(完整版)(2014版)无机与分析化学专科作业题答案

1、东北农业大学网络教育学院无机与分析化学专科作业题答案作业题(一)答案一 1V; 2 X； 3 X； 4 X； 5 X； 6 V; 7 X； 8 X； 9 V; 10 X。二 1A ； 2D ； 3D ； 4C ； 5B ； 6A ； 7B ； 8B ； 9D ； 10D ； 11C ； 12B ； 13D ； 14A ； 15D ； 16A ； 17C ； 18B ； 19C ；20A。三1(2)(4)(5) ；2 (青蓝色)；3(A = abc)(比色或分光光度)(摩尔吸光系数 )(对光)(测定波长)；4(0.20.7)(0.434)( 36.8) ；5(0.53 0.57) ； 6(HCO

2、 3一 + CO 32-)；7(准确过量)(标准)(过量)(返滴定)；8 (偏高)；9 ( t检验)。四1不合理原因：(1)分析天平可称至 0.0001 g，所以称量有错；(2)前面称量是三位有效数字，结果不应该是四位有效数字。2加入H3PO4的作用主要有二：一是生成Fe(HPO 4)2，降低Fe3 + /Fe 2 +电对的电极电势，使滴定突跃增大，这样二苯胺磺磷酸钠变色点的电势落在滴定的电势突跃范围之内；二是生成无色的Fe(HPO 4)2-,消除Fe3 +的黄色，有利于观察滴定终点的颜色变化。五1. 检出限量：1:4 X106= m:0.04m = 1.0 X10- 8g = 0.01 冯最

3、低浓度：1：G= 1:4 X1062. 3(CaCO3)= 66.33%3. 设 m(NaBr) = xg，贝U m(Nal) = (0.2500 x)g。m(NaBr) = 0.1738 g , m(NaI) = 0.0762 g。4. c ( KMnO 4) = 0.1500 mol 1设可得Mg 2P2O7的质量为x gx= 0.2957 g作业题（二）答案一、填空题1. （6 ） （25.5 ） （0.0474 ） 2.（甲基橙） 3. （ 5.38.7 ） 4. （ CO32-+HCO 3-）5. （颜色更深） 6. （0sp=3 0a +2 0b/（3+2） ）7. （6）（多）（

4、1:1 ）8. （控制溶液的酸度）（掩蔽干扰离子）（分离干扰离子）10.9. （纯度高99.9%以上）（组成与化学式完全符合，包括结晶水）（稳定）（最好具有较大的摩尔质量）（系统）（随机）二、选择题三、判断题1234567891011121314151617181920-二二cbbdbbbcabdcbdcbcacb三VXXVXXXVXX四、简答题1.浓度，酸度，温度，溶剂，干扰。2.不正确。因为用NaOH滴定剩余的HCl 时，HAc也要被中和。五、计算题1.解:Q计60.2760.25-0.28Q计V Q表(0.41 )保留60.2760.152.解：V总=V1 + V2=35.00V1= 3

5、0.00V2 =V 总一V1=5.00V1V2组成为 NaOH + Na 2CO3w(Na 2CO3) =22.08 %可编辑co(NaOH)41.67 %3.解:cVM (ZrO2)/1000(Zr。2)m样 50.00/200.00.001000 1.0 12322/ 10O 0.49%1.000 50.00/200.0(Fe 26)cVM GFe2O3)/1000m 样 50.00/200.00.001000 go。畑61/2 WOO 0.64%1.000 50.00/200.04.解：设该化合物中有x个氧原子x=3作业题（三）答案一、填空题1.（偶然）2.（标定）3.（选择性）4. （

6、2） （NaHA ）（甲基橙）5. （c） （ Kb ）6.（酸效应）（降低）7. （ HNO 3）8.（标准溶液）9. （Q）10.（直接法）（间接法） 11. （0.008063 ）12. （HCl 溶液）13.（溶液浓度c）（离解常数 K） 14.（宽）、选择题三、判断题1234567891011121314151617181920-二二cacdbacbeacdcccaccbd三VXXVVXXVVX四、简答题1 .酸碱指示剂变色原理及变色范围，指示剂的选择原则是什么？变色原理是：指示剂成分的电离状态与未电离状态的颜色是明显不同的；酸、碱的加入破坏了指示剂成分的电离平衡。在水溶液中，由于电

7、离作用，一元弱酸/碱总以一对共轭酸/碱两种型体存在。如不管是CH3COOH 溶液还是可编辑CH3COONa 溶液，均存在 CH3COOH 与 CH3COO- 两种醋酸存在型体。比如在硫酸或硫酸盐的水溶液中，存在H2SO4与（SO4）2-两种型体。石蕊在碱性环境中为蓝色，在中性环境中为紫色 （红蓝同存），在酸性环境中为红色,这就是一种物质的不同型体。此处石蕊有不同形体是因为在不同酸碱环境下电离程度不同。因为石蕊分子颜色与其 电离出的离子的颜色不同，所以会因电离程度不同而呈现不同的颜色。指示剂就因为在不同酸碱度环境中的型体不 同而能指示酸碱性。石蕊是一种酸，可简作 Hln （即以“ In”简记石蕊

8、的酸根）。在水里有可逆的电离：HIn t H+ + ln-H+ + In- t HlnHIn 分子为红色、 In- 阴离子为蓝色若加入酸，则大量掺入氢离子离子，由于氢离子与 In- 的浓度积是恒定的，电离程度就会立即剧减，几乎没有了离 子、全部为 HIn 分子，故显现为红色。反之亦然。若中性，则红色与蓝色均有，两者叠加为紫色。指示剂的变色临界点不一定都是中性。石蕊由于本身就是一种酸，其变色临界点是偏向酸性的。指示剂由于本身就 是根据氢离子或氢氧根离子被“排斥”的情况来指示的，它本身就是一种弱酸或弱碱，要参与反应，因此变色临界 点总要偏差。下面是变色范围：石蕊变色范围vrre ZaPH5.8 8

9、.0由红色变为蓝色之间为紫色亠 EZz,甲基橙变色范围PH3.1 4.4由红色变为黄色之间为橙色酚酞变色范围PH8.2 10.0由无色变为红色甲基红变色范围PH4.4 6.2由红色变为黄色若要检验碱性，则选择变色临界点偏向碱性的指示剂。若要检验酸性，则选择变色临界点偏向酸性的指示剂。上面 所列的指示剂中，酚酞应该主要用来检验碱性，其它应该主要用来检验酸性。2 .什么是系统分析和分别分析？1）您所完成的系统目的是什么 ?注意不是功能要求 ,而是目的 .也就是为什么要建设、为什么要现代建设。2）您所完成的系统有哪些方面参与，各方面的初衷是什么？那些人可能在系统建设中起重要作用，他们会采取什么样的态

10、度？你对他们有多少影响力?五、计算题0.10190.10161. 解：Q计 0.43 Q计v Q表(0.76 ) 保留0.10190.10120.00022. 解：相对误差100%0.4%0.050000.0002 100% 0.02%1.000称量试样越重，相对误差越小。3. 解:gCOs)2V MG Na2CO3)1 10000.3000 2 12.02 -10000.64840.5895c(V1(NaOH)、M (NaOH)V2 )1000m样0.3000(24.08 12.02)40J010000.24560.58954.解：c(HCl)T(CaCO3/HCI) 1000M QCaCO

11、3)10.3000 (mol L1)(cV)hci(CV) NaOH (MgO)M(MgO)1000(0.3000 48.00 0.2000 4.80)2015 10000.3000=90.27 %5.解：(S)cV(BaC|)冈冋丁人”耀m样32.00(0.0500020.000.0250020.00)10000.5000=3.200 %作业题(四)答案、填空题 1. (2) (NaHCO 3)(酚酞)2.(方法误差)(仪器误差)(试剂、操作误差)3. (5) ( HCl) ( H2SO4)(NH3H2O) (NaOH ) () 4.(大)(完全)5.(碱性)1234567891011121

12、31415二、选择题10分bccbaaccbd三、判断题15分XVXXXXVVXXVXXVX四、简答题1 .酸碱指示剂变色原理及变色范围，指示剂的选择原则是什么？变色原理是：指示剂成分的电离状态与未电离状态的颜色是明显不同的；酸、碱的加入破坏了指示剂成分的电离平衡。在水溶液中，由于电离作用，一元弱酸/碱总以一对共轭酸/碱两种型体存在。如不管是 CH3COOH 溶液还是CH3COONa 溶液，均存在 CH3COOH 与CH3COO-两种醋酸存在型体。比如在硫酸或硫酸盐的水溶液中，存在 H2SO4与(SO4)2-两种型体。石蕊在碱性环境中为蓝色， 在中性环境中为紫色 (红蓝同存)，在酸性环境中为红

13、色， 这就是一种物质的不同型体。此处石蕊有不同形体是因为在不同酸碱环境下电离程度不同。因为石蕊分子颜色与其 电离出的离子的颜色不同，所以会因电离程度不同而呈现不同的颜色。指示剂就因为在不同酸碱度环境中的型体不 同而能指示酸碱性。石蕊是一种酸，可简作 Hln (即以“ In”简记石蕊的酸根)。在水里有可逆的电离：HIn t H+ + ln-H+ + In- t HlnHln分子为红色、In-阴离子为蓝色若加入酸，则大量掺入氢离子离子，由于氢离子与In-的浓度积是恒定的，电离程度就会立即剧减，几乎没有了离子、全部为Hln分子，故显现为红色。反之亦然。若中性，则红色与蓝色均有，两者叠加为紫色。指示剂

14、的变色临界点不一定都是中性。石蕊由于本身就是一种酸，其变色临界点是偏向酸性的。指示剂由于本身就是根据氢离子或氢氧根离子被“排斥”的情况来指示的，它本身就是一种弱酸或弱碱，要参与反应，因此变色临界点总要偏差。下面是变色范围：石蕊变色范围PH5.8 8.0由红色变为蓝色之间为紫色甲基橙变色范围PH3.1 4.4由红色变为黄色之间为橙色酚酞变色范围PH8.2 10.0由无色变为红色甲基红变色范围PH4.4 6.2由红色变为黄色若要检验碱性，则选择变色临界点偏向碱性的指示剂。若要检验酸性，则选择变色临界点偏向酸性的指示剂。上面 所列的指示剂中，酚酞应该主要用来检验碱性，其它应该主要用来检验酸性。2 .

15、什么是系统分析和分别分析？1 ）您所完成的系统目的是什么 ？注意不是功能要求，而是目的.也就是为什么要建设、为什么要现代建设。2）您所完成的系统有哪些方面参与，各方面的初衷是什么？那些人可能在系统建设中起重要作用，他们会采取什么样的态 度？你对他们有多少影响力？五、计算题0.5623 0.56081. 解: Q计0.5623 0.55950.54Q计v Q表（0.64 ） 保留2.解：相对误差002 100%5.00应 100%25.004%0.08%消耗标准溶液体积越大，相对误差越小。3.解：口 cVMCCQ）巴上10001060.1 30 -m乙 0.2g1000106210000.1g可

16、编辑4. 解:(CaCO3)T(CaCO3 / KMnO 4)V(KMnO4)用分析天平0.006060 20.000.75660.1602作业题（五）答案一、填空题1.（大）（完全）2. (AgNO 3) ( K2CQ4)3. (1/3B ) ( 1/4B )4. (无)5. (直接法)(间接法)6. ( 5) ( HCl ) (H2S) (NH 4)2S) (NH4)2CO3)()123456789101112131415二、选择题10分cbcdbbdabb三、判断题15分XXXVVXXVVXXXVXV四、简答题1 .酸碱指示剂变色原理及变色范围，指示剂的选择原则是什么？变色原理是：指示剂

17、成分的电离状态与未电离状态的颜色是明显不同的；酸、碱的加入破坏了指示剂成分的电离平衡。在水溶液中，由于电离作用，一元弱酸/碱总以一对共轭酸/碱两种型体存在。如不管是CH3COOH 溶液还是CH3COONa 溶液，均存在 CH3COOH 与CH3COO-两种醋酸存在型体。比如在硫酸或硫酸盐的水溶液中，存在 H2SO4与（SO4）2-两种型体。石蕊在碱性环境中为蓝色，在中性环境中为紫色 （红蓝同存），在酸性环境中为红色，这就是一种物质的不同型体。此处石蕊有不同形体是因为在不同酸碱环境下电离程度不同。因为石蕊分子颜色与其 电离出的离子的颜色不同，所以会因电离程度不同而呈现不同的颜色。指示剂就因为在不

18、同酸碱度环境中的型体不 同而能指示酸碱性。石蕊是一种酸，可简作 Hln （即以“ In”简记石蕊的酸根）。在水里有可逆的电离：HIn t H+ + ln-H+ + In- t HInHIn分子为红色、In-阴离子为蓝色若加入酸，则大量掺入氢离子离子，由于氢离子与In-的浓度积是恒定的，电离程度就会立即剧减，几乎没有了离子、全部为HIn分子，故显现为红色。反之亦然。若中性，则红色与蓝色均有，两者叠加为紫色。指示剂的变色临界点不一定都是中性。石蕊由于本身就是一种酸，其变色临界点是偏向酸性的。指示剂由于本身就 是根据氢离子或氢氧根离子被“排斥”的情况来指示的，它本身就是一种弱酸或弱碱，要参与反应，因此变色临界 点总要偏差。下面是