第1章第1节化学实验基本方法(3)

1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法 1991年高考试题年高考试题第第1000万种化合物万种化合物 19961999每年登录新化合物超过每年登录新化合物超过100万种万种 1999年底登录的化合物总数为年底登录的化合物总数为 2340万种万种 2001.3 3013万种万种 2003.3 4683万种万种 2008.9 ?种种化学化学衣衣食食住住行行能源能源材料材料医药医药国防国防环保环保日用品日用品物理学物理学信息科学信息科学数数 学学天文学天文学地地 学学生命科学生命科学材料科学材料科学环境科学环境科学化化 学学“鸟巢鸟巢”采用了当今先进的

2、建筑科技，全部工程共有采用了当今先进的建筑科技，全部工程共有二三十项技术难题，其中，二三十项技术难题，其中，钢结构是世界上独一无钢结构是世界上独一无二的，二的，“鸟巢鸟巢”钢结构总重钢结构总重4.2万吨，最大跨度万吨，最大跨度343米。米。 鸟巢中的化学鸟巢中的化学必修化学1、化学2我们使用的高中化学教材我们使用的高中化学教材 进行化学实验和探究时应注意哪些安全问题? 回顾与思考：回顾与思考：在我们的日常生活和所接触的实验中，在我们的日常生活和所接触的实验中，物质混合的常见形式有哪些？一般可物质混合的常见形式有哪些？一般可采取哪些措施进行分离和提纯？采取哪些措施进行分离和提纯？ 利用混合物中组

3、分的性质（物理性质，如：利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的分离和提纯：分离和提纯：1、过滤和蒸发、过滤和蒸发过滤：利用物质的可溶性不同分离过滤：利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物难溶物与可溶物蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂剂挥发，分离溶质与溶剂2、蒸馏与萃取、蒸馏与萃取蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物态纯净物萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶萃取：利

4、用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液解度不同分离溶液步步 骤骤现现 象象1、2、3、溶溶 解解 过过 滤滤蒸蒸 发发烧杯内为无色透明烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物溶液，滤纸有残物有白色晶体析出有白色晶体析出粗盐溶解有少量不粗盐溶解有少量不溶物溶物 2、过滤：、过滤： “一贴一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿 “二低二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘里的液体低于滤纸的边缘 “三靠三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒

5、，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次 3、蒸发、蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过）蒸发皿的液体不超过 容积的容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不）加热时，用玻璃棒不 断搅拌断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余）接近蒸干时，利用余 热加热热加热 （4）取下未冷却的蒸发）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网皿时，要放在石棉网 问题：问题： 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？、过滤后，烧杯内

6、的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？、蒸发后得到的盐的成分可能是么？过滤过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐、可溶性硫酸盐沸点不同沸点不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐、硫酸盐除杂：除杂： 例例:除去除去NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在验证是否有可溶性的硫酸盐存在)实验实验1-2 实验实验:加加BaCl2溶液溶液(稀硝酸稀硝酸) 现象现象:有白色难溶物生成有白色难溶物生成化学方程式化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+

7、2NaClBaSO4:难溶于难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去、难溶于酸、经过滤除去除杂原则：除杂原则：不增不增不减不减易分易分不加入新的物质不加入新的物质不消耗被提纯的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少如：不能减少NaCl成分成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除杂质转换为沉淀、气体等易分离除去去如：将如：将NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀BaSO42、蒸馏和萃取、蒸馏和萃取（1）蒸馏）蒸馏利用液体混合物沸点不同利用液体混合物沸点不同分析蒸馏过程分析蒸馏过程:原理原理根据液态物质沸点不同根据液态物质沸点不同液态混合物液态混合物 气（易挥发）气（易挥发）

8、液态纯净物液态纯净物 冷凝冷凝问题：问题：温度计作用？温度计作用？产物收集方式？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？内物质？控温显示加热范围控温显示加热范围如：自来水蒸馏时如：自来水蒸馏时温度温度100冷凝收集冷凝收集在在100难于挥发，难于挥发，不挥发的杂质不挥发的杂质蒸馏实验注意事项蒸馏实验注意事项所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干加热时，不能将液体蒸干温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿口下沿蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸爆沸

9、冷凝管中通冷却水时，下口（冷凝管中通冷却水时，下口（ ），）， 上口（上口（ ）进水进水出水出水萃取萃取 液体混合物中液体混合物中一种溶质一种溶质在在的的 溶剂溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来来.概念分析概念分析混合物混合物溶质溶质溶剂溶剂（一种）（一种）（两种）（两种）溶解性不同溶解性不同两者互不相溶两者互不相溶萃取液萃取液萃取萃取分液漏斗分液漏斗分液分液使用分液漏斗注意事项：使用分液漏斗注意事项：1、使用前检查是否漏水、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力、加入萃取液

10、后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置振荡，再静置3、分液时，上层液体由上口倒出，下层、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。杯内壁。实验实验1-4 用用CCl4萃取碘水（饱和）萃取碘水（饱和）现象现象液体分层液体分层上层液体显（上层液体显（ ）色）色下层液体显（下层液体显（ ）色）色黄黄紫红紫红 分析讨论分析讨论1、上层液体中的溶剂是（、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体），下层液体 中溶剂是（中溶剂是（ ）2、碘单质（、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？）在哪种溶剂中的溶解度大？3、 CCl4与与H2O比较有何异同？比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（都能溶解碘单质（ I2）；都不与）；都不与碘单质（碘单质（ I2）反应。）反应。异：异：CCl4与与H2O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。同：同：萃取剂选择条件萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶 如，如，CCl4与与H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂、溶解溶质的能力大于原溶剂 如，如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不与被萃取的物质反应、不与被萃取的物质