酸碱电子文档2.doc

1、1丙二酸 CH2(COOH)2 的 pKa1= , p Ka2 = , 其共轭碱的 Kb1 =_ 10-10_, Kb2 = 10-11_。2吡啶偶氮间苯二酚(PAR)的酸解离常数pKa1 ,pKa2 ,pKa3 分别为 , , , 则其质子化常数 K1 = _8 1011_, K 2 105_, 累积质子化常数 2 = _3 1017_, 3 1020_。3= _4= _4pKa(HCOOH) = , pKb(HCOO-) = ; NaOH 滴定 HCOOH反应的-反应的 K。Kt = ; HCl 滴定 HCOOt =4下列物质中属于酸的有_ B,D,F _,属于碱的有 _A,C,E,H _

2、, 属于两性物质的有 _ G _。(用符号 A,B, ,表示 )(A) 吡啶(B) 吡啶盐酸盐(C) 六次甲基四胺 (CH2)6N4(D)六次甲基四胺盐酸盐(E) 羟胺 (NH2OH)(F) 盐酸羟胺(G) 氨基甲酸+-(H) 氨基甲酸钠(NH3 COO)5某二元酸 H2A 的 pKa1 和 pKa2分别为和 ,在分布曲线上 H2A与 HA-曲线交点pH 为 ,HA-与 A2-曲线交点的pH 为 ,H2A 与 A2-的交点 pH 为 ,HA- 达最大的 pH 是。6草酸 (H2C2O4 )的 pKa1 和 pKa2 分别是和。请填写以下情况的 pH 或 pH 范围。2-为- =H2C2O4 =

3、C2O4HC2O4 为最HC2O4主大值C2O42-C2O42-pH pH =pH =pH =7比较以下各对溶液的pH 大小 (用符号、 = 、 _(d)已知 pKb(NH3) = ,H3PO4 的 pKa1pKa3 分别是,860 mLmol/L Na 2CO3 与 40 mLmol/L HCl 相混合 , 溶液的质子条件式是_H+H2CO3 = OH-+CO32- _。9用 NaOH 滴定二氯乙酸 (HA, pKa = 和 NH4Cl 混合液中的二氯乙酸至化学计量点时 , 其质子条件式是 _H+HA = NH3+OH- _。10用稀H2SO4 溶液滴定Na2CO3 溶液至第二化学计量点时

4、, 溶 液 的 质 子 条 件 式 是 : _H+HSO4- = OH-+HCO3-+2CO32-_。11某 (NH4)2HPO4 溶液 c(NH4)2HPO4 = c mol/L, 其物料平衡式为_2c=+=NH3+NH 42(H3PO4 +H2PO4-+HPO42-+PO43-)_;电荷平衡式为+-2-3- _。_NH4+H = H2PO4 + 2HPO4 +3PO4+OH12mol/L H2SO4 溶 液 的 质 子 条 件 式 是 _H+=2-+L _。SO4+OH13选择下列溶液 H+的计算公式 (请填 A,B,C)(1)mol/L二氯乙酸(pKa =_B_(2)mol/L NH 4

5、Cl(pKa =_A_(3)mol/L NaHSO4(pKa2=_B_(4)10-4mol/L H 3BO3 (pKa =_C_（ A） K a c（B）K a (c)（C）K a cK W14已知 EDTA 的 pKa1pKa6 分别是 ,和,mol/LEDTA二钠盐 (Na2H2Y 2H2O)溶液的 pH 是 , Y为 L。15缓冲溶液应有足够的缓冲容量,通常缓冲组分的浓度在1mol/L _之间。16今欲配制pH = 5 的缓冲溶液可选择_ NaAc-HAc 或(CH2)6N4-HCl _配制。17下列情形中 ,溶液的 pH 将发生什么变化(增大、减小或不变):在 50mL L HClO4

6、 溶液中加入10mL L HCl _ 不变_18某溶液中弱酸的浓度为c(HA),其共轭碱的浓度为c(A-),该溶液的最大缓冲容量(max)应等于 (c(HA)+c(A-)_。 (写出计算式 ) 参见公式 2-371920 mLmol/L H3PO4 溶液与 mL mol/L 的 Na3PO4 溶液相混合后 ,其 pH 是 _。(H3PO4 的 pKa1pKa3 分别是 , ,总 PO4 20+5 =15 总 H 30，所以生成 H2PO4-2010 g(CH2)6N4 加入到mL 12 mol/L HCl 溶液中 ,稀释至 100mL 后 , 其 pH 值为。M r(CH2)6N4 = , p

7、Kb(CH2)6N4 = 10 140412 100025 mLmol/L H 3PO4 溶液和 30 mLmol/L Na 3PO4 溶液混合并稀释至100mL,此溶液的 pH 是。(H3PO4 的 pKa1pKa3 分别是 , ,总 PO2- 20 H-425 +30 25 总 H 30HPO42PO4522(CH2)6N4(六次甲基四胺 )的 pKb= ,由 (CH2)6N4-HCl 组成的缓冲溶液的缓冲范围是 _,欲配制具有max 的该种缓冲溶液 ,应于 100 mLmol/L(CH2)6N4溶液中加入 _5_mL 1mol/L HCl。23标准缓冲溶液是指_ pH 经准确实验测得的缓

8、冲溶液_,其作用是 _作为测定 pH 时的标准参照溶液_。24-da/dpH 或 db/dpH 称为溶液的 _缓冲容量 _,当 _共轭酸碱对浓度比为 1_,即当 pH = _ pKa _ 时有最大值 ,其值为 _0.575c _。25L NH4HF2 溶液的 pH 为_ 。pKa(HF) = , pKb (NH3) = 缓冲溶液：酸：HF，碱： F-， NH4+的电离可忽略26将下表中四种溶液以水稀释10倍 ,请填写其 pH 变化大小的顺序 ,变化最大者为“ 1”、最小者为“ 4”。溶液顺序mol/L HAc2mol/L HAc +mol/L NaAc3mol/L HAc +mol/L NaA

9、c4mol/L HCl127选择 H+的计算公式 (请填 A,B,C,D)1.mol/LHCl 滴定mol/LNa2CO3 至第一化学计量点-(B)2. mol/L NaOH 滴定 mol/L H3PO4 至第一化学计量点-( D)3.0.1 mol/Lmol/LH3BO3混合液-(A)4.0.1mol/LHCOONH4溶液-(C)(A)H+ =K a ( )c(B)H+ =K a1 K a2(C)H+ =K a ( ) K a ( )(D)H+ =K a1K a2 c/(K a1 + c)28比较以下各对溶液的pH 的大小 (用 、 = 、 符号表示 )(1)浓度相同的NaAc 和 NH4A

10、c 溶液_(2)浓度相同的HAc-NaAc 和 HAc-NH4Ac 缓冲溶液_ _pKa(HAc) = , pKb(NH3 ) = 29已知甲基橙pK(HIn) = ,当溶液 pH = 时In -/HIn 的比值为 _; 溶液 pH = 时In -/HIn 的比值为 _10_; 依通常计算指示剂变色范围应为 pH = pK(HIn)1,但甲基橙变色范围与此不符 ,这是由于 _由于人们的眼睛对红色比黄色灵敏_。30在下列滴定体系中基红、酚酞中选择),请选用适宜的指示剂:(从甲基橙、甲(1)mol/L HCl滴定mol/L NaOH_甲 基 红或酚酞_(2)mol/LHCl 滴定mol/L NH

11、3_甲 基 红(或甲基橙)_(3)mol/LHCl 滴定 Na2CO3 至第二化学计量点_ 甲基橙 _(4) mol/L NaOH 滴定 H3PO4 至第二化学计量点_酚酞 _31某酸碱指示剂HIn,当 HIn/In - = 5 时 ,看到的是纯酸色,当In -/HIn = 3时 , 看到的是纯碱色。若该指示剂的解离常数为 pKa,则变色范围是 _ pH pKa+或：下限 pKa+lg(1/5) =，上限pKa+lg3 = pKa+ _。32下图为用 HCl 滴定 Na2CO3的滴定曲线。若 a 点时溶液中占优势的形体为CO2-, 试指出以下各点占优势的形体( 填3A,B,C或 D)。(1)

12、b 点 _A_（ A） HCO3- = CO32-(2) c 点 _B_（B） HCO3-(3) d 点 _C_（ C） HCO3- = H2CO3(4) e 点 _D_（ D） H2CO333mol/L HCl 滴定mL 相同浓度NH3 的滴定曲线如下图,写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和H+的计算式。V(HCl)/体系的点H+的计算式mL组成ANH3K wcK bBNH4+NHc(4 )Ka3c(3 )C+002.010.H +NH44002.34mol/L NaOH 溶液滴定mL 相同浓度 HCl 的滴定曲线如下图 ,请写出曲线中A,B,C 三点滴定体系的组成和H+的计算式。V(N

13、aOH)/体系的点H+的计算式mL组成ANaCl+HClH+=BNaClH+=OH-=NaCl+NaK w10 14C0.02OH0.140.0235mol/L NaOH 溶液滴定mL 相同浓度HAc 的滴定曲线如下图 ,写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和H+的计算式。V(NaOH)/体系的点H+的计算式mL组成AHAcK a c(c)NaAc+HA+c(HAc)B HK a c(Ac - )cCNaAcK wK w K a -)c(Ac36下图滴定曲线的类型是_强碱滴定一元弱酸_。宜选用的指示剂是_酚酞(百里酚蓝 )_。37用 mol/L NaOH 溶液滴定 mol/L 某二元酸 H2

14、A ( p Ka1 = , pKa2 = ), 有 _一_个突跃 ,这是因为 _ pKa5_。化学计量点时计算 H+ 的公式为 _H+ = K w Ka 2/cb _,可选用 _酚酞_指示剂。38在酸碱滴定中 ,研究滴定曲线的意义主要在于:(1)_ 了解滴定过程中pH 的变化 _(2)_ 估计被测物质能否被准确滴定_(3)_ 选择合适的指示剂。_39根据下表所给数据推断用NaOH 滴定HAc 至下列各点的pH。p化学计化学化学计浓度量点计量量点前%点后 %mol/Lmol/L40若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍, NaOH 滴定 HCl的滴定突跃 _增加 2_, NaOH 滴定 HAc 的滴

15、定突跃 _增加1 , NaOH 滴定 H3PO4(至 H2PO4-)的滴定突跃 _不变 _。(填 pH 增加多少、减少多少或不变 )41根据下表所给数据,推断在下列滴定中化学计量点及其前后 %的 pH。(浓度均为mol/L)滴定体系p化学计量点前 %化学计量点化学计量点后 %NaOH 滴定 HClNaOH 滴定 HAHCl 滴定 B提示 : 1. NaOH 滴 HA 与 NaOH 滴 HCl 化学计量点后 % pH同。2. HCl 滴 B 时 已知化学计量点后 %的 pH 为。再据化学计量点前后对称性 ,因为 pH = 1,故化学计量点前 %的 pH 为+1 = ,因此就不用给常数。42根据下

16、表所给数据,推断用 NaOH滴定 H3 A 至第一化学计量点及其前后 %的 pH。p化学计化学化学计浓度量点计量量点前%点后%mol/L1 mol/L43用 mol/L NaOH 滴定mLmol/L HCl, 若以甲基橙为指示剂滴定至 pH = 为终点 ,其终点误差Et = %_%。参见公式 2-4844一元弱酸 (HA)滴定的终点误差可用公式Et = _计算。设 pH = pH终-pH计, Kt 为滴定反应常数 , 则上式又可表示为Et = _ _。45OH-终-HA 终Et = 100%或：c计10 pH -10-pHEt = 100%(cKt )1/2参见公式 2-4946用同浓度强碱滴

17、定弱酸突跃范围的大小与_弱酸的Ka和浓度 ca _有关 , 若要能准确滴定(Et%),则要求满足 _ caKa 10-8_条件。47说明表中各物质能否用中和法直接滴定(不加任何试剂)。若能 , 请指出指示剂。物质能否直接滴定指示剂CH3NH2(甲胺 )能甲基橙或甲基红NaAc不能H3BO3(硼酸 )不能Na2B4O7 10H2O(硼砂 )能甲基橙或甲基红+能酚酞C6H5NH3 Cl(盐酸苯胺 )pKb (CH3NH2) = , pKb(C6H5NH2) = , pKa(HAc) = ,pKa(H3BO3) = 48NH4+的酸性太弱 ,用 NaOH直接滴定时突跃太小而不能准确滴定。采用返滴定法

18、 _不能 _准确测定 (填能或不能 ),其原因是 _返滴定与直接滴定的化学计量点一致, 返滴不能改变反应完全度 , 突跃大小不变 _。2382下列酸溶液能否用NaOH 准确滴定或准确分步滴定(浓度均为 L), 请在备择答案 (A,B, )中选择正确答案 :(1)酒石酸 (pKa1= 、pKa2=_B_(2)柠檬酸 (pKa1= 、pKa2= 、pKa3 =_B_(3)亚磷酸 (pKa1= 、pKa2=_A_(4)硼酸 (pKa = +苯甲酸 (pKa =_C_A. 能准确分步滴定B. 能作为多元酸同时滴定,但不能分步C. 第一步能准确滴定,但第二步不能滴定D. 第一、二步能分步准确滴定,但第三

19、步不能滴定49判断以下两性物质用中和法直接滴定的可能性。物质能否滴定及滴定剂指示剂产物KHS能 ,H2SHCl甲 基 橙(或甲基红)酒石酸氢钾(简写能 ,A2-NaOH酚酞成 KHA)氨基乙酸偶极离子不能已知 :a1a2H2S酒石酸氨基乙酸50采用蒸馏法测定铵盐时,蒸馏出来的NH3 可用接近饱和的 H3BO3 溶液吸收 , 然后用HCl 标准溶液滴定,但 _不可以_(填可以或不可以)用 HAc 溶液代替H3BO3 作吸收液 ,因为_HAc 溶液吸收 NH3 后 ,生成 NH4Ac,Ac-是很弱的碱 ,不能用 HCl 标准溶液准确滴定 Ac-_。51用 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液以测定 N

20、aOH 与 HCl 的体积比。今选甲基橙为指示剂测得V(NaOH)/V(HCl) = , 而选酚酞为指示剂测得 V(NaOH)/V(HCl) =, 其主要原因是 _ NaOH溶液中含有 Na2CO3_。52某人用 HCl 标准溶液来标定含CO32-的 NaOH 溶液 (以甲基橙作指示剂 ),然后用 NaOH 溶液去测定某试样中HAc,得到的 w(HAc)将会 _偏高 _。又若用以测定HCl-NH4Cl 溶液中的w(HCl),其结果会 _无影响 _。 (填偏高、偏低或无影响) Na2CO3 至 NaHCO3， V 增大53配 制 NaOH 标 准 溶 液 时 未 除 净 CO32-, 今 以 草

21、 酸 (H2C2O4 2H2 O)标定其浓度后 , 用以测定 HAc 浓度 , 测得结果_无影响 _;若用以测定 HCl-NH4Cl 混合液中 HCl 浓度 ,其结果_偏低 _。 (填偏高、偏低或无影响 )草酸标定其浓度至NaHCO3，测定 HCl-NH4Cl 混合液中HCl 浓度,至 H2CO3， V 减小54克氏法测定氮时, 称取 0.2800 g 有机物 , 经消化处理后蒸出的 NH3 正好中和mLmol/L的 H2SO4, 则该有机物中氮的质量分数w(N)Ar(N)=为 _50 _。 20 214 28010055如何测定以下物质 (混合液中为画线组分 )指出必要试剂、标准溶液及指示剂

22、。H3BO3硼砂HCl+H3BO3必要试剂甘油 (或甘露醇)标准溶液NaOHHClNaOH指 示 剂酚酞甲基红(橙)甲基红(橙 )56用甲醛法测定硫酸铵中氮时,为中和试样中的游离酸,应当选 _甲基红 _为指示剂。再加入甲醛测定氨时应当选_酚酞 _为指示剂。在此滴定中颜色的变化是_橙红黄粉红 _。氮与 NaOH 物质的量之比n(N):n(NaOH)是_1:1_。57移取mL 可能含 HCl 和各种磷酸盐的混合溶液,用 mol/LNaOH 标准溶液滴定 , 下表中 V1(NaOH)为用甲基橙作指示剂所耗体积 , V2(NaOH)为选用酚酞作指示剂所耗体积。 请填写以下溶液组成及浓度。试液V1(NaOH)/mL V2(NaOH)/mL组成B浓度 c /(mol/L)1HCl-H3PO4V1：滴定 HCl 和磷酸至 H2 PO4-58某一磷酸盐试液,可能为 Na3PO4 、Na2 HPO4、NaH2PO4 或某两者可能共存的混合物,用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸为V1(HCl) (mL), 继以甲基橙为指示剂又消耗标准酸为V2(HCl) (mL), 试根据 V1和 V2 判断其组成。1V1 =V2Na3PO42V10Na2