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文档简介
1、整合有效信息书写氧化还原方程式李仕才“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写示例KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Mn2和CO2,该反应的离子方程式是_。分析第一步:依题意,锰元素的化合价降低,故KMnO4是氧化剂,Mn2是还原产物;碳元素的化合价升高,故Na2C2O4(碳元素化合价为3价)是还原剂,CO2是氧化产物。第二步:按“氧化剂还原剂还原产物氧化产物”把离子方程式初步写成:MnOC2OMn2CO2。由MnOMn2,锰元素降了5价;由C2OCO2,碳元素升了1价,1 mol C2O共失去2 mol e,故在C2O前配5,在氧化产物CO2前配10;在MnO前配2,在还
2、原产物Mn2前配2,即2MnO5C2O2Mn210CO2。第三步:反应在硫酸中进行,故在左边补充H,右边补充H2O,2MnO5C2OH2Mn210CO2H2O。第四步:依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下:2MnO5C2O16H2Mn210CO28H2O。专题训练1按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO4能将6价铬还原成3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:_。(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式:_。(3)温度高于200 时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为41),写出该反应的
3、化学方程式:_。(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:_。(5)H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_。答案(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O(3)4Al(NO3)312NO23O22Al2O3(4)3Na2SO48C3Na2S4CO4CO2(5)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22P
4、H32根据下列各图示信息,完成有关方程式:(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:反应的化学方程式:_。(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。上图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式:_。(3)2016北京理综,27(1)(2)改编以废旧铅酸电池中的含铅废料
5、(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:()过程中,在Fe2催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是_。()过程中,Fe2催化过程可表示为:2Fe2PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2O:写出的离子方程式:_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。b_。答案(1)SO2I22H2O=H2SO42HI(2)4FeNO10H=4Fe2NH3H2O(3)()PbPbO24H2SO2PbSO42H2O ()
6、2Fe3PbSO=PbSO42Fe2取a中红色溶液,向其中加入铅粉后,红色褪去3(2017湖南百所中学阶段性诊断)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为_。(2)PH3具有强还原性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式:CuSO4PH3H2O=Cu3PH3PO4H2SO4(3)工业制备PH3的流程如图所示。黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_,次磷酸属于_(填“一”“二”或“三”)元酸。若起始时有1 mol P4参加反应,则整个工业流程中共生成_mo
7、l PH3。(不考虑产物的损失)答案(1)三AAl(OH)3(2)2411128324(3)P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2一2.5解析(1)AlP与H2O反应生成PH3气体,另一种产物的化学式是Al(OH)3。(2)反应中Cu由2价变为1价,部分P由3价变为5价,根据得失电子守恒法可将方程式配平。(3)由流程图可知黄磷和烧碱溶液反应生成PH3和NaH2PO2,产物中H原子个数比O原子个数多,因此反应物中除P4、NaOH外还应有H2O参与,据此可写出反应的化学方程式。由于使用的烧碱过量,所以得到的NaH2PO2应是次磷酸的正盐,即次磷酸属于一元酸。1 mol P4与烧碱溶液发生反
8、应P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2,生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2,3 mol NaH2PO2与硫酸发生反应2NaH2PO2H2SO4=Na2SO42H3PO2,生成3 mol H3PO2,3 mol H3PO2再发生分解反应2H3PO2=PH3H3PO4,又生成1.5 mol PH3,所以整个工业流程中共生成PH3 2.5 mol。12017全国卷,27(1)FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是_。答案27陶瓷在高温下会与Na2CO
9、3反应解析首先标出变价元素的化合价,分析价态变化可知:1 mol FeOCr2O3失去7 mol电子,1 mol NaNO3得到2 mol电子,则由得失电子守恒可知二者系数比应为27;该步骤中主要反应的反应物中有Na2CO3,而陶瓷中含有二氧化硅,二者在熔融时反应,故不能使用陶瓷容器。22017全国卷,27(6)已知LiFePO4,写出该反应的化学方程式_。答案2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2解析反应物为FePO4、Li2CO3、H2C2O4,生成物有LiFePO4,铁元素的化合价降低,则H2C2O4中碳元素的化合价升高,产物为CO2,配平。32016全国卷,26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_。答案NaClO2NH3=N2H4NaClH2O解析次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中,氮元素的化合价由氨分子中的3价升高到联氨分子中2价,氯元素的化合价由次氯酸钠中的1价降低到1价,根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为NaClO2NH3=N2H4NaClH2O。42016天津理综,9(
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