湖北省武汉市2020_2021学年高一化学下学期5月月考试题[含答案]

1、湖北省武汉市2020_2021学年高一化学下学期5月月考试题含答案可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Cu:641 选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法正确的是A. 丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维B. 港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点C. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D. “奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料2. 聚丙烯是

2、日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是( )A. 丙烯可使Br2的CCl4溶液褪色B. 丙烯可与Cl2在光照条件下发生取代反应C. 丙烯与乙烯互为同系物D. 聚丙烯的结构简式为3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A15g甲基(-CH3)所含有的电子数是10NAB标准状况下，2.24L的己烷所含的分子数为0.1NAC28g乙烯和丙烯的混合物中总共含有的原子数目为6NAD.标准状况下，22.4LSO2溶于水，溶液中HSO3-、SO32-和H2SO3的微粒数之和为NA4烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有()A4种B5种C6种D7种5下列有

3、关烷烃的说法中，正确的是( )A戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷 B沸点：正戊烷2，2-二甲基戊烷2，3-二甲基丁烷丙烷C符合通式CnH2n+2(n0)的物质一定是烷烃的同系物D随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于6柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是A柠檬烯的分子式为C10H14 B它的一氯代物有8种C它和丁基苯互为同分异构体D一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应7. 下列各实验的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石

4、灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生， 溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+D将Na粒投入MgCl2溶液析出银白色固体固体为MgA. AB. BC. CD. D8. 我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是A. 产生清洁燃料H2B. H2S 脱除率为100%C. H2S既被氧化又被还原D. 脱Hg反应为Hg+S= HgS9. 水

5、泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙(3CaOSiO2)。将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，反应式如下2(3CaOSiO2)+6H2O=3CaO2SiO23H2O+3Ca(OH)2 H0。但是，需要避免交联过程热膨胀及产生的水蒸气在建筑结构中造成空隙。我国三峡大坝的建设者在全世界首创了以冰代水的浇灌方法，有效解决了这一问题，保证了大坝建筑质量。下列说法错误的是( )A. 水的作用是提供结晶水以稳定交联结构B. 水泥由黏土和石灰石等研磨、煅烧制得C. 水泥生产过程中加入石膏，可以调节水泥的硬化速率D. 以冰代水的优点是减少了热膨胀及水蒸气的产生10. 推理是一种重要的能力。打开分液

6、漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成D. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO311. 苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：+溴苯用量(mmol)100100100100100100100催化剂用量(mmol)2222222反应温度()100100100100120140160反应时间(h)10121416141414产率(%)81.284.486.686.293.596.689.0根据上表数据，下列

7、说法正确的是A. 最佳反应温度为100 B. 最佳反应时间为16hC. 温度过高时催化剂活性可能降低D. 反应产物是顺式结构12. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确是( )A. 该反应为吸热反应B. 产物的稳定性：C. 该历程中最大正反应的活化能D. 相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：13. Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是A. K2SO4溶液可用CCl4代替B. 微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用C. Hg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4-2

8、e-=2Hg+D.若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，电压表的示数变大14某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为()A甲烷与丙烯B甲烷与乙烯C乙烷与丙烯D甲烷与丁烯15. 一定条件下，反应的速率方程为，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：反应速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1x4v根据表中的测定结果，下列结论错误的是( )A. 表中x的值为1B. 、的值分别为1、2、-1C. 反应体系的三种物质中，的浓度对反应速率影响最大

9、D. 在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大浓度，会使反应速率降低二非选择题16.（16分）按照要求回答下列问题：I有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。（1）写出硅烷的通式：_。（2）写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式：_ _。（3）甲硅烷的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。（4）甲硅烷的热稳定性_(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。II（1）某烃A的球棍模型如图所示，其分子式为：_，A的一氯代物有_种；它的系统名称是：_（2）含有的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CH

10、Cl聚合而成的，其化学反应方程式为_。 （3）某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答： 组成A的元素有_（填元素符号）。请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_。A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_。 17. （17分）按照要求回答下列问题：I(1)已知：S2Cl2(l)Cl2(g)2SCl2(l) H-50.2 kJmol-1。断裂1mol ClCl键、1mol SS键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量，则断裂1mol SCl键需要吸收的能量为_kJ。(2)某容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)

11、+O2(g)2SO3(g) H=-197 kJmol-1。下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变 b混合气体的密度保持不变cSO3和O2的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2（3）如图所示，左侧石墨上通入，右侧石墨上通入，电解质溶液为溶液。完成下列问题：负极反应式为_。放电时向_(填“正”或“负”)极移动。当外电路通过电子的物质的量为时，正极通入的在标准状况下的体积为_(假设能量全部转化为电能)。 II工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线、是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。(1

12、)N2在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_。(2)实验室制取NH3的化学方程式为_。(3)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_。A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧层空洞 D白色污染(4)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_(5)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0 molL-1，c(HNO3=1.0 molL-1取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为_L。18（10分）利用甲烷与氯气

13、发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：(1)B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；_。(2)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_。(3)E装置的作用是_(填编号)。A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_。(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为_。19.（12分） 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、

14、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。回答下列问题：(1)写出“焙烧”时，生成的化学反应方程式_。(2)“滤液”中的金属阳离子有_；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_、_。(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，写出Au溶解的离子方程式_。(4)可从“有机层”回收的金属是_。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_、_。高一月考化学答案1 选择题BDCBD BABAD CCDAB 16. （除特殊注明外每空2分，共16分）I.（1） SinH2n2(n1) （1分） （2） 2Si2H67O24SiO26H2O （3） 大于 （1分） （4） 小于 （1分） II(1)C8H18 （1分） 4 （1分） 2,2,4-三甲基戊烷 （1分） (2) nCH2=CHCl (3)Al、C 17.（除特殊注明外每空2分，共17分）I（1）280.6 （2） a、c （3） 负（1分） 39.2L II（1） 做保护气 （1分） (2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O (3