酸和碱的中和反应分析

1、第第1 1课时课时课题2 2 酸和碱的中和反应【学习目标】1、了解中和反应的概念和实质，知道验证中和反应的实验方法； 2、了解中和反应在生活、生产中的运用。【学习目标】1 1、了解中和反应的概念和实质，知道验证中和反应的实验方法；【自学指导】阅读课本6061页3min，思考：1、什么叫中和反应？ 2、如何验证中和反应已经发生？ 3、中和反应在生活，生产中有哪些运用？【学习目标】1 1、了解中和反应的概念和实质，知道验证中和反应的实验方法；一、中和反应【补充实验】NaOH溶液中滴加稀盐酸现象：无明显变化【讨论】NaOH与盐酸之间有没有发生反应？如何证明？【实验10-8】在滴加了酚酞的NaOH溶液

2、中慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。现象：溶液由红色恰好变为无色反应方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O【思考】NaOH溶液与稀盐酸反应的实质是什么？（即微观过程）【学习目标】1 1、了解中和反应的概念和实质，知道验证中和反应的实验方法；一、中和反应【学习目标】1 1、了解中和反应的概念和实质，知道验证中和反应的实验方法；一、中和反应【补充实验】NaOH溶液中滴加稀盐酸现象：无明显变化【讨论】NaOH与盐酸之间有没有发生反应？如何证明？【实验10-8】在滴加了酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。现象：溶液由红色恰好变为无色反应方程式：NaOH + HCl = NaCl

3、+ H2O实质： 酸中的H+和碱中的OH-结合生成了H2O，因此，溶液变成了中性。【学习目标】1 1、了解中和反应的概念和实质，知道验证中和反应的实验方法；一、中和反应其他酸和碱也能发生相似的反应。请写出反应方程式： Ba(OH)2+HCl KOH+H2SO4 NaOH+HNO3其中的BaCl2、K2SO4、NaNO3等都是由金属离子和酸根离子构成的，他们溶于水时也能解离出金属离子和酸根离子，因此，这类物质称作盐。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。【补充实验】Cu(OH)2固体中先滴加蒸馏水，振荡。后滴加稀硫酸，振荡。现象：蓝色固体不溶解。蓝色固体溶解消失，溶液呈蓝色。【学习目标】2

4、2、了解中和反应在生活、生产中的运用。二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性：用熟石灰中和土壤的酸性2、处理工厂的废水：用熟石灰中和硫酸厂的废水3、用于医药： 治疗胃酸过多，可用氢氧化镁、氢氧化铝，但不能用NaOH、Ca(OH)2。 被蚊虫叮咬（因分泌蚁酸），可涂含碱性物质的药水。如NH3H2O【典型习题】1、据报道，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是：A、喷水可以减少浓盐酸挥发B、喷水可以降低盐酸酸性C、撒石灰为了消除盐酸污染D、喷水是尽快把盐酸冲进下水道2、下列措施或方法中，不能达到预期目的的是A、用熟

5、石灰降低土壤的酸性B、用锅盖盖灭油锅中的火焰C、用木炭除去冰箱中的异味D、用水经常冲洗自行车防锈【典型习题】3、白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还蚂蚁腐蚀的是A、钢筋 B、铜制品 C、大理石 D、铝合金4、下列实例不属于中和反应的是A、土壤酸化后加入熟石灰改良B、胃酸分泌过多的病人服用含有氢氧化铝的药物C、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D、金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗【典型习题】5、人的胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化，胃酸过多，反而造成消化不良。下列可用来治疗胃酸过多的药物是：A、NaOH B、Ca(OH)2C、Al(OH)3 D、NaCl6、

6、下列各组物质间的反应，由于无明显现象需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是A、锌与稀盐酸 B、氢氧化钠溶液与稀硫酸C、生石灰与水 D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液【典型习题】7、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 。溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 。【典型习题】【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其

7、呈碱性的离子是_ （填写微粒符号）。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_ _，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_ _；若无明显现象，则呈中性。【学完本节课要掌握】一、中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性：用熟石灰中和土壤的酸性 2、处理工厂的废水：用熟石灰中和硫酸厂的废水 3、用于医药。第第2 2课时课时课题2 2 酸和碱的中和反应【学习目标】1、知道溶液酸碱度的表示方法

8、；2、学会用pH试纸测溶液的酸碱度。【学习目标】1、知道溶液酸碱度的表示方法；【自学指导】阅读课本6164页3min，思考： 1、什么是溶液的酸碱度？ pH与溶液的酸碱性有什么关系？ 2、如何使用pH试纸测定溶液的pH？【学习目标】1、知道溶液酸碱度的表示方法；三、溶液酸碱度的表示方法pH1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在0-14之间。 pH与溶液酸碱性的关系： 0 7 14酸性增强 中性 碱性增强【结论】酸性溶液pH7【学习目标】2 2、学会用pHpH试纸测溶液的酸碱度。三、溶液酸碱度的表示方法pH2、pH的测定方法：【实验10-9】用pH试纸测定溶液的操作方法： 将pH试纸放在白

9、瓷板(玻璃片)上，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡比较，读出被测液的pH。 （放滴比读）注意：（1）pH试纸测定溶液的pH 时，pH试纸不能用水湿润。否则会起到稀释待测溶液样品的作用，结果不准确；（2）不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。【实验10-10】测定各种溶液pH，判断溶液的酸碱性。【学习目标】2 2、学会用pHpH试纸测溶液的酸碱度。三、溶液酸碱度的表示方法pH3、酸碱度与酸碱性 酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性，用指示剂变色来判断。酸碱度：不仅表示溶液是酸性还是碱性，而且还反映溶液酸碱性的强弱，用pH表示。 4、酸性溶液与酸的溶液，碱性溶液与碱的溶

10、液的区别和联系：（1）酸的溶液一定呈酸性，碱的溶液一定呈碱性；（2）酸性溶液不一定是酸的溶液，碱性溶液不一定是碱的溶液。5、了解溶液酸碱度的意义：（课本P63）【典型习题】1、下列溶液的酸性最强的是：A、pH0的溶液 B、pH1的溶液C、pH7的溶液 D、pH14的溶液2、下列说法正确的是：A、紫色的石蕊试液可使盐酸变红B、中和反应一定生成盐和水C、生成盐和水的反应一定是中和反应D、测定溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下3、下列操作导致原溶液pH降低的是：A、往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液B、向水中加入少许氢氧化钠溶液C、向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D、往氯化钠溶液中滴加稀盐酸【典型习题

11、】4、在三支试管里分别盛有少量的A、B、C三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊试液，A溶液呈淡紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是_。5、中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g氢氧化钾，则反应后溶液的pH应当是：A、等于7 B、小于7 C、大于7 D、无法确定6、氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是 ，这种现象叫潮解。在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是(填化学式) ，用化学方程式表示发生的变化： 。若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是： 。【典型习题】7、在NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH

12、)2、Fe(OH)3四种碱中：(1)属于微溶于水的是 ；水溶液能使酚酞试液变红的是 ；(2)不溶于水，但能溶于酸的是 ；(3)与酸反应溶液呈蓝色的是 ；(4)水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是 。8、某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入：A、食盐和盐酸 B、石灰石和金属银C、烧碱和纯碱 D、生石灰和铁粉【典型习题】9、已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组的同学在一定量的M中不断滴加N， 并测定所得溶液的pH，如图所示。（1）M是 。（2）实验过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH，用其他方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取的溶液中加入 溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论，此溶液为a溶液。小红向另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 ，结论，此处为b溶液或c溶液。【典型习题】（4）为确定该溶质，小红又设计并完成如下实验：则剩余一种溶液为b处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同的方法确定溶液的成分。实验步骤实验现