中级分析工试卷6

1、中级分析工知识试卷（6）一、选择题（第160题。选择正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。每题1分。满分60分）1、恒容时，N2+3H22NH3+Q平衡向左移动,可以采用( B ) (A)降低温度 (B)增加压强 (C)加入负催化剂 (D)升高温度2、含有浓度为0.10mol/LCl-离子溶液中,加入Ag+,则开始沉淀时Ag+为( D ) (Ksp=1.810-10) (A)0.10mol/L (B)1.810-9 mol/L (C) 0.95mol/L (D)03、已知E0Fe3+/Fe2+=0.77V, Fe3+=1 mol/L、Fe2+=0.001 mol/L时的电极电位是（ A ）

2、 (A) 0.95V (B) 0.76V (C) 1.05V (D) 0.48V4、CuSO4溶液Na2S溶液混合后的产物是（ B ） (A) Cu(OH)2+H2S+Na2SO4 （B）CuS+Na2SO4 (C) Cu+S+Na2SO4 (D) 以上答案都不对5、浓度相同的下列溶液，HCl、H2 SO4、CH3COOH导电能力由强到弱的次序是（ C ） (A)HCl= H2 SO4 CH3COOH （B）HClH2 SO4 CH3COOH (C) H2 SO4 HCl CH3COOH (D) HCl=H2 SO4 =CH3COOH6、NaAc溶解于水，pH值（ A ） (A) 大于7 （B

3、）小于7 (C) 等于7 (D)为07、25时，AgCl的Ksp=1.810-10，则AgCl的溶解度是（ C ）mol/L。 (A) 1.810-5 （B）1.7610-7 (C) 1.3410-5 (D) 1.510-8 8、将同体积的KCl和FeCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀，用去相同浓度的AgNO3溶液的体积相同，则这两溶液的物质的量浓度之比为（ C ）。 (A) 1：3 （B）1：2 (C) 3：1 (D) 3：29、KMnO4标准溶液配制时，正确的是（ C ）。（A）将溶液加热煮沸，冷却后用砂芯漏斗过滤贮于无色试剂瓶中。（B）将溶液加热煮沸1小时，放置数日，用砂芯漏斗过滤贮于无色

4、试剂瓶中。（C）将溶液加热煮沸1小时，放置数日，用砂芯漏斗过滤贮于棕色试剂瓶中。（D）将溶液加热，待完全溶解，放置数日，贮于棕色试剂瓶中。10、下列式子表示对的是（ D ）。（A）相对偏差%=绝对偏差/真实值 （B）绝对偏差=平均值-真实值（C）相对误差%=绝对误差/平均值 （D）相对偏差%=（绝对偏差/平行测定结果平均值）10011、固体化工制品，通常按袋或桶的单元数确定（ C ）。(A) 总样数 （B）总样量 (C) 子样数 (D) 子样量12、制得的分析试样应（ B ），供测定和保留存查。(A)一样一份 （B）一样二份 (C)一样三份 (D) 一样多份13、通常使用（ B ）来进行溶液中

5、物质的萃取。(A) 离子交换柱 （B）分液漏斗 (C) 滴定管 (D) 柱中色14、漏斗位置的高低，以过滤过程中漏斗颈的出口（ C ）为度。(A) 低于烧杯边缘5 （B）触及烧杯底部(C) 不接触滤液 (D) 位于烧杯中心15、纸层析是在滤纸上进行的（ A ）分析法。(A) 色层 （B）柱层 (C) 薄层 (D) 过滤16、（ B ）是将已经交换过的离子交换树酯，用酸或碱处理，使其恢复远状的过程。 (A) 交换 （B）洗脱 (C) 洗涤 (D) 活化17、常用分析纯试剂的标签色带是（ D ）。 (A) 蓝色 （B）绿色 (C) 黄色 (D) 红色18、不适用于干燥酸类的物质是（ C ）。 (A

6、) 无水Na2SO4 （B）无水CaCl2 (C) 无水Na2CO3 (D) 无水CaSO4 19、根据电磁力补偿工作原理制造的天平（ C ） (A) 阻尼天平 （B）全自动机械加码电光天平 (C) 电子天平 (D) 工业天平20、烘干基准物，可选用（ C ）盛装。 (A)小烧杯 （B）研钵 (C) 矮型称量瓶 (D) 锥形瓶21、下面有关移液管的洗涤使用正确的是（ D ）。 (A) 用自来水洗净后即可移液 （B）用蒸馏水洗净后即可移液 (C) 用洗涤剂洗净后即可移液 (D) 用移取液淋洗干净后即可移液22、有关滴定管的使用错误的是（ D ）。 (A) 使用前应洗干净，并检漏 （B）滴定前应保

7、证尖嘴部分无气泡 (C) 要求较高时，要进行体积校正 (D) 为保证标准溶液浓度不变，使用前可加热烘干23、有关布氏漏斗抽滤瓶的使用不正确的是（ C ）。（A）不能直接加热（B）滤纸要略小于漏斗的内径（C）过滤完毕后，先关抽气管，后断开抽气管与抽滤瓶的连接处（D）抽滤时宜先开抽气管，后过滤24、冷凝过程的目的是（ D ）。(A)将馏分稀释（B）溶解馏分(C)使馏分更纯(D)使馏分由气态变为液态25、有关蒸馏操作不正确的是（ C ）。 (A)加热前要加入数粒止暴剂 （B）应在加热前向冷凝管内通入冷水 (C)应用大火快速加热 (D)蒸馏完毕应先停止加热，后停止通水26、分样器的使用不正确的是（ D

8、 ）。（A）应用与分样器进料口宽度相等的铁铲进料（B）缩分后的物料可进一步破碎缩分（C）利用分样器缩分物料比四分法速度快（D）物料经分样器后，质量和组分含量都会减少27、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/LNaOH时pH突跃范围是9.74.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/LnaOH时pH突跃范围是（ C ）。 (A) 9.74.3 （B）8.74.3 (C)8.75.3 (D)10.73.328、已知=105.99g/mol，用它来标定0.1mol/L HCl溶液，宜称取Na2CO3为（ D ）。 (A)0.51g （B）0.050.1g (C)12g (D)0.

9、150.2g29、标定NaOH溶液常用的基准物是（ B ）。 (A)无水Na2CO3 （B）邻苯二甲酸氢甲 (C) CaCO3 （D）硼砂30、Fe3+ 、Al3+ 、Ca2+ 、Mg2+ 的混合液中，用EDTA法测Fe3+ 、Al3+ 要消除Ca2+ 、Mg2+ 的干扰最简便的方法是（ D ）。 (A)沉淀分离 （B）配位掩蔽 (C)氧化还原掩蔽 （D）控制酸度31、分析室常用的EDTA水溶液呈（ C ）性。 (A)强碱 （B）弱碱 (C)弱酸 （D）强酸32、自动催化反应的特点是反应速度（ C ）。 （A)快 （B）慢 (C)慢快 （D）快慢33、莫尔法测Cl-含量，要求介质的pH在6.5

10、10.0范围，若酸度过高，则（ D ）。 (A) AgCl沉淀不完全 （B）AgCl沉淀易胶溶 (C) AgCl沉淀吸附Cl-增强 （D）Ag2CrO4沉淀不易形成34、质量为mg，摩尔质量M g/mol的物质A，溶于水后移至VL的容器瓶中，稀释到刻度，则其物质的量浓度cA等于（ C ）。 (A)M/m1/V （B）m/MV (C) m/Mm/M （D）M/mV35、以直接滴定法测定固体试样中某组分含量时，用同一标准溶液，一次在10进行，另一次在30时进行，其它条件相同，测得的结果是（ C ）。(A)与温度无关 （B）与温度成反比(C) 30时较高 （D）10时较高36、固体或液体试样中的被测

11、组分经化学反应后（ D ），也可以用气体分析法测定其含量。 (A)产生热量 （B）产生压力 (C) 生成沉淀 （D）生成气体物质37、用气体分析仪进行气体的化学分析时，吸收剂的注入量应稍大于吸收瓶总容积的（ C ）。 (A) 1/4 （B）1/3 (C)1/2 （D）2/338、（ C ）燃烧法是以爆炸方式使可燃性气体燃烧的方法。 (A)快速 （B）氧化铜 (C)爆炸 （D）缓慢 39、半水煤气中不被吸收不能燃烧的部分视为（ C ）。 (A) 氯气 （B）硫化氢气体 (C)氮气 （D）惰性气体40、下列选项属于称量分析法的特点的是（ C ）。（A）需要的纯的基准物作参比 （B）要配制标准溶液（

12、C）经过适当的方法处理，可直接通过称量即得分析结果（D）适用于微量组分的测定 41、不符合称量分析对沉淀的要求的是（ C ）。 (A)易得到纯净沉淀 （B）沉淀易于过滤和洗涤 (C)通常沉淀的溶解度较大 （D）易得到纯的晶形沉淀42、沉淀中若杂质含量太大，则应采取（ A ）措施使沉淀纯净。 (A) 再沉淀 （B）升高沉淀体系温度 (C) 增加陈化时间 （D）减少沉淀的比表面积43、下列选项中有利于形成晶形沉淀的是（ B ）。 (A) 沉淀应在较浓的热溶液中进行（B）沉淀过程应保持较低的过饱和度 (C)沉淀时应加入适量的电解质 （D）沉淀后加入热水稀释44、在分光光度法中（ D ）不会导致偏离朗

13、白比尔定律。 (A) 实际样品的浑浊 （B）蒸馏水中有微生物 (C)单色光不纯 （D）测量波长的区域45、做可见光光谱分析，在待测溶液中加入过量的显色剂，导致（ C ）可能性最小。 (A) 加大试剂空白 （B）改变显色产物组成 (C)延长显色反应时间 （D）使干扰离子着色46、在PH（ B ）的溶液中，Fe2+邻二氮菲生成稳定的橘红色配合物。A、12 B、29 C、910 D、101447、在电位滴定中，以EV（E为单位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线，滴定终点为（ A ）A、曲线的最大斜率点 B、曲线最小斜率点 C、E为最大值的点 D、E为最小值的点48、下述方法中（ A ）不属于常用的气

14、相色谱定量测定方法A、匀称线对法 B、标准曲线法 C、内标法 D、归一化法49、在气液色谱法中，保留值反映了（ B ）分子间的作用A、组分和载气 B、组分和固定液 C、载气和固定液 D、组分和担体50、韦氏天平附有的最大砝码的质量等于浮锤在（ C ）水中所排出水的质量A、100 B、40 C、20 D、051、测定PH值的指示电极为（ B ）A、标准氢电极 B、玻璃电极 C、甘汞电极 D、银氯化银电极52、纯净物料的沸程，一般在（ A ）左右A、1 B、3 C、5 D、0.153、不属于测量溶液电导的方法是（ A ）A、电阻分流法 B、电阻分压法 C、平衡电桥法 D、不平衡电桥法54、蒸馏或回

15、流易燃低沸点液体时操作错误的是（ C ）A、在烧瓶内加数粒沸面防止液体暴沸 B、加热速度宜慢不宜快C、用明炎直接加热烧瓶 D、烧瓶内液体不宜超过1/2体积55、下面有关高压气瓶存放不正确的是（ B ）A、性质相低触的气瓶应隔离存放 B、高压气瓶在露天暴晒 C、空瓶和满瓶分开存放 D、高压气瓶应远离明火及高温体56、下列叙述正确的是（ C ）A、新购的电器仪器一定能正常使用 B、固体药品可直接放入烘箱隔板上烘烤 C、电水浴锅水量不足时应停电补加 D、电器仪器着火、立即用水扑灭57、有关汞的处理错误的是（ D ）A、汞盐废液先调节PH值至8-10加入过量Na2S后再加入FeSO4生成HgS、FeS

16、共沉淀再作回收处理B、洒落在地上的汞可用硫酸盖上，干后清扫 C、实验台上的汞可采用适当措施收集在有水的烧杯 D、散落过汞的地面可喷洒20%FeCL2水溶液，干后清扫58、煤气液化石油气着火，应选用（ C ）灭火A、酸碱式灭火器 B、泡沫灭火器 C、干粉式1211灭火器 D、水59、用721型分光光度计进行比色测定时，仪器的准确性差，则要调节仪器左侧螺钉，用（ B ）校正波长A、参比溶液 B、滤光片 C、光量调节器 D、波长调节器60、实验室中不属于危险品化学试剂的是（ C ）A、易燃易爆物 B、放射性、有毒物品 C、干冰、纯碱 D、氧化性、腐蚀性物品二、判断题（ W ）61、分子量的法定计量单

17、位有克、千克。（ W ）62、当离子积大于溶度积时，沉淀会溶解。（ T ）63、标准电极电位还值愈高的电对，氧化型必是强氧化剂，还原型必是弱还原剂。（T）64、相邻原子与原子之间的相互作用叫化学键。（ T ）65、0.1mol/LHACNaAc缓冲溶液的PH值是4.47（Ka=1.810-5）（ T ）66、相平衡是研究物系伴随有相变化的物理化学过程。（ T ）67、某铜矿样品四次分析结果分别为24.87%、24.98%、24.69%、24.55%，其相对平均偏差是0.57%。（ T ）68、定位试样是在生产设备的不同部位采取的样品。（ T ）69、酸碱指示剂本身就是弱酸或弱碱。（ W ）70、加碱砝码必须关闭天平，取放称量物可不关闭。（ T ）71、酸碱指示剂的实际与理论变色范围是有差异的。（ W ）72、配位滴定所用蒸馏水，无须进行质量检查。（ W ）73、气相色谱分析结束后，