第七、第八讲非金属及其化合物打印版

1、第七讲 硅、氯及其化合物硅及其化合物一、 硅及其化合物的物理性质：硅在地壳中的含量仅次于 。硅是一种 元素，在自然界中硅总是与 相互化合，主要以熔点很高的 及 _ _的形式存在。（氧；亲氧；氧；氧化物；硅酸盐_）1、Si： 硅是一种良好的 ，晶体硅的结构与金刚石相似，是略带 固体，熔点 ，硬度 ，有脆性，在常温下，化学性质 。硅是制作 电池的重要材料。另外，化学家还制成了一些具有特殊功能的含硅的物质：例如，SiC,俗称金刚砂，做砂轮的磨料；硅钢做变压器的铁芯，硅橡胶做导弹、飞机的零件和绝缘材料。（半导体；金色光泽的灰黑色；高；大；不活泼；半导体、计算机、太阳能）2、SiO2：SiO2是一种 的

2、固体。SiO2有多种存在形式，石英、水晶、玛瑙、建筑用的沙子其主要成分都是 ，纯净的SiO2是 的基本原料。（坚硬的不溶于水；SiO2；光学及光导纤维）其主要用途有：、制光导纤维、石英玻璃制化学仪器、石英表、石英钟、水晶制光学仪器和工艺品、玛瑙制精密轴承和装饰品3、H2SiO3H2SiO3是一种 的固体， 于水，酸性很弱，不能使指示剂变色。是无机酸中 ，浓度大的硅酸，干燥后易形成多孔的“ ”常用作 或 的载体。（白色胶状；不溶；最弱的酸；硅胶；干燥剂；催化剂）4、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属组成的化合物的总称，大多不溶于水。Na2SiO3可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制作硅胶和木材防火剂的

3、原料。陶瓷、玻璃、水泥等工业都以硅酸盐为主要原料生产而成。统称为硅酸盐工业。二、 硅及其化合物的化学性质：1、Si：Si的化学性质在常温下比较稳定，只有在高温下才与一些物质发生反应。Si的工业制法：SiO2+2CSi +2CO (工业上制粗硅)2、SiO2：SiO2的化学性质很不活泼。不溶于水，也不与水发生反应。具有酸性氧化物的性质：与强碱反应 ：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （盛碱液的瓶子不能用玻璃塞的原因）与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3 与HF的反应：SiO2+4HF=SiF4 +2H2O （雕刻玻璃的反应原理）3、H2SiO3硅酸是一种弱酸，它不溶于水，不

4、能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。实验室制法：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 （盛Na2SiO3溶液的试剂瓶应密封保存。）4、硅酸盐：硅酸盐工业：陶瓷、玻璃、水泥等氯及其化合物：一、 氯气：物理性质：有刺激性气味的黄绿色气体，有毒，易液化。密度比空气大，收集氯气时，常用向下排空气法或排饱和食盐水的方法。化学性质：氯气与金属反应2Na+Cl22NaClCu+Cl2 CuCl2 （燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）2Fe2+3Cl2 FeCl3 （燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）氯气与非金属反应H2+Cl2 2HCl （安静燃

5、烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。）氯气与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 离子方程式是： 因氯气与水反应生成了HClO，HClO能够起到杀菌、漂白的作用，因此氯气能够使湿润的有色布条褪色。氯气的漂白因HClO的氧化性，属于氧化漂白。氯气与NaOH的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （Cl2尾气的吸收）工业制漂白粉反应 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O漂白粉的漂白原理：利用较强酸能够制较弱酸的原理，使Ca(ClO)2转化为HClO进行漂白。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2

6、+CO2+H2O=CaCO3+2HClO氯水的性质总结：有多种微粒 有酸性，有氧化性，有Cl-的性质。例如：向新制的氯水中加入紫色的石蕊会先_，后_；加入碳酸钠溶液会有_现象，其发生反应的方程式为_加入硝酸银会有_现象，其反应的离子方程式为_ 氯气的用途：制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒等。二、HClO： 一种弱酸，不稳定，易分解，有强氧化性，能够杀菌、漂白。2HClO2HCl+O2三、Cl的检验：加入酸化的AgNO3,产生白色不溶于酸的沉淀。Cl2的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝习题：硅及其化合物1、下列物质能与SiO2起反应的是 （ ）浓H2SO4 H2O 盐酸

7、HF KOH溶液 氧化钙 A、 B、 C、 D、2、下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是A.硅酸钠溶液 B.氢氟酸 C.NaOH溶液D.氯化钠溶液3. 光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 A碳 B石英 C锗D硅4、下列说法中，错误的是A硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中5、. 下面有关硅的叙述中，正确的是A

8、光导纤维是以硅为主要原料制成的B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D硅在电子工业中，是最重要的半导体材料6、. 下列叙述中，正确的是A自然界中存在大量单质硅 B石英、水晶的主要成分都是SiO2CSiO2的化学性质活泼，跟酸碱都能发生化学反应 DSiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应7. 下列离子方程式，不正确的是 A澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入过量二氧化碳：CO32- + CO2+H2O =2HCO3- C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2

9、+2OH- = SiO32-+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H+ +OH- = H2O8. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是AHF溶液 BKOH溶液 C盐酸D水玻璃9. 下列所列各物质的用途中，不正确的是A石英砂：制玻璃、制单晶硅 B硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C碳化硅：砂纸、砂轮 D硅酸：粘合剂、耐火材料10. 下列不属于传统硅酸盐产品的是A玻璃 B水泥 C光导纤维 D陶瓷11. 普通玻璃常呈淡绿色，是因为含有 ANa+ BK+CCu2+ DFe2+习题：氯及其化合物1下列气体中，既有颜色又有毒性的是 AN2 BCOCCl2 DCO2 2下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A次氯酸

10、不稳定，易分解 B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D次氯酸能使染料和有机色质褪色3要除去氯气中的水蒸气，应使其通过 A氢氧化钠溶液B浓硫酸C饱和食盐水 D碱石灰 4下列关于Cl2和Cl的说法中，正确的是 A都有毒 B都属于同一元素 C都呈黄绿色 D都能和钠反应 5在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有 ACl、SO4BCl、NO3CCl、CO32DCl、OH 6下列物质露置于空气中易变质的是：氯水 水玻璃 烧碱 漂白粉 绿矾(硫酸亚铁晶体) 亚硫酸钠A除

11、外B除外C除外D全部7下列含氯的化合物中，氯元素的化合价最高的是 ANaClO BKClO3 CFeCl3 DKClO4 8、下列氯化物，既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是A CuCl2 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl29、下列对氯气的叙述中，正确的是A 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中能使品红溶液褪色C 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D 闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻10、氯气用于自来水的消毒杀菌，主要起作用的物质是 A Cl2 B HCl C HClO D O211、某城市以“液氯

12、泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏； 及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；就近向地下商场转移（ ）A BCD 12、下列物质中，含有氯分子的是 A 液氯 B久置 氯水 C 盐酸 D 次氯酸13、下列有关Cl2的说法正确的是A Cl2有毒，不能用来给自来水消毒 B Cl2能与金属反应，生成高价金属盐C Cl2 能与H2O反应，生成两种强酸 D Cl2能与某些酸反应14、在久置氯水中放入几片鲜花花瓣，发现花瓣并不褪色，其主要原因

13、是A 久置氯水中，Cl2全部挥发了 B 久置氯气中Cl2未与水反应生成HClOC 氯气与水反应所生成的HClO在长期放置的过程中已全部分解了D氯水中的HClO不能氧化鲜花中的有机色素15、自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）A 、NaOH B、 AgNO3 C 、NaHCO3 D 、FeCl3 E、 FeCl216. 下列物质属于纯净物的是 A. 氯水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白粉 17. 下列关于氯水的说法正确的是 A 氯水中只含Cl2和H2O分子 B 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D

14、 氯水久置数天后溶液酸性增强 18. 将下列物质分别加到湿的红色布条上,不能使其褪色是A. 新制氯水 B. 液氯 C. 次氯酸钠溶液和HCl混合液 D. 氯化钙19、下列不能用氯气和金属单质直接化合制取的物质是（ ）AZnCl2BCuCl2CFeCl2DMgCl220用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是 （考察HCl和氯气的基本性质）A湿润的蓝色石蕊试纸 B湿润的红色石蕊试纸 C硝酸银溶液 D湿润的淀粉KI试纸第八讲 硫、氮及其化合物硫及其化合物：一、硫：硫的物理性质：硫大多以化合态存在于自然界，火山口处有游离态的硫。硫俗称硫磺。黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 硫的化学

15、性质： 1、可燃性：S +O2 = SO2 （在空气中发出淡蓝色的火焰：在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰。） 2、与铁的反应：Fe + S = FeS硫的用途：制火药二、 二氧化硫：物理性质：SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。化学性质： 二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫 2SO2+O2 2SO3 漂白性：易与有色物质化合为无色物质，所以起到漂白作用。但加热后会恢复原色。注意与HClO的漂白原理不一样。（一个是 ；另一个是 ）具有酸性氧化物的性质： SO2的检验：通入品红，品红褪色，加热后，

16、又恢复原色。三、 浓硫酸：浓硫酸的性质：1、氧化性： Cu + 2H2SO4 CuSO4 +2SO2+2 H2O C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2OFe、Al常温下遇浓硫酸钝化2、吸水性：做干燥剂，用来干燥酸性及中性气体。3、脱水性：蔗糖遇浓硫酸失水成黑色的“碳”工业生产浓硫酸的原理：煅烧黄铁矿，产生SO2 SO2SO3 SO3H2SO4 氮及其化合物：一、氮气：氮气的物理性质：无色无味气体，不溶于水。氮气的化学性质：N2 +3 H2=2NH3(高温、高压、催化剂)；N2 + O2=2NO (放电或高温)氮气的用途：合成氨，氮的固定，制氮肥二、NO和NO2： NO和NO2的物理性

17、质：NO是无色无味的气体，有毒，不溶于水 NO2是红棕色刺激性气味的有毒气体，能够溶于水，和水发生反应。NO和NO2的化学性质：2NO + O2=2NO2 (无色气体遇到空气后，转变为红棕色) 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO（溶于水后，红棕色消失，液柱上升到2/3 ,1/3为无色气体）四、 硫的氧化物、氮的氧化物对空气的污染：形成酸雨(PH5.6的雨)，含硫的化石燃料燃烧，产生SO2，在飘尘的催化下，生成SO3，形成硫酸雨五、氨气： 1、氨气的物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水(可做喷泉实验)，易液化。2、氨气的化学性质：（1）与水的反应：NH3+H2O NH3.H2O

18、NH4+OH-（2）碱性：NH3+HClNH4Cl (白烟生成)（3）氨的催化氧化：4NH3+5O2=4 NO +6H2O3、氨水的成分：氨水中含有的微粒：NH3、H2O 、NH3.H2O 、NH4+、OH-、 氨水不稳定，受热易分解为氨气和水。4、氨气的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O六、铵盐：含有NH4+离子的化合物称为铵盐。1、铵盐的物理性质：无色物质，都易溶于水。2、铵盐的化学性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4+OH-NH3+H2O 微热强热 加热 (2)受热发生分解反应(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O ；NH4ClNH3+

19、HCl3、NH4+的检验：向待测液中加入NaOH，并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+七、HNO3：1、HNO3的化学性质：氧化性：浓硝酸与铜：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O稀硝酸与铜：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O碳与浓硝酸：C+4HNO3 =2H2O+4NO2+CO2 Fe、Al常温下遇浓硝酸钝化 2、HNO3的工业制法：NH3NO NONO2 NO2HNO3 习题：硫及其化合物1、下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是 ( )A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的性质（氧化漂白性）B.二氧

20、化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成酸C.实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气D.将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热又恢复红色。2、实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 ( )AN2 BSO2 CCO DNO3、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 ( ) 对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A BCD4SO2通入已使酚酞显红色的

21、某溶液中，红色消失的原因是 ASO2的漂白性BSO2的还原性CSO2溶于水显酸性 DSO2的氧化性 5具有漂白作用的物质有： 氯气 二氧化硫 活性炭 过氧化钠 其漂白原理相同的是A B CD 6有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 A亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用7酸雨的形成主要原因是 A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 B大气中CO2的含量增多C汽车排出的大量尾气 D工业上大量燃烧含硫的燃料8SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg

22、/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是： 用天然气代替煤炭作民用燃料 提高热能利用率 燃煤中加入石灰后使用 在已被酸雨侵害的土壤中洒石灰A B C D 9下列实验能说明SO2具有漂白作用的是()ASO2气体能使溴水褪色 BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色CSO2气体能使品红溶液褪色 DSO2气体能使黄色的草帽辫变白色10贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（）AHCl BNO2CSO2DNH311右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ）ANO B NO2 C CO DSO212、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：（

23、1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_13、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（ ）。A、浓硫酸遇明火爆炸 B、浓硫酸遇水发热爆炸C、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸D、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸15、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是A、加酚酞试液 B、与铜片作用 C、加BaCl2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上16、向50mL18mol/L浓

24、硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的浓硫酸的物质的量是（ ）A. 小于0.45 mol B. 等于0.45mol C. 大于0.45mol D. 在0.45mol和0.9mol17下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化18将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）A稀硝酸 B稀盐酸 C浓硝酸 D氢氧化钠19下列储存药品的方法中，正确的是 （ ）A浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中

25、B浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C金属钠保存在无水乙醇中 D纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中20下列反应属于氮的固定的是 （ ）A空气在雷电作用下所产生NOBNO和O2生成NO2C铜与浓硝酸反应产生NO2DNH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH321有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是 ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液22.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ）A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.氯水 D.氯化钠23.下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）A.SO2、O2

26、、N2 B.HCl、Cl2、CO2 C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2习题：氮及其化合物1.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）A.颜色变浅 B.逐渐变红色 C.没有改变 D.变棕黄色2、氨是一种重要的致冷剂，这是因为（ ）A、它在常温下是一种气体 B、氨极易溶于水C、液氨气化时吸收大量的热量 D、氨的化合价为-3价3、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（ ）A、100 mL H2和50 mL O2 B、100 mL HCl和100 mL NH3 C、100 mL NO和100 mL O2 D、100 mL N2和

27、200 mL H2 4、关于氨水的叙述中，错误的是（ ）A、氨水的溶质是NH3H2O B、氨水可使酚酞指示剂变红C、氨水中含三种分子和三种离子 D、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小5有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气6.常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。A.氢氧化钠溶液 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸7.从节约原料

28、，保护环境的角度来分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶体，下列实验设计中最合理的是(1)Cu+浓HNO3 (2)Cu+稀HNO38. 取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。A. 白、红、白 B. 红、黑、白 C. 红、红、红 D. 白、黑、白9下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()AC浓HNO3 BCu稀HNO3 CCuO浓HNO3 DNaOHHNO310下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()A常温下都可用铝制容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应

29、 D露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大11北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70 mm，厚6 mm.某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想： 甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金)制成为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是() A硫酸铜溶液B稀硝酸 C盐酸 D硝酸银溶液12某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验(1)试管A中反应的化学方程式是_(2)试管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是_(3)试管C中的实验现象为溴水褪色，则可证明S

30、O2具有_性(4)实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是_(5)该装置存在明显的缺陷，应如何改进_会考题集锦1“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是A铜合金 B陶瓷 C聚乙烯D二氧化硅213.5g金属铝与1L 2molL-1 NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（ ）。A11.2LB22.4LC33.6LD44.8L3室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。AF溶液AE溶液D溶液

31、ED固体CBC点燃点燃溶于水溶于水(1)写出下列物质的化学式：D_； E _； F _。 （2) 写出F溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。4某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。 (1)根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是_：装置中棉花的作用是_。 (2)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。根据实验现象说明氨气具有的性质是_。(3)甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得氨水的物质的量浓度。5、右图中烧瓶内充满干燥的气体a，将滴管液体挤入烧瓶中，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧瓶中的液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b是 a（干燥气体）b(液体)ANO2H2OBCO2NaHCO3aqCCl2饱和NaClaqDNH31mol/LHClaq6、下列物质使品红溶液褪色的原理不同的是A、Cl2 B、Na2O2 C、H2O2 D、SO27、下列物质转化可以一步完成的是A、Al2O3 Al(OH)3 B、Fe F