高中化学无机推断题解法

1、无机推断题解题策略(一)推断题中常见的突破口【题型一】解题突破口是物质的特有颜色例题1根据以下图所示的关系，确定 A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方一程式。IH2SO4RVE3 J4-*f卜2Tfl e-llu Wit1厂4A为B为C为_【题型二】解题突破口是特征反响现象例题2. A、B、C、D、四种元素原子核电荷依次增大(均小于20),其单质及相应的化合物能发生如下反响关系：(1)UNOj |写出B、D形成化合物电子式 (2) 写出以下有关物质化学式：EJ(3) 写出C单质与H水溶液反响的离子方程式 【题型三】解题突破口是特别的反响及变化关系例题3以下关系图中，A是一种正盐，D的分子

2、式比C的大16, E是酸，当X无论是强酸或强 碱都有如下反响关系：当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。答复以下问题(用化学式)(1) A是, Y是 , Z是(2) 当X是强酸时，E是(3) 当X是强碱时，E是【题型四】解题突破口是特殊提示信息例题4.以下图-分别代表有关反响物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，-和-中分别含有同一种元素，反响 t+02的反响条件未标出，填写空白：(1) 写出以下有关物质化学式：(2) 写出t反响的离子方程式 (3) 写出+t+反响的方程式 (4) 写出t反响的方程式【题型五】解题突破口是特殊反响

3、条件例题5物质A F有如下转化关系，反响均是高温下进行，(必要时要用催化剂) 单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。(1) 写出化学方程式(2) 写出化学方程式(3) 写出一个B作为复原剂的方程式(4) 写出一个F作为氧化剂的方程式【题型六】 解题突破口是特殊数据例题6.甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比 Z的小16,乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比 D的小A是常见金属Z2, B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：(1) 写出以下有关物质化学式：丙 B(2)写出YtZ反响化学方程式 二)必备知识点、特殊的物理性质1常见的有颜色的物

4、质【固体】淡黄色或黄色：S黄、FeS2黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、Agl黄、Au黄、CuFe黄、TNT 淡黄等。红色或红棕色： Cu 紫红、 Cu2O 红、 Fe2O3 红棕等。黑色：C (金刚石)无色、C (石墨)黑、CuS、CU2S黑、FeS黑、MnO2黑、FeO黑、Fe3O4 (磁 性物质)黑色晶体、 CuO 黑、 PbS 黑、 Ag2O 黑等。紫黑色： l2 紫黑、 KMnO 4 紫黑白色腊状固体：白磷【溶液】Cu2+蓝、Mn紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe(SCN)3血红、N02浅黄、CuCl42绿。 氯水浅黄绿色、溴水橙色、碘水紫色溴的有机溶液 橙红红棕、I2的有机溶液

5、 黄紫红【气体】 Cl2 黄绿、 NO2 棕红、 Br2 蒸气红棕、 l2 蒸气紫色。呈液态的金属单质： 呈液态的非金属单质： 常温呈气态的单质： 臭鸡蛋气味的气体： 刺激性气味的气体： 地壳中元素的含量：2物质的状态、气味硬度等HgBr2出、02、Cl2、N2、F2、稀有气体等。H2SCl2、 SO2、 HCl、 NH3O、 Si、 Al 、 Fe硬度最大的单质：C (金刚石) 形成化合物种类最多的元素： C 3焰色反响判断元素：Na 黄、 K 浅紫(通过蓝色钴玻璃)。二、特殊的实验现象( 1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3(碱性气体)( 2)遇空气变为红棕色的气体：NO

6、( 3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+(4) 加苯酚显紫色或加 SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+(5) 遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO4Ag+、 SO32(6) 遇 HCl 生成沉淀，可能是：Ag+、 SiO32、 AlO2、 S2O32(7) 遇 H2SO4 生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SQ32、AIO(8) 与 H2S 反响生成淡黄色沉淀的气体有 Cl2、 O2、 SO2、 NO2(9) 电解时阳极产生的气体一般是：CI2、O2,阴极产生的气体是：H2(10) 能使品红溶液褪色的气体可能是：CI2

7、、SO2；加热恢复原颜色的是 SO2，不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaCIO、Ca(CIO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11) 遇淀粉变蓝的：碘单质(12) 遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：CI2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气。三、特殊的反响条件和特征反响1 与碱反响产生气体AI、Si OH H 22 NaAIO 2 3H 2(1) 单质 2AI 2NaOH 2H 2OSi 2NaOHH2O Na2 SiO3 2H 22)铵盐： NH4 碱 NH3 H2O 2与酸反响产生气体HClH2浓HSO2 SO 4SO 2HNO3 NO 2、 NO浓 H 2 SO

8、 4SO2C浓 HNO3NO 2浓 H 2SO4SO2S浓 HNO 3SO 2金属1)单质非金属CO 2CO 2NO 2CO 32 HCO 3 H CO 22) 化合物 S2 HS HH 2SSO 32 HSO 3 HSO 2(3) Na2S2O3与酸反响既产生沉淀又生成气体:3与水反响产生气体1)单质 2Na 2H 2O 2NaOH H22F2 2H 2O 4HF O22Na2O2 2H 2O 4NaOH O22)化合物 Mg3N2 3H 2O 3Mg OH 22NH3Al2S3 6H 2O 2Al OH 33H2SCaC2 2H 2O Ca OH 2 C2H 23)强烈双水解 :Al 3+

9、CO32(HCO 3)、Al3+S2(HS)、Al3+AlO 2CO24.与Na2O2反响O2Na2 CO3H 2OO2NaOH5.既能与酸反响，又能与碱反响Al 、Al 2O3、Al(OH) 3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3、NaHS 等)、弱酸的氨盐NH 4HCO3、(NH 4)2CO3、H 2ONH4HSO3、电解H26.电解 Al 2O3 熔融电解(NH4)2SO3、O2Al O 2(NH 4)2S、NH 4HS 等、氨基酸等；NaCl 溶液 电解 NaOH Cl 2 H27.置换反响:1)金属t金属1 .金属 盐金属2 . 铝热 反 应(2)金属t非金属 活泼金属(Na、

10、Mg、Fe) H或H2 H2点燃2Mg CO 2 点燃 2MgO C2F2 2H 2O 4HF O2(3)非金属t非金属 2C SiO2高温 Si 2COC H 2O 高温 CO H 2Cl2(Br2、 I2) H 2S S 2HCl(HBr、 HI)(4) 非金属t金属H2金属氧化物高温金属H2。C 金属氧化物 高温 金属 CO28.受热分解产生 2 种或 3 种气体的反响:NH 4HCO3(NH4)2CO31 )铵盐 4 3 4 2 3NH 4HSO3(NH 4) 2SO3NH 3CO2H 2ONH 3SO2H 2ONH 4HS(NH 4)2SNH3H 2S2)硝酸盐 2Cu(NO3 )2

11、2CuO4NO2O22AgNO32Ag2NO2 O2(3) 硝酸：4HNO3=2H 2O+4NO2f +O f(4) 碱式碳酸铜：Cu(OH) 2(CO3)2 = CuO + 2CO 2 f + H2O2KCIO 3 MnO 2， 2KCl3O2MnO 22 H 2 O 22 H 2O O 29 无机框图中常用到催化剂的反响催化剂化2SO2 022SO36H 2O催化剂化4NH 35024NO催化剂化N2 3H 22NH 310同一元素的气态氢化物和气态氧化物反响，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮催化剂2H2S+SO2=3S+2H2O; 4NH3+6NO4N2+6H2O同一元素的气态氢化

12、物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮11.两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是 Ba(OH) 2 与(NH 4)2SO4或(NH 4)2CO3 或(NH 4)2SO3 可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐强烈双水解2H OCO3 HCO32 CO2Al OH 332h OAl3 与 S2 HS 2 H 2S Al OH 3AIO2 H2。 ai OH 3 可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 Na2S2O3溶液与强酸13. 能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱14. 两物质反响先沉淀后溶解的有：CO2(或SO

13、2)与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐四、依据特征结构6.电子总数为18的粒子：分子:Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCI、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F1.正四面体型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。2. 直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3. 平面型分子：苯、乙烯等。4. 含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠(Na2O2)、电石(CaC2)等。5. 含有10 个电子的粒子：离子：O2、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、出0+、OH、NH2分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HFXY

14、Z甲乙X+ Z尹甲乙+ Z离子：K+、Ca2+、HS、S2、C、O227. 9 个电子的粒子：一OH、一 CH3、一 NH2、一 F五、依据特征网络1. X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据以下图所示的 关系，推断X、Y、Z的化学式。(请尽可能寻找出你认为合理的解答)2. 三角转化：3. 直线型关系：(1) A_OjB_OjCY Y(2) A 一 B一 C 醇t醛t酸；AgNO 3AgOH tAg(NH 3)2+; Ca(OH)2iCaCO3Ca(HCO3)2六、依据特殊工业制法：段烧石灰石 工业合成氨 工业生产硝酸 工业生产硫酸 氯碱工业 电解水 高炉

15、炼铁 工业上制取漂粉精工业制水煤气七、依据题给数据：相对分子质量为28: CO、C2H4、N2；相对分子质量为 30: NO、C2H6相对分子质量为 30：。2、CH 3 OH ;相对分子质量为 44: CO2、N2O、C3H8、CH3CHO ;相对分子质量为46: NO?、C2H5OH ;相对分子质量为 78： C6H6、W2O2 ;相对分子质量为100: Mg3N2、CaCO3、KHCO 3相对分子质量为 120: FeS、MgSO4、NaHSO4、CaSO3、KHSO3相对分子质量相差16 一般是相差一个氧原子；相邻同系物之间相差14相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差14特

16、别提醒：根据要求答复请务必防止不按要求答题而失分如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式，方程式不配平，不写反响条件，气体符号沉淀符号使用不对；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位书写错误或多写或漏写；热化学方程式不注明物质的状态、符号、单位、计算错误等练习1. 短周期常见元素形成的纯洁物A、B、C、D、E的转化关系如以下图所示，物质A与物质B之间的反响不在溶液中进

17、行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。请答复以下问题：(1 )假设C是离子化合物，D是一种强碱，写出 C的化学式 (2) 假设C与水发生复分解反响，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合 物。)。用电离方程式解释 D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可用等式表示E与NaOH溶液反响生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系(3) 假设C是一种气体，D是一种强酸。 C与水反响的化学方程式 。 有人认为 浓H2SO4可以枯燥气体 C。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，那么你得出的结论是2.

18、 甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量相对分子质量相同， E的式量比D大16,在一定条件下各物质之间相互转化如以下图所示： 1X的电子式是，G的化学式是 。2上述物质中能与水发生反响(不考虑单纯的盐的水解)且反响中水既不是氧化剂也不是复原剂的 物质的代号是。3反响“D+丙的化学方程式是 4写出X与D在稀硫酸中反响的离子方程式 3. 甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下。请填写以下空白：1在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是 。2在X、Z两种化合物的正价元素的化合

19、价中，是 。A 前者高B 后者高C.不一定原因是。3当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反响的化学方程式 。写出丙跟乙反响的化学方程式 。4当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反响的化学方程 式。写出丙跟乙反响的化学方程式 。4有X、Y、Z三种单质，常温下 X是固体，Y是液体，Z是气体。它们之间的反响关系如以下图所 示：请填写以下空白：1据此推断 X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。2 X是常见的单质，它是否为主族元素， ，其理由是： 。3写出C + Y A的离子方程式：。5.根据以下反响关系图，答复以下问题：(1) A溶液所含溶质是： ；(2) A溶液跟B溶液反响

20、的化学方程式是： ;(3) G 转变为 E 的离子方程式是： 。6甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。1假设D为酸性气体，那么 A的化学式为 。2假设D为碱性气体，那么 A与水反响生成 C和D的化学方程式为 。3假设由两种元素组成的化合物M发生水解反响只生成两种酸N和P,那么以下有关说法中，正确的A . M可能由两种非金属元素组成B . N、P均一定为一元酸C. M 一定含有金属元素D 此反响可能为氧化复原反响E.生成物中的无氧酸和含氧酸并存7A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%, C、J是同周期元素的气态氢化

21、物，X为无色液体，D具有两性。反响生成的水均已略去。它们有如以下图所示的 关系。(1) 写出化学式：A . , B . , C . 。反响中每生成ImolF，转移电子的数目为：_(3) 反响的化学方程式为： 。写出离子方程式分别为：反响;反响 。(5) 反响中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25C放出热量，写出反响的热化学方 程式。A、B、C及其它物质之间的反响关系如以下图所示。其中,为气态，那么B、& A、B、C是所学过的三种单质， D、E、F的水溶液呈酸性。假设D + C E+F，且常温下B1 A、B、C三种单质分别是： 2 F+ B D的离子方程式：9. A是中学化学的一种常见固

22、体。在加热条件下，A可与一种无色溶液 B反响，生成两种气体混合物X，将X作如以下图所示的实验：据此判断： A是 ， B是 是， X是10. 以下图每一方格表示一种物质。通常状况下，, C 是 , D 是 A、C均为无色气体，B为无色液体。请填写以下空白:(1) 物质 X 可以是, C 是, F 是;(2) 反响的化学方程式是 ;(3) 反响的离子方程式是 。答案题型一、例 1、A 为 Fe, B 为 Fe3O4, C 为 FeSO4, D 为 Fe2(SO4)3, E 为 Fe(OH)2, F 为 Fe(OH3)2题型二、例 2、(1) K S K ; (2)AICI 3(3)Cl2+H2S=

23、S J +2H+2C题型三、例 3、(1) A 为(NH4)2S, Y 为 O2 , Z 为 H2O(2)H2SO4 HNO 3题型四、例 4、 AI AI02 AI3+ AI(OH) 3 AI 2。3 Fe2O3 Fe Fe2+ Fe(OH) 2 Fe(OH)3 题型五、例 5、A 为 Fe, B 为 H2O, C 为 Fe3O4, D 为 H2, E 为 CO, F 为 CO2题型六、例6、甲为Na，乙为S,丙为O2, A为Na2O, B为Na2O2, C为SO2, D为SO3, X为 Na2S, Y 为 Na2SO3, Z 为 Na2SO4五、依据特征网络XYZ甲乙Cl2Br2H2HBr

24、HCICI2|2NaNaINaCIF2O2H2H2OHFCl2SH2H2SHCIO2SH2H2SH2OCSiO2SiO2COO2N2H2NH3H2OCI2N2H2NH3HCICCuO2CuOCO2MgCO2CO2MgOMgSO2SO2MgOAlFeO2Fe3O4Al 2031.答案1.( 1)Na2O2 ( 2) H+H2O+AIO 21 AI(OH) 3 Al 3+3OH - c(Na+)+c(H+) = 2c(S2)+c(HS)+c(OH )(3)3NO2+H2O = 2HNO 3+NO NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能枯燥NO22. 1 Na S Na SO3 2 A、B、F、G 3 2Na2SO