第三章第四讲海水中元素

1、全局性掌控全局性掌控选项式诊断选项式诊断诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打判断正误，在诊断一栏内打“”“”或或“”1.Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O可用离子方程可用离子方程 式式HOH=H2O表示表示(2010全国卷全国卷T6B) 2.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次的热稳定性和还原性均依次 减弱减弱(2010山东高考山东高考T11B) 开发利用海水资源知识涉及面较广，与科技、生活、生开发利用海水资源知识涉及面较广，与科技、生活、生产联系密切，因此成为历年高考的热点内容由于新课改地产联系密切，因此成为历年高考的热点内容由于新课改地区将区将化学与技术化学与技术作为选修

2、模块，所以必考内容中有选修作为选修模块，所以必考内容中有选修模块内容，选修模块内容中有必考内容，难度中等或较大，模块内容，选修模块内容中有必考内容，难度中等或较大，题型为选择题和非选择题，其中选择题重点考查海水中元素题型为选择题和非选择题，其中选择题重点考查海水中元素的性质；非选择题重点是将海水资源的开发利用融合在物质的性质；非选择题重点是将海水资源的开发利用融合在物质推断、应用化学原理解决实际问题、化学实验和化学计算之推断、应用化学原理解决实际问题、化学实验和化学计算之中进行考查中进行考查 开发利用海水资源知识与新能源、环境保护、工业生产、开发利用海水资源知识与新能源、环境保护、工业生产、社

3、会热点等问题相结合设计成流程图题，集分析、推断、实社会热点等问题相结合设计成流程图题，集分析、推断、实验、计算于一体，考查知识综合运用的能力、实验能力和计验、计算于一体，考查知识综合运用的能力、实验能力和计算能力，是今后高考命题的方向算能力，是今后高考命题的方向.一、海水中的化学元素一、海水中的化学元素1常量及微量元素常量及微量元素(1)常量元素：每升海水里，含量大于常量元素：每升海水里，含量大于 的元素，共有的元素，共有11 种，分别是种，分别是 (写写 元素符号元素符号)，主要以盐的形式存在，主要以盐的形式存在(2)微量元素：每升海水里，含量低于微量元素：每升海水里，含量低于 的元素，其中

4、的元素，其中 ( 写名称写名称)元素用做核燃料；元素用做核燃料； (写名称写名称)元素是热核反应的元素是热核反应的 重要材料之一，也是特种合金的原料；重要材料之一，也是特种合金的原料；“碘盐碘盐”是在食盐是在食盐 中加入一定量的中加入一定量的 (写化学式写化学式)等等1 mgCl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F1 mg铀铀锂锂KIO32氯碱工业氯碱工业(1)原料：原料： (2)原理：电解饱和食盐水，化学方程式为：原理：电解饱和食盐水，化学方程式为： .粗盐粗盐二、镁和海水提镁二、镁和海水提镁1镁镁(1)物理性质：具有物理性质：具有 色金属光泽的固体色金属光泽的固体(2)化学性

5、质化学性质(3)用途：生产合金，冶金工业上用做还原剂和脱氧剂用途：生产合金，冶金工业上用做还原剂和脱氧剂银白银白2海水提镁的反应原理海水提镁的反应原理Mg2Mg(OH)2： .制取制取MgCl2溶液：溶液： .电解电解MgCl2：Mg22OH = = Mg(OH)2Mg(OH)22HCl = = MgCl22H2O1电解电解MgCl2得到的镁蒸气应如何冷却成固体？得到的镁蒸气应如何冷却成固体？提示：提示：因镁在高温下能与因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反等气体发生反应，故工业电解应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在得到的镁，应在H2氛围内冷却氛围内冷却三、溴和海水提溴三、溴和海水

6、提溴1溴、碘单质比较溴、碘单质比较Br2I2颜色颜色 色色 色色状态状态溶解性及溶解性及溶液颜色溶液颜色水中水中可溶、橙黄可溶、橙黄微溶、棕黄微溶、棕黄酒精中酒精中 溶、红棕溶、红棕 溶、棕褐溶、棕褐深红棕深红棕紫黑紫黑液体液体固体固体易易易易Br2I2溶解性及溶解性及溶液颜色溶液颜色CCl4中中 溶、红棕溶、红棕 溶、紫红溶、紫红特性特性易易 、有毒、有毒易易 ，遇淀粉遇淀粉保存保存 色色 瓶，少量瓶，少量时用水封，置冷暗处时用水封，置冷暗处 色色 瓶瓶易易易易挥发挥发升华升华变蓝变蓝棕棕细口细口棕棕广口广口Cl22Br = = 2ClBr22如何通过化学反应证明氧化性：如何通过化学反应证明

7、氧化性：Cl2Br2I2？Cl、Br、I的还原性顺序如何？的还原性顺序如何？提示：提示：由由Cl22Br = = 2ClBr2、Br22I=2BrI2知氧化性：知氧化性：Cl2Br2I2.还原性由强到弱的顺还原性由强到弱的顺序为：序为：IBrCl.1许多国家十分重视海水资源的综合利用不需要化学变许多国家十分重视海水资源的综合利用不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是化就能够从海水中获得的物质是 ()A氯、溴、碘氯、溴、碘B钠、镁、铝钠、镁、铝C烧碱、氢气烧碱、氢气 D食盐、淡水食盐、淡水解析：解析：氯、溴、碘、钠、镁、铝、氢元素在海水中均以氯、溴、碘、钠、镁、铝、氢元素在海水中均以化合态形式

8、存在，要制得它们的单质，必须通过化学变化合态形式存在，要制得它们的单质，必须通过化学变化；而食盐和淡水可以通过蒸发海水的物理方法获得化；而食盐和淡水可以通过蒸发海水的物理方法获得答案：答案：D.2下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是是 ()配料配料精盐、碘酸钾、抗结剂精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量碘含量3515 mg/kg储存方法储存方法密封、避光、防潮密封、避光、防潮食用方法食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐烹饪时，待食品熟后加入碘盐A高温会导致碘的损失高温会导致碘的损失B碘酸钾可氧化氯化钠碘酸钾可氧化氯化钠C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾可

9、用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg解析：解析：碘酸钾不稳定因高温会导致碘的损失，碘酸钾不稳定因高温会导致碘的损失，A正确碘正确碘酸钾不可氧化氯化钠，酸钾不可氧化氯化钠，B错碘盐中的碘酸钾不能使淀粉错碘盐中的碘酸钾不能使淀粉变蓝，变蓝，C错因该碘盐中碘含量在错因该碘盐中碘含量在3515 mg/kg，则由碘，则由碘酸钾的相对分子质量可计算出碘酸钾的含量范围应该为酸钾的相对分子质量可计算出碘酸钾的含量范围应该为3484 mg/kg，D错错答案：答案： A3镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业

10、制造镁粉时，使镁蒸气在某气体中冷却下列可作业制造镁粉时，使镁蒸气在某气体中冷却下列可作为冷却气体的是为冷却气体的是 ()空气空气CO2ArH2N2A和和B和和C和和 D和和解析：解析：“镁蒸气在某气体中冷却镁蒸气在某气体中冷却”，说明高温下镁与，说明高温下镁与这些气体不反应，由于这些气体不反应，由于O2、CO2、N2在加热的条件下均在加热的条件下均能与能与Mg反应，故反应，故不能用作冷却气体不能用作冷却气体答案：答案：C4向向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成

11、是是()ANaClNaBrNa2SO4 BNaClNa2SO4CNaClNa2SO4I2 DNaClNaINa2SO4答案：答案：B5由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定在一定条件下脱水干燥；条件下脱水干燥；加熟石灰；加熟石灰；加盐酸；加盐酸；过滤；过滤；浓缩结晶浓缩结晶其先后顺序正确的是其先后顺序正确的是()A BC D解析：解析：要从海水中得到无水要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰生成，首先要加熟石灰生成Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶得到

12、氯化镁晶体溶液，然后对溶液浓缩结晶得到氯化镁晶体(MgCl26H2O)，最后在，最后在HCl气流中加热使晶体脱水干燥即得气流中加热使晶体脱水干燥即得无水无水MgCl2，故选，故选D.答案：答案：D6根据溴的性质，填写下列表格中关于液溴保存方法的选根据溴的性质，填写下列表格中关于液溴保存方法的选择及有关原因的解释：择及有关原因的解释：广口瓶广口瓶细口瓶细口瓶玻璃塞玻璃塞橡皮塞橡皮塞水封水封煤油封煤油封棕色瓶棕色瓶无色瓶无色瓶选择保存方法选择保存方法解释解释(1)(2)(3)(4)解析：解析：溴呈液态，宜存放在细口瓶中；溴易挥发，因溴呈液态，宜存放在细口瓶中；溴易挥发，因此需存放在棕色瓶中并用水封

13、保存，由于溴易溶于有此需存放在棕色瓶中并用水封保存，由于溴易溶于有机溶剂，因此不能用煤油封；溴能腐蚀橡胶，因此需机溶剂，因此不能用煤油封；溴能腐蚀橡胶，因此需用玻璃塞而不能用橡皮塞用玻璃塞而不能用橡皮塞答案：答案：选择保选择保存方法存方法解释解释(1)液体药品存放在细口瓶中，便于倾倒液体液体药品存放在细口瓶中，便于倾倒液体(2)液溴能腐蚀橡皮塞，不能腐蚀玻璃塞液溴能腐蚀橡皮塞，不能腐蚀玻璃塞(3)液溴易溶于煤油，在水中的溶解度小，密液溴易溶于煤油，在水中的溶解度小，密度大于水，用水封将减少溴的挥发度大于水，用水封将减少溴的挥发(4)水封后上层溴水中的水封后上层溴水中的HBrO见光易分解见光易分

14、解 师师 之之 说说1镁的提取镁的提取(1)流程流程2溴的提取溴的提取(1)流程流程3碘的提取碘的提取(1)流程流程(2)有关反应的离子方程式有关反应的离子方程式 2ICl2 = I22Cl例例1海水资源丰富，海水提取粗盐后的苦卤水可以用来海水资源丰富，海水提取粗盐后的苦卤水可以用来提取提取Br2和镁提取流程如下和镁提取流程如下(1)就海水提溴回答下列问题就海水提溴回答下列问题a反应反应的离子方程式为的离子方程式为_.b为了从反应为了从反应后的溶液中得到溴单质，向溶液中加后的溶液中得到溴单质，向溶液中加入适量四氯化碳后，再进行入适量四氯化碳后，再进行_操操作，该操作中的主要实验仪器是作，该操作

15、中的主要实验仪器是_，最后进行，最后进行蒸馏得到溴单质蒸馏得到溴单质(2)就海水提镁回答下列问题就海水提镁回答下列问题a工厂为提高经济效益，所用原料熟石灰取自海边的工厂为提高经济效益，所用原料熟石灰取自海边的贝壳，写出由贝壳制熟石灰的化学方程式：贝壳，写出由贝壳制熟石灰的化学方程式：_.b加入熟石灰后，采用加入熟石灰后，采用_操作分离出操作分离出Mg(OH)2.c从从MgCl2溶液中分离出溶液中分离出MgCl2晶体的操作是晶体的操作是_.解析：解析：碘元素在海水中以化合态存在，不存在游离态，碘元素在海水中以化合态存在，不存在游离态，A项错；操作项错；操作、分别为萃取和分液与蒸馏，分别为萃取和分

16、液与蒸馏，C错错答案：答案：BD2海水是镁的主要来源之一从海水中提取镁可按如下步海水是镁的主要来源之一从海水中提取镁可按如下步骤进行：骤进行：把贝壳制成石灰乳；把贝壳制成石灰乳；向引入的海水中加入向引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；反应，结晶、过滤、干燥；电解得到产物电解得到产物(1)以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是_(填序号填序号)A分解反应分解反应B化合反应化合反应C置换反应置换反应 D复分解反应复分解反应(2)下列关于提取镁的说法中

17、，不正确的是下列关于提取镁的说法中，不正确的是_(填序号填序号)A此法的优点之一是原料来自大海此法的优点之一是原料来自大海B进行进行步骤的目的是富集步骤的目的是富集MgCl2C可用电解熔融氧化镁的方法制取镁可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D电解冶炼镁要消耗大量电能电解冶炼镁要消耗大量电能.答案：答案： (1)C(2)C答案答案C学学 之之 用用3甲、乙、丙三种溶液各有一种甲、乙、丙三种溶液各有一种X(X为为Cl、Br或或I)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化则甲、乙、丙依次含有入丙，颜色无明显变化则甲、乙、丙依次

18、含有 ()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br解析：解析：熟知有关卤素知识：熟知有关卤素知识：单质氧化性为单质氧化性为Cl2Br2I2，而，而对应阴离子的还原性为对应阴离子的还原性为IBrCl；碘单质可使淀粉变碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色，由此可推断出，甲中加入氯水和淀蓝，溴水颜色为橙色，由此可推断出，甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br，再加丙溶液无明，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无显变化，则说明丙溶液中无I.答案：答案：B答案：答案：A 某校化学实验兴趣小组在某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化

19、性探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色滴溴水，振荡后溶液呈黄色(1)提出问题提出问题Fe3、Br2谁的氧化性更强？谁的氧化性更强？(2)猜想猜想甲同学认为氧化性：甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学填化学式，下同式，下同)所致所致乙同学认为氧化性：乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致所致(3)设计实验并验证设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，