.477）。A. 31.2 B. 31.2 C. 71.8 D. 71.88、298K时，SN2 = 191.50 JK1mol1，SH2 = 130.57 JK1mol1，SNH3 = 192.34 JK1mol1，反应为N2(g

28、) + 3H2(g) = 2NH3(g)，则DrS = _JK1mol1：A. 135.73 B. 135.73 C. 198.53 D. 198.539、298K时，DrHMgCO3 = 100.8 KJmol1，DrSMgCO3 = 174.8 JK1mol1，反应为MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)，则598K时的DrG = _KJmol1：A. 3.73 B. 105.3 C. 1.04105 D. 3.7310、下列方法能使平衡2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移动的是：A. 增大压力 B. 增大PNO C. 减小PNO D. 减小压力11、下列物

29、理量中，属于状态函数的是 ( ) A. G B. Q C. H D. G12、 下列反应中rSm 值最大的是（ ） A. PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) B. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)C. 3H2(g)N2(g) 2NH3(g) D. C2H6(g)3.5O2(g) 2CO2(g)3H2O(l)13、 反应CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)在高温下正反应能自发进行，而在298K时是不自发的，则逆反应的rHm和rSm是 （ ）A. rHm0和rSm0 B. rHm0和rSm0C. rHm0和rSm0 D. rHm0和rSm014、下列热力学函数的数值等于零的是

30、（ ）A.Sm(O2,g,298K) B.fGm(I2,g,298K) C.fGm(白磷P4,s,298K) D.fHm(金刚石,s,298K)15、如果某反应的K1，则它的 （ ）A.r G m0 ， B.r Gm0 ， C.r G m0 ， D.r G m0二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“”；错，打“”。）1、某一可逆反应，当JK时，反应自发地向逆方向进行。 （ ）2、化学反应的rG越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。 （ ）3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。 （ ）4、等温等压不做非体积功条件下，凡是rGm0的化学反应都不能自发进行。 （ ）5、Fe (

31、s)和Cl2 (l)的fHm 都为零。 （ ）6、一个化学反应的r Gm 的值越负，其自发进行的倾向越大。 （ ）7、 体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。 （ ）8、 将固体NH4NO3 溶于水中，溶液变冷，则该过程的G，H，S 的符号依次为、。 （ ）9、 乙醇溶于水的过程中G 0。 （ ）10、CO2(g)的生成焓等于石墨的燃烧热。 （ ）11、 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。 （ ）12、 如果一个反应的rHm0 ，则此反应在任何温度下都是非自发的。 （ ）13、 平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。 （ ）14、

32、 某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。 （ ）15、 在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2 的方向移动。 （ ）三、填空题1、冬天公路上撒盐可使冰融化，此时的G值符号为（ ），S值的符号为（ ）。2、用吉布斯自由能的变量rG来判断反应的方向，必须在（ ）条件下；当rG0时，反应将（ ）进行。3、rHm0的可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) 在一定条件下达到平衡后：（1）加入H2O(g)，则

33、H2(g)的物质的量将（ ）；（2）升高温度， H2(g)的物质的量将（ ）；增大总压，H2(g)的物质的量将（ ）；加入催化剂H2(g)的物质的量将（ ）4、标准状态时， H2O（l，100）H2O（g，100）过程中，DH （ ）零 ，DS（ ）零，DG（ ）零。（填、=、）5、反应2MnO4-(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq) = 2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(1)的标准平衡常数K的表达式为（ ）。6、在一定温度下，二硫化碳能被氧氧化，其反应方程式与标准平衡常数如下：（1）CS2(g)+3O2 = CO2(g)+2SO2(g)（2） CS2(g)+O2(g) =

34、CO2(g)+ SO2(g)试确立K1，K2之间的数量关系。7、不查表，排出下列各组物质的熵值由大到小的顺序：（1）O2(1)、O3（g）、O2(g) 的顺序为（ ）（2）NaCI(s)、Na2O(s)、Na2CO3(s)、NaNO3(s)、Na(s) 的顺序为（ ）（3）H2(g)、F2(g)、Br2(g)、Cl2(g)、I2(g) 的顺序为（ ）8、在一定温度下，可逆反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的K = 2.0；当CO2(g)与CO(g)的分压皆为100kPa时，则该反应在同样温度时自发进行的方向为 ( )。9、可逆反应Cl2(g) + 3F2(g) 2ClF3(g)

35、的rHm(298K)=-326.4 kJmol-1 ，为提高F2(g)的转化率，应采用( )压( )温的反应条件。当定温定容，系统组成一定时，加入He(g)，(F2)将( )。10、已知K (Ag2S)=6.310-50, Kf(Ag(CN)2-)=2.51020, 则反应2Ag(CN)2-(aq)+S2-(aq) Ag2S(s)+4CN-(aq) 的标准平衡常数K= ( )。四、计算题1、已知298.15K时，DfHm = 46.11 KJmol1；Sm =191.50JK1mol1, Sm =130.57JK1mol1, Sm =192.34JK1mol1。试判断反应N2（g）+3H2(g

36、)=2NH3(g)在298.15K、标准态下正向能否自发？并估算最高反应温度。2、已知 fHmC6H6(l),298K = 49.10kJmol-1，fHmC2H2(g),298K =226.73 kJmol-1；SmC6H6(l),298K=173.40 Jmol-1 K-1， SmC2H2(g),298K=200.94 Jmol-1 K-1 。试判断：反应 C6H6(l) = 3 C2H2(g) 在298.15K，标准态下正向能否自发？并估算最低反应温度。3、已知298.15K时，一些物质的热力学数据如下表。试判断标准状态下反应C(s)+H2O(g) = CO(g) + H2(g)在298

37、.15K时能否自发并估算自发进行的最低温度。物 质 DfH / KJmol1 Sm/ JK1mol1 C(s) 0 5.7 CO(g) -110.5 197.7H2(g) 0 130.7H2O(g) 241.8 188.84、已知2gO(s)=2Hg(l)+O2(g)，在298.15K下的DfHm及Sm的数据已知，求DrH298、Dr S298、DrG298及反应能自发进行的最低温度。物 质 DfH /kJmol1 Sm/ JK1mol1gO (s) -90.8 70.3Hg(l) 0.0 75.9O2(g) 205.25、对生命起源问题，有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子自动形成的

38、。例如尿素（NH2CONH2）的生成可用反应方程式表示如下：CO2(g)+2NH3(g)(NH2)2CO(s)+H2O(1)（1）已知298K时的rHm=133 kJmol-1, rSm =424 Jmol-1K-1 ,并说明此反应在298K和标准态下能否自发进行；（2）在标准态下最高温度为何值时，反应就不再自发进行了？6、已知下列反应 2SbCl5(g) =2SbCl3(g) +Cl2(g)在298K时的rHm =80.7，K=1.5810-6，试求800K时此反应的K。假设温度对此反应的rHm的影响可以忽略。7、光气（又称碳酰氯）的合成反应为：CO(g)+Cl2（g）D COCl2（g）,

39、100下该反应的K=1.50108。若反应开始时，在1.00L容器中，n0(CO)=0.035 0 mol,n0(Cl2)=0.027. 0 mol.no(COCl2)=0 mol,并计算100平衡时各物种的分压和CO的平衡转化率。8、蔗糖的水解反应为：C12H22O11+H2O D C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）若在反应过程中水的浓度不变，试计算（1）若蔗糖的起始浓度为a molL-1,反应达到平衡时，蔗糖水解了一半，K应为多少？（2）若蔗糖的起始浓度为2a molL-1,则在同一温度下达到平衡时，葡萄糖和果糖的浓度各为多少？无机化学习题库参考答案:第四章 化学平衡 熵和G

40、ibbs函数一、 单选题题号123456789101112131415答案DDDDADBCADAAACB二、 判断题题号123456789101112131415答案三、 填空题1、 负或（），正或（+）。2、 定压定温、不做非体积功；正向自发。 3、 （增加）；（增加）；（减少）；（不变） 。4、（大于或）；（大于或）；（等于或=）5、 K= 6、 K1 = （K2）3 7、 O3（g）、O2(g) 、O2(1)；NaNO3(s)、Na2CO3(s)、Na2O(s)、NaCI(s)、Na(s) ； I2(g)、Br2(g)、Cl2(g)、F2(g)、H2(g) 。8、正向自发。9、高压低温；

41、增大 。10、 2.5108四、计算题 1、解：因为rHm（T）=BfHm(B,T) 即rHm（298K）=2DfHm -DfHm -3DfHm =2(-46.11 KJmol1)-0-30=-92.22 kJmol-1 又因为rSm(T) =BSm (B,T) 即rS m(298K) =2 Sm - Sm -3 Sm =2192.34JK1mol1191.50JK1mol13130.57JK1mol1=198.53 JK1mol1 根据吉布斯亥姆霍兹公式rGm （T）=rHm (T)-TrSm (T)rGm （298K）=rHm (298K)-TrSm (298K) = （-92.22 kJ

42、mol-1）- 298.15K（-198.5310-3kJmol-1 K-1） = 33.03 kJmol-1 0 正向反应不自发。 若使 rGm （T）=rHm (T)-TrSm (T)0 ，则正向自发。又因为rHm 、rSm随温度变化不大，即rGm （T） rHm (298K)-TrSm (298K) 0即 -198.5310-3kJmol-1 K-1 T -92.22 kJmol-1而按不等式运算规则，有 T（-92.22 kJmol-1）/（-198.5310-3kJmol-1 K-1）= 464.51K故最高反应温度为464.51K。 2、解：根据吉布斯亥姆霍兹公式rGm （T）=r

43、Hm (T)-TrSm (T)rGm （298K）=rHm (298K)-TrSm (298K) 而 rHm (298K) = 3fHmC2H2(g),298K fHmC6H6(l),298K = 3226.73 kJmol-1 149.10kJmol-1 = 631.09 kJmol-1 rSm(298K) = 3 SmC2H2(g),298K SmC6H6(l),298K = 3200.94 Jmol-1 K-1 1173.40 Jmol-1 K-1 = 429.42 Jmol-1 K-1 故 rGm （298K）= 631.09 kJmol-1 298.15K429.4210-3 kJmol-1 K-1 = 503.06 kJmol-10 正向反应不自发。 若使 rGm （T）=rHm (T)-TrSm