碱金属元素高一化学教案

1、碱金属元素高一化学教案 教学目标概览 （一）学问目标 使同学把握碱金属的物理性质与化学性质,并能运用原子结构的学问来解释它们的性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础。 （二）力量目标 1、充分利用物质的结构与性质的关系，把握学习金属元素及其化合物的方法。 2、培育同学的.发散思维力量。 （三）情感目标 通过物理与化学性质递变规律的学习，对同学进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的训练。 教学重点： 碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系 教学方法： 争论、讲解、试验相结合 教学过程： 复习提问展现一瓶金属钠，设问：金属钠为什么要保存在煤油中？ 展现一瓶金属钾，设问

2、：金属钾保存在什么物质中？为什么？ 引入这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不争论。 板书第三节碱金属元素 板书一、物理性质 指导同学阅读课本p36表21，碱金属的主要物理性质并加以总结。 1、相像性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。 2、递变性（从锂到铯）： 密度渐渐增大（k反常）（锂能否放在煤油中？） 熔点、沸点渐渐降低 提问推想钫的密度和熔点沸点比铯高还是底？ 板书 二、原子结构 请同学看p36表2-2，碱金属元素的原子结构，由同学小结。 板书

3、1、相同点：最外电子层上都只有1个电子。 2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。 叙述：碱金属元素有原子结构上有肯定的相像性和递变性，而结构打算性质，因此我们推想它们在性质上存在相像性和递变性。 元素化学性质主要由原子结构打算，请同学们依据原子结构的相像点和递变性推出碱金属元素的化学性质。 同学小结碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推想它们具有相像的化学性质，它们都与钠相像，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有肯定的差异，也存在递变规律。 碱金属元素（第一课时）由收集及整理,转载请说明出处

4、 板书三、碱金属的化学性质 叙述同学们的推想是否正确，还需要通过试验和事实进行论证。 板书1碱金属与非金属反应 同学试验用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观看发生的现象。 提问观看到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？ （钾熔化成小球，猛烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更猛烈。） 提问从上述现象比较钠与钾失电子力量强弱和金属性。 碱金属元素（第一课时） 点燃 （钾比钠更易失去电子，金属性更强。） 点燃 板书4li+o2 2li2o 2na+o2 na2o2 叙述钾燃烧后生成的是比过氧化钾更简单的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不争论了，有爱好的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观看钾与水是如何进行反应的。 板书2碱金属与水的反应 演示试验教材试验2-10。 争论(1)在上述试验中观看到什么试验现象？ (2)钾、钠分别与水反应，何者更猛烈？ 碱金属元素（第一课时）由收集及整理,转载请说明出处 (3)依据上述试验现象可得出什么结论？ 老师引导同学小结： 2r+2h2o=2roh+h2 （1）锂到钾与水反应越来越猛烈，生成的碱的碱性越来越强。 （2）锂到钾金属性渐渐增加。 叙述从上面的试验及大量事实证明，同学们前面依据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都特别活