方程式计算总复习2013.4

1、化学方程式化学方程式计算计算1 1、能熟练根据化学方程式计算的六个步骤，、能熟练根据化学方程式计算的六个步骤， 按格式规范化地解决实际问题。按格式规范化地解决实际问题。2 2、学会含一定杂质（杂质不参与反应）的反、学会含一定杂质（杂质不参与反应）的反 应物或生成物质量的计算。应物或生成物质量的计算。3 3、学会在溶液中进行的化学反应的计算。、学会在溶液中进行的化学反应的计算。4 4、会进行有关图像型、会进行有关图像型、表格表格实验型的综合计实验型的综合计算。算。5 5、质量守恒定律与化学方程式结合的计算、质量守恒定律与化学方程式结合的计算【学习目标】【学习目标】（1）根据化学方程式计算的理论依

2、据）根据化学方程式计算的理论依据是是 。（2）根据化学方程式计算的六个步骤）根据化学方程式计算的六个步骤是是 、 、 、 、 、 、一般解题步骤：一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量审清题意，设未知量(2)正确写出有关的化学方程式正确写出有关的化学方程式(3)求出相关物质的质量比，并把相关求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边的已知量和未知量写在相应质量比的下边(4)列出比例式列出比例式(5)求出未知量求出未知量(6)简明地写出答案简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细比例、求解、答仔细.根据化学方程式

3、计算的两个注意事项：根据化学方程式计算的两个注意事项： 1 1、化学方程式反映的是纯物质之间、化学方程式反映的是纯物质之间的质量关系。因此，遇到不纯物，要经过的质量关系。因此，遇到不纯物，要经过换算才能代入计算；换算才能代入计算； 2 2、计算中要注意单位统一，而且必、计算中要注意单位统一，而且必须是质量单位。如果是体积单位，要根据须是质量单位。如果是体积单位，要根据密度公式进行换算。密度公式进行换算。1、含一定杂质（杂质不参与反应）的反应物或生成物质量的计算方法引导：带入方程式计算的必须是纯净物的质量，纯净物的质量=混合物的质量该纯净物在混合物中的质量分数(即纯度）。常用换算计算式：常用换算

4、计算式：(1)(1)气体密度气体密度(g/L) (g/L) (2)(2)物质纯度物质纯度 某钢铁厂每天需要消耗1000t含氧化铁80%赤铁矿石，该厂理论上可以练出含铁96%的生铁的质量是多少？方法引导方法引导 ：有关溶液参加的计算，往往是：有关溶液参加的计算，往往是溶液中的溶质参加反应，溶剂水一般不参加溶液中的溶质参加反应，溶剂水一般不参加反应，溶质的质量反应，溶质的质量= =溶液的质量溶液的质量溶质的质量溶质的质量分数。在求反应后所得溶液中溶质的质量分分数。在求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量往往要根据化学方程式来数时，溶质的质量往往要根据化学方程式来求，所得溶液的总质量往往根据

5、质量守恒定求，所得溶液的总质量往往根据质量守恒定律来求。律来求。2、溶液中进行的化学反应的计算溶液中进行的化学反应的计算在学习了醋酸的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4%的氢氧化钠溶液滴到30g白醋中，待反应恰好完全反应时（假定其他成分不参加反应），共用去氢氧化钠溶液25g,(1)已知该反应的化学方程式是CH3COOH +NaOH = CH3COONa + H2O 该反应的类型是_。（2）请计算白醋中醋酸的质量分数。 6.5克的锌与93.7克的稀硫酸完全反应，求所得溶液的溶质质量分数？3 3、有关图像型的计算有关图像型的计算方法引导：

6、方法引导： 图像型的计算题中已知数据大图像型的计算题中已知数据大部分以图像的形式出现，解答这类题的关部分以图像的形式出现，解答这类题的关键是通过分析图像涵义，挖掘出隐含在图键是通过分析图像涵义，挖掘出隐含在图像中的已知条件，再进行解答。像中的已知条件，再进行解答。（小技巧（小技巧: :图像的拐点处一般为物质恰好反应的点）图像的拐点处一般为物质恰好反应的点）有有HClHCl和和BaClBaCl2 2的混合溶的混合溶液液100100克，向其中加入克，向其中加入NaNa2 2COCO3 3固体，生成的沉固体，生成的沉淀与所加的淀与所加的NaNa2 2COCO3 3的固的固体质量关系如图。若体质量关系

7、如图。若BaClBaCl2 2在混合溶液中质量在混合溶液中质量分数为分数为20.8%20.8%。求。求: :（1 1）原混合液中）原混合液中HCl %HCl %（2 2）生成沉淀的最大质）生成沉淀的最大质量。量。0 10.6 NaNa2 2COCO3 3质量质量/g/g沉沉淀淀质质量量/g化学实验技能考试做完化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质二氧化碳的制取和性质”实验后，废液实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液( (不考虑其他杂质不考虑其他杂质) )。为避。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：免污染环境并回收利用废液，化学

8、兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共取废液桶上层清液共11.88kg11.88kg，向其中加入溶质质量分数为，向其中加入溶质质量分数为21.221.2的碳酸钠溶液。所得溶液的碳酸钠溶液。所得溶液pHpH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：右图所示：(1)(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kgkg时，废时，废液恰好处理完液恰好处理完( (盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液) )。(2)(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种此时所得溶液能否用于该校生物兴趣

9、小组的小麦选种( (选种液选种液要求氯化钠的溶质质量分数在要求氯化钠的溶质质量分数在1010一一2020之间之间)?)?请通过计算回答。请通过计算回答。4、表格、表格实验型的实验型的综合计算综合计算。表解答这类题的关键是对表格中的数据表解答这类题的关键是对表格中的数据做横向、纵向比较，挖掘出隐含在表格中做横向、纵向比较，挖掘出隐含在表格中的已知条件，再进行解答。的已知条件，再进行解答。（小技巧（小技巧; ;寻寻找恰好反应时物质的质量，一般数据较小找恰好反应时物质的质量，一般数据较小的一组数据是恰好反应量）的一组数据是恰好反应量）为了测定某铜锌合金为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物即铜锌混合物)中

10、锌的质量中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，进行分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验实验中的误差忽略不计中的误差忽略不计)：(1)(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。（试计算该铜锌合金中锌的质量分数。（52%）（1：4）(2)(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。恰好完全反应。、.某样品为某样品为Cu和和CuO的混合物，为测定样品中的混合物，为测定

11、样品中CuO的含量，取用的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应与之充分反应.相应数据见下表：相应数据见下表：求：求：(1)20g此样品中此样品中Cu的质量的质量(2)样品中样品中CuO的质量分数的质量分数(3)用氢气充分还原用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？此样品可得到固体多少克？、用锌片与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下、用锌片与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下( (见见下表，本题结果均取整数下表，本题结果均取整数) )，求：，求：( (1)1)二、五两次产生硫酸锌的质量依次是多少。二、五两次产生硫酸锌的质量依次是多少。(2)(2)

12、画出硫酸锌质量画出硫酸锌质量y y与锌的质量与锌的质量x x函数关系的曲线。函数关系的曲线。(3)(3)若使若使(10+m)g(10+m)g锌与锌与60g60g稀硫酸充分反应后，剩余固稀硫酸充分反应后，剩余固体质量为多少克？体质量为多少克？(4)(4)稀硫酸的溶质的质量分数是多少？稀硫酸的溶质的质量分数是多少？、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠其产品包装袋上注明：碳酸钠96%96%。为测定该产品中含碳酸钠。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取的质量分数，进行了以下实验：取12.0g

13、12.0g纯碱样品放入烧杯中，纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g158.0g，再把，再把100g100g稀盐酸平稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：下：请你据此分析计算：请你据此分析计算：（1 1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g g。（2 2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到结果精确到0.

14、1%0.1%） 5、质量守恒定律与化学方程式结、质量守恒定律与化学方程式结合的计算合的计算（1）、利用质量守恒定律求某一生利用质量守恒定律求某一生成物（或反应物）质量（一般为气体成物（或反应物）质量（一般为气体二氧化碳或氢气），然后代入方程式二氧化碳或氢气），然后代入方程式计算计算（2）、求反应后所得溶液的质量分）、求反应后所得溶液的质量分数时，一般根据方程式求溶质质量，数时，一般根据方程式求溶质质量，用质量守恒定律求溶液质量。用质量守恒定律求溶液质量。 称取12.5克石灰石（主要成分是碳酸钙，杂质不参与反应）放入烧杯中，向其中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。反应结束后称量剩余物质的质量为

15、58.1克（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。计算石灰石中杂质的质量分数。20112011泰安中考泰安中考（6分）用分）用“侯氏联合制碱法侯氏联合制碱法”制取制取的纯碱（的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：试计算：产生二氧化碳气体的质量是产生二

16、氧化碳气体的质量是 g。该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果算结果精确到精确到0.1%）.将锌和硫酸锌的混合物将锌和硫酸锌的混合物20.8g，放，放入入179.6g稀硫酸中，恰好完全反应，稀硫酸中，恰好完全反应，得到得到200g不饱和硫酸锌溶液，试求：不饱和硫酸锌溶液，试求：（1）混合物中锌的质量分数。）混合物中锌的质量分数。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。）所用稀硫酸的溶质质量分数。（3）反应后所得的硫酸锌溶液中）反应后所得的硫酸锌溶液中溶质的质量分数。溶质的质量分数。 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，现向97.8克水中加入2.3克的钠，充分反应（水有剩余） （1）、求生成氢氧化钠的质量 （2）、反应后溶液的质量分数（1）、两种金属混合物共、两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸，与足量稀硫酸反应后，产生反应后，产生1gH2，该混合物可能是，该混合物可能是() A.Zn和和AlB.Fe和和Mg C.Fe和和ZnD.Al和和Mg6、混合物的计算混合物的计算（2）、现有氢气和氧气共、现有氢气和氧气共10g，点燃使之，点燃使之充分反应，生成充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质水，则反应前氧气质量可能是量可能是