化学平衡图像专项练习题

1、化学平衡图像、选择题(本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。)1.定温度下，在 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是( )A .反应开始到10s,用Z表示的反应速率为B .反应开始时C .反应开始时10s, X的物质的量浓度减少10s, Y的转化率为79.0%D .反应的化学方程式为：X(g) +2. TC时，A气体与B气体反应生成 C气体。反 变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度丫9)Z(g)应过程中A、B、C浓度 分别为T1和T2时，B的0.158mol/(L s)- 了 0.79mol/L体积

2、分数与时间的关系如图(H)所示，则下列结论正确的是()0.50.4 0 30 1-A .在(廿+ 10)(II ) 时间min时，保持其他条件不变，增大压强,平衡向逆反应方向移动B. ti + 10) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动一 1 一 1 一1C. TC时，在相同容器中，若由0.3mol A 0.1 mol L- B和0.4 mol L- C反应，达到平衡后，C的浓度仍为一 10.4 mol L -D .其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3. 已知可逆反应 aA + bB cC中，物质的含量 A .该反应在T1、T 3温度时

3、达到过化学平衡 B .该反应在T2温度时达到过化学平衡C .该反应的逆反应是放热反应D .升高温度，平衡会向正反应方向移动A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(4. 右图表示反应 N2 ( g) + 3H2 (g)2NH (g); AH=- 92.2kJ/mol。在某段时间tot6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是()A. 10 11B. t 2 t 3C. t 3 t4h时间D. t 5 t65.反应过程中 A (g)、B (g)、C (g)物质的量变化如图所 说法正确的是()示，根据图中所示判断下列10 15时 iWmsnA . 1015 min可

4、能是加入了正催化剂B . 1015 min可能是降低了温度C. 20 min时可能是缩小了容器体积D . 20 min时可能是增加了 B的量6.在一定条件下，将 X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容 Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所式可表示为()A . 2X + Yr 3ZB . 3X + 2Y,2ZC.X + 3Y，ZD . 3X + Y-.Z器中反应，平衡后测得 X , 示，贝y X , Y的反应方程7.可逆反应 aX ( g) + bY ( g)、cZ后, t0时改变某一外界条件，化学反应速率(确的是()一密闭容器内达到平衡如右图。则下列说法中正A.若a+ b

5、= c,贝U t0时只能是增大了容器的压强B. 若a+ b= c,则to时只能是加入了催化剂C. 若a+ b丸，则10时只能是增大了容器的压强D. 若a+ b丸，则10时只能是加入了催化剂8.对达到平衡状态的可逆反应 X + YZ + W,在其他条件不强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、丫、Z、W态为()A .Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B .Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C.X、Y、Z、W皆非气体D .X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体变的情况下，增大压 四种物质的聚集状9.今有反应X (g ) + Y (g)J 2Z ( g)(正反应放热)，右图衡，在t2时因改

6、变某个条件而发生变化的曲线。则下图中( )A .升高温度或降低Y的浓度B .加入催化剂或增大X的浓度C .降低温度或增大Y的浓度D .缩小体积或降低X的浓度表示该反应在tl时达到平 的t2时改变的条件是2y (g) + z (g)(正反应放热)，在ti时达到平衡，然后在t2时开始加热10 在一定条件下，可逆反应2X (g)A.BCD11.在一定温度下发生反应：I2 (g)+ H2 ( g) = -2HI (g) ; H v 0并达平衡。HI的体积分数 V (HI )随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下V （ HI）的变化如曲线（I）所示。在乙条件下V （ HI）的变化如曲

7、线（III ）所示。则甲条件、乙条件分别是（）恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A .，B.， C.，D.,器体积12.密闭容器中，有反应:A2+ B22AB ,产物AB的生成情况如图所示,时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（）a为500C, b为300C时的情况，c为300CA .A2、B2、AB均为气体，正反应放热B .AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D .AB为固体，A 2、B2中最少有一种为非气体，正反

8、应吸热13.在下列反应中：A2（ g） + B2（g）r2AB （g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（）AB%A .B.C.14 .可逆反应 aA （g丿十bB (g)cC(g)A.a十b c十d T1V T2AHV 0B.a十b c十d T1V T2AH 0C.a十bv c十d T1 T2AHV 0D.a十b c十d T1 T2AH 0温度压强D.+ dD （g）; AH同时符合下列两图中各曲线的规律的是15.在某容积一定的密闭容器中， 试判断对图n的说法中正确的是（A . P3 P4,B . P3V P4,C. P3V P4,D . P3P4,C%T

9、iPa:TiPi时闾图IImol质量mA + nB eC 温度16.对气体反应：与生成物的体积百分数 C%的关系图，下列结论正确的是（T）、压强（P）、时间（t）17.反应正反应是放热反应正反应是吸热反应mA （固）+nB （气）F列叙述中正确的是（Tim+ nv em+ n e（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图2-11所示,有下列的可逆反应：A （g） + B （g）. _xC（g）（正反应放热） 有图I所示的反应曲线, T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（y轴表示B的转化率y轴表示B的体积分数y轴表示混合气体的密度y轴表示混合气体的平均m+n P;x

10、点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率； n p;x点比y点时的反应速率慢。A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有和18 .有如下的可逆反应：X（ g）+ 2Y （g） ,2Z （g）现将X和Y以1 : 2的体积比混合在密闭容器中,达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（加压到3X107Pa,)转化率A .100CB .200 CC .300 CD .不能确定60%j40%:20%:|!loo 200 300 life CO19 .下图表示反应 A （气）+ B （气）rnC （气）（正反应放 应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的

11、关系曲线。下列A . 若其它条件相同，a比b的温度高B . a表示有催化剂，b表示无催化剂C. 若n= 2，其它条件相同，a比b的压强大D. 反应由逆反应开始热）在不同条件下反 有关叙述正确的是20.同压、不同温度下的反应：A（g） + B（g） C（g）,A的含量和示，下列结论正确的是（）A . TiT2,正反应吸热B .TiT2,正反应放热A的物质的星分数温度的关系如右图所D . Ti T2，正反应放热21.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g） 2C（g）;的是（）A . PiP2，纵坐标指C的质量分数C . PiP2 .纵坐标指A的转化率D . Pi0 .平衡移动关系

12、如右图所示.F列说法正确22 .在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）r 2NO（g） + O2（g）; H 0,达到平衡。当改变其中 化符合图中曲线的是（）A. 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B . 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C . 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D . 当X表示NO2的物质的量时，丫表示。2的物质的量23 .右图是温度和压强对 X + 丫 2Z反应影响的示意图。图中合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A .上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气态C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态D .上述反应的逆反应的

13、AH0一个条件X，丫随X的变横坐标表示平衡混400 CA .BCD25.如图所示，反应 2SO2 （g） + 02 （g）右=2SO3 （g）; H v 0，在不同温度、不同压强（ 混合气中SO3的体积0 （SO3）随温度变化的曲线应为（）Pl P2）下达到平衡时,26.A.BCD用来表示可逆反应:2C（ g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（100 C500 TC2A (g) + B(g) r温度A的转化料ABC27 .对于可逆反应：A2（g） + 3B2（g）2AB 3（g）（正反应放热）,0PDF列图象中正确的是（）7A的辆會分救A的物魯1分数100七50CX&应速率ABC28在容积固

14、定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X（气）+ 2Y（气）2Z（气）,并达到平衡，在此过程中，以运率v（正）、v（逆）与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表A . X的浓度减少B . Y的物质的量减少C . Z的浓度增加D . X的物质的量减少Yd的浓度改变表示的反应 示（反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠 分别与水反应H2质量钠KB相冋质量氨，在冋一容器中：2NH3N2+ 3H2氨气的转化率500 C400 CC体积比1 : 3的N2, H2,在体积可变的恒压容器中，2NH3斗匕N2+ 3H2氨气的浓 度活性高 的催化剂活性一般 的催化剂D2mol SO2 与 1mol O2, 在相同温度下：2

15、SO2+ 22SO3SO3 物质的量10atm2atm29.可用右侧示意图象表示的是（）24.在A （g） + B （g）= C （g） + D （g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，右反应分别在 和100C下进行，所得曲线分别为Q与P,则正反应是放热反应的图为（）30. 600C时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应: 应过程中S02、02、S03物质的量变化如图，下列说法不正确的是(2SO2 (g) + 02 (g) f J 2SO3 (g); Hv 0。反 )A .B .C.D .反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率 反应进行到10min至15

16、min的曲线变化可能升高了温度 反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气 在15 20min ; 25 30min内时反应处于平衡状态40%31在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器 反应，to时容器I中达到化学平衡，A .B .C.D .血* I和n中，使其发生X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是()该反应的化学方程式为：若两容器中均达到平衡时，两容器的体积v(I)v v (n)，则容器n达到平衡所需时间大于t0若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则 丫为固态或液态若达平衡后，对容器n升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应

17、为吸热反应32.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 ( g)+ O2 (g) =2SO3 (g); H =佃6.6kJ mol1某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(IiiiA .B .C.D .B巧 輯2研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化图I研究的是to时刻增大。2的浓度对反应速率的影响图II研究的是to时刻加入催化剂后对反应速率的影响 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低33在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + 3B(g)2C(g); H v 0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图。下列判 断一定错误的是()且甲的压强较高且甲的温度较高图n研究的是压强对反应的影响， 图n研究的是温度对反应的影响， 图川研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高34 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强,根据以上规律判断，上列结论正确的