无机化学试题7答案

1、1、金属M可以形成一种稳定的盐A，A中除了M以外还有11.98%的N，3.45%的H和41.03%的O。下图描述盐A的相关反应： +O/H(2)H (3)Zn/H2(1) CB +O(4)HO(5)H/H22AD +/H(6)SO2 +(7)H+(7)H EFG FE B的化学式是什么？（1）已知B是一种重要的工业催化剂，则金属M为什么？中的氧化数分别为多少？写出上图中所有氧化还原反G（2）根据上图可知金属M在F和 应的编号。 ）的离子方程式。（3）写出反应（3 1、（1）V；VO52 7）6）（）（+4（2）、+3；（32+2+O +3Zn）（32VO=2V+3Zn+8H+4H22 是一种常

2、见的配位显色剂，它可以与多种离子作用形成具有颜色的稳定配(bipy)2、联吡啶1(bipy)的条件下，合物，（1）已知亚铁离子的电子自旋配对能P=17600 cm联吡啶，在pH=39处有最大吸收，该波长对应的颜色为绿色，其互=552 nm与亚铁离子作用生成的配合物在? 补色为紫红色，若无其他显色因素存在，该配合物应该呈现什么颜色？）摩尔比法又称等摩尔连续变化法，是测定配合物组成的常用方法：固定中心离子，设2（的值测溶液的a，与配体，其摩尔数为b，则摩尔数之和a+b=常数，改变ba、其摩尔数为2+联吡啶体系的实验数据如图Feb/(a+b)为横坐标作图，A吸光度A，然后以为纵坐标，以 所示，求该配

3、合物的配位数n为多少？）该配合物中心离子的杂化轨道类型为什么？该配合物的理论磁矩为多少？该配合物的（3 晶体场稳定化能为多少？处有X生成蓝色配合物FeXnm在FeX，蓝色配合物?=590 ）已知亚铁离子与某配体（4nn ，溶液的颜色发生怎样的变化？为什么？X1最大吸收，若向（）溶液中投入足量2+ 联吡啶形成的配合物的全部异构体。Fe（）画出5 .7 .6 .5 .4 A.3 .2 .10.0 0.0.2.4.6.81.01.b/(a+b) 1）紫红2、（，考虑到联吡啶为双齿a:b=1:3）由实验数据可知，在2b/(a+b)=0.75处出现极大值，则（ 。配体，因此配位数为61-7，该数值大于（

4、3）最大吸收峰所对应的波数?=1/?=1/(552 nm)=1/(552 cm)=18116 cm?10132杂化，轨sp，为内轨型配合物。中心离子采取P=17600 cm亚铁离子的电子自旋配对能d，晶体场稳定化能为八面体强场，配体所形成的晶体道中未成对电子数为0，理论磁矩为0-1) (1分亦可）98.8 kJ/mol或8278.4 cm（场为八面体场，CPSE=-24 Dq+2P24Dq+2P之间，故580 nm600 nm呈蓝色，被吸收的为其互补色，其波长在（4）由于配合物FeXn2+是比联吡啶更弱的配体，X联吡啶形成的配合物的分裂能，即FeFeX配合物分裂能小于n，溶液的颜色除了稀释因素

5、外，）溶液中投入足量X的稳定性更差，若向（配合物FeX1n 不会发生较大变化。 （5）对映异构体。 、金属钛密度小强度大，耐高温、耐腐蚀，在航空、航海、结构工程、化工设备、医疗等3。钛的主要矿床有钛”“”和生物金属“方面有着重要的、不可替代的作用，被称为第三金属铁矿和金红石等。从钛铁矿和金红石中制取金属钛，采用氯化法：即用焦炭与矿石混合， 高温下通入氯气，得到的四氯化钛在惰性气体保护下用熔融金属镁还原。 （1）分别写出钛铁矿和金红石与焦炭的氯化过程的化学方程式。？请从热？不加焦炭直接氯化是否可行2（）从氧化物制取四氯化钛为什么要加入焦炭(a)(b) 力学角度加以分析。=41 S，H(b) =2

6、20 J/mol/KS，H(a)已知反应：=72 kJ/mol；反应：=149 kJ/molmmrmrrmr J/mol/K的相应反应。；上述数据均对应1 mol TiO2叫做钛白粉，是一种折射率高、着色力和覆盖是钛的重要化合物，纯净的TiOTiO3（）22 力强、化学性质稳定的白色颜料，从钛铁矿制取TiO常用硫酸法，其流程如下：2 固体B ）浓硫酸（水浸取）铁屑（1 2浸取液钛铁矿固态熔块 水()高温煅烧冷却过滤 K3353343 C溶液AD ）（4 D的化学式分别是什么？A3-1）流程中、B、C、（ 3-2）第二步反应，向浸取液中加入铁屑的目的是什么？（ 3-3）第三步反应类型是什么？为促

7、进此反应的发生，可采取的措施有哪些？（+6CO +2FeCl（1）2FeTiO+7Cl+6C=2TiCl3、3324+2CO +2ClTiO+2C=TiCl422(a)K才能进行。反应的趋势比(b) ）（2(a)反应任何温度均可能；(b) 反应必须大于3634 反应小。 TiO、TiOSO3-1）、FeSO.7HOH（32424 ）阻止亚铁转化为铁离子，并将已经转化的铁离子还原成亚铁离子除去。（3-2 （3-3）水解反应，加入过量的水，加热和控制溶液酸度等。 、热电材料又称为温差电材料。是一种利用材料本身温差发电和制冷的功能材料，在能源4世纪，具有体积小、重量轻、无传动部件和无噪声运21与环境

8、危机加剧和提倡绿色环保的行等优点的热电材料引起了研究学者的广泛重视，近年，美国科学家在著名的国际学术期 Science上报道了一种高效低温的热电材料，下图是沿某一方向的一维晶体结构。刊 1 图 2 图 ）在上图画出它们的结构基元；结构基元的化学式分别是什么？1（2）现在，热电材料的研究主要集中在金属晶体上，Ti就是制备热电材料的重要金属之一，已知Ti的原子半径为145 pm，作A3型堆积，请计算金属晶体Ti的晶胞参数和密度。 （3）热电晶体NiTiSn是著名的Half-Hcusler化合物结构，Sn作A1型堆积，Ti填充Sn的八面体空隙，Ni在Ti的周围形成四面体，并且相邻Ni-Ti和Ni-S

9、n距离相等，试画出一个NiTiSn的晶胞结构图，并用文字说明Ni的位置。 （4）纳米粒子的量子尺寸效应可以显著提高材料的热电性能，表面原子占总原子数的比例是其具有量子尺寸效应的重要影响因素。假设某NiTiSn颗粒形状为立方体，边长为NiTiSn晶胞边长的2倍，试计算表面原子占总原子数的百分比（保留一位小数）。 4、（1）图1：XY；图2：XY。 332（2）晶胞参数：Ti作A3型堆积，所以为如图所示的六方晶胞。 c a=2 a=b=2r=290 pm 晶胞参数：1/21/2 a=473.6 pm?6。C为四面体高的两倍，边长为a的四面体高h=6a/3，c=2/331/21/221/2o21/2

10、= a)=26aa/2)( 2/3?平行四边形面积：S=aasin60?=3a，晶胞体积/2V=(33 密度=2M/(NV)=4.61 g/cm （3） 的一半四面体空隙中处在Ni Sn 或Ni处在一半小立方体中。 38=157 =5+4?倍的纳米颗粒的总原子数晶胞边长 4（）边长为NiTiSn26/2=98 ?表面原子数=256-8?2-12?=62.4% 表面原子占总原子数的百分比 5M5001000 与氮气反应生成红褐色粉末状的A，将第的金属粉末在真空中加热题、A1400 时分解成黄绿色粉末状的Ba387 pmc2739 A为简单六方晶系，。已知加热到33nN10.55 g/cm99 p

11、mMN270 pmMpm，间的距离为。其中的半径为，密度，而171 pmBNaCla516 pm。结构相同，。根据摩尔效应的测量，为面心立方晶系，与半径为BM1.47 个电子。中平均每个离子常有1MABM 的价电子构型。）试通过计算确定金属、以及的化学式。写出（2B 的密度。（）计算23276Ge通过核融合后，生成一种核素NN.Bohr提出了复合核理论。将，M与）（31936年同时释放出3个中子。试写出核反应方程式，确定N在周期表中的位置。 第5题、 20?gNasincg60A1M752.041 。（分） zAMNy4x3M232.01 分）。讨论得到当，时，设（的化学式为。yx22 1Th

12、N16d7sMThAThN1B分）（为钍（。所以为为分）（。分）；43zM4?246.01?311.90g/cm2 2分）（） 32383?gNa(5.16?10)?6.02?10A20523276GeN3n13 Th分）（）（ NIIIB1 分）族，属于类锕系元素。（在周期表中为：第八周期、 6SbFHFHS气体，结果只得到一种晶体题、在强酸性的非水溶液，如第溶液中通入的25AAPH 是等电子体。的阴离子具有八面体结构，阳离子与。经分析，31AA 的化学反应方程式。（的结构简式，写出生成）确定2HS 起着什么作用？）在上述反应中，（23AA 的哪一种离子对石英具有腐蚀作用？）（物质能对石英有

13、腐蚀作用，问（4）如何贮存A？ 2 SbFSbFHFHSSH16ASHSbF分）；：；第题、（6563322HS1 分）（起着碱的作用（质子接受者）（。2 SH13分）；（）3 14分）聚四氟乙烯的塑料瓶中（ 个个质子或中子以及126、50和82、第7题、原子核的壳层模型指出：包含28、2028216衰变直到稳定核的核化学方程式，并说或中子的核具有特殊的稳定性。写出At经85 明为什么此核为稳定核。208 衰变，顺序可以换，但最终得到和一次题、发生两次第7核。Pb82 2分）（三个方程式，一个 2分）因为此核具有82个质子和126个中子，根据原子核的壳层模型，它为稳定核。（ 世纪以后陆续发现，

14、有一些化学反应中的某些组分或中间产物的浓19第8题、化学家们自PB 度能够随时间发生有序的周期性变化，即所谓的化学振荡现象。苏联化学家Belousov 最早发现了均相条件下的化学振荡现象，后人称他们发现的化学振荡M和Zhabotinsky A 的溶液中，用Br振荡：在含有硫酸铈（III）催化剂和Z振荡。下面是一种BZ为B反应机理为：一会儿又变为无色，如此振荡。氧化丙二酸，BrO可以看到溶液由无色变黄，3，后者立即与丙Br与BrO在酸性条件下生成Br第一阶段：当溶液中Br溶度较高时，23氧化BrO二酸发生一取代反应。第二阶段：当Br溶液较小时，反应切换到此阶段，即343再生，并把丙二酸彻底氧化。

15、分别写出HOBrCe。第三阶段：到CeBr，本身被还原为 三个阶段的总反应式： 决定的。使溶液呈现现黄色的物质是： 反应究竟在哪个阶段，是由 +3HO（2分）=3BrCH(COOH)题、第一阶段：第8BrO+2Br+3H+3CH(COOH)2232243 +2HO（+5H=HOBr+4Ce2分）第二阶段：BrO+4Ce2334 3HOBr+4Ce分）+BrCH(COOH)=2Br+4Ce(g)+6H+3CO（第三阶段：22 2222 题、某无色溶液，其中可能存在Na、SOS9第、SO、Ba。AlO、423 取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：请回答： 。 （ 1 ）沉淀甲的化学式为 。

16、（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。 可能含有 （3）沉淀丙中一定含有 。 4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有： （3 分)Al。+3HCO=Al(OH)(s)+3CO。题、第9（1）S（2分）（2(g)(2）233 。) BaSO(1分分（3）BaCO(1) 4322分，因溶液中不可能只有阴离分，其它离子一个(Na3S、4（） NaAlO、1、SO32 子)。 ，有三种同分异构体。取第10题、有一气体有机物X3.0 g X充分燃烧后，把 。和生成物依次通过盛有浓硫酸和碱石灰的两个试剂瓶，分别增重3.8 g8.8 g 。 的分子式X）写出1（2）写出X的三种同分异构体的结构式：

17、（3）若X上的一个H被D取代之后，成为Y，请写出Y的分子式 。 （4）Y有 种异构体。 第10题、（1）CHD（4分）。（2）略，1个2分 222 （3）CHD（2分）。（4）1（2分） 32 第11题、汞是一种重要的化学元素。试根据下列问题写出化学反应方程式。 （1）HgO能与足量的CHSH反应，生成两种等物质的量的产物，其中一种物质既能与酸3性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应。 （2）HgCl的强氨性溶液在NaCN水溶液的介质中与等量的SeO混合，并通入SO，可得222到一种二元化合物A。A为紫黑色晶体，其结构为立方ZnS型。将反应后的溶液分成两等分，一份逐滴加入酸化的AgNO溶液，有白色沉淀生成，摇动溶液，沉淀又溶解；另一份3中加入酸化的BaCl溶液，也有白色沉淀生成。 2第11题、（1）HgO2CHSHHg(SCH)HO；（2分） 2233（2）HgCl8NHSeO3SO4HOHgSe2NHCl3(NH)SO；（2分） 424222432 第12题、1951年，化学家首次在实验室中合成了一种无色的四面体分子气体A。A是由KClO在40 时与F反应氟化而成的。 23（1）写出制备A的化学反应方程式。 （2）在300 时将A通入浓NaOH溶液中，在高压下的密封管中发生非氧化还原反应。试写出该化学反应方程式。 （3）A能与足量的NH发生非氧化还原反应，生成等物