人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案电子教案

1、a2aa2aa 22 222 23+- -4 2 4 3人教版化学必修一期末试题姓名相对原子质量： na 23 mg 24 al 27 fe 56 cu 64h 1 o 16 c 12 s 16 cl 35.5一、选择题（包括 12 小题,第 18 题每小题只有 1 个选项符合题意，每题 4 分；第 912 题每小题有 12 个选项符合题意，每小题 4 分,共 48 分）1、若 n 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。a 1 mol cl 作为氧化剂得到的电子数为 nb 在 0 ，101 kpa 时，22.4 l 氢气中含有 n 个氢原子c 25 ，1.01105 pa，64 g

2、so 中含有的原子数为 3 nd n 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 742 错误!未指定书签。、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出 现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的a溶液 b 悬浊液 c乳浊液 d胶体3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。a分液漏斗 b普通漏斗 c蒸馏烧瓶 d试管4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ）a、naoh 溶液 b、铁片 c、kscn 溶液 d、石蕊试液5、2.3gna 投入 97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（ ）a、2.3% b、4% c、4%6、下列反应中必须

3、加入还原剂才能进行的是acl cl bzn zn2 c h o dcuocucl7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后 能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ）a、cu2 +b、fe3+c、fe2 +d、h+8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）nahco3alal o23al (oh )3na co23a、 b、 c、 d、 9、下列离子方程式中正确的是（ ）a、小苏打溶液中加入烧碱溶液：hco-3+oh-=h o +co 2 2b、氯化铝溶液中加入过量氨水：al3 +3oh-= al (oh

4、) 3c、向氯化亚铁溶液中加入氯水：2 fe2 +cl =2 fe 23+2cl-d、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：co +co22 -3+h o =2 hco 2-310、在 3no h o2hno no 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。a21 b12 c31 d1311下列离子在溶液中能大量共存的是a fe 3 +、 nh 、 scn 、 cl b na +、 h +、 no -、 so 2 -4 3 4c fe 2 + 、 fe 3 + 、 na + 、 no - d fe 2 + 、 nh + 、 cl - 、 oh -3 41 错误!未指定书签。2向 mgso 和 al (so

5、) 的混合溶液中, 逐滴加入 naoh 溶液。下列 图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 naoh 溶液的体积, 纵坐标表示反应 生成沉淀的质量)二、填空题 (共 14 分)13（10 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。13 422 42 42 42 42 4，a萃取分液法 b加热分解 c结晶法 d分液法 e渗析法f蒸馏法g过滤法(1) _分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2) _从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3) _分离水和煤油的混合物。(4) _分离水和酒精。(5) _分离溴水中的溴和水。14、(4分)在 fe o 4co 3fe4co 的的中

6、， 是氧化剂， 是还原 剂， 元素被氧化， 元素被还原。三、实验题（共 1 小题 10 分）15、(10 分)现用 18.4 mol /l 的浓 h so 来配制 500 ml 0.2 mol /l 的稀 h so 。可供选择的 仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1) 上述仪器中，在配制稀 h so 时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器 是_。(2) 经计算，需浓 h so 的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(选填 10 ml、50 ml、100 ml 三种规格)的量筒。(3) 将所配制的稀 h so 进行测定，发现浓度大于 0.2 mol/l。

7、请你分析配制过程中可能引起 浓度偏高的原因(答出两点)_、_。四、推断题（本题包括 2 小题，共 20 分）16、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出 b 的化学式 d 的化学式(2)写出由 e 转变成 f 的化学方程式 。(3)写出 f 转化成 g 的离子方程式 ；17、(12 分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：1 将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固 体剩余，过滤；2 向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得 到无色溶液；3 向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈

8、浅绿色，并有固体剩余。 回答下列问题：（1）上述混合物中一定存在的金属是 ，可能存在的金属是 。 （2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：五、计算题 (8 分)18、在 100ml0.5mol/l 的 alcl 溶液中，加入 100ml 的 naoh 溶液，得到 1.56g 沉淀。求3naoh 溶液的物质的量浓度。233 422 2 23322222 22233223人教版化学必修一期末试题答案一、选择题1c2d3d4c5d6a7c8d9cd10b11bc12d二、填空题13. (1)g (2)c (3)d (4)f (5)a（各 2 分）13. fe o 、co、c、fe （各 1

9、分）三、实验题15. (1) 500 ml 容量瓶 (2)5.4 ml (3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定 容，量取浓硫酸时仰视读数等。解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/lv(浓硫 酸)0.2 mol/l0.5 l，计算得 v(浓硫酸)0.005 4 l5.4 ml。（10 分）16. fecl kcl 4fe(oh) +o +2h o=4fe(oh) fe(oh) +3h+=fe3+ 17. fe、al （1 分） mg、cu、ag（1 分）+3h o（每空 2 分）2na + 2h o = 2na+ +

10、 2oh- + h 2al + 2oh- + 2h o = 2alo -+ 3h （各 2 分） alo - + h+ + h o = al(oh) al(oh) + 3h+ = al3+ + 3h o fe + 2h+ = fe2+ + h 18. 解:(1)alcl 过量,以 naoh 为标准。alcl +3naoh = al(oh) +3nacl3 33mol 78gn(naoh) 1.56g3mol/ n(naoh) = 78g/ 1.56gn(naoh)=0.06mol c(naoh)=0.06mol/0.1l= 0.6mol/l(2)alcl 不足,以 alcl 为标准。3 3alcl + 3naoh = al(oh) + 3nacl3 31 mol 3 mol 78g0.1l0.5 mol/l n(naoh) mal(oh) 31mol/0.05mol= 3mol/ n(naoh) = 78g/ mal(oh) 3n(naoh)=0.15mol mal(oh) = 3.