第二节 几种重要的金属化合物

1、第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、一、钠的重要化合物钠的重要化合物二、二、铝的重要化合物铝的重要化合物三、三、铁的重要化合物铁的重要化合物1. 1. 氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠Na2O + H2O = 2NaOH一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物思考与交流思考与交流1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。颜色、状态。2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。出氧化钠与水反应的化学方程式。Na2O是白色固体，是白色固体，Na2

2、O2是淡黄色固体。是淡黄色固体。实验实验3-5-10-2-22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？什么现象发生？振荡后又是什么现象？振荡后又是什么现象？实验现象结论生成生成O2反应放热反应放热生成生成 NaOHNa2O2具有漂白性具有漂白性1、产生大量无色气泡，

3、、产生大量无色气泡， 带火星木条复燃带火星木条复燃2、试管发烫、试管发烫3、无色酚酞变红、无色酚酞变红4、振荡后红色褪去、振荡后红色褪去反应方程式为：反应方程式为：氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较名称名称过氧化钠过氧化钠氧化钠氧化钠化学式及氧化学式及氧的化合价的化合价颜色颜色 状态状态稳定性稳定性与与H H2 2O O反应反应与与COCO2 2反应反应类别类别 用途用途转化转化漂白剂漂白剂 供氧剂等供氧剂等淡黄色淡黄色 固体固体较稳定较稳定2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2O O2 2 -1-1价价

4、NaNa2 2O -2O -2价价白色白色 固体固体不稳定不稳定NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3可制烧碱可制烧碱 2Na2Na2 2O+ OO+ O2 2 = 2Na= 2Na2 2O O2 2 过氧化物过氧化物碱性氧化物碱性氧化物2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 请思考：请思考：2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠（碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也

5、叫苏打；）俗名叫纯碱，也叫苏打； 碳酸氢钠（碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。）俗名叫小苏打。科学探究科学探究1步骤步骤 Na2CO3 NaHCO3加加1 mL水水 加加10 mL水水 加加2滴滴酚酞酚酞溶液溶液 初步结论初步结论 (1) 碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质白色粉末，加水结块白色粉末，加水结块变成晶体；试管发热变成晶体；试管发热 细小白色粉末；感细小白色粉末；感受不到热量变化受不到热量变化振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解部分溶解部分溶解溶液变红（较深）溶液变红（较深）溶液变微红色溶液变微红色溶解性比溶解性比NaHCO3的的大，溶液碱性比大，溶液碱性比NaHCO

6、3的强的强 溶解性比溶解性比Na2CO3的小，的小， 溶液碱性比溶液碱性比Na2CO3的弱的弱 (2)(2)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 试管口为什么试管口为什么要斜向下？要斜向下？ 如何检验产生如何检验产生的的COCO2 2？(2)Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性 现象现象 发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式 结论结论Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 (3)Na2CO3和和NaHCO3与盐酸的反应与盐酸的反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = Na

7、Cl + H2O + CO2CO32- + 2H+ = H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2（反应较快）（反应较快）澄清的石灰澄清的石灰水不变浑浊水不变浑浊澄清的石灰澄清的石灰水变浑浊水变浑浊受热受热不分解不分解 受热受热易分解易分解和碱反应和碱反应和盐反应和盐反应反应方反应方程式程式速度速度相互转化相互转化与与盐酸盐酸反应反应热稳定性热稳定性碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钠碳酸钠名称名称较稳定较稳定不稳定不稳定慢慢快快NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O ONaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+C

8、O+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3COCO2 2+H+H2 2O O或适量或适量HCl（固）；（固）；NaOH NaOH （液）（液）NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 NaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+2H+2H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=2NaCl+CaCO=2NaCl+CaCO3 3 NaHCONaHCO3 3+CaCl+CaCl2 2= =* * * *

9、 * *2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠水合碳酸钠（Na2CO3xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。小知识小知识用用 途途制玻璃制玻璃制皂制皂造纸造纸纺织等纺织等 发酵剂发酵剂灭火剂等灭火剂等Na2CO3NaHCO3制药制药请思考：请思考： 大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？是怎么来的吗？3. 3.焰色反应焰色反应 很多金属或它们的化合物

10、在灼烧时都会使火焰呈现很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。焰色反应。 我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈火焰呈 。黄色黄色 钠燃烧时，火焰呈钠燃烧时，火焰呈 。黄色黄色焰色反应实验步骤：w洗：用稀盐酸洗铂丝或无锈铁丝w烧：将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧，直至火焰没有颜色w蘸：用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末w烧：将铂丝沾有的待测物质放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色 实验实验3 366 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾 溶液，在火焰上灼烧。溶

11、液，在火焰上灼烧。焰色反应的操作要点焰色反应的操作要点 先要灼先要灼烧烧铂丝成无色铂丝成无色,蘸蘸取取固体或溶液灼烧固体或溶液灼烧,观察观察。做完一种元素的鉴别后做完一种元素的鉴别后,要用要用盐酸洗盐酸洗，再灼，再灼烧烧至无至无色色,再再蘸蘸取取固体或固体或溶液检验第二种溶液检验第二种元素元素 一些金属及其化合物的焰色反应一些金属及其化合物的焰色反应 黄色黄色紫色紫色砖红砖红色色洋红色洋红色绿色绿色紫红色紫红色黄绿色黄绿色 节日燃放的五彩缤纷的烟花，就节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。物所呈现的各种艳丽的色彩。注意

12、：注意：1、焰色反应的焰色反应的实质不是化学反应实质不是化学反应,是物理变化是物理变化2、焰色反应是元素的性质，与存在形态、焰色反应是元素的性质，与存在形态 无无关关3、钠：黄色，钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）、钠：黄色，钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）为了滤去黄光，避免碳酸钾中所含的微量为了滤去黄光，避免碳酸钾中所含的微量钠盐的干扰钠盐的干扰一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1. 氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 22、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性2NaHCO3

13、=Na2CO3+H2O+CO2 3. 3.焰色反应焰色反应小结钠：黄色钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3COCO2 2+H+H2 2O O或适量或适量HCl（固）；（固）；NaOH NaOH （液）（液）课堂练习课堂练习1.某化学兴趣小组欲制作一泡沫灭火器。某化学兴趣小组欲制作一泡沫灭火器。现有：盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠，请问现有：盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠，请问他们最好选用他们最好选用 和和 反应，反应，为什么？为什么？盐酸盐酸 碳酸氢钠碳酸氢钠思考思考1: Na2CO3和和NaHCO3混合物如何除杂？混合物如何除杂？

14、2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2(2)Na2CO3溶液中混有溶液中混有NaHCO3，NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O（3）NaHCO3溶液中混有溶液中混有Na2CO3，Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3（l）Na2CO3固体粉末中混有固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。用加热法。滴加适量滴加适量NaOH溶液溶液通入过量的通入过量的CO2气体气体思考题思考题思考思考2 :如何如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？ 加热法加热法 NaHCONaHCO3 3 分解且能产生分解且能产生COCO2 2 Na Na2 2CO

15、CO3 3不分解不分解 沉淀法沉淀法 如滴加如滴加 BaC BaCl2 . 2 . CaCCaCl2 2 NaHCONaHCO3 3 不沉淀不沉淀 Na Na2 2COCO3 3沉淀沉淀 与酸反应速率比较与酸反应速率比较 NaHCONaHCO3 3 较快较快 Na Na2 2COCO3 3 较慢较慢2下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（ ）A、Na2CO3比比NaHCO3 易溶于水易溶于水 B、Na2CO3比比NaHCO3稳定稳定C、Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀都能跟石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的、物质的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分别与盐

16、酸反应分别与盐酸反应 得得CO2的物质的量之比为的物质的量之比为213不能用来鉴别不能用来鉴别Na2CO3和和NaHCO3两种白色固体的实验操作是两种白色固体的实验操作是（ ）A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B、在这两种物质的溶液中加入、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液溶液C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水DD4有关有关Na2CO3和和NaHCO3的性质，下列叙述错误的的性质，下列叙述错误的

17、 是（是（ ）A、等质量的、等质量的Na2CO3和和NaHCO3与足量的盐酸反应，与足量的盐酸反应， 在相同的条件下在相同的条件下NaHCO3产生的产生的CO2气体体积大气体体积大B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比比 Na2CO3剧烈剧烈C、与同种酸反应生成等量的、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的时，所消耗的酸的 量相等量相等D、将石灰水加入到、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀溶液中将会产生沉淀C 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？作用吗？你知道它的

18、成分是什么？ 铝能与强酸、强碱反应，那么铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也能否也溶于强酸和强碱呢？溶于强酸和强碱呢？ 请思考二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1、氧化铝、氧化铝 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。溶液中。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O结论：结论： AlAl2 2O O3 3是一种两性氧化物。是一种两性氧化物。 氧化铝难溶于水，熔点很高，也氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的

19、耐火材料。好的耐火材料。物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：目录Al2（SO4)3 + 6NH 3H2O = 2Al（OH）3 + 3(NH4)2SO4 氢氧化铝是白色胶状氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。悬浮物，并能吸附色素。2、氢氧化铝、氢氧化铝实验实验3 71)制备制备制取氢氧化铝。制取氢氧化铝。Al(OH)3吸附色素吸附色素与强酸反应与强酸反应 Al(OH)33HClAlCl33H2O与强碱反应与强碱反应 Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱

20、反应生成盐和水，所以氢氧化铝是又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物两性氢氧化物。 注意注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱不能溶于较弱的酸和弱碱 实验实验38 取新制取的氢氧化铝分别与取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。2)两性两性 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。降低，起到中和过

21、多胃酸的作用。3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 Al2O33H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。P59学与问学与问 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。另外，使用氨水过量时对产物没有影响。阅读：资料卡片阅读：资料卡片硫酸铝钾硫酸铝钾明矾晶体明矾晶体KAl(SO4)212H2O有关铝

22、三角的基本图象：有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应、铝盐溶液和氨水的反应原理：原理：Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+n沉淀沉淀n NH3 H2O 32、在一定量在一定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液溶液原理：原理：Al3+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀沉淀n NaOH 343、向偏铝酸盐溶液中通入向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-n沉淀沉淀n CO2 1/24、向一定量、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液

23、中逐滴加入HCl溶液溶液n沉淀沉淀n HCl 14原理：原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。但氢氧化镁不溶。n沉淀沉淀n NaOH 氢氧化镁氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铝Al3+Al(OH)3氨水或氨水或3OH-AlO2-OH-3H+通入通入CO2或

24、或H+ H2O4OH-4H+“铝三角铝三角”1.怎样以怎样以AlCl3溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以怎样以NaAlO2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？ 思考思考 1、不能用、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（溶液除去括号中杂质的是（ ）A. Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2、实验室制备、实验室制备Al(OH)3最好用（最好用（ ）AAl2O3和稀盐酸和稀盐酸 BAl2O3和水和水 CAl2(SO4)3和和KOH DAlCl3和氨水和氨水3、实验室中，要使、实验室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的

25、Al3+离子全部沉淀离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液溶液 BBa(OH)2 溶液溶液 C盐盐 D氨水氨水练习练习3在在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的物质的量浓度为的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（溶液的体积为（ ） A40mL B72mL C80mL D128mL三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1、铁的氧化物、铁的氧化物化学

26、式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应氧化性氧化性铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2价价+3价价+2价、价、+3价价不溶不溶不溶不溶不溶不溶不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O高温时，都能与高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成反应，被还原生成Fe(炼铁原理炼铁原理)目录 FeClFeCl3 3溶液溶液 FeSO

27、FeSO4 4溶液溶液加入加入NaOHNaOH溶液溶液化学方程化学方程式式2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物 白色絮状沉淀白色絮状沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色沉淀红褐色沉淀 红褐色沉淀红褐色沉淀FeClFeCl3 3 + 3NaOH = + 3NaOH = Fe(OH)Fe(OH)3 3 +3NaCl+3NaClFeSO4 + 2NaOH =Fe（OH）2 + Na2SO44Fe（OH） 2 + O2+2H2O = 4Fe（OH）3 实验实验3-9：在在FeCl3、FeSO4分别加入分别加入NaOH溶液溶液 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱

28、溶液反应制得。和碱溶液反应制得。学与问：学与问：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2OFe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2和和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？们与酸反应的化学方程式吗？ 讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？(1)氢氧化铁的性质氢氧化铁的性质与酸反应与酸反应受热可分解受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体(2)氢氧化亚铁

29、的性质氢氧化亚铁的性质与酸反应与酸反应 不稳定，易被空气中的氧气氧化不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3 + 2HCl = FeCl3 + 3H2O3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验离子的检验向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变

30、化 交流和讨论交流和讨论: : 还还有哪些方法可以有哪些方法可以鉴别鉴别FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液? FeCl2 FeCl3(2)Fe3+离子的氧化性离子的氧化性科学探究：科学探究：在在FeCl3溶液中加入足量溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴粉，振荡。再滴入几滴入几滴KSCN溶液，观察现象；溶液，观察现象；在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。，再观察现象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+FeCl3溶液中加入溶液中加入现象现象 反应的离子方程式反应的离子方程式Fe粉，粉，KSCN溶液溶液氯水，振荡氯水，振荡溶液不显溶液不显血红色血红色溶液变成溶液变成血红色血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl总结：总结：还原剂还原剂+氧化剂氧化剂(Cl2)+还原剂还原剂(Fe)氧化剂氧化剂Fe2+Fe3+Fe阅读：资料卡片阅读：资料卡片铜盐铜盐图图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿铜绿