盐类水解时PPT学习教案

1、会计学1盐类水解时盐类水解时电解质溶液单一溶液混合溶液酸或碱溶液考虑电离根据过量程度考虑电离或水解盐溶液考虑水解不反应同时考虑电离和水解生成盐考虑水解生成酸或碱考虑电离反应过量不过量关键离子浓度大小比较的一般思路：第1页/共19页P88.8草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1Cc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)理清电离与水

2、解，分清主次很关键遇到等式想守恒，活用守恒更简便第2页/共19页P71.14在常温下0mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是()。 AC(A-)C(K+) BC(H+)C(OH-)C(K+)C(A-) C后20mL D后20mL 理清电离与水解，分清主次很关键遇到等式想守恒，活用守恒更简便第3页/共19页P65.15某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H+HA；HA = H+A2。已知同浓度时H2A的电离程度大于 HA-A.1mol/L的H2A溶液 B.1mol/L的NaHA溶液C.2mol/L的H

3、Cl溶液与4mol/L的NaHA溶液等体积混合D.1mol/L的NaOH溶液与2mol/L的NaHA溶液等体积混合理清电离与水解，分清主次很关键第4页/共19页1、(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)AD理清电离与水解，分清主次很关键遇到等式想守恒，活用守恒更

4、简便第5页/共19页2、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN)C(Na+)，则混合溶液中c(CN)c(HCN)_0.2mol/L(填“=”、“”)，水溶液的酸碱性为_。=碱性第6页/共19页3、室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 _和_两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。NH3H2O NH4+ H+ NH4+ 第7页/共19页4、已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种

5、关系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。氯化铵 A NH4Cl和HCl 第8页/共19页若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“”、或“=”，下同） c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c（NH4+） c（Cl）。4、已知某

6、溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)=第9页/共19页第10页/共19页第11页/共19页高二化学练习卷，水溶液中的离子平衡17.常温下，0.1 molL-1某一元酸（HA）溶液中.，下列叙述正确的是（ ）A溶液中水电离出的c(H+)10-10 molL-1B溶液中c(H+)c(A-)0.1 molL-1C上述溶液中加入一定量CH3COONa

7、晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)8()1 10()c OHc H 理清电离与水解，分清主次很关键遇到等式想守恒，活用守恒更简便第12页/共19页18、某温度下，0.1 molL醋酸溶液的pH3。将该温度下0.2 molL醋.D.该温度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7第13页/共19页19、常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），

8、则对反应后混合液的叙述正确的是A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H)Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na)D. 混合后溶液的体积为2a L理清电离与水解，分清主次很关键遇到等式想守恒，活用守恒更简便第14页/共19页理清电离与水解，分清主次很关键遇到等式想守恒，活用守恒更简便第15页/共19页14.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是 ( )A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL第16页/共19页8、含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A. B. C. D. VVab10baVV10VVba10VVba 10第17页/共19页3