专题-常见金属元素

1、专题一 常见金属元素1.理解并能应用常见金属的活动性顺序。2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其化合物的主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。4.认识化学在金属矿物综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。 考纲要求考点一钠及其重要化合物栏目索引考点二铝及其重要化合物考点三铁及其重要化合物考点四铜及其重要化合物知识精讲考点一钠及其重要化合物1.树立物质转化思想(1)理清知识主线NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，

2、与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子数应为2 mol。(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过

3、量CO2，有晶体析出。(8) 焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。(9)NaK合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为12。题组集训题组一重要反应必练1.用方程式回答下列问题(1)实验室怎样处理钠屑？ 。(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。 。(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。 。2CH3CH2OH2

4、Na2CH3CH2ONaH22Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22NaNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。 ； ； 。(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。 。(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。 。(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。 。(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 ； 。2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(7)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23

5、g钠充分燃烧时转移电子数为1NA( )(2015全国卷，10C)(8)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡( )(2015全国卷，13A)(9)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA( )(2015全国卷，8C)1.树立物质转化思想知识精讲考点二铝及其重要化合物(2)形成网络构建2.扫除易混知识盲点(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。(2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混

6、合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。(3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。(4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。(5)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。(6)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)

7、3不溶于碳酸，CO2过量时另一产物是HCO ，不过量时另一产物是CO ，书写离子反应方程式时要特别注意。(7)Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水。(8)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。题组集训题组一重要反应必练1.用方程式回答下列问题。(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。 。(2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。 。(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。 。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)。 。(5)现有Na

8、AlO2溶液、CO2、盐酸溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示) 。AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl(9)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。 ； ； 。Al33OH=Al(OH)3考点三铁及其重要化合物1.树立物质转化思想知识精讲(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化能力大于S的。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸

9、中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。(2)向含Fe2的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2的检验。(3)Fe3的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2，现象是生成蓝色沉淀(Fe3Fe(CN)62)。(4)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置

10、换反应外，还可用化合反应：2FeCl3Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(5)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。(6)Fe3必须在酸性条件下才能大量存在，当pH7时，Fe3几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(7)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成沉淀过滤除去。(8)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与

11、O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。(9)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电，带电的是胶粒。(10)自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。1.用方程式回答下列问题。(1)高温下铁和H2O(g)的反应。 。(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。 ； 。题组集训题组一重要反应必练2Fe3Fe=3Fe2(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应。 ； 。(4)用离子方程式表示Fe(

12、OH)2与稀HNO3反应； ；Fe(OH)3与氢碘酸反应。 。2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O(5)用化学方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。负极： ，正极： ， ， ，Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3xH2O。2Fe4e=2Fe2O24e2H2O=4OHFe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(6)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)答案加入H2SO4酸化的H2O2，2H2Fe2H2O2=2Fe32H2O。(7)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。答案取少量样品于试管中，

13、加稀H2SO4使其溶解，Fe2O36H=2Fe33H2O，FeO2H=Fe22H2O。再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2，原样品中含有FeO5Fe2MnO 8H=5Fe3Mn24H2O。题组三Fe(OH)2制备装置集锦3.下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有_。解析Fe(OH)2是一种白色沉淀，在空气中或含有氧气的水溶液中很容易被氧化变色，因此难以观察到它的本来颜色。要制备纯净稳定的Fe(OH)2，需要隔绝空气：图中装置中油脂的作用是防止空气中的O2进入硫酸亚铁溶液中。装置、：其原理都是利用铁和稀硫酸现制FeSO4，并用产生的H2赶走试管和溶液中的氧

14、气，但其装置的设计却有区别。装置：阳极反应式为Fe2e=Fe2，阴极反应式为2H2e=H2，H来源于水的电离，因此总反应为Fe2H2O Fe(OH)2H2，产生的H2有利于赶走溶液中的氧气，液面上的汽油使溶液与空气隔开。答案、反思归纳成功制备Fe(OH)2的关键由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe22OH=Fe(OH)2成功关键：溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质。制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。知识精讲考点四铜及其重要化合物

15、(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿Cu2(OH)2CO3。(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。(4)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。(5)Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色。(6)铜的焰色反应为绿色。(7)冶炼铜的方法有热还原法；湿法炼铜；电解精炼铜。(8)铜合金有：青铜(Cu、Sn、Pb等)；黄铜(Zn、Sn、Pb、Al等)；白铜(Ni、Zn、

16、Mn)。题组集训题组一重要反应必练1.按要求书写方程式。(1)用两组方程式表示Cl2的氧化性大于S。 。 。(2)铜在潮湿的空气中生锈。 。2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(3)将Cu和浓H2SO4混合加热。 。(4)Cu和稀HNO3反应的离子方程式。 。(5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。 。Cu2Fe3=Cu22Fe2(6)用离子方程式表示将NH3H2O逐滴滴入到CuSO4溶液的反应过程。 ； 。(7)用惰性电极电解CuSO4溶液。 。(8)用Cu作电极电解H2SO4溶液(用离子方程式表示)。 。Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O题组二准确判断物质性质2.正误判断，正确的