《溶液的酸碱性》ppt课件

1、专题专题3 溶液中的离子反响溶液中的离子反响第二单元第二单元 溶液的酸碱性溶液的酸碱性研讨电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而溶液的酸研讨电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而溶液的酸碱性与水的电离出的碱性与水的电离出的H+H+、OH-OH-有何关系有何关系? ? (思索与交流思索与交流)纯水的电离纯水的电离H2OH+ + OH- 正反响吸热正反响吸热实验测定：实验测定：25: c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L 100: c(H+) = c(OH-) = 110-6mol/L水的离子积水的离子积(常数常数)-用用Kw表示表示记：记：25时，时，Kw =c(H+)c(OH-) =11

2、0-14mol2L-2 100时，时，Kw= =c(H+)c(OH-) 110-12mol2L-2温度温度002020252550509090100100KwKw1.141.1410-10-15156.816.8110-1510-151 110-10-14145.475.4710-10-14143.83.810-10-13131 110-1210-12阐明：阐明：1.常温常温25 Kw = 1 10-14 mol2L-2 2.稀溶液稀溶液 3.温度升高温度升高, Kw变大变大问题与讨论问题与讨论1 1、在水中参与强酸、在水中参与强酸(HCl)(HCl)后，水的离子积能否发生改动？后，水的离子积

3、能否发生改动？2 2、在水中参与强碱、在水中参与强碱(NaOH)(NaOH)后，水的离子积能否发生改动？升温呢？后，水的离子积能否发生改动？升温呢？3 3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)c(H+)和和c(OH-)c(OH-)能否相等？能否相等？4 4、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的c(H+)c(H+)和酸电离出来的和酸电离出来的c(H+)c(H+)什么关系？什么关系？影响水的电离平衡的要素影响水的电离平衡的要素1、酸、酸2、碱、碱抑制水的电离，抑制水的电离，Kw坚持不变坚持不变3、温度、温度升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，Kw增大增

4、大4、盐下一单元详细讨论、盐下一单元详细讨论留意：留意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大是一个温度函数，只随温度的升高而增大.【交流与讨论】【交流与讨论】分别计算分别计算2525时时0.01mol/L0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中的溶液中的H+H+和和OH-.OH-.并根据计算结果讨论溶液的酸碱性并根据计算结果讨论溶液的酸碱性与与H+H+和和OH-OH-的关系的关系. .c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)，且，且c(H+)=c(HCl) c(H+)=c(HCl) c(OH-)= c(OH-) c(OH-)

5、= c(OH-)水水酸性溶液中：酸性溶液中：碱性溶液中：碱性溶液中：中性溶液中：中性溶液中：c(H+)=c(OH-),c(H+)=c(OH-),均是由水电离产生的。均是由水电离产生的。 在酸性、碱性、中性溶液中，在酸性、碱性、中性溶液中，H+H+和和OH-OH-是共存的是共存的( (但但不可大量共存不可大量共存) )，只是，只是H+H+和和OH-OH-浓度的相对大小不同。浓度的相对大小不同。溶液的酸、碱性跟溶液的酸、碱性跟c(H+)c(H+)、c(OH-)c(OH-)的关系的关系 在一定温度时在一定温度时, ,稀电解质溶液里稀电解质溶液里c(H+)c(H+)与与c(OH-)c(OH-)的乘积是

6、一个常数。的乘积是一个常数。c(c(稀稀) 1mol/L) 1mol/L1.1.重要规律：重要规律：经科学实验证明经科学实验证明记：记：25时，时，Kw =c(H+)c(OH-) =110-14mol2L-2 100时，时，Kw= =c(H+)c(OH-) 110-12mol2L-2注：稀溶液中的注：稀溶液中的c(H+)、c(OH-) 是分别指溶液中是分别指溶液中H+、 OH-的总浓度的总浓度溶液的酸、碱性跟溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系的关系2.2.关系关系(25)(25)：中性溶液：中性溶液：酸性溶液：酸性溶液：碱性溶液：碱性溶液：水溶液中水溶液中H+H+与与OH-OH-一

7、直共存一直共存酸性溶液：酸性溶液：c(H+)c(OH-) ;c(H+)c(H+)c(OH-) ;c(H+)越大酸性越强越大酸性越强碱性溶液：碱性溶液：c(H+)c(OH-) ;c(OH-)c(H+)c(OH-) c(H+)1c(H+)c(OH-) c(H+)110-7mol/L10-7mol/Lc(H+)c(OH-) c(H+)1c(H+)c(OH-) c(H+)1mol/Lc(H+) 1mol/L或小于或小于10-14 10-14 c(OH-) 1mol/L c(OH-) 1mol/L时，运用时，运用pHpH更不方便。所更不方便。所以用物质的量浓度表示更以用物质的量浓度表示更好好. . pH

8、 pH普通用于表示普通用于表示c(H+) c(H+) 1mol/L 1mol/L以下的溶液以下的溶液. .pHpH越小酸性越强，碱性越弱越小酸性越强，碱性越弱留意：留意：pOH -采用采用OH -的物质的量浓度的负的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性对数来表示溶液的酸碱性 pOH + pH =14留意留意:pH=0 并非无并非无H+，而是，而是c(H+)=1mol/L，pH=14 并非无并非无OH-，而是，而是c(OH-)=1mol/L(3)pH(3)pH测定方法测定方法. .(1)(1)定性测定：酸碱指示剂法定性测定：酸碱指示剂法. .酸碱指示剂普通是弱的有机酸或弱的有机碱酸碱指示剂普通

9、是弱的有机酸或弱的有机碱. .以以HInHIn代表石蕊分子：代表石蕊分子： pH2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 变色范围甲基橙甲基橙 红色红色 橙橙色色 黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色 蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色 红色红色3.14.45.08.08.010.0指示剂的变色范围指示剂的变色范围HInHIn红色红色 H+ +In- H+ +In- 蓝色蓝色【提问】：【提问】：测定溶液酸碱性的方法有哪些？测定溶液酸碱性的方法有哪些？(2)(2)定量测定：定量测定：pHpH试纸法、试纸法、pHpH计法等计法等. .pHpH试纸法：试纸法：【交流与讨论】【交流与

10、讨论】1. 1.能否直接把能否直接把pHpH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？2. 2.能否要先潮湿能否要先潮湿pHpH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pHpH试纸上？试纸上？3. 3.能否用能否用pHpH试纸测出试纸测出pH=7.1pH=7.1来？来？4. 4.如用潮湿的如用潮湿的pHpH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pHpH值的测定值的测定 的影响？的影响？试纸的运用方法试纸的运用方法: : 用干净、枯燥的玻璃棒蘸取待测液滴在用干净、枯燥的玻璃棒蘸取待测液滴在( (枯燥的枯燥的)pH)pH试纸上，半秒内跟规范比色卡对比并记录试纸上，半秒内跟规范比色卡对比并记

11、录PHPH值值. .4. 4.溶液中溶液中c(H+)c(H+)、c(OH-)c(OH-)的计算的计算例：计算以下溶液中例：计算以下溶液中c(H+)c(H+)与与c(OH-)c(OH-)(1)1(1)110-3mol/LHCl10-3mol/LHCl溶液溶液(2)0.05mol/LBa(OH)2(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液溶液 练习练习1 1常温下，浓度为常温下，浓度为1 110-5mol/L10-5mol/L的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，由水电离产生的由水电离产生的c(H+)c(H+)是多少？是多少？2 2常温下，浓度为常温下，浓度为1 110-5mol/L10-5mol/L的的N

12、aOHNaOH溶液中，由水电离产生的溶液中，由水电离产生的c(OH-)c(OH-)是多少？是多少？思索在常温下，由水电离产生的思索在常温下，由水电离产生的c(H+)=1c(H+)=110-10-9 mol/L9 mol/L的溶液，那么该溶液的酸碱性如何？的溶液，那么该溶液的酸碱性如何？能够是酸性也能够是碱性能够是酸性也能够是碱性阐明酸的溶液中阐明酸的溶液中c(H+)，约等于酸所电离出的，约等于酸所电离出的H+浓浓度度 碱的溶液中碱的溶液中c(OH-)，约等于碱所电离出的，约等于碱所电离出的OH-浓度浓度有关溶液有关溶液pHpH的计算：的计算：1、单一溶液的计算：、单一溶液的计算：2、强酸、强碱

13、的稀释：、强酸、强碱的稀释：例例1、0.001mol/L盐酸的盐酸的pH =_，加水稀释到原来的，加水稀释到原来的10倍，倍，pH=_，加水到原来的，加水到原来的103倍，倍，pH =_,加水到原来的加水到原来的104 倍倍pH= _,加水到原来的加水到原来的106倍，倍，pH=_例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的10倍，那么溶液的倍，那么溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的102倍，那么溶倍，那么溶液的液的pH=_34698pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的103倍，那么溶液的倍，那么溶

14、液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的105倍，那么溶液的倍，那么溶液的pH=_结论：强酸结论：强酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个单位。靠拢一个单位。留意：留意：pH=6或或8时，不可忽略水的电离，只能接近时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无，酸碱溶液无限稀释，限稀释，pH只能约等于只能约等于7或接近或接近7：酸不能大于：酸不能大于7；碱不能小于；碱不能小于73、弱酸、弱碱的稀释、弱酸、弱碱的稀释例例3、pH=3HAc加水稀释到原来加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值值_；pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原

15、来10倍，溶液的倍，溶液的pH值值_。 结论：弱酸结论：弱酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢不到一个单位；靠拢不到一个单位；4、两种、两种pH值不同的同种强酸碱溶液等体积混合值不同的同种强酸碱溶液等体积混合例例4、pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的溶液等体积混合，求混合溶液的pH值值例例5、pH=4和和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值值 结论：结论： 1、两种强酸溶液等体积混合，溶液的、两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的值等于浓溶液的pH加加0.3。2、两种强碱溶液等体

16、积混合，溶液的、两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的值等于浓溶液的pH减减0.3。例例8、0.1L pH=2盐酸和盐酸和0.1L pH=11的的NaOH溶液相混合，求混合后溶液相混合，求混合后溶液的溶液的pH值。值。 例例9、pH=2盐酸和盐酸和pH=12的的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液等体积相混合，求混合后溶液的溶液的pH值。值。5、强酸、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合方法：方法：1、先反响、先反响 2、按过量的计算，假设酸过量，求、按过量的计算，假设酸过量，求c(H+)，再算，再算pH值。值。 假设碱过量，先求假设碱过量，先求c(OH-)再求再求c(H+)

17、，最后算，最后算pH值值结论：结论：1、pH1+ pH214的强酸强碱等体积混合后，的强酸强碱等体积混合后，pH混混= pH碱碱-0.3混合溶液的混合溶液的PHPH计算计算两溶液等体积混合两溶液等体积混合稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的PH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HCl PH=9的NaOH PH=11的NaOH PH=9的NaOH PH=12的NaOHPH=4的HCl PH=10的NaOHPH=3的HCl PH=9的NaOHPH=5的HCl PH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7弱酸强碱或强酸弱碱混合弱酸强碱或强酸弱碱混合例例101PH为为12 的的NaOH溶液和溶液和PH为为2的醋酸溶液等体积相的醋酸溶液等体积相混合，那么混合液呈混合，那么混合液呈_性性2PH为为12 的氨水和的氨水和PH为为2 的盐酸等体积相混合，那的盐酸等体积相混合，那么混合液呈么混合液呈 _性性有有“弱的参与的中和反响弱的参与的中和反响1、pH=1 的醋酸与的醋酸与pH=13 的的