2021年2021年高考化学全真模拟试题含答案及解析

1、绝密 启用前2021年高考化学全真模拟试题（一）号位座号场考号证考准名姓总分： 100 分，时间： 50 分钟留意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置；用 2b 铅笔将答题卡上试卷类型a 后的方框涂黑；2、挑选题的作答：每道题选出答案后，用2b 铅笔把答题卡上对应题目的答案封标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效；3、非挑选题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内；写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效；4、选考题的作答： 先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2b 铅笔涂黑；密答案写

2、在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效；5、考试终止后，请将本试题卷和答题卡一并上交；可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16s 32 fe 56 zn 65不第 i 卷一、挑选题：此题共 7 小题，每道题 6 分，在每道题给出的四个选项中，只有订哪一项符合题目要求的；7. 化学在生产和生活中有着重要的作用；以下有关说法不正确 的是（）a. 水煤气是可再生的能源b. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料装c. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂d. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维

3、、农药、染料和药品的重要原料8. n a表示阿伏加德罗常数的值；以下表达错误选项（）只a. 18g果糖分子中官能团数目为0.6nab. 已知： 3brf 3+5h2o=hbro3+br2+9hf+o2, 假如有 15molh2o参与反应，就由水仍原的brf 3 分子数目为 4nac. 常温下， 5.6gfe 与含 0.2molhno3 的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15n a卷d. 标准状况下， 11.2lch3cl 所含的极性键数目等于2na9. 以下说法正确选项（）a. 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡，紫色褪去，说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物此b. 涤纶是由对苯二甲酸（pt

4、a和乙二醇（ eg通过加聚反应得到的c. 分子式为 c5h10o2 的有机物中能与 naoh溶液反应的有13 种d. 葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸级班2021 年高考化学全真模拟试题（一）含答案及解析第（ 1）页10. 短周期主族元素 x、 y、z、w、r 原子序数依次增大； m、 p、r 是这些元素组成的二元化合物， n、q、s 是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物；其中s 的水溶液俗称水玻-1璃；常温下 0.1mol l n 溶液的 ph 为 13，m是典型的两性物质；上述物质的转化关系如图所示，以下说法正确选项（）a. 简洁氢化物的沸点： ryb. w 的最高价氧化物对应的水化

5、物碱性比c. 单质的熔点： zrwd. s是制备硅胶和木材防火剂等的原料z 的强11.用以下装置完成相关试验，不合理的是（）aa.用 a 制备并收集氨气c. 用 c 蒸馏海水得到淡水bcdb.d.12.工业酸性废水中的cr2o7可转化为2用 b 制备并检验乙炔用 d 分别 na2co3 溶液与植物油cr 除去， 试验室用电解法模拟该过程，3+结果如下表所示（试验开头时溶液体积为说法中，不正确的是（50 ml，cr o2 7的起始浓度、电压、电解时间均相同）2；以下）试验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加 1 ml 浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加 1 ml 浓硫酸cr2o7的去除率

6、 /%20.92212.757.32021 年高考化学全真模拟试题（一）含答案及解析第（ 17）页22a. 对比试验可知，降低ph 可以提高 cro2的去除率72b. 试验中， cro2 在阴极放电的电极反应式是cro2 + 6e + 14h + = 2cr3+ + 7h o7272c. 试验中， cro2 去除率提高的缘由是阳极产物仍原cro2o2727d. 试验中，理论上电路中每通过3 mol 电子，就有 0.5 mol cr2 7被仍原13.常温下，向 1 l ph=10 的 naoh溶液中连续通入 co2；通入的 co2 的体积（ v）与溶液中水电离出的 oh 离子浓度（）的关系如下图

7、所示；以下表达不正确的是（）+-10a. a点溶液中：水电离出的c h 110mol/lb. b点溶液中： c h + c oh - 3c. c点溶液中： coh- chco- +c h + d. d点溶液中： cna+ 2cco 2- chco- 3二、非挑选题：请按要求回答疑题；（一）必考题：3第 ii卷26. 亚硝酰氯（ clno）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在试验室用cl 2与 no制备 clno 并测定其纯度，进行如下试验（夹持装置略去）；查阅资料：亚硝酰氯（clno）的熔点为 - 64.5 、沸点为 - 5.5 ，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化

8、物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色；请回答以下问题： cl 2 的制备：舍勒发觉氯气的方法至今仍是试验室制取氯气的主要方法之一；（1） 该方法可以挑选上图中的 （填字母标号）为cl 2 发生装置，该反应中被氧化与被仍原物质的物质的量之比为 ；（2） 欲收集一瓶纯洁干燥的氯气，挑选上图中的装置，其连接次序为：ai h（按气流方向填小写字母标号） ；亚硝酰氯（ clno）的制备、试验室可用下图装置制备亚硝酰氯（clno）：（3） 试验室也可用 b 装置制备 no，与 b 装置相比，使用 x 装置的优点为；（4） 组装好试验装置后应先 ，然后装入药品；一段时间后，两种气体在z 中反应的现象为；

9、iii亚硝酰氯（ clno）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（clno）产品 13.10 g溶于水，配制-1成 250 ml 溶液；取出 25.00 ml ，以 k2cro4 溶液为指示剂，用0.8 mol l agno3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 ml ；（已知： ag2cro4 为砖红色固体）（5） 亚硝酰氯（ clno）与水反应的离子方程式为 ；（6） 亚硝酰氯（ clno）的质量分数为；（保留两位有效数字）27. 铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某讨论小组用浮选过的辉铋矿 （主要成分是 bi 2s3， 仍含少量 sio2 等杂质）制备 nabio3，其流程如下：3

10、+3+已知：水解才能： bi回答以下问题： fe ；（1） “浸取”时，为了提高浸取速率，可实行的措施有的主要成分有（填化学式） ； （任写一条） ；过滤 1 的滤渣（2） 浸取时加入过量浓盐酸的目的是 ；“母液”中通入气体x 后可循环利用，气体x 为（填名称）；（3） 写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式电子的数目是； ；当消耗标准状况下4.48 l o 2 时，转移1（4）25时，向浓度均为0.04 moll2的 cu2、pb、bi3的混合溶液中滴加nh4 2s 溶液spspsp23（设溶液体积增加1 倍），当 cpb ccu 2+ cbi 3+ ；2+=10 -5moll-1时恰好完全沉淀，

11、所得溶液中 已知： kcus 6.0 10 36 、kpbs 3.0 10 28、kbis 1.6 10 20（5）用双硫腙 h2dz，二元弱酸） cc14 络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：h2dz 先将金属离子络合成电中性的物质 如 cuhdz2 等 ，再用 ccl4 萃取此络合物；下图是用上述2+3+2+方法处理含有hg 、bi、zn 的废水时的酸度曲线（ e%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率） ；当调剂 ph 2.5 时，铋（ bi ）的存在形式有；向萃取后的ccl4 中加入 naoh溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为；28. 硫的化合物在科研、生

12、活及化学工业中具有重要的作用；（1） 在废水处理领域中， h2s 或 na2s 能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去；25 ，1在 0.10 moll2h2s 溶液中，通入 hcl 气体或加入 naoh固体以调剂溶液 ph，溶液 ph与 cs 关系如下表 忽视溶液体积的变化、h2s 的挥发 ；ph357911cs 2 / moll 11.4 10 151.4 10 116.8 10 81.3 10 51.3 10 32某溶液含 0.020 mol l 1 mn2 、0.10 mol l 1 h mns的溶度积为；s，当溶液的 ph 5 时， mn2开头沉淀，（2） 工业上采纳高温分解h2s

13、 制取氢气，其反应为2h2sg2h2g s2gh1，在膜反应器中分别出 h2；已知：h2sgh2g sgh2；2sgs2gh3，就 h1 用含 h2、 h3 的式子表示 ；在密闭容器中，充入0.10 mol h2sg ，发生反应 2h2sg2h2g s2g ，掌握不同的温度和压强进行试验，结果如下列图；图中压强 p1、p2、p3 由大到小的次序为 ，理由是；如容器的容积为2.0 l ，就压强为 p3，温度为 950 时，反应经3 h 达到平稳，化学反应速率vs 2 ；如压强p27.2 mpa、温度为 975 时， 该反应的平稳常数kp（用平稳分压代替平稳浓度， 分压总压物质的量分数， 运算结果

14、保留两位有效数字） ；如保持压强不变， 升温至 1000 时，就该反应的平稳常数 （填“增大”“不变”或“减小”）；（3） 工业上用惰性电极电解khso4 饱和溶液制取 h2 o2，示意图如下列图：低温电解 khso4 饱和溶液时阳极的电极反应式为 ；k2s2o8 水解时生成 h2o2 和 khso4，该反应的化学方程式 ；（二）选考题：35. 选修 3：物质结构与性质 （ 15 分，除注明外，每空2 分）英国曼彻斯特高校科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫；共同工作多年的二人因 “突破性地”用撕裂的方法从石墨中胜利获得超薄材料石墨烯而获奖；制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等；石墨烯

15、的球棍模型示意图如图：（1） 以下有关石墨烯说法正确选项 ；a 12 g 石墨烯含键数为 na b石墨烯分子中全部原子可以处于同一平面 c从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力d石墨烯中每个 c原子连接 3 个六元环，每个六元环占有6 个 c 原子（2） 化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合；基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是 ；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素仍有；以下分子属于非极性分子的是 ；a甲烷b二氯甲烷c苯d乙醇乙醇的沸点要高于相对分子质量比它仍高的丁烷，

16、请说明缘由 ；酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图1，酞菁分子中碳原子采纳的杂化方式是 ；金与铜可形成的金属互化物合金（如上图2），它的化学式可表示为 ；在 au 四周最近并距离相等的cu 有个，如 2 个 cu 原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以3表示为g/cm ；（阿伏加德罗常数用na表示）36. 选修 5：有机化学基础 （ 15 分，除注明外，每空2 分）咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如下列图：回答以下问题：（1） c+de 反应类型为 ；f 中含氧官能团的名称是 ；（2） d 分子中位于同一平面上的原子最多有 个； g的结构简式为；（3） h咖啡酸乙

17、酯的化学方程式为 ；（4） 芳香族化合物 m是 h 的同分异构体， 1 molm 与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molco 2， m的结构有种；其中核磁共振氢谱为5 组峰，峰面积比为 12221 的结构简式为；（5） 以上图中的 c和甲醛为原料，设计合成c5h12o4（）的路线（无机试剂任任选）； 2021年高考化学全真模拟试题（一）答案及解析713：accdbdb7. 【答案】 a【解析】 分析： a碳和水蒸气反应生成氢气和co； b无机非金属材是除有机高分子材料和金属材料以外的材料的统称； c正确使用食品添加剂对人体健康有益； d依据氯气的用途解答；详解： a水煤气的主要成分是氢气和一氧化

18、碳，碳和水蒸气反应生成氢气和co，因此水煤气是不行再生的能源，a 错误；b碳纤维是一种新型无机非金属材料，b 正确； c任何食品添加剂必需掌握用量，特殊是有害于身体健康的添加剂，在限量范畴之内使用不会引起中毒， c 正确； d氯气用途广泛，在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料， d 正确；答案选 a；8. 【答案】 c【解析】 分析： a. 依据果糖的结构简式判定；b. 依据元素的化合价变化，结合电子得失守恒判定；c. 依据硝酸与铁的物质的量结合方程式运算；d. 依据三氯甲烷的物质的量结合结构简式判定；详解： a. 1 分子果糖含有 5 个羟基和 1 个羰基

19、， 18g 果糖的物质的量是0.1mol ，分子中官能团数目为 0.6n a， a 正确；b. 反应 3brf3+5h2o=hbro3+br 2+9hf+o2中氧元素化合价上升，溴元素化合价部分上升、部分降低，实际参与氧化仍原反应的水为2mol，失去 4mol 电子，能将 4/3molbrf 3 给仍原，即由水仍原的 brf 3 分子数目为4/3 n a， b 错误；c. 5.6g铁为 0.1mol ，和 0.2mol 硝酸反应时，无论硝酸的仍原产物为什么，硝酸均不足， 故铁过量，不能完全反应，就转移的电子数小于0.2na个， c错误；d. 标准状况下， 11.2lch3cl 的物质的量是0.

20、5mol ，三氯甲烷是四周体结构，因此所含的极性键数目等于2na， d 正确；答案选c；9. 【答案】 c【解析】 分析： a. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不肯定是苯的同系物；b. 依据单体中含有的官能团判定；c. 能与 naoh溶液反应的含氧衍生物含有羧基或酯基；d. 葡萄糖是单糖；详解： a. 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡，紫色褪去，不能说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物，由于烯烃等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a 错误；b. 苯二甲酸（ pta和乙二醇中分别含有羧基和羟基，涤纶是由对苯二甲酸（pta和乙二醇（eg通过缩聚反应得到的，b 错误；c. 分子式为 c5h10o2 的有机物中

21、能与 naoh溶液反应的有机物假如是羧酸，就是戊酸， 相当于是丁烷分子中的 1 个氢原子被羧基取代， 有 4 种； 假如是酯类，可以是甲酸与丁醇形成，丁醇有 4 种； 也可以是乙酸和丙醇形成，丙醇有2 种；仍可以是丙酸和乙醇或丁酸和甲醇，丁酸有两种，因此符合条件的有机物有4+4+2+1+213 种， c 正确；d. 葡萄糖是单糖，不能水解，d 错误；答案选c；10. 【答案】 d【解析】 分析：s 的水溶液俗称水玻璃，就 s 为 na2sio3；m是典型的两性物质， 就 m为 al 2o3； 0.1mol/l n溶液的 ph为 13，就 n 为一元强碱溶液，应当为naoh；结合短周期主族元素x

22、、 y、z、w、r 原子序数依次增大可知，x 为 h、y 为 o、z 为 na、 w为 al 、r 为 si 元素，据此解答；详解：依据以上分析可知x 为 h、y 为 o、z 为 na、w为 al 、r 为 si 元素，n（ naoh）与 p（ al 2o3）反应生成 r 和 q，且 r 是这些元素组成的二元化合物、q 是这些元素组成的三元化合物，就r 为 h2o，q 为 naalo2；p 是这些元素组成的二元化合物，p 与 n（ naoh）反应生成 s（ na2sio3）和 r （ h2o），就 p 为 sio2；a. 水分子间存在氢键，就简洁氢化物的沸点：r y， a 错误；b. z 为

23、na、 w为 al ，金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性na al ， 就 w的最高价氧化物对应的水化物碱性比z 的弱， b 错误；c. z 为 na、 r为 si 、w为 al ，其单质对应晶体分别为金属晶体、原子晶体和金属晶体，si 的熔点最高，钠的熔点最低，即单质熔点：r w z， c 错误； d硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料，d 正确；答案选 d；点睛： 此题考查了原子结构与元素周期律的关系， 题目难度中等， 推断元素为解答关键，也是此题的难点， 留意把握原子结构与元素周期律、 元素周期表的关系， 留意影响物质熔沸点的因素；11. 【答案】 b【解析】 分析：

24、a. 依据氨气的制备原理分析；b. 依据乙炔的制备原理结合物质的性质分析；c. 依据蒸馏原理分析；d. 依据植物油不溶于水分析；详解：a. 试验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的混合物制备氨气，用向下排空气法收集氨气，a 正确；b. 电石中的杂质与水反应能生成硫化氢等气体，硫化氢能使高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙炔， b 错误；c. 蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分别的一种法，适用于除去易挥发、 难挥发或不挥发杂质，因此可用蒸馏法可以淡化海水，c 正确；d. 植物油难溶于 na2co3 溶液，可用分液法分别，d 正确；答案选b；12. 【答案】 d2 【解析】 分析： a. 依据增加氢离子浓度c

25、r2o7的去除率上升分析；b. 依据电解池中阴极发生得到电子的仍原反应解答；c. 依据阳极铁失去电子转化为亚铁离子判定；d. 依据 cr 元素化合价变化情形运算；2-详解： a. 对比试验， 这两个试验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶2-72液的 ph 越小， cr2o7的去除率越大，所以降低ph 可以提高 cr2o7的去除率， a 正确；72b. 试验中， cr+7h2o， b 正确；o2- 在阴极上得电子发生仍原反应，电极反应式为cro2 +6e +14h+ 2cr3+72c. 试验中阳极铁失去电子转化为亚铁离子，cro2- 在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子2也能仍原 c

26、ro 2- ，离子方程式为 cro2 +6fe2+14h+2cr 3+ +6fe3+7h o，所以导致 cro2- 去除727227率提高， c正确；2-2d. 试验中， cro2- 在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能仍原cro2- ，理论上电路中2-727每通过 3mol 电子，就有 0.5molcr 2o7在阴极上被仍原，且溶液中仍有0.5molcr 2o7被亚铁2-离子仍原，所以一共有 1molcr 2 o7 被仍原， d 错误；答案选 d；13. 【答案】 b【解析】 分析： a 点为单一的氢氧化钠溶液， a 到 c 是生成碳酸钠， b 点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液， c 点是单

27、一的碳酸钠溶液， c 到 d 是生成碳酸氢钠， d 点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液， d 点溶液呈中性，据此分析解答；详解： a、水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等， a 是没有通二氧化碳的情形，+即 ph=10 的 naoh溶液，就 c（h ）=110-10mol/l ，而氢离子来源于水的电离，所以水电离+出的 c（ h）=110-10mol/l ，a 正确；b、b 点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的ch+ coh- ， b 错误；-c、当水电离出的oh离子浓度最大时， 说明此时的溶液是碳酸钠溶液，对水的电离起促进作-+用，所以依据质子守恒可知coh chco3 +ch ，

28、 c 正确；-7+-d、d 点溶液中水电离出的oh离子浓度 10 mol/l ，溶液呈中性， c（ h ） =c（ oh），结合电+2-+2-荷守恒 c（ na ）+c（h ）=2c（ co3 ）+c（ hco3 ）+c（ oh）可得 c（ na ）=2c（ co3 ）+c（hco3 ），d正确；答案选 b；2226【答案】 1. c 2. 2 1 3. g f e d c b 4. 排除装置内空气的干扰， 可以随开随用， 随关随停 5. 检查装置的气密性 6. 显现红褐色液体7. 2clno + h o = 2h + + 2cl - + no+ no 8. 90%【解析】（ 1）试验室制取氯

29、气的方法是将二氧化锰固体与浓盐酸混合加热， 所以选取的装置2+为 c；该反应中有 2mol hcl 被氧化为 1mol cl 2，有 1mol mno2 被仍原为 mn ，所以被氧化与被仍原物质的物质的量之比为2:1 ；（2）制取的氯气应当先过饱和食盐水除去氯化氢，过浓硫酸干燥，再收集（氯气密度大于空气，应当进步短出） ，所以次序为： agf edcbi h；（3）x 可以从 u 形管的左侧加入硝酸， 当硝酸没过铜丝的时候， 可以保证装置内没有空气，这样生成的 no比较纯洁； 当反应需要停止时， 可以关闭 k1，此时 no气体无法排出，会产生肯定气压，使 u 形管右侧液面下降，当固液分别的时候

30、，反应自动停止；由上，x 装置的优点是：排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停；（4） 试验的一般步骤是连接装置再检查气密性，再进行试验；一段时间后，两种气体在z 中反应生成亚硝酰氯， 而亚硝酰氯是一种红褐色液体，所以现象为 z 的三颈瓶中显现红褐色液体；+-3（5） 亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物（只能是 hcl）和两种氮的常见氧化物 （ no和 no2），所以反应的离子方程式为：2clno + h 2o = 2h + 2cl+ no+ no2；（6） 加入的硝酸银为0.8 22.5 10 0.018mol ，所以氯离子为 0.018mol ，依据 cl 守恒得到 clno为 0.0

31、18mol ，考虑到题目是将产品配成250ml溶液，取 25ml进行滴定，所以含有的 clno为 0.18mol ，质量为 0.18 65.5 11.79g ，质量分数为11.79 13.1 90%；27【答案】 1.粉碎矿石， 适当提高浸取时温度、适当提高溶液浓度、 搅拌等2.s、sio23.防止 fecl 3 及 bicl 3 水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率4.氯23-11气 5. 2bi + 2o2 + na2o22nabio36. na或 6.02 107. 10 13+-3-8. bi、bihdz 39. bihdz3 + 6oh= bioh 3 + 3h 2o + 3dz【解

32、析】（ 1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可实行的措施有粉碎矿石、适当提高浸取时温度、适当提高溶液浓度、搅拌等；二氧化硅与盐酸和氯化铁不反应， bi 2s3 中的 2 价 s 被3氧化为单质硫，就滤渣的主要成分有 s、sio2；（ 2）由于铁离子、 bi 易水解，因此溶浸时加入过量浓盐酸的目的是防止 fecl3 及 bicl 3 水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率；加入铁粉后铁离子转化为亚铁离子， bi 3转化为单质铋，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁而循环利用，所以气体 x 为氯气；（ 3）焙烧时生成铋酸钠的化学方程式为 2bi 2o2 na2o22nabio3；反应中只有 bi 元素化合价上

33、升，从 0 价上升到 5 价，当消耗标准状况下 4.48lo 2a即 0.2mol 氧气时，转移电子的个数是n ；（ 4）依据溶度积常数可知此时bi 3 未沉淀，浓度是 0.02 mol/l；铜离子浓度是，所以所得溶液中ccu 2+ cbi 3+ 1011 1；（ 5）当调剂 ph 2.5 时铋的萃取率是 0.8 ，所以铋（ bi ）的存在形式有 bi 3、 bihdz3；向萃取后的 ccl4中加入 naoh溶液可将铋元素以氢氧化物的3形式沉淀下来，相应的离子方程式为bihdz 6oh bioh+3h o+3dz2 ；1028【答案】1. 2.8 132. 2h h(3). pp p(4).

34、该反应23321的正反应为气体分子数增加的反应，其他条件相同时，压强增大平稳逆向移动，h2s 的转化 11率减小，故 p3p2p15. 0.0025 mollh6. 0.537.增大8.22so 2e =so9. ks o 2h o=ho 2khso2282224-12+-1【解析】 试题分析：（ 1）某溶液含 0.020 mol.lmn 、0.1 mol.lh2s，当溶液的ph=5 时，2-11-12+溶液里 cs=1.4 10mol.l，mn 开头沉淀，就 mns的溶度积 =223cs 2- cmn 2+=0.020 1.4 10 -11 =2.8 10 -13 ； （ 2）工业上采纳高温

35、分解h s 制取氢气， 其反应为 2h2sg2h2g+s 2gh1，在膜反应器中分别出h2；h2sgh2g+sgh2， 2sgs2g h3，依据盖斯定律可知2h2sg2h2g+s 2g 为 2+得到的，故h 1=2 h2+ h3；由于恒温下压强越大，h2s 的转化率越低，就图中压强 p1、p2、p3 由大到小的次序为p3p2 p1，理由是该反应的正反应为气体分子数增加的反应，其他条件相同时， 压强增大平稳逆向移动，h2s 的转化率减小， 故 p3p2 p1；压强为 p3，温度为 950时， h2s 的转化率为 30%，即变化量为 0.10mol 30%=0.03mo，l生成的s2g 为0.03

36、mol/2=0.015mol，达到平稳时 vs 2= 0.015mol/2l3h=0.0025mol/l h ；如压强 p2=7.2mpa，温度为 975时， h2s 的转化率为 40%，即变化量为 0.10mol 40%=0.04mo，l 就平稳时 h2g 为 0.04mol ，s2g 的物质的量为 0.02mol ，h2sg 的物质的量为0.06mol ，总的物质的量为0.12mol ，h2sg 、h2g 、s2g 的分压分别为 7.2mpa0.06/0.12=3.6mpa， 7.2mpa0.04/0.12=2.4mpa，7.2mpa0.02/0.12=1.2mpa，就反应的平稳常数2kp

37、=2.4mpa 21.2mpa3.6mpa 2=0.53mpa，因恒压条件下， 温度越高， h s 的转化率越大，说明上升温度平稳正向移动，如保持压强不变，升温到1000时，就该反应的平稳常数增大；（ 3）低温电解饱和khso4 溶液时阳极的电极反应式为2so42- 2e=s o2-；k2s2o8 水解2 8时生成 h2o2 和 khso4，该反应的化学方程式为k2s2o8 + 2h2o = h 2o2+2khso4；考点：考查溶度积、化学平稳常数及盖斯定律的应用运算，涉及电解原理的应用；（二）选考题：35. 选修 3：物质结构与性质 （ 15 分，除注明外，每空2 分）【答案】1. bc2.

38、 3d3. k、 cr4. a、c5.乙醇分子间可2形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键6. sp7. cu3au 或 aucu38. 129.22【解析】（ 1）由图示得到，石墨烯中碳原子的杂化类型为sp ，所以每个碳原子应当形成3 个 键，而每形成 1 个 键需要 2 个碳原子， 所以 c 键 23，因此 12g 石墨烯（ 1molc） 中的 键为 1.5mol ，选项 a 错误；石墨烯中全部的碳原子都是sp 杂化，所以全部的碳原子都在同一个平面， 选项 b 正确； 石墨晶体中石墨层与层之间存在的是分子间作用力，所以选项 c 正确；石墨烯中每个c 原子连接 3 个六元环， 所以每个 c 原子在一个六元环中只能分得 1/3 ，所以每个六元环占有61/3=2 个 c原子，选项 d 错误；（2） 铜是 29 号元素，核外电子排布式为ar3d1014s ，依据鲍林的近似能级图得到其中能1量最高的能级为 3d；第四周期，最外层电子数与cu 相同都是 1 个电子的是 k4s 和 cr（3d514s ）；甲烷（正四周体）和苯（正六边形）都是高度对称的分子，所以是非极性分子；而二氯甲烷是变形四周体结构是极性分子，乙醇明显是极性分子；乙醇沸点高于丁烷的缘由是，乙醇有-oh，可以形成分子间氢键，从而提高了沸点；2酞菁分子中碳都形成了双键，或者都是苯环中的碳原子，所以都是sp 杂