氢氧化铝沉淀图像

1、有关有关AI(OH)3生成与溶解的图像分析生成与溶解的图像分析Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4先产生沉淀后消失先产生沉淀后消失Al3+4OH=Al(OH4)Al3+3Al(OH)4=4Al(OH)3先先无明显现象无明显现象后后生成白色沉淀生成白色沉淀Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+生成白色沉淀生成白色沉淀先先产生白色沉淀产生白色沉淀后又消失后又消失Al(OH)4H=Al(OH)3H2OAl(OH)33H=Al33H2OAl(OH)44H=Al34H2OAl33Al(OH)4=4Al(OH)3无明显现象无明显现象产生白色沉淀产生白色沉淀Al(OH)

2、4CO2=Al(OH)3HCO3生成白色沉淀生成白色沉淀重要提示重要提示(1)NaOH溶液和溶液和AlCl3溶液滴加顺序不同，则现象不溶液滴加顺序不同，则现象不同，可以用互滴的方法鉴别这两种溶液，同理，稀盐同，可以用互滴的方法鉴别这两种溶液，同理，稀盐酸和酸和NaAl(OH)4溶液也可这样鉴别。溶液也可这样鉴别。(2)向铝盐中滴强碱溶液，若已知生成的向铝盐中滴强碱溶液，若已知生成的Al(OH)3沉淀沉淀的量，只要沉淀量不为最大值和零，消耗的量，只要沉淀量不为最大值和零，消耗OH的量有的量有两种可能。两种可能。若若OH不足不足若若OH足量足量，消耗消耗OH共有两步共有两步将将Al3全部转化为全部

3、转化为Al(OH)3沉淀：沉淀： Al33OHAl(OH)3(最大值最大值)，再反应掉部分再反应掉部分Al(OH)3： Al(OH)3(反应反应)OHAl(OH)4。 向向30 mL 某浓度的某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入浓度溶液中逐渐加入浓度为为4 mol/L的的NaOH溶液，产生沉淀与加入溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白色沉白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（淀，则加入的溶液的体积可能为（ ）A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL课堂练习课堂练习2 2BD0.01mol30n n沉淀沉淀 V

4、VNaOHNaOH0 00.03mol7.527.5溶液溶液加入的物质加入的物质字母代号字母代号饱和石灰水饱和石灰水通入过量通入过量CO2 AlCl3溶液溶液通入过量通入过量NH3 MgCl2、AICI3混合溶液混合溶液逐滴加入逐滴加入NaOH溶液溶液 AlCl3溶液溶液逐滴加入逐滴加入NaOH溶液至过量溶液至过量 含少量含少量HCI的的AICI3溶液溶液逐滴加入逐滴加入NaOH溶液至过量溶液至过量向向20 mL物质的量浓度为物质的量浓度为0.5 molL1的的AlCl3溶液溶液中滴加中滴加2 molL1 NaOH溶液时，得到的溶液时，得到的Al(OH)3沉沉淀质量与所滴加淀质量与所滴加NaO

5、H溶液体积溶液体积(mL)的关系如图所的关系如图所示，示，将一定质量的镁、铝合金投入将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 molL1的的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的的NaOH溶液体积的关系如图所示，求：溶液体积的关系如图所示，求：考查金属铝与酸、碱反应的相关计算考查金属铝与酸、碱反应的相关计算 1.铝与酸或碱溶液反应生成铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的关系的量的关系2Al2Al2OH2OH3H3H2 2 (2Al (2Al6H6H3H

6、3H2 2)2几种反应情况的分析几种反应情况的分析(1)等量等量Al分别与足量酸分别与足量酸(H)和碱和碱(OH)溶液反应，溶液反应，生成生成H2的物质的量之比为的物质的量之比为11，耗，耗H和和OH物质的物质的量之比为量之比为31。(2)足量足量Al分别与物质的量相等的分别与物质的量相等的H和和OH溶液反溶液反应，生成应，生成H2的物质的量之比为的物质的量之比为13。(3)若产生若产生H2的物质的量之比为的物质的量之比为 ， 则则必定是：必定是：与酸反应时，与酸反应时，Al过量、过量、H不足；不足；与碱反应时，与碱反应时，Al不足、不足、OH过量。过量。11)(n)(n3122HHOHHm(

7、沉淀沉淀)/g100 700 800VNaOH(aq)/mL将某质量的镁铝合金溶解在将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中盐酸中，向反向反应后的溶液中逐滴加入应后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液溶液，产生产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。求沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。求:（1）盐酸的物质的量浓度盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积假设反应后溶液体积不变不变)。（2）合金中镁和铝的质量合金中镁和铝的质量。课堂练习课堂练习3 31.4 mol/LMg:3.6gAl:2.7g类型类型课堂练习课堂练习1 把把NaOHNaOH、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3三种

8、固体组成的混合物溶于三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生足量水后，产生0.580.58g g白色沉淀，再向所得悬浊液中白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入逐滴加入0.50.5mol/L HClmol/L HCl溶液，加入溶液，加入HClHCl溶液的体积与溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：生成沉淀的关系如下图所示。试回答：（1 1）混合物中各物质的物）混合物中各物质的物质的量：质的量：NaOHNaOH是是 mol，AlClAlCl3 3是是molmol，MgClMgCl2 2是是 molmol。（2 2）C C点所加的盐酸的体点所加的盐酸的体积是积是 mlml。 BA m(沉淀沉淀)

9、/g CVHCl(aq)/ml 10.0 30.0 O 0.580.0650.0650.010.010.010.01130130 思维拓展思维拓展试一试，你一定行！ 1 1、 要使要使AlClAlCl3 3中的中的AlAl3+3+完全转化成完全转化成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，选用沉淀，选用的最佳试剂为：的最佳试剂为：A. NaOHA. NaOH溶液溶液 B. B. 稀盐酸稀盐酸C. C. 氨水氨水 D. AgNO D. AgNO3 3溶液溶液2、既能与既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的溶液反应，又能与盐酸反应的 物质是：物质是： （ ） A、Al(OH)3 B 、NaHCO3溶

10、液溶液 C 、NaCl溶液溶液 D、AlCl3溶液溶液 （考查单质铝的性质）将等物质的量的（考查单质铝的性质）将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是多的是( ) A.3 molL-1 HCl B.4 molL-1 HNO3 C.8molL-1 NaOHD.18molL-1 H2SO4A （考查含铝化合物的性质）将（考查含铝化合物的性质）将AlCl3溶溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素相等，淀中

11、所含铝元素与溶液中所含铝元素相等，则原则原AlCl3与与NaOH两溶液的物质的量浓度两溶液的物质的量浓度之比可能是之比可能是() A.1 3B.3 2 C.1 4D.2 7D练习练习1将将5.4 g Al投入投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为 ()AHNO3溶液溶液BBa(OH)2溶液溶液CH2SO4溶液溶液 DHCl溶液溶液例例1(2009上海高考上海高考)镁和铝分镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积酸反应，产生气体的体积(V

12、)与时与时间间(t)关系如右图反应中镁和铝关系如右图反应中镁和铝的的()A物质的量之比为物质的量之比为3 2B质量之比为质量之比为3 2C摩尔质量之比为摩尔质量之比为2 3D反应速率之比为反应速率之比为2 3例例2在在Al2(SO4)3和和MgSO4的混合溶液中，滴加的混合溶液中，滴加NaOH溶液，溶液，生成沉淀的量与滴入生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液的体积关系如图所示，则原混合液中混合液中Al2(SO4)3与与MgSO4的物质的量浓度之比的物质的量浓度之比()A6 1B3 1C2 1 D1 23由短周期元素组成的单质由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电为密度最小的气体，甲是电解质。解质。 （考查铝的化合物知识的综合运用）（考查铝的化合物知识的综合运用）三位同学设计了以下由废铝屑制取纯净的三位同学设计了以下由废铝屑制取纯净的氢氧化铝的方案：氢氧化铝的方案： 提示：提示：Al3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)3 AlAl3+ Al(OH)3或或H+OH-AlAlO-