江西省上饶市重点中学高三六校第二次联考化学试题及答案

1、上饶市重点中学2014届高三六校第二次联考化学能力试题命题学校：玉山一中命题人：姜仁泉郑玉军沈卫红考生注意： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 试题满分：300分考试时间：150分钟 2请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。 3可能用到的相对原子质量：c：12 n：14 o:16 na:32 a1:27 s:32 ba:137 ti:48 cu:64 br:80第卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。7na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） a106gna2co3晶体中的离

2、子总数大于3na b 02mol zn与一定量浓h2so4恰好完全反应，生成的气体分子数为02na c将2ml 05molllna2sio3溶液滴入稀盐酸中制得h4sio4胶体，所含胶粒数为0001na d电解精炼铜时，当阳极上质量减少64g时，电路上转移的电子数目为02na8分子式为c3h2cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） a3种 b4种 c5种 d6种9下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是（ ）ak+、alo2、cl、mno4 要求：无色澄清溶液bfe3+、no3、i、hco3 要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体cna+、k+、ag+，no3 要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产

3、生，后沉淀消失dnh4+、al3、so42、ch3cooh 要求：滴加naoh浓溶液立刻产生气体10已知25时，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00ml该条件下的caso4饱和溶液中加入400ml 00lmolll的na2so4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（ ）a溶液中析出caso4沉淀，最终溶液中c(so42)较原来大b溶液中无沉淀析出，溶液中c(ca2+)、c (so4)都变小c溶液中析出caso4沉淀，溶液中c(ca2+)、c(so42)都变小d溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（s042-）较原来大11在阿司匹林的结构简式（如图）中分别标出了 其分子不同的键。将阿司匹

4、林与足量naoh溶液共热时，发生反应时断键的位置是（ ）a bc d12下列各组稀溶液（ ） nahso4和na2co3aicl3和naoh nh4hso4和ba(oho)2h3po4和ca(oh)2 只用试管、滴管及闻气味就能鉴别有几组：a1组 b2组 c3组 d4组13短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 （ ）a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为：rx ry rz rq c，离子y2和z3+山的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强26（14分）明矾石的主要成分是k2so4al

5、2(so4)32al2o36h2o，还含有杂质fe2o3。利用明矾石来制取纯净的al2o3、k2feo4和h2so4的工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为，若生成102gal2o3，转移的电子数目为 .（2）生成沉淀i的离子方程式为 ，沉淀ii的化学式为 。（3）溶液经加硫酸调节ph后，过滤，洗涤，可得沉淀i，证明沉淀i已洗涤干净的实验操作和现象是 。（4）写出cl2将沉淀氧化为k2feo4的化学方程式： 。（5）从滤液中得到k2so4晶体的方法是 。（6） k2feo4也可以铁为电极，通过电解浓的koh溶液来制取，写出电解法制取k2feo4的 阳极反应式：

6、.27（14分）运用化学反应原理分析解答以下问题（1）已知： co(g)+2h2(g) ch3oh(g) hl= 91kjmoll 2ch3oh(g) ch3och3(g)+h2o(g) h2= 24 kjmoll co(g) +h2o(g) co2(g)+h2(g) h3= 1 kjmoll且三个反应的平衡常数依次为k1、k2、k3则反应 3co(g) +3h2(g) ch3och3(g) +co2(g) h= . 化学平衡常数k= （用含k1、k2、k3的代数式表示）。（2）一定条件下，若将体积比为1:2的co和h2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应 3co(g) +3h2(g) ch3

7、och3(g) +co2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是 。 a体系压强保持不变 b混合气体密度保持不变 c co和h2的物质的量保持不变 dco的消耗速度等于co2的生成速率（3）氨气溶于水得到氨水。在25下，将x molll的氨水与y moll1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c(nh4+)_c（cl）（填“”、“”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 .（4）科学家发明了使nh3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入nh3。其电池反应式为：4nh3+3o2 2n2+6h2o，电解质溶液应显 （填“酸性”、

8、“中性”、“碱性”）， 写出正极的电极反应方程式 .28（15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。（1）实验室用上述装置测定so2催化氧化为so3的转化率。（已知so3熔点为168，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中co2的影响。） 简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作： 。 实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式： 。当停止通入so2熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是： 。实验结束后，若装置d增加的质量为mg，装置e中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表

9、示，不用化简）。（2）某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为： 。 为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b 中的溶液分三份，分别进行如下实验。 方案i：向第一份溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成。方案ii：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。方案iii：向第三份溶液中加入bac12溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是 （填“i”、“ii”、或“iii”）；试管b发生反应的离子方程式： 。当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中 c(na+)= 用含硫微粒浓度的代数式表示）。36【化学选修2化学与技术】 生产自来水的流程图所示。

10、 （1） feso47h2o是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 。（3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中， （填写序号）可以作为氯气的代用品。 臭氧 nh3（溶液） k2feo4 so2（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或 “阳”）。（5）测定水中的溶解氧：量取20ml水样，迅速加入mnso4和koh的混合溶液，再加入ki溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶

11、液，此时有碘单质生成。用010mol/l na2s2o3溶液滴定生成的碘，消耗了600ml na2s2o3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为mn2+。上述过程发生的反应可表示为：2mn2+4oh+o2=2mno(oh)2mno(oh)2+2i+4h+=i2+mn2+3h2oi2+2s2o32=2i+s4o62 水中的溶解氧量为 （以mgll为单位）。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）氮化钛（ ti3n4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品。以ticl4为原料，经过一系列反应（如图所

12、示），可以制得ti3n4和纳米tio2请回答下列问题：（1）反应为置换反应，写出该反应的化学方程式 ；ticl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则ticl4的空间构型为 。（2）元素周期表中ti元素位于第 周期 族。与ti相邻的元素zr的基态原子外围电子排布式为 ，（3）纳米tio2是一种应用广泛的催化剂，纳米ti02催化的一个实验如图所示。 化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子个数为 ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中 含有 个n原子，晶胞中n、ti之间的最近距离为 a pm，则该氮化钛的密度为 gcm3

13、（na为阿 伏加德常数的数值，只列算式）。38【化学一选修5有机化学基础】（15分）药物卡托普利的合成原料f、工程材料聚碳酸酯（简称pc）的合成路线如图所示：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：请回答：（1）c由丙烯经反应合成，c的核磁共振氢谱只有一种峰。a的反应类型是 。b的反应试剂和条件是 。 c的化学方程式是 。（2）94g的d与饱和溴水完全反应生成33lg白色沉淀，d的结构简式是 。（3）c与d反应生成双酚a的化学方程式 。（4）f有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是 。含有甲基 含有碳碳双键 能发生银镜反应 属于酯（5）pc的结构简式是 。参考答案化学

14、参考答案713：bbcddda26题（每空2分，共14分）（1）3.6121024或6na（2） alo2h+h2o=al(oh)3 fe(oh)3（3） 取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加bacl2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净。（4） 2fe(oh)3+3cl2+10koh=2k2feo4+6kcl+8h2o（5） 蒸发结晶（6） fe+8oh6e-feo42-+4h2o 27题（每空2分，共14分） (1)-247kjmlk12k2k3 (2)ac (3) = k= moll-1 (4)碱性 o2+2h2o+4e4oh28题(除说明外其余2分，共15分） (1) 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。 2kclo32kcl+3o2 或2kmno4 k2mno4+mno2+o2 使残留在装置中的二 氧化硫和三氧化硫被充分吸收。 (2)试管a中出现淡黄色浑浊 合理（1分）， so2cl22h2o=4hso422cl 2 c(so32)+ c(hso3)36题（除第（5