碳酸钠的性质与应用ppt课件

1、第2课时碳酸钠的性质与运用学习学习目的目的1.1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2.2.运用对比的实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。运用对比的实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。3.3.了解碳酸钠和碳酸氢钠在消费、生活中的用途。了解碳酸钠和碳酸氢钠在消费、生活中的用途。学习学习重点重点碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。【自主预习】【自主预习】一、碳酸钠一、碳酸钠1.1.物理性质物理性质俗名俗名颜色颜色状态状态溶解性溶解性纯碱或苏纯碱或苏打打_溶于水溶于水白色白色粉末状固体粉末状固体易易2.2.化学性质化学性质完成以下反响的化学方程式完成以下反响

2、的化学方程式: :将碳酸钠溶液滴入廓清石灰水将碳酸钠溶液滴入廓清石灰水: :_。将碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液将碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液: :_。将碳酸钠溶液滴入盐酸将碳酸钠溶液滴入盐酸: :_。将二氧化碳通入碳酸钠溶液将二氧化碳通入碳酸钠溶液: :_。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2

3、CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.3.运用运用(1)(1)碳酸钠的水溶液呈碳酸钠的水溶液呈_性性, ,可用来除去物体外表的油污。可用来除去物体外表的油污。(2)(2)碳酸钠是一种重要的化工原料碳酸钠是一种重要的化工原料, ,在制造在制造_、合、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等方面有重要用途。成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等方面有重要用途。玻璃、肥皂玻璃、肥皂碱碱二、碳酸氢钠二、碳酸氢钠1.1.物理性质物理性质2.2.化学性质化学性质俗名俗名颜色颜色状态状态溶解性溶解性_溶于水溶于水小苏打小苏打白色白色粉末状固体粉末状固体易易NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2NaH

4、CO3+HCl = NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 3 3用途用途(1)(1)碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一；碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一；(2)(2)在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。三、侯氏制碱法三、侯氏制碱法写出制碱过程发生化学反响的方程式写出制碱过程发生化学反响的方程式: :(1)(1)将将CO2CO2通入氨的氯化钠饱和溶液析出碳酸氢钠通入氨的氯化钠饱和溶液析出碳酸

5、氢钠: :_。(2)(2)碳酸氢钠受热分解碳酸氢钠受热分解: :_。NaCl+CO2+H2O+NH3 = NaHCO3+NH4ClNaCl+CO2+H2O+NH3 = NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2【自我小测】【自我小测】判别或回答以下问题判别或回答以下问题: :1.(1.(判一判判一判) )碳酸钠属于盐类碳酸钠属于盐类, ,因此其水溶液呈中性。因此其水溶液呈中性。( )( )提示提示: :碳酸钠属于盐类碳酸钠属于盐类, ,但其水溶液呈碱性。但其水溶液呈碱性。2.(2.(判一判判一判)NaHCO3)NaH

6、CO3比比Na2CO3Na2CO3更易溶于水。更易溶于水。( )( )提示提示: :一样温度下一样温度下,NaHCO3,NaHCO3的溶解度小于的溶解度小于Na2CO3Na2CO3。3.(3.(判一判判一判)Na2CO3)Na2CO3与与NaHCO3NaHCO3性质不同性质不同, ,因此用铂丝蘸取灼烧因此用铂丝蘸取灼烧时会出现不同的焰色。时会出现不同的焰色。( )( )提示提示: :焰色反响是检验金属元素的性质焰色反响是检验金属元素的性质,Na2CO3,Na2CO3与与NaHCO3NaHCO3都含都含有钠元素有钠元素, ,焰色反响均为黄色。焰色反响均为黄色。4.(4.(判一判判一判) )除去除

7、去Na2CO3Na2CO3溶液中的少量溶液中的少量NaHCO3NaHCO3可用加盐酸的可用加盐酸的方法。方法。( )( )提示提示: :因因Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3都会与盐酸反响都会与盐酸反响, ,所以此方法错误。所以此方法错误。5.5.能否用稀盐酸鉴别能否用稀盐酸鉴别NaHCO3NaHCO3和和Na2CO3Na2CO3两瓶无色溶液两瓶无色溶液? ?提示提示: :能。各取两种无色溶液少许分装在两试管中能。各取两种无色溶液少许分装在两试管中, ,分别逐分别逐滴参与稀盐酸滴参与稀盐酸, ,开场有气泡冒出的是开场有气泡冒出的是NaHCO3NaHCO3溶液溶液; ;开场无现开

8、场无现象象, ,盐酸过量后有气泡冒出的是盐酸过量后有气泡冒出的是Na2CO3Na2CO3溶液。溶液。【释义链接】【释义链接】“纯碱的由来纯碱的由来纯碱是碳酸钠的俗名。碳酸钠实践是盐类。纯碱是碳酸钠的俗名。碳酸钠实践是盐类。“碱是由于其碱是由于其水溶液呈碱性水溶液呈碱性,“,“纯是由于工业上最初制得的碳酸钠纯度纯是由于工业上最初制得的碳酸钠纯度不高不高, ,而后制获得到的碳酸钠纯度大大提高。因此而后制获得到的碳酸钠纯度大大提高。因此, ,人们在人们在“碱字前加了一个碱字前加了一个“纯字。纯字。胃酸胃酸胃酸是指胃液中的分泌盐酸胃酸是指胃液中的分泌盐酸(0.2%(0.2%0.4%)0.4%)。胃酸可

9、以杀死食。胃酸可以杀死食物里的细菌物里的细菌, ,确保胃和肠道的平安确保胃和肠道的平安, ,同时添加胃蛋白酶的活性同时添加胃蛋白酶的活性, ,协助消化。胃液对消化食物起着重要作用。如胃酸分泌过多协助消化。胃液对消化食物起着重要作用。如胃酸分泌过多, ,就会出现吞酸、反胃、吐酸水等景象。就会出现吞酸、反胃、吐酸水等景象。一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与转化一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与转化1.1.分别向分别向Na2CO3Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3NaHCO3溶液中滴加溶液中滴加BaCl2BaCl2溶液溶液, ,产生的产生的景象有何不同景象有何不同? ?提示提示: :向向Na2CO3Na2CO

10、3溶液滴加溶液滴加BaCl2BaCl2溶液溶液, ,发生反响发生反响:Na2CO3+BaCl2:Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,=BaCO3+2NaCl,产生白色沉淀产生白色沉淀; ;向向NaHCO3NaHCO3溶液中滴加溶液中滴加BaCl2BaCl2溶液溶液, ,二者不反响二者不反响, ,故无明显景象。故无明显景象。2.2.假设将足量的盐酸分别参与到假设将足量的盐酸分别参与到1 mol Na2CO31 mol Na2CO3和和1 mol 1 mol NaHCO3NaHCO3中中, ,谁产生的谁产生的CO2CO2多多? ?提示提示: :由碳原子守恒可知由碳原子守恒可知: :N

11、a2CO3Na2CO3CO2CO2NaHCO3NaHCO3CO2CO21 mol1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol等物质的量的等物质的量的Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3分别与足量的盐酸反响放出的分别与足量的盐酸反响放出的CO2CO2一样多。一样多。3.3.假设将假设将1 mol1 mol盐酸分别参与到足量的盐酸分别参与到足量的Na2CO3Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3NaHCO3溶液中溶液中, ,产生的气体量有何关系产生的气体量有何关系? ?提示提示: :因盐酸缺乏因盐酸缺乏, ,产生的气体量应根据盐酸计算。产生的气体

12、量应根据盐酸计算。Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl1 mol1 mol 1 mol1 molNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O1 mol1 mol 1 mol 1 mol1 mol1 mol盐酸与盐酸与Na2CO3Na2CO3反响只产生反响只产生NaHCO3,NaHCO3,无气体产生无气体产生; ;1 mol1 mol盐酸与盐酸与1 mol NaHCO31 mol NaHCO3反响产生反响产生1 mol CO21 mol CO2。【知识点睛】碳酸钠与碳酸氢钠性质的异同【知识点睛】碳

13、酸钠与碳酸氢钠性质的异同(1)(1)两点类似两点类似: :均能与酸反响生成均能与酸反响生成CO2CO2气体气体; ;均能与廓清石灰水反响生成均能与廓清石灰水反响生成CaCO3CaCO3白色沉淀。白色沉淀。(2)(2)四点不同四点不同: :在水中的溶解度不同在水中的溶解度不同:Na2CO3NaHCO3;:Na2CO3NaHCO3;与酸反响的速率不同与酸反响的速率不同:NaHCO3Na2CO3;:NaHCO3Na2CO3;热稳定性不同热稳定性不同:Na2CO3NaHCO3;:Na2CO3NaHCO3;与与CaCl2CaCl2溶液反响的景象不同溶液反响的景象不同:Na2CO3:Na2CO3与与CaC

14、l2CaCl2溶液反响有溶液反响有白色沉淀生成。白色沉淀生成。【规律方法】碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反响的性质比较【规律方法】碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反响的性质比较 物质物质比较工程比较工程Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3生成生成CO2CO2的速率的速率由于由于NaHCO3NaHCO3与与HClHCl反响一步完成反响一步完成, ,所以所以NaHCO3NaHCO3与与HClHCl反响比反响比Na2CO3Na2CO3与与HClHCl反响反响放出放出CO2CO2的速率快的速率快生成生成CO2CO2的的量量一样一样质量质量少少多多一样物一样物质的量质的量一样多一样多(2021(202

15、1宁波高一检测宁波高一检测) )关于关于Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3性质的有关叙性质的有关叙述正确的选项是述正确的选项是 ( () )A.A.在水中溶解性在水中溶解性:Na2CO3NaHCO3:Na2CO3NaHCO3B.B.热稳定性热稳定性:Na2CO3NaHCO3:Na2CO3NaHCO3C.C.与酸反响速度与酸反响速度:Na2CO3NaHCO3:Na2CO3NaHCO3D.Na2CO3D.Na2CO3不能转化成不能转化成NaHCO3,NaHCO3,而而NaHCO3NaHCO3能转化成能转化成Na2CO3Na2CO3【解析】选【解析】选C C。溶解性。溶解性:NaH

16、CO3Na2CO3,:NaHCO3Na2CO3,热稳定性热稳定性: :NaHCO3Na2CO3,ANaHCO3Na2CO3,A、B B错误错误;Na2CO3;Na2CO3能转化成能转化成NaHCO3:NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,DNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,D错误。错误。【互动探求】【互动探求】假设向饱和假设向饱和Na2CO3Na2CO3溶液中通入足量溶液中通入足量CO2CO2气体时气体时, ,有何景象产生有何景象产生? ?提示提示: :景象是有晶体析出。向饱和景象是有晶体析出。向饱和Na2CO3Na2CO3溶液中通入足量溶液中通入足量CO2C

17、O2气体时发生以下反响气体时发生以下反响:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,该反该反响中溶质质量添加、溶剂质量减小响中溶质质量添加、溶剂质量减小, ,且由于且由于NaHCO3NaHCO3溶解度小溶解度小于于Na2CO3,Na2CO3,故会有故会有NaHCO3NaHCO3晶体析出。晶体析出。二、碳酸钠和碳酸氢钠的检验、鉴别及除杂二、碳酸钠和碳酸氢钠的检验、鉴别及除杂检验、鉴别及除杂的实际根据检验、鉴别及除杂的实际根据(1)(1)碳酸钠的检验实践就是检验碳酸钠的检验实践就是检验Na+Na+和和 ; ;碳酸氢钠的检碳酸氢钠的检验实践就是检验

18、验实践就是检验Na+Na+和和 。(2)(2)碳酸钠稳定碳酸钠稳定, ,受热不容易发生分解受热不容易发生分解; ;碳酸氢钠不稳定碳酸氢钠不稳定, ,受受热易分解热易分解; ;碳酸钠、碳酸氢钠水溶液的碱性不同碳酸钠、碳酸氢钠水溶液的碱性不同, ,在与盐酸、在与盐酸、氯化钡等物质混合时氯化钡等物质混合时, ,景象不同景象不同, ,可作为二者鉴别的根据。可作为二者鉴别的根据。(3)(3)利用碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化利用碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化, ,可进展二者的除杂。可进展二者的除杂。23CO3HCO1.1.现有两份白色固体现有两份白色固体, ,分别为分别为NaHCO3NaHCO3和和Na2CO3

19、,Na2CO3,如何鉴别如何鉴别? ?提示提示: :可利用可利用NaHCO3NaHCO3的受热不稳定性的受热不稳定性, ,产生气体后可使廓清石产生气体后可使廓清石灰水变浑浊进展鉴别。灰水变浑浊进展鉴别。加热产生气体且使廓清石灰水变浑浊的是加热产生气体且使廓清石灰水变浑浊的是NaHCO3NaHCO3。2.2.现有两份一样浓度的无色溶液现有两份一样浓度的无色溶液, ,分别为分别为NaHCO3NaHCO3和和Na2CO3Na2CO3的的溶液溶液, ,如何鉴别如何鉴别? ?提示提示: :方法一方法一: :向两溶液中加向两溶液中加BaCl2,BaCl2,产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3Na2

20、CO3溶液。溶液。方法二方法二: :向两溶液中逐滴参与盐酸向两溶液中逐滴参与盐酸, ,立刻产生气体的是立刻产生气体的是NaHCO3NaHCO3溶液溶液; ;开场无气体产生的是开场无气体产生的是Na2CO3Na2CO3溶液。溶液。方法三方法三: :向两溶液中参与一样浓度的盐酸向两溶液中参与一样浓度的盐酸, ,反响猛烈的是反响猛烈的是NaHCO3NaHCO3溶液。溶液。方法四方法四: :用用pHpH试纸测定两溶液的试纸测定两溶液的pH,pH,数值较大的是数值较大的是Na2CO3Na2CO3溶液。溶液。3.3.现有两瓶无色溶液现有两瓶无色溶液, ,分别为分别为Na2CO3Na2CO3溶液与盐酸溶液与

21、盐酸, ,不外加其他不外加其他试剂试剂, ,能否鉴别能否鉴别? ?提示提示: :可以鉴别。向可以鉴别。向Na2CO3Na2CO3溶液中逐滴参与盐酸溶液中逐滴参与盐酸, ,开场无气泡开场无气泡产生产生, ,而向盐酸中滴加而向盐酸中滴加Na2CO3Na2CO3溶液溶液, ,开场就有气泡产生。据此开场就有气泡产生。据此可以将两者区别开来。可以将两者区别开来。4.4.如何除去如何除去NaHCO3NaHCO3溶液中混有的溶液中混有的Na2CO3Na2CO3杂质杂质? ?如何除去如何除去Na2CO3Na2CO3溶液中混有的溶液中混有的NaHCO3NaHCO3杂质杂质? ?提示提示:(1):(1)除去除去N

22、aHCO3NaHCO3溶液中混有的溶液中混有的Na2CO3:Na2CO3:向溶液中通入足向溶液中通入足量量CO2CO2气体气体, ,使其发生反响使其发生反响Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。(2)(2)除去除去Na2CO3Na2CO3溶液中混有的溶液中混有的NaHCO3:NaHCO3:加适量的加适量的NaOHNaOH溶液溶液, ,使使其发生反响其发生反响NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。【知识点睛】【知识点睛】NaHCO3NaHCO3和和Ca(OH)2Ca(OH)2的反响方程式的反响

23、方程式(1)(1)少量的少量的Ca(OH)2:Ca(OH)2:2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O(2)(2)足量的足量的Ca(OH)2:Ca(OH)2:NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O【规律方法】【规律方法】 1.1.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法留意留意: :不能用不能用Ba(OH)2Ba(OH)2或或Ca(OH)2Ca(OH)2溶液鉴别溶液鉴别Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaH

24、CO3。2.2.碳酸钠和碳酸氢钠混合物的提纯碳酸钠和碳酸氢钠混合物的提纯固固体体Na2CO3(NaHCO3):Na2CO3(NaHCO3):加热加热2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONaHCO3(Na2CO3):NaHCO3(Na2CO3):加水溶解制成饱和溶液加水溶解制成饱和溶液, ,通入足量通入足量CO2CO2气体气体, ,结晶、过滤、烘干结晶、过滤、烘干溶溶液液Na2CO3(NaHCO3):Na2CO3(NaHCO3):加适量加适量NaOHNaOH溶液溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3

25、+H2ONaHCO3(Na2CO3):NaHCO3(Na2CO3):通入通入CO2CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可用于判别碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是可用于判别碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( () )A.A.加热时无气体放出加热时无气体放出B.B.滴加盐酸时有气泡放出滴加盐酸时有气泡放出C.C.溶于水后滴加稀溶于水后滴加稀BaCl2BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液有白色沉淀生成D.D.溶于水后滴加廓清石灰水有白色沉淀生成溶于水后滴加廓清石灰水有白色沉淀生成【解析】选【解析】选C C。碳酸氢钠粉末加热时会发生分解。碳

26、酸氢钠粉末加热时会发生分解, ,生成生成CO2CO2气气体体, ,无法阐明能否有碳酸钠无法阐明能否有碳酸钠,A,A错错;Na2CO3;Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3在滴加盐酸在滴加盐酸时均会反响放出时均会反响放出CO2CO2气体气体, ,无法阐明能否有碳酸钠无法阐明能否有碳酸钠,B,B错错;Na2CO3;Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3与廓清石灰水反响与廓清石灰水反响, ,两者都会产生白色沉两者都会产生白色沉淀淀, ,因此无法鉴别因此无法鉴别,D,D错错; ;而加而加BaCl2BaCl2溶液溶液, ,景象不同景象不同, ,有有Na2CO3Na2CO3时产生时产生BaCO3Ba

27、CO3沉淀沉淀,C,C正确。正确。【变式训练】以下表达可以一定溶液中大量存在【变式训练】以下表达可以一定溶液中大量存在C C 的是的是( () )A.A.参与参与AgNO3AgNO3溶液有白色沉淀产生溶液有白色沉淀产生B.B.参与稀盐酸有无色无味气体产生参与稀盐酸有无色无味气体产生, ,该气体可使廓清的石灰该气体可使廓清的石灰水变浑浊水变浑浊C.C.参与参与MgCl2MgCl2溶液有白色沉淀产生溶液有白色沉淀产生, ,再参与稀盐酸沉淀溶解再参与稀盐酸沉淀溶解, ,并产生可使廓清石灰水变浑浊的无色无味气体并产生可使廓清石灰水变浑浊的无色无味气体D.D.参与参与Ba(OH)2Ba(OH)2溶液有白

28、色沉淀产生溶液有白色沉淀产生23O【解析】选【解析】选C C。A A选项中选项中Cl-Cl-、S S 、S S 等均会产生白色沉等均会产生白色沉淀淀;B;B选项中也能够存在选项中也能够存在HC ,HC ,而非而非C ;DC ;D选项中选项中S S 、S S 、HC HC 等均会产生白色沉淀。等均会产生白色沉淀。23O24O23O3O24O23O3O1.(20211.(2021北京高一检测北京高一检测) )以下关于以下关于Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3的表达中的表达中, ,正确的选项是正确的选项是( () )A.NaHCO3A.NaHCO3的俗称是苏打的俗称是苏打B.Na2

29、CO3B.Na2CO3溶液显碱性溶液显碱性, ,阐明阐明Na2CO3Na2CO3属于碱属于碱C.C.一样条件下一样条件下, ,在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度度D.D.向向Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸固体中分别滴加等浓度的盐酸, ,后者反后者反响速率快响速率快【解析】选【解析】选D D。NaHCO3NaHCO3俗称小苏打俗称小苏打,A,A错错;Na2CO3;Na2CO3属于盐属于盐,B,B错错; ;一样条件下一样条件下Na2CO3Na2CO3的溶解度比的溶解度比NaHCO3NaHCO3大大,C,C错

30、。错。2.(20212.(2021邢台高一检测邢台高一检测) )以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是的是( () )A.A.煤油煤油B.B.砂土砂土C.C.干粉干粉( (含含NaHCO3)NaHCO3)灭火剂灭火剂D.D.水水【解析】选【解析】选B B。煤油易燃。煤油易燃,A,A错错;NaHCO3;NaHCO3受热分解产生的受热分解产生的CO2CO2、H2OH2O可与可与NaNa熄灭生成的熄灭生成的Na2O2Na2O2反响生成反响生成O2,O2,使火更旺使火更旺,C,C错错;Na;Na与与H2OH2O反响产生反响产生H2,Na2O2H2,Na2O2与与H2OH2O反

31、响产生反响产生O2,O2,均不能灭火均不能灭火,D,D错。错。3.3.为除去括号内的杂质为除去括号内的杂质, ,所选用的试剂或方法不正确的选项是所选用的试剂或方法不正确的选项是( () )A.Na2CO3A.Na2CO3溶液溶液(NaHCO3),(NaHCO3),选用适量的选用适量的NaOHNaOH溶液溶液B.NaHCO3B.NaHCO3溶液溶液(Na2CO3),(Na2CO3),应通入过量的应通入过量的CO2CO2气体气体C.Na2O2C.Na2O2粉末粉末(Na2O),(Na2O),将混合物在氧气中加热将混合物在氧气中加热D.Na2CO3D.Na2CO3溶液溶液(Na2SO4),(Na2S

32、O4),参与适量参与适量Ba(OH)2Ba(OH)2溶液溶液, ,过滤过滤【解析】选【解析】选D D。NaHCO3NaHCO3可以与可以与NaOHNaOH反响生成反响生成Na2CO3,ANa2CO3,A项正项正确确;Na2CO3;Na2CO3与与CO2CO2反响生成反响生成NaHCO3,BNaHCO3,B项正确项正确;Na2O;Na2O与与O2O2反响生成反响生成Na2O2,CNa2O2,C项正确项正确;Na2CO3;Na2CO3和和Na2SO4Na2SO4与与Ba(OH)2Ba(OH)2都可发生反响都可发生反响, ,生成生成白色沉淀白色沉淀,D,D项不正确。项不正确。4.4.将将106 g1

33、06 g的的Na2CO3Na2CO3和和84 g NaHCO384 g NaHCO3都经充分加强热后都经充分加强热后, ,再再分别跟足量的盐酸反响分别跟足量的盐酸反响, ,以下说法错误的选项是以下说法错误的选项是( () )A.A.耗费盐酸一样多耗费盐酸一样多B.B.放出放出CO2CO2的总量一样多的总量一样多C.C.后者生成的后者生成的NaClNaCl是前者的一半是前者的一半D.D.后者耗费盐酸是前者的一半后者耗费盐酸是前者的一半【解析】选【解析】选A A。84 g NaHCO384 g NaHCO3加热后生成加热后生成53 g Na2CO3,53 g Na2CO3,为为106 g Na2CO3106 g Na2CO3的一半的一半, ,盐酸用量可根据盐酸用量可根