福建省龙岩市长汀连城上杭武平漳平永定六校一中2020-2021学年高二化学下学期期中联考试题(含答案)

1、福建省龙岩市长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定六校（一中）2020-2021学年高二化学下学期期中联考试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的元素相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Si28第卷一.选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是A1s22s22p63s1 B1s22s22p5 C1s22s22p6 D1s22s22p63s22.下列化学用语表示不正确的是A反映基态钠原子能级差别和电子自旋状态 B硫酸亚铁铵的化学式：(NH4)2Fe(SO4)2 C表示水

2、中的氢键OHO DCO2 的电子式： 3.下列对共价键的有关叙述中正确的是A. 成键原子只能是非金属原子 B. 杂化轨道不一定全部参与形成化学键C. 键和键均可以绕键轴旋转 D. 键长等于成键两原子的半径之和4.下列比较中不正确的是A晶格能：NaFKCl MgO B共价键的键能：CCC=CCCC键长大小：PHSHOH D键角大小：BeCl2BF3H2O5短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如下图。下列说法正确的是A电负性：XYZ B原子半径：YZXC分子中Z原子的杂化方式均为sp2D.Y、Z、M的最高

3、价氧化物的水化物均为强酸6N4分子结构如下图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molNN放出945kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是A氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高 BN4和N2互为同位素C1molN4气体转变为N2气体放出888kJ热量 DN4属于由非极性键构成的极性分子7.2018年1月26日，中国科技大学的教授们将水置于一个20、足够强的电场中，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是A. “暖冰”中存在离子键 B. “暖冰”中水分子的O-H键是非极性键C. 水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是物理变化 D.“暖冰

4、”有良好的导电性和导热性 8NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A1molH2O2中含有键的数目为4NA B60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NAC1mol苯中含有的键数目为3NAD1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA9.下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是A. CS2 B. NF3 C. CO32-D. PO43-10铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜催化烯烃硝化反应时会产生NO2+，又如CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如下图所示。下列说法不正确的是A. 配合物分子中N、C原子均存在sp2

5、和sp3杂化轨道B. 1mol有机配体与Cu()形成的配位键有3mol C. NO2+的键角比NO2小D. 该配合物中存在着离域大键、键11.下表所列数据是对应物质的熔点，据此判断下列选项正确的是物质Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔点()92097.812911902073107571723A含有金属元素的晶体一定是离子晶体BAlF3和AlCl3晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同C同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高12. 乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺N(CH3)3均属于胺，二者均为有机化合物，已知：乙二

6、胺能与MgCl2、CuCl2溶液等中的金属离子形成相对稳定的配离子，如Cu(En)22(En是乙二胺的简写)，结构如下图所示，下列有关说法正确的是A三甲胺分子中的N与三个C原子构成三角锥形BH2O比乙二胺更易与Cu2+形成稳定的配合物C乙二胺比三甲胺的沸点低DCu(En)22配离子中Cu2+的配位数为213. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A18 g冰(图1)中含OH键数目为4NA B28 g晶体硅(图2)中含有SiSi键数目为4NA C88 g干冰(图3)中含有0.5NA个晶胞结构单元 D12 g石墨烯中含CC键数目为3NA 14.在N2F2分子中的所有原子均符合8电子稳定

7、结构，对该分子的有关说法正确的是A两个键，两个键 B. 三个键，一个键C. 分子中的四个原子在一条直线上 D分子中的N原子采取sp3杂化 15元素X的1价离子X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A该晶体中阳离子与阴离子个数比为31B. X的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性C. X离子是图中的黑球D. X元素的原子序数是19 16.已知某离子晶体晶胞如右图所示。已知该晶体的密度为 g/cm3，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中正确的是 A.该晶胞中阴、阳离子个数均为1B.其中的阴、阳离子的配位数都是4C.该晶胞

8、可能是CsCl的晶胞 D.该晶胞中两个阳离子最近的核间距为第 卷 （填空题 共52分） 二.填空题（4小题，共52分）17.(12分)许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。(1)钛美誉为“未来钢铁”“战略金属”。基态钛原子中电子占据最高能级的符号为_。(2)镓在周期表中的位置_。(3)高温下CuO 容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因是 。(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为 (填字母)。(5)Li与H具有相同的电子层结构，r(Li)小于r(H)，原因是 。(6)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，AlH4的空间构型是 ，LiAlH4中

9、不存在 (填字母)。A 离子键 B键 C键 D氢键 E配位键18.(12分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；C原子基态成对电子数是未成对电子数的3倍；原子D的简单离子半径在第三周期元素形成的简单离子中最小；E是前四周期中未成对电子数最多的元素。回答下列问题：(1)元素B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 。(2)BC中B原子轨道的杂化类型为 。(3)下列含B元素的微粒与CO2分子不是互为等电子体的是_（填字母）。A. SCB B. B2O C. BO2 D.OCB (4)E元素的价电子轨道表示式

10、。(5)+6价E的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的E2O72还原成E3+，反应的离子方程式为 。(6)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_ gcm3(用NA表示阿伏加德罗常数)。19.(14分)元素和物质的性质与其结构有着密切的联系。(1)铁的一种配合物为FeM2Cl2ClO4，其中配体M的结构如右图1所示。该配合物中心原子的化合价为_，配体M与中心原子形成配位键的原子是_。(2)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如下图2的BornHaber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为 kJmo

11、l1，Li2O晶格能为 kJmol1。(3)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如下左图3所示，则1个铝原子周围距离最近且相等的镁原子的数目为 个。(4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如上右图4是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 。(5)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有、4种类型，苏丹红的分子结构如下左图5所示。苏丹红在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如下右图5所示的结构。则修饰后的分子在水中的溶解度会 (填“增大”或“减小”)，原因是 。（6）已知Zn2+、Au

12、+均能与CN-形成配离子，Zn2+与CN形成的配离子为正四面体形,Au+与CN形成的配离子为直线形，工业上常用Au+和CN形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程式： 。20.(14分)(1)碳可以形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，CO2原子晶体的晶胞如下图所示，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是 （填字母）。A.CO2原子晶体的熔点比SiO2晶体低B.1molCO2原子晶体和1molCO2分子晶体均有2mol共价键C.在一定条件下,CO2原子晶体转化为CO2分子晶体属于化学变化在反应CO

13、转化成CO2的过程中，下列说法正确的是_（填字母）。A每个分子中孤对电子数不变 B分子极性变化 C原子间成键方式改变 (2)氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料,其分子中存在配位键, 则氨硼烷分子结构式为 ，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子(填化学式)。(3)硼酸(B(OH)3)本身不能电离出H+，因在水中能生成B(OH)4而体现弱酸性，请写出硼酸溶于水呈酸性的离子方程式 。(4) Na3OCl是一种良好的离子半导体，Na3OCl晶体属于立方晶系，晶胞结构如右图所示，Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，则Na位于 位置（填“顶点”，“体心”或“面心”）。晶胞有两种基本要素，其中一种是

14、原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为（0,0,0）,B为（0.5,0.5,0）,则C点的原子坐标参数为 。高二化学答案一.选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）15.ADBAB 610.CCDBC 1116.DACBD D二.填空题（4小题，共52分）17.（12分）(除注明为1分外，其余每空2分)(1) 3d（1分） (2) 第4周期第IIIA族（1分） (3) Cu2O 中 Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态 (4) B (5) Li核电荷数较大 (6) 正四面体 C D18.（12分）(每空2分)(1) AlON (2) sp2 (3) C(4) (5) 3HSO3- + Cr2O72- + 5H+ =3SO42- + 2Cr3+ + 4H2O (6) 103019.（14分）(除注明为1分外，其余每空2分