浙教新版科学八年级下册复习资料

1、浙教版科学八年级下册复习资料 第一章 电与磁 【知识梳理1】 一、磁体： 1、磁性：具有吸引 铁、钴、镍 等物质的性质。 2、 磁极：每个磁体都有 2个磁极，分别叫南极（S）和北极（N） 3、 磁体间相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。 4、 磁化：使原来不显磁性的物体（铁）带了磁性的过程。（退磁） 二、磁场：磁体周围存在的一种特殊物质叫磁场。 1、基本性质：对放入其中的 磁体产生磁力的作用； 2、 方向（规定）：磁场中的某一点小磁针静止时 北极所指的方向就是该点的磁场方向。（小 磁针N极的指向与磁场方向相同） 三、磁感线：为了描述磁场的方向，在磁场中画一些有方向的曲线，任何一点

2、的曲线方向都跟 放在该点的磁针 北极所指的方向一致。（也是该点的磁场方向） 方向：磁体周围的磁感线都是 从磁体北极出来，回到磁体的南极。（内部相反） 四、地磁场：地球是一个巨大的磁体，地球周围空间存在着磁场。 1、 特点：地磁场与条形磁铁磁场相似，地磁的N极在地理S极附近。 2、 磁偏角：地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角。（宋代沈括第一个发现） 五、电流的磁场： 1、 奥斯特实验证明了：通电直导线周围存在磁场 ； 2、通电直导线磁场的特点：以通电直导线上各点为圆心的同心圆； 磁场方向在与直导线垂直的平面上。 3、通电螺线管磁场：磁场与条形磁铁很相似， 也有南北极；磁场方向与电流方向有关。

3、学会用安培定则判断螺线管磁极 【知识梳理2】 一、电磁铁： 组成：通电螺线圈和铁芯；带铁芯的通电螺线圈 优点：（1）磁性有无可以由电流有无控制；（2）磁场方向可以由电流方向控制； （3）磁性强弱可以由电流大小、线圈匝数控制。 应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等 电磁继电器：是一个由电磁铁控制的自动开关。 （1）工作过程：控制电路通电，电磁铁有磁性，吸引衔铁，达到控制作用。 （2）作用：低电压、弱电流控制高电压、强电流。 二、磁场对电流的作用：-（通电的导体在磁场中要受到力的作用。） 1、作用力方向影响因素：电流方向、磁感线（或磁场）方向。 2、能量变化：电能转化为机械能。 3

4、、直流电动机：（1）改变直流电动机转向：改变电流方向或改变磁场方向。 （2）直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：线圈处于平衡位置。 换向器的作用：改变线圈中电流的方向。 左手定则 伸开左手，让磁感线穿入手心（手心对准N极，手背对准S极），四指指向电流方向，那么拇 指的方向就是导体受力方向。 【原理】：当你把磁铁的磁感线和电流的磁感线都画出来的时候，两种磁感线交织在一起，按 照向量加法，磁铁和电流的磁感线方向相同的地方，磁感线变得密集；方向相反的地方，磁感 线变得稀疏。磁感线有一个特性就是，每一条同向的磁感线互相排斥！磁感线密集的地方压力 大”磁感线稀疏的地方 压力小”。于是电流两侧的压力

5、不同，把电流压向一边。拇指的方向就 是这个压力的方向。 【适用情况】：电流方向与磁场方向垂直 换向器的作用：每当线圈刚转过平衡位置时，|就自动改变线圈中的电流方向 ，使线圈 按原来的方向持续转动下去。（平衡位置：线圈平面与磁感线 垂直的位置。） 改变直流电动机转向：改变电流方向或改变磁场方向。 改变直流电动机转速：改变电流大小或改变磁体的强度 直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：线圈处于平衡位置、磁体的磁性太弱、接触不 良等 七、电磁感应现象：（法拉第发现） 磁生电 1、 产生感应电流的条件:（1）闭合电路；（2） 一部分导体（3）做切割磁感线运动。 2、 产生感应电压的条件：导体做切割

6、磁感线运动。（电路可以断开） 3、感应电流方向影响因素：导体切割磁感线运动方向和磁场方向。 4、电磁感应中能量变化：机械能转化为电能。 5、影响感应电流大小的因素：导线切割磁感线的速度大小磁体的强度 切割导线的条数（线圈匝数）切割导线的有效长度 5. 交流电：周期性改变方向的电流。我国交流电的周期是0.02秒、频率是50赫。 八、直流电动机和交流发电机的比较：（都包括定子和转子） 比较项目 电动机 发电机 原理 通电线圈在磁场中受力转动 电磁感应现象 构 造 磁铁、线圈、换向器、电刷 磁铁、线圈、滑环、电刷 能量转化 电能转化为机械能 机械能转化为电能 线圈内部电流 交流电 交流电 线圈外部电

7、流 直流电 交流电 外部电路元件 直流电源 用电器（电流表） 九、家庭电路： 1、 组成：由进户线、电能表、断路器、插座、灯座和开关等组成。（前三个安装顺序不能 颠倒） 2、 进户线：火线和零线：火线和零线之间电压值为 220伏，零线和地线之间的电压值为 0。 （1）、用测电笔辨别火线和零线: 测电笔的结构：笔尖金属体、大电阻（约1000千欧）、氖管、弹簧、笔尾金属体 使用方法：手触笔尾金属体；笔尖金属体接触被测导线 判别方法：触火线氖管发光一一火线；触零线氖管不发光一一零线 测量原理：火线、测电笔、人体、大地构成一个通路，小电流通过氖管使之发光。 3、电能表：测量用户消耗电能多少（即电功）的

8、仪表。 表上“ 220V、5（20）A ”的含义：220V正常工作电压；5A正常工作电流（额定电流）； 20A表示干路中允许通过的最大电流是 电能表的读数：最后一位为小数，前后两次示数的差即为某段时间消耗的电能 4、熔断器（内装保险丝）：封闭管式熔断器、插入式熔断器； 保险丝的作用：当 电流过大 时保险丝自动熔断，切断电路，起保护作用。 保险丝的材料：熔点低、电阻率大的铅锑合金制成 选用保险丝的原则：使保险丝的额定电流等于或稍大于电路中的正常工作电流。 保险丝熔断的原因：电路过载（电路中总功率过大）或短路（|火线和零线相碰、插座短 路、灯座短路等）使电路中电流过大造成的。 保险丝的连接：串联在

9、干路（火线）上； 5、断路器：当电路过载或短路使电路中电流过大时， 能自动切断电路，从而起到保护作用。 可手动合上或切断。相当闸刀开关和熔断器两个原件的作用。 断路器的接法：串联接在火线上。 工作原理：A、电流不是很大，电路正常； B当电路发生短路或过载时，电路中的电流过大，双金属片被过大电流过度加热，两金属片受 热膨胀，但由于膨胀程度不同，造成金属片弯曲，顶撞锁簧装置，在弹簧弹力作用下，接触断 开，电路切断。 6、插座： 两孔插座：一个孔接零线，一个孔接火线 把家用电器上的插头插在插座里，家用电器就连入电路 三孔插座：上接地、左零、右火，与接地插孔相对的插头脚是接用电器金属外壳。 接地线的作

10、用：防止金属外壳漏电而造成人体触电。 十、安全用电： 1、 安全电压：W 36V;在潮湿环境中，安全电压应在24伏甚至12伏以下。 2、四种触电形式：单线触电、双线触电、高压电弧触电、跨步电压触电 3、安全用电的原则：不接触低压带电体，不靠近高压带电体。 4、触电急救：首先要立即切断电源或用绝缘体挑开电线 5、安全用电常识：特别警惕的是本来不该带电的物体带了电，本来是绝缘的物体的却不绝 缘了。 第二章微粒的模型与符号 【知识梳理1】 一、模型与符号 1、 模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型 可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个 复杂的对象 或

11、过程的示意 2、 符号的作用：（1 ）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物 形态不同引起的混乱（3）、 可避免由于表达的 文字语言不同引起的混乱 3、 下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示 化合物的是（B ） |cp 8 | g| aBcB 4水分解过程的模型你能说出多少相关的信息？ （1 ）、分子由原子构成。（2）、水电解是一个化学变化过程 （3）、水是由氢元素和氧元素组成的 （4）、在化学变化过程 中分子可以成分更小的原子。（5）、在化学变化过程 原子不能再分， 原子是化学变化中的最小微粒。 5水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的

12、本质是水分子本身没有发生变化，只是 分子之间的距离发生了变化而已。 二、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种.微粒。 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 （1、运动（温度越高，运动越快） -扩散现象 分子运动论 一 （2、间隔-酒精和水混合实验 .（3）引力、斥力 三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子 1、 由原子直接构成的物质有：金属单质（如:铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He 氖气Ne氩气Ar 等）,部分固态非金属单质（如：碳C磷P、硫S、硅Si等） 2、 由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCI）、硫酸铜CuSQ等 3、 由分子直接构成的物质有：水二氧化碳CQ

13、、氮气N2、氢气H2、二氧化硫SQ 五氧化二磷 HQ、一氧化碳 CO甲烷CH、氧气Q、蔗糖、酒精等 4、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。如：氧气和臭氧；氧气和氮气 5、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子 6、 同种原子构成不同物质时结构是不一样的。如金刚石和石墨；红磷和白磷等 7、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构t性质 四、分子与原子的比较 相同点 不同点 分子 微粒；运动；有 质量；有间隔 化学反应中能再分 构成物质 原子 化学反应中不能再分 能构成分子，也能直接构成物质 水电解时 阳极产生 氧气，阴极产生 氢气。氢气与氧气体积之比是 2: 1,质量之比1:

14、 8。 原子是化反应中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒：如金属由原子直接构成， 金刚石、 石墨等碳的单质是由原子直接构成等等 五、原子是化学反应中的最小微粒。 质子：每一个质子带一个单位的正电荷 厂原子核 W （带正电） 原子（带正电） L中子（不带电）（氢原子没有中子） Y 核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷 说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 2、 质子和中子又是由更小的微粒 夸克构成 3、 核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数 六、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。（1）元素是个宏观概

15、念。 因此元素有只讲种类不论个数的特点。（2）地壳中含量最多的前四种元素是：氧（0、硅（Si）、 铝（AI ）、铁（Fe） （2）、海水中的元素：量最高的是氧，其次是氢，还含有氯元素、钠元素等 （3）、人体中元素：含量最多的分别为氧、碳、氢、氮（介绍人体中各元素的作用） 同位素：原子中原子核内 质子数相同、中子数不相同 的同类原子 的互称 1、 同位素原子：原子中原子核内 质子数相同、中子数不相同 的同类原子 的统称。氢的三种同 位素原子是氕、氘、氚。同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。 2、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等 3、 原子结构模型的发展历史： 道尔

16、顿：实心原子结构模型t汤姆森：“汤姆森模型”、t卢瑟福： 核式模型t玻尔：“分层模型” t “电子云模型” 4、 第一个提出原子概念的人是道尔顿;第一个发现电子的人是汤姆生 5、 带电的原子或原子团-离子在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大 于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。 6、 相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所 得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。相对_ 原子质量是一个比值，没 有单位。 7、 元素：具有相同核电荷数 （即质子数）的同一类原子总称为元素 。（1）元素是个宏

17、观概念。， 因此元素有只讲种类不论个数的特点。（2）元素种类由 质子数决定 七、元素周期表： 在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同 一族内，各元素的化学性质都很相似。 八、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。 化学式表示的意义： （1）、表示某种物质名称；（2）、表示该物质由哪些元素组成；（3）、表示组成该物质各元素的 原子个数比；（4）、表示这种物质的一个分子：（5）、表示该物质由什么分子构成：（6）、表示一 个分子由什么原子构成（7）表示该物质的相对分子质量 （8）表示组成该物质各元素的质量比（9） 表示组成该物质各元素的质量分数（10）表示组成该物质各元素

18、的化合价 常见单质的化学式： 氧气Q、氢气H2、氯气CI2、氮气N2、碘丨2、铁Fe、铜Cu、水银 Hg、硫S、磷P、木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨都是C 、氦气He氖气Ne 单质和化合物 r纯净物j单 质：由同种元素组成的纯净物叫单质例：氧气 物质彳i化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物例：水 L混合物：如空气、天然水、盐酸 、所有的溶液 氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 i元素的存在形态 以单质形态存在的叫做元素的游离态。女口：氧气中的氧元素 以化合物形态存在的叫做元素的化合态。女口：水中的氢元素和氧元素 如果某种物质中，既有元素的游离态，又有元素的化

19、合态，这种物质一定是混合物。 2、国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。 元素符号的意义： A表示某种元素，如 0表示氧元素；B表示该元素的一个原子，如0表示 一个氧原子，则20可表示二个氧原子。 3、 Hz：表示每个氢分子由两个氢原子构成2H :表示两个氢原子 九、常见元素的化合价的一些规律： A化合价有正、负之分；B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为 +1价），非金属元素显 负价（氧显-2价）；C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；D在单质分子里 元素的化合价为 零；E有些元素的化合价是可变的；F同一元素在同一化合物中化合价也可 能不同。 元素的化合价口诀：一价

20、氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁、二四碳； 二四六硫价齐全；铜汞二价最常见；化合价要记清，莫忘单质价为零。 原子团的化合价：-2 -1+1-2-1-1-2-1-1 SQ OH NH 4 C0 3 NO 3 CIO 3 SO 3 MnO 4 HCO 硫酸根氢氧根铵根碳酸根硝酸根氯酸根亚硫酸根高锰酸根碳酸氢根 化合物化学式的书写：根据元素的化合价，写出化学式。 方法：先写元素符号一一在其上方标出化合价一一利用交叉法在对应元素的右下角标出原 子个数。要注意各元素原子的个数应为最简整数比！ 【知识梳理2】 、元素和原子的区别和联系 丿元糸 原子 定义 具有相同质子数（即核电荷数）的

21、同一类原子总称为元素。 化学变化中的最小微粒 区分 只讲种类，不讲个数 组成物质（单质和化合物） 既讲种类，又讲个数 构成分子，也直接构成物质 使用 描述物质的宏观组成 描述物质的微观结构（构成） 联系 兀素是原子的总称；兀素的种类由原子中的质子数（核电荷数）决定 项目 元盍（宏观） 离子 概念 具有相同 数 的同一粪原子的总 称 化学飙中 的馳粒 带电的廉子 或原子团 保持糊盾 性质的最小戲 粒 倉义 貝讲科委不论个数 既可表不种粪又可表不个魏 在化学变 化中 元素创不变 在化学变化中原子，但原 子可以通过得失电子变康离子 在化学变化中 组成物质 元畫貝旨缁成物质 金属、稀有气体、 硅 如氨

22、化钠、硫 酸铜等 如氧气氫气等 联系 分子由构咸”也可限分裂戚原子-分子、原子舌 由原子构咸的物质，匱子也保持康物质的化学性质. a a ti 可限构成糊质口 、离子符号的表示 ： 先写上元素符号，在其 右上角标出所带的电荷数及其电性。 如 Na+CMg2+、K+、Al3+、Fe?+、Fe?+、Cef+、 有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子 如：铵根离子 NH4+ 碳酸根离子 CO32、SQ2、N03、OH 17 注意：右上角 数前符后 1必须省略 三、化学符号及含义 1若干个原子：在元素符号前加数字，“1”省略 S 表示1个硫原子，硫元素，硫单质2Ca

23、 2个钙原子（只有微观含义） 2若干个分子：化学式前加数字 （单个的元素符号除外） 2H2 0 2个水分子2N22个氮分子nSO2 n个二氧化硫分子 3若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价 ） 2S2-2个硫离子2Ca2 +2个钙离子2SO4 2-2个硫酸根离子 nOHn个氢氧根离子 2Fe3 +2个铁离子3Fe2 +3个亚铁离子 4元素的化合价：标在元素符号的 正上方 + 2 -2 +1 C a +2价的钙 元素 O 2价的氧 元素H2O 水中氢元素的化合价+1价 注意：正上方符前数后1必须不省略 5.化学符号周围的数字的意义 。如 H2、SQ2-。

24、 （1）、化学符号前面： 表示原子、分子或离子的个数。如2N、2出、2Mg2+等。 （5）、兀素符号左下角 表示兀素原子核内的质子数（或核电荷数）。 （6）、兀素符号左上角 表示兀素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。 （2）、化学符号右下角 （3）、化学符号右上角 （4）、化学符号正上方 表示一个分子（或原子团）中含有某原子的个数 表示一个XX离子带X个单位的X电荷。 表示化合物中某元素的化合价 。 记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素 化合价的正负相一致。 说出微粒周围数字的“ 2的含义 2 Ca2+ 前2:表示2个钙离子，后2:每个

25、钙离子带2个单位的正电荷 2 H2 O 前2:表示2个水分子后2:每个水分子中有2个氢原子 + 2 CaO氧化钙中钙元素的化合价是+2价。 6化学式的意义：以 CO为例： （1）表示某种物质（二氧化碳气体） （2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成） （3）表示这种物质的分子构成（二氧化碳是由二氧化碳分子构成） （4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子） （5）表示该物质的一个分子的构成（一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成） （6） 表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44） 1:1) （7） 表示组成该物质各元素的原子个数比（二氧化碳中碳元素和氧元素

26、的原子个数比是 （8） 表示组成该物质各元素的质量分数（二氧化碳中碳元素的质量分数是27.27%） 四、根据化学式的计算 1相对分子质量M=化学式中各元素的原子个数X相对原子质量的总和 2化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B y ma： mB=（A原子个数（x） A的相对原子质量）：（B原子个数（y） X的相对原子质量） % 某元素原子个数相对原子质量X 100 或= 某元素的质量 X 100% 化合物的相对分子质量 物质的总质量 3.某兀素的质量分数= 第三章空气与生命 【知识梳理1】 、空气 1、空气是维持人类生命的必须物质， 也是一种十分重要的天然资源。 空气的成分是比较固定的,

27、 按体积分数计算，约为：氮气7 8%，氧气21%，其他气体1%（二氧化碳0。03%） 2、 测定空气中氧气的体积分数：红磷在空气中燃烧（4P+ 5Q%P2O） 二、氧气的性质 物理性质：氧气无色无味，通常情况下不易溶于水，密度比空气略大。 液态是淡蓝色液体，固态是蓝色雪花状的 化学性质：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体。 2、供给呼吸。3、氧气能够助燃。 实验现象 发出明亮蓝紫色火焰，有刺激性气体生成 木条复燃 产生大量白烟，生成白色粉末 硫在氧气中燃烧S 带火星的木条放在氧气中 红磷在氧气中燃烧4 反应方程式 + Q SQ C + Q -CQ 2 P+ 5 Q |牌 2 PaC5 铝箔在

28、氧气中燃烧 细铁丝在氧气中燃烧 铁生锈4 三、反应类型 Al + 3Q 丄、2 Al 203 F e + 2 02 p 闻 Fe3O4 F e + 3 022 FqQ 2KMnOKdMnO+ MnO+ O f 2KCIQ 2KCl + MnO2 H2O=H0f +Qf 2H2OO2 f + 2H2f 加热分解高锰酸钾 分解氯酸钾制取氧气 分解过氧化氢 电解水 剧烈燃烧，产生白色固体 剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 (氧化铁：红棕色)缓慢氧化 (1) 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，叫分解反应， 可用C=A+B+来表示 (2) 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的

29、反应，叫化合反应， 可用 A+B+=C来表示 (3) 氧化反应：物质与氧发生的化学反应， 叫氧化反应。在氧化反应中氧气是常用的氧化剂。 广塑料.橡胶的老化 缓慢氧化金属锈蚀 氧化反应J自食物的腐坏 燃I呼吸作用 剧烈氧化 j燃烧 1爆炸 点燃点燃 例如12H 2+C2=2HO,2CH4+2Q=C0+2HO,3 CaO+H2O=Ca(OH2 反应12是氧化反应，1 3是化合反应。 因此，氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定上氧化反应。 四、氧气的制备 (1) 工业上采用分离空气法制取氧气(物理变化，根据氮气与氧气沸点不同) (2) 利用分解反应制取氧气的方法： 五、加热高锰酸钾制氧气 (茶

30、庄定点收利息) (1) 实验步骤：查一装一定一点一收一离一熄 查-检查装置的气密性 装-_- 装药品 定-把试管固定到铁架台上 点-点燃酒精灯加热(先预热) 收-收集气体 离-把导气管从水槽中取出 熄-熄灭酒精灯 (2) 注意点：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中 的空气，此时收集气体不纯） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气

31、瓶底部：把空气排尽 （3）排空气法收集时氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已满。 温度达到着火点以上 -跟氧气充分接触 温度达到着火点以下 移出可燃物 跟氧气隔绝 六、灭火和火灾自救 （1） 可燃物燃烧条件 （2） 灭火方法 r 七、化学反应与质量守恒 1、化合反应和分解反应 （1）化合反应：A+B C （多变一）（2）分解反应：A B+C（一变多） 2、质量守恒定律 （1） 定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和，这个定律叫质量守恒定律。 （2）质量守恒定律的解释 原子种类没有变化 反应前后 I原子数目没有增减 （3）化学反应前后一定不变的

32、量： J原子种类 元素种类 原子数目 I物质总质量 3、化学方程式。 （3）定义：用化学式来表示化学反应的式子 （4）化学方程式的书写原则： 一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律 （5）书写化学方程式的方法和步骤。 （6）化学方程式表示的意义 表示反应物和生成物的种类表示反应的条件 表示反应物、生成物间原子、分子个数表示反应物、生成物间的质量比 八、根据化学方程式的计算 （1） 、根据化学方程式计算的依据： 化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的 质量比。 （2）计算步骤： 设未知量写出化学方程式写出有关物质的相对分子质量和已知量 列出比例式求解写出简明答案 九、二氧化碳 1、物理性

33、质：二氧化碳通常是一种无色无味，密度比空气大、微溶于水的气体 (固态二氧化碳称为干冰，可制制冷剂，用于人工降雨。) 2、化学性质：a二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧， b二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，生成碳酸使溶液变红 (CG+H2O=h2CG) c加热后溶液又变紫色是因为碳酸不稳定，受热易分解 (HCO=HO+CO ) 3、实验室制法：一般用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳 CaCO+2HCI=CaCb+H2O+CO 1 4、检验方法：将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊。 CO+Ca(OH)2=CaCO H 2O 【知识梳理2】 一、生物的呼吸 1、人体呼吸系统的结构和气体交换。 厂(

34、7)呼吸系统的组成。(主要由呼吸道和肺两大部分组成) 广鼻腔 J 鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌 黏膜：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞 呼吸道Y咽：空气和食物的共同通道 -J喉：会厌软骨和声带 i气管、支气管 肺泡管(有很多肺泡) 肺“ i肺泡：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维 (2 )呼吸运动 吸气：肋间外肌、膈肌收缩 肋骨向上向外移动(膈肌顶部下降) 胸腔容 积扩大肺扩张，导致肺内气压减小外界气体进入肺泡 呼气：肋间外肌、膈肌舒张肋骨下降，膈肌顶部回升胸腔容积缩小 肺借弹性缩回，导致肺内气压增大肺内气体排出肺泡 (3) 肺泡内气压变化吸气时，肺泡内气压小于外界大气压 呼气时，肺泡

35、内气压大于外界大气压 呼吸运动的机理 膈肌 横膈 肋间外肌 肋间内肌 肋骨 胸腔体积 胸腔内压 气流 吸气 收缩 变的扁平 收缩 舒张 向上向外移 增大 减小 进入肺部 呼气 舒张 恢复拱型 舒张 收缩 向下向内移 减小 增大 离开肺部 2、 动物的呼吸：动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。 3、植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气，呼出二氧化碳。 呼吸作用：是一个缓慢氧化过程，动植物和各种微生物都能进行呼吸。生物体通过呼作用， 吸进氧气使体内的有机物转化分解为二氧化碳和水，释放出能量。 酶 葡萄糖+氧气*二氧化碳+水+能量 二、光合作用 1、光合作用的过

36、程 光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并放出氧气 的过程。 光合作用的反应过程可表示为：二氧化碳 +水有机物(淀粉)+氧气 光合作用的实质：合成有机物，贮存能量。 光合作用的意义：光合作用为一切生物提供食物光合作用为一切生物 提供能量光合作用为一切生物提供氧气 光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程，区别如下： 呼吸作用 植物活细胞都能进行 有无光都能进行 吸收氧气，放出二氧化碳 分解有机物，释放能量 有机物和氧气)，呼吸作用为光 光合作用 在植物的叶绿体内进行 在光照下才能进行 吸收二氧化碳，放出氧气 制造有机物，贮藏能量 光合作用和呼吸作用的联系：光合作用

37、为呼吸作用提供物质 合作用提供生命活动所需的能量，两者互相依存和对立。 三、自然界中碳和氧的循环 1、自然界中的氧循环 (1) 自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。 (2) 自然界消耗氧气的途径：生物呼吸和物质燃烧。 2、自然界中的碳循环。 (1) 自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用和物质的燃烧。 (2) 自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。 第四章植物与土壤 4-1 土壤的成分 1 土壤中的土壤生物有 动物、植物、和微生物。土壤中的非生命物质种类有矿物质、有机 质、水分和空气。土壤固体部分主要由矿物质颗粒和腐殖质组成，其中的矿物质颗粒占固体部 分的95%左右。 2书本测量土壤中

38、空气的体积分数实验: 若所取用的土壤体积为 V。；此块土壤放入烧杯后缓慢加水，直至液面恰好浸没土壤，用去的水 的体积为Vi；取与土壤相同体积的铁块放入同样大小的烧杯中加水，直至液面恰好浸没铁块， 用去的水的体积为 V2。 ( 1) V1V2，因为土壤间隙中有空气。 V1 V2 (2)这种情况下这块土壤中空气的体积分数的算式为： 100% V。 3土壤中的有机物主要来自生物的 排泄物和死亡的生物 体。将土壤浸岀液过滤、蒸发、结晶， 最终在坩锅内得到的物质是 无机盐。 4、土壤的形成： 风化作用、流水冲刷和侵蚀、冷热骤变、冰劈作用。土壤是在 物理、化学 和生物等因素共同作用下风化形成的。 4-2各

39、种各样的土壤 1、 影响土壤结构的主要因素是矿物质颗粒的大小和比例，土壤中矿物质颗粒根据大小分砂 粒、粉砂粒和黏粒三种。 2、 根据土壤中三种颗粒的比例不同，将土壤分为砂十类十壤、黏十类十壤和壤十类十壤 三种。其中土壤通气性最强的是 砂土类土壤，最弱的是黏土类土壤 ；透水性最强的是 砂土类土壤 ，最弱的是 黏土类土壤 ；保水性最强的是 黏土类土壤 ，最弱的是 砂 土类土壤 。三种土壤中最适宜植物生长的是壤土类土壤，因为通气透水、保水保肥， 该土壤中空气与水分的比例接近1:1，而在砂土类土壤中，空气的比例远远大于 水分，黏 土类土壤中，空气的比例远远小于 水分。黏土 类土壤最容易搓成条, 因为其

40、 粉粒、黏粒 多，黏性强，这样的土壤保水保肥能力强，但通气透水能力 弱。 A、黏土类土壤 B、砂土类土壤 C、壤土类土壤 4-3植物的根与物质吸收 1. 土壤中的水分和无机盐都是通过根这一器官吸收进入植物体中。 2. 植物的根在土壤中的分布状况与土壤的结构、肥力、诵气状况和水分状况这些因素有关。 研究发现地下水位越高，植物根系的平均长度就越短。 3. 一株植物所有的根合在一起叫做根系，有明显主、侧根之分的根系叫做直根系,没有明 显主侧根之分的根系叫做须根系 下列植物没有主侧根之分的是:DEF A大豆 B青菜 C菠菜 D小麦 E葱 F水稻 根尖位置。 4. 书本“根的吸水部位在哪里”的实验中：证明植物根吸水的主要部位在根的 5读书本根尖的纵切面显微结构图回答 生组织 根毛区 较的细胞鏗 殺小的腿诲KiB过 渥收水分筋形曲J 较JW的细胞醫 墜廣大的细帽质 细怕核 1、根冠在根尖的最前端，起 保护作用，利于根不断在土壤中生长；根冠细胞的结构特点是: 细胞较大，排列不整齐。 ;分生区细胞 2、分生区中的细胞小、排列紧密，细胞壁薄，细胞质浓，没有液泡，细胞核大 具有分裂能力，可以使根