水的电离和PH

1、第2讲水的电离和溶液的pH考纲要求 1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。2.了解溶液pH的定义。3.能进行pH的简单计算。4.初步掌握测定溶液pH的方法。考点一水的电离深度思考1水的离子积常数Kwc(H)c(OH)中H和OH一定是水电离出来的吗？2在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH)之间的关系是什么？3甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡

2、移动后，溶液中c(H)c(OH)增大还是减小？题组一影响水电离平衡的因素及结果判断125 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOH H2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A BC D2下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是()A将纯水加热到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液D向水中加少量FeCl3溶液325 时，水中存在电离平衡：H2OHOHH0。下列叙述正确的是()A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低D向

3、水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)增大题组二水电离的c(H)或c(OH)的计算4求算下列溶液中H2O电离的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。5下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是()pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D1413236室温下，在pH12的某溶液中，分别

4、有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH)的数据分别为甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是()A甲、乙 B乙、丙 C丙、丁 D乙、丁考点二溶液的酸碱性和pH值1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。2pH及其测量(1)计算公式： (2)测量方法 (3)溶液的酸碱性与pH的关系深度思考1pH7的溶液一定是碱性溶液吗？pH7的溶液一定是中性吗？2下列溶液一定显酸性的是_。pHc(OH)的溶液0.1 molL1的NH4Cl溶液3用pH试纸测pH时应注

5、意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。(2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。(3)25 时，pH12的溶液不一定为碱溶液，pH2时溶液也不一定为酸溶液，还可能为能水解的盐溶液。题组一溶液酸、碱性的判断1判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合 ()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 ()(3)相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积

6、混合 ()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合 ()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合 ()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合 ()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合 ()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合 () (1)等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。(2)等体积等浓度的一元弱酸，一元强碱混合呈碱性。(3)强酸、强碱等体积混合pH之和等于14呈中性；pH之和小于14呈酸性；pH之和大于14呈碱性。(4)pH之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体

7、积混合呈酸性。题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较(一)pH的稀释规律21 mL pH5的盐酸，加水稀释到10 mL pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。31 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。4pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H)的比值为_。答案解析稀释前c(SO) molL1；稀释后c(SO)108 molL1；c(H)接近107 molL1，所以。 (1)强酸溶液，被稀释10n倍，溶液的pH增大n(溶液的pH不会大于7)。(2)强碱溶液，被稀释10n倍，溶液的pH减小n(溶液的pH不会小于

8、7)。(二)一强一弱的比较5在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是()6物质AE都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子NH、H、Na阴离子OH、CH3COO、Cl(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_，C_。(2)写出A与C反应的离子方程式：_。加水稀释时pH值的变化规律(1)等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH增大快；若加水稀释到

9、相同pH，强酸加水多。(2)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH相同的强酸与弱酸，加水稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH变化大；若加水稀释到相同pH，弱酸加水多。题组三溶液pH的计算7求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg20.3)(1)0.005 molL1的H2SO4溶液(2)已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105,0.1 molL1的CH3COOH溶液(3)0.1 molL1NH3H2O溶液(NH3H2O的电离度为1%，电离度100%)(4)将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合(5)常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合(6)将pH

10、3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合(7)0.001 molL1的NaOH溶液(8)pH2的盐酸与等体积的水混合(9)pH2的盐酸加水稀释到1 000倍8在某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数Kw_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。 1.单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为c molL1，c(H)nc molL1，pHlgc(H)lgnc。强碱溶液(25 )：如B(OH)n，设浓度为c mo

11、lL1，c(H) molL1，pHlgc(H)14lgnc。2混合溶液pH的计算类型(1)两种强酸混合：直接求出c(H)混，再据此求pH。c(H)混。(2)两种强碱混合：先求出c(OH)混，再据Kw求出c(H)混，最后求pH。c(OH)混。(3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。c(H)混或c(OH)混将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H)c(OH)、V碱V酸、pH酸pH碱有如下规律(25 )：因c(H)酸V酸c(OH)碱V碱，故有。在碱溶液中c(OH)碱，将其代入上式得c(H)酸c(H)碱，两边取负对数得pH酸pH碱14l

12、g。现举例如下：V酸V碱c(H)c(OH)pH酸pH碱1011101511111411010113mnnm14lgm/n考点三酸碱中和滴定4常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色5中和滴定的误差分析(1)原理 (2)常见误差深度思考1酸式滴定管怎样查漏？2容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL吗？3(1)滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗吗？(2)读数时为什么要平视凹液面？(3)滴定管排空气的目的是什么？4KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管

13、中？5滴定管盛标准溶液时，其液面一定要在0刻度吗？6(1)中和滴定的关键是什么？(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？7右图为室温时向25 mL某浓度的NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1的CH3COOH溶液的过程中pH的变化曲线。(1)图中NaOH的物质的量浓度为_molL1。(2)G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？_区间。题组一中和滴定仪器及指示剂的选择1用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙2实验室现有3种酸

14、碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)

15、强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。题组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理3实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 molL1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(molL1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.

16、1022.7220.0030.1022.8020.00(1)滴定达到终点的标志是_。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填字母序号)。A滴定终点读数时俯视B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失4某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

17、(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/

18、mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。 1.滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。说明：解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。2图解量器的读数方法(1)平

19、视读数(如图1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体；读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。(2)俯视读数(如图2)：俯视：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。(3)仰视读数(如图3)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因为量筒刻度从下到上逐渐增大；而滴定管刻度从下到上逐渐减小，并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析

20、时还要看滴定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小。题组三中和滴定的拓展应用5莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl的浓度。已知： 银盐性质AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度(molL1)1.341067.11071.11086.51051.0106(1)滴定终点的现象是_。(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是_。ANaCl BBaBr2 CNa2CrO4刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为_。6KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于

21、KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；利用氧化还原滴定方法，在7080 条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_。(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。AH2C2O42H2O

22、 BFeSO4C浓盐酸 DNa2SO3(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为_molL1。(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2的含量，测得的浓度值将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 (2)用0.200 0 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混

23、合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 (3)已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Ka。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小 (4)常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4 (5)25 与60 时，水的pH相等 (6)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 (7)25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl溶液的Kw (8)100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性(9)中和滴定实验时，用待测液润

24、洗锥形瓶 2(2012上海，7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 ()ANaHSO4溶液 BKF溶液CKAl(SO4)2 溶液 DNaI溶液3(2011四川理综，9)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D1101041094(2012新课标全国卷，11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈

25、中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)5(2011上海，19改编)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Ab可能显碱性 Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性62012浙江理综，26(3)已知：I22S2O=S4O2I。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。

26、用0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。72009浙江理综，28(4)四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2 ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_。某同学称取5.000 g残

27、留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000102 mol L1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。82010山东理综，28(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4cNa2SO4 dNaHSO39(2009四川理综，26)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定

28、了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化氢的含量请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为 gmL1的过氧化氢溶液至250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnOH2O2H=Mn2H2O(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。(4)重复滴定三次，平均耗用c molL1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢

29、溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。1对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()AHCl B13X3CCH3COO D.答案D解析HCl是强电解质，溶于水电离出的H抑制水的电离，A错误；B、C中的粒子都能发生水解，从而促进水的电离，故B、C错误。2向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH)c(H)的操作是()稀硫酸金属钠氨气FeCl3固体NaClO固体将水加热煮沸A B C D答案A解析稀硫酸，抑制水的电离；金属Na和H反应，促进水的电离，c(OH)c(H)；NH3溶于

30、水呈碱性，抑制水的电离；FeCl3固体水解呈酸性，促进水的电离；NaClO水解呈碱性，促进水的电离；加热水，促进水的电离，呈中性。3在25 时，向V mL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K的物质的量，则mn的值为()A13 B14 C15 D不能确定答案A解析溶液中NO的物质的量恰好等于加入K的物质的量，说明反应HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n(HNO3)n(KOH)，即V10310m10V10310n14，解得：mn13。4常温下，pH12的氢氧化钠和pH4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的

31、变化，下列说法中正确的是()A混合前的醋酸约1%发生电离B混合后的溶液中c(Na)c(CH3COO)C氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D混合后的溶液呈中性答案A解析V(NaOH)c(NaOH)V(CH3COOH)c(CH3COOH)。c(CH3COOH)c(NaOH)102 molL1，所以混合前CH3COOH发生电离的百分数为100%1%，A正确；混合后，由于CH3COO的水解，呈碱性，则c(Na)c(CH3COO)，B错误。5关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是()A取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和

32、n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mnC取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸答案A解析A项，由于c(H)相同，开始时反应速率相等，不正确；B项，当pH相同，加水稀释到相同的pH值，醋酸加水多。由于CH3COOH的浓度大于盐酸的浓度，所以CH3COOH中和碱的能力强，和足量金属反应，CH3COOH放出H2多，C、D正确。625 时，Kw1.01014；100 时，Kw11012，下列说法正确的是()A100 时，pH10的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7B2

33、5 时，0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.2 molL1 HCl等体积混合，所得溶液的pH7C25 时，0.2 molL1 NaOH溶液与0.2 molL1 CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH7D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7答案D解析100 时，NaOH和H2SO4恰好中和时，pH6，A错误；25 时，c(OH)0.4 molL1，c(H)0.2 molL1，等体积混合后pH大于7，B错误；C项，由于CH3COO的水解pH大于7；D项，氨水过量pH7，正确。7水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A图中五点Kw的关系：BCAD

34、EB若从A点到D点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl固体D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性答案C解析Kw只与温度有关，温度相同时，Kw相同；温度越高，Kw越大，A项正确；从A点到D点，溶液中c(H)增大，可采取温度不变向水中加入少量酸的措施。从A点到C点，溶液中c(H)、c(OH)同时增大，Kw增大，应采用升温的方法，C项错误；B点时Kw1012，若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性。8下列操作，妥当的是()A用托盘天平称量氢氧化钠固体时，需在左、右托盘

35、上各放一块质量相等的滤纸B用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出C用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理D用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶答案D解析A项，称量NaOH应用烧杯或表面皿；B项，所有液体放出时，体积大于25 mL；C项，悬挂的液滴应属于10 mL NaOH溶液。9如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠

36、的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂答案B解析由滴定起始时pH1可知盐酸的浓度为0.1 molL1，A错；曲线a起始时溶液pH1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。10(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H)_molL1，Kw(25 )_Kw(100 )(填“”、“”、“”或“”)。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。答案(1)11012NaCNCH3COONaNaCNH2

37、OCO2=HCNNaHCO3解析(1)100 时，Kw1012,1 molL1的NaOH溶液中，c(H)11012 molL1。25 时，Kw1014，Kw(25 )HCNHCO，根据越弱越水解原理，可确定溶液的碱性：Na2CO3NaCNCH3COONa。混合后的溶液中，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因为溶液显碱性，即c(H)c(CH3COO)。根据酸性：H2CO3HCNHCO，则反应的化学方程式为NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3。11某温度(T )下的溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

38、(1)此温度下，水的离子积Kw为_，则该温度T_25(填“”、“(2)4107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11解析(1)Kwc(H)c(OH)10x10y10(xy)，根据图示可知当x12时，c(OH)1 molL1，当y12时，c(H)1 molL1，故Kw11012。根据温度越高H2O的电离程度越大，Kw也随之越大，可知此时的T25。(2)此条件下，pH6时，溶液呈中性。根据表中实验的数据可得c(OH)104 molL1，根据表中实验的数据有22.00103 L104 molL122.00103 L10a molL1，可得a4，即pH4。实验中，所得溶液pH7，Ba(OH)2

39、过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c(OH)等于由水电离产生的c(H)，即由水电离产生的c(OH)107 molL1。(3)按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH与NaHSO4提供的H相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前：n(Ba2)103 mol，n(OH)2103 mol，n(H)n(SO)103 mol，实际反应的Ba2、OH、H、SO均为103 mol，故反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合时，OH过量，反应后溶液中c(OH) molL10.1 molL1，c(H)1011 molL1，pH11。12已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。(1)用p

40、H试纸测定醋酸pH的操作是_。(2)常温下在pH5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c(H)的精确值是_molL1。(3)用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述实验过程中的错误之处_(填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器_。答案(1)用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中

41、部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数(2)105109(3)烧杯(或烧杯和胶头滴管)解析(1)pH试纸不能润湿且只能读取整数值。(2)在醋酸溶液中，H来源于醋酸的电离和水的电离，其中c(H)水109 molL1，所以醋酸电离出的c(H)的精确值为105109 molL1。(3)滴定管应润洗。由于CH3COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂。滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管。13氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是()(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基

42、本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加、水为还原剂且为类型的一个化学方程式：_。(3)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是_MnO_NO_=_Mn2_NO_H2O.请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目。.某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是_。.不规范的实验操作会导致实验结果出现误差。分析下列操作使实验结果偏小的是_(填序号)。在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外定容时仰视仪器上的刻度线定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低

43、于刻度线，于是又加入少量水至刻度线.最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。.某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20 mL未知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于_(“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，则NaNO2溶液的浓度为_。答案(1)D(2)F22H2O=4HFO2(3).2MnO5N10eO6H=2Mn25NO3H2O.往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞是否漏水，放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水。.0.5 molL1KMnO4.酸式0.625 molL1解析本题考查了氧化还原反应，配制一定物质的量的浓度溶液及氧化还原反应滴定。(1)A、B、C均属于物理变化。(2)水作还原剂的反应比较特殊，氧化性应大于O